【人教版（2019）】高中化学 必修一 第三单元单元检测A卷（含解析）

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【人教版（2019）】高中化学 必修一 第三单元单元检测A卷（含解析）
一、单选题
1．下列按照题给量的物质中含原子个数最多的是（　　）
A．0.4mol氧分子 B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3mol水分子 D．4g甲烷()分子
2．下列描述错误的是（　　）
A．可用检验加热是否产生CO2的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
C．游泳池可用臭氧、漂粉精进行消毒
D．青铜是我国使用最早的合金，其主要成分为铜和锡
3．下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H
4．工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有（　　）
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cl—
5．为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯锗进行探测。所用材料不属于金属材料的是
A．聚乙烯 B．铅 C．铜 D．锗
6．稀土是重要的工业生产原料，在电子产品、新能源汽车、风电机组、医疗成像设备乃至先进武器系统的生产中都不可或缺，被誉为工业的“维生素”。下列关于在钢中加入稀土元素的说法正确的是（　　）
A． 性降低 B．熔点低于成分金属
C．硬度小于纯金属成分 D．抗氧化性减小
7．下列所用材料不属于合金的是
A．青花瓷罐 B．青铜器 C．飞机外壳(硬铝) D．不锈钢手术器械
A．A B．B C．C D．D
8．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
9．铝锂合金是应用于航空航天领域的新型材料，下列性质与其应用无关的是（　　）
A．导电性好 B．密度小 C．硬度大 D．熔点比铝低
10．从500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列关于100mL溶液的叙述错误的是（　　）
A．CuSO4的物质的量浓度为1mol·L－1
B．SO42-的物质的量浓度为1mol·L－1
C．含Cu2＋的物质的量为0.1mol
D．含CuSO4的质量为80.0g
11．下列溶液中的的物质的量与溶液中的的物质的量相等的是（　　）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．3g3He含的中子数为2NA
B．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体所含碳原子数为2NA
C．标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA
D．1L0.4mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后，生成Cl2的分子数为0.1NA
13．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1.下列叙述中正确的是（　　）
① c= ×100%
② c=
③ 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w
④ 将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积应小于50 mL
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
14．下列关于补铁剂中铁元素的价态探究实验说法正确的是（　　）
A．可在中性条件下，用KSCN溶液检验补铁剂是否含有Fe3+
B．将补铁剂溶解在水中，加入KMnO4溶液，溶液褪色可证明补铁剂中含有Fe2+
C．将补铁剂溶解在浓盐酸中并稀释至pH=5，加入邻二氮菲，溶液变为橙红色可证明补铁剂中含有Fe2+
D．将补铁剂溶解在水中，加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，可证明补铁剂中含有Fe3+
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．0.1 mol 分子中，所含的氮原子总数为
B．0.1 mol 固体中，所含的总数为
C．2.24 L NO气体中，所含的氧原子总数为
D．1 L 0.1 mol L 1溶液中，所含的氮原子总数为
16．下列有关镁的叙述正确的是（　　）
A．工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却
B．镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭
C．镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO
D．镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸
17．把一小块金属钠放入过量的AlCl3溶液中，所得产物是（　　）
A．Al(OH)3、NaAlO2和H2 B．NaAlO2和H2
C．Al(OH)3、NaCl和H2 D．Al、NaCl和H2
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（　　）
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L 1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
19．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.1NA个Cl-
B．78 g Na2O2固体中所含阴离子数为NA
C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个Cl2
D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子数目为0.5NA
20．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到e
B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为
C．a能与水蒸气发生置换反应
D．可存在的转化关系
二、填空题
21．3.01×1023个OH-的物质的量为　 　质量为　 　，含有电子的物质的量为　 　，这些OH-与　 　molNH3的质量相同，和　 　克Na+含有的离子数相同。
22．4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？　 　（请写出具体的计算步骤）
三、实验探究题
23．用如图标签所示浓盐酸配制250mL0.4mol·L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答：
容量：500mL分析纯 品名：浓盐酸 化学式：HCl 外观合格符合GB622-89 相对分子质量：36.5 质量分数：0.365 密度：1.18g·cm-3 试剂生产许可证编号：××× 上海××化学试剂厂
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为　 　，配制时需要量取浓盐酸　 　mL。
（2）配制时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　 　、　 　。
（3）配制溶液时有以下操作：①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤量取⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是　 　(填序号)。定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，　 　，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（4）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“不变”)
A．定容时仰视刻度线　 　；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　 　；
C．溶解后没有冷却便进行定容　 　。
四、综合题
24．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度　 　。
（2）将生成的FeCl2配成400
mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是　 　。
五、推断题
25．某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：
其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。
请回答：
（1）固体M的组成元素是　 　(填元素符号)；气体C的结构式是　 　。
（2）固体M与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（3）检验溶液E中的金属阳离子的方法是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.0.4mol氧分子含有的原子数目为：0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA，B．标准状况下5.6L二氧化碳中含有的原子数目为：=0.75NA，C.0.3mol水分子中含有的原子数目为：0.3mol×3×NAmol-1=0.9NA，D.4g甲烷()分子中含有的原子数目为：=1.25NA，故含有原子数目最多的是D，
故答案为：D。
【分析】原子数=分子数×原子底数；
A、结合分子物质的量×原子底数计算；
B、结合公式n=V/Vm计算；
C、结合分子物质的量×原子底数计算；
D、结合公式n=m/M计算。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．在加热情况下，碳酸氢钠会发生分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，而碳酸钠不会受热分解，故可鉴别，A不符合题意；
B．向Na2CO3中加少量水、Na2CO3会吸水结块成晶体，但这个过程会放出热量，B符合题意；
C．臭氧和漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，利用强氧化性来杀菌消毒，C不符合题意；
D．青铜是一种合金，要成分为铜和锡，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解；
C.臭氧和漂粉精均具有强氧化性，能使蛋白质变性；
D.青铜是铜锡合金。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项不符合题意；
B. 摩尔质量的单位为g/mol，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，B项不符合题意；
C. 物质的量用来描述微观粒子，在使用时一定要指代明确，2 mol氧指代不明确，可以指代2 mol氧原子或者2 mol氧分子，1 mol CH3COOK应含有2 mol氧原子，C项不符合题意；
D. 1 molCH3COOK含有3mol氢原子，由N=nNA知，1 molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，但摩尔质量的单位为g/mol，这是学生们的易错点，例如CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，CH3COOK的相对分子质量为98，1mol CH3COOK的质量为98 g。
4．【答案】B
【解析】【解答】因三价铁离子Fe3+水溶液为棕黄色，则工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色，
故答案为：B。
【分析】铁离子的存在会使工业盐酸呈黄色。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．聚乙烯是高分子有机物，不属于金属材料，A符合题意；
B．铅是金属材料，B不符合题意；
C．铜是金属材料，C不符合题意；
D．锗是金属材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它韧性好，A不符合题意；
B．熔点低于组分中任一种组成金属的熔点，B符合题意；
C．硬度比其组分中任一金属的硬度大，C不符合题意；
D．不锈钢合金具有耐腐蚀的优良性能，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在金属中加入稀土元素形成合金，熔点会降低，硬度往往增大。
7．【答案】A
【解析】【解答】青花瓷罐属于陶瓷，是无机非金属材料，不属于合金；青铜器、飞机外壳(硬铝)、不锈钢手术器械都属于合金，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】合金材料是指一类金属和另一类或几类金属又或是非金属，通过混合熔化冷却且凝固后制成的固体物品，制成后的物品有金属特性，青花瓷罐属于陶瓷，是无机非金属材料。
8．【答案】D
【解析】【解答】由2种或2种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金，合金都属于混合物，水银是单质，不是合金，碳素钢、黄铜和硬铝都是合金，
故答案为：D。
【分析】由2种或2种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金。
9．【答案】A
【解析】【解答】铝锂合金具有密度小、硬度大、抗腐蚀、熔点比铝低的性质，是航空飞行器较理想的结构材料之一，易导电的性质与此应用无关，
故答案为：A。
【分析】根据铝合金的优点进行判断即可
10．【答案】D
【解析】【解答】根据溶液的均一性，可知这100 mL溶液中 c (CuSO 4 )仍为1 mol·L -1 ；根据CuSO 4 的电离方程式，可知 c (Cu 2+ )= c (SO 4 2- )= c (CuSO 4 )=1 mol·L -1，故Cu 2+ 的物质的量为 ×1 mol·L -1 =0.1 mol， n (CuSO 4 )也为0.1 mol，其质量为 m (CuSO 4 )=0.1 mol×160 g·mol -1 =16 g，
故答案为：D。
【分析】 本题考查离子浓度的计算，要注意跟溶液体积无关，只看浓度且要注意底数。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液中的物质的量为1mol/L×3×0.1L=0.3mol，A不符合题意；
B．溶液中的物质的量为0.5mol/L×2×0.05L=0.05mol，B不符合题意；
C．溶液中的物质的量为2mol/L×1×0.05L=0.1mol，C符合题意；
D．溶液中的物质的量为2mol/L×1×0.1L=0.2mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液中的物质的量为1mol/L×2×0.05L=0.1mol。
12．【答案】B
【解析】【解答】A.3g3He即物质的量为1 mol，3He中子数为1，因此含中子物质的量为1mol，中子数为NA，故A不符合题意；
B.乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)通式为CnH2n，28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体的物质的量为 ，碳原子物质的量为2mol，碳原子数为2NA，故B符合题意；
C.Cl2与NaOH溶液生成氯化钠和次氯酸钠，一个氯在升高，另一个氯在降低，标准状况下22.4LCl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为NA，故C不符合题意；
D.1L0.4mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后，MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，盐酸是稀盐酸，因此根本不反应，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
13．【答案】B
【解析】【解答】氨气的物质的量是，所以浓度是，则①不符合题意，②符合题意；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于0.5w，③符合题意；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据、计算。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．铁离子在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，中性溶液中铁离子会完全水解生成氢氧化铁沉淀，所以在中性条件下，用硫氰化钾溶液不能检验补铁剂是否含有铁离子，故A不符合题意；
B．因为补铁剂中可能含有其他还原性物质，也能使高锰酸钾溶液褪色，所以将补铁剂溶解在水中，加入高锰酸钾溶液，溶液褪色不能证明补铁剂中含有亚铁离子，故B不符合题意；
C．若补铁剂溶液pH过小，氢离子与邻二氮菲中的氮原子形成配位键影响亚铁离子检验，溶液pH过大，亚铁离子会与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀影响亚铁离子检验，所以检验亚铁离子时应将补铁剂溶解在浓盐酸中并稀释至pH=5，排出溶液pH对亚铁离子检验的干扰，若向pH=5的溶液中加入邻二氮菲，溶液变为橙红色说明补铁剂中含有亚铁离子，故C符合题意；
D．将补铁剂溶解在水中，加入铁氰化钾溶液，溶液中有蓝色沉淀生成说明补铁剂中含有亚铁离子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.中性溶液中铁离子会完全水解生成氢氧化铁沉淀；
B.补铁剂中的其他还原性物质也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
D. 加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，说明含有亚铁离子。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、一个NH3分子中含有一个氮原子，因此其所含的氮原子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，A不符合题意；
B、一个NaNO3固体中含有一个Na＋，因此其所含的Na＋数为0.1mol×1×NA=0.1NA，B不符合题意；
C、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积Vm进行计算，C符合题意；
D、该溶液中n[Fe(NO3)3]=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，其所含的氮原子数为0.1mol×3×NA=0.3NA，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、一个NH3分子中含有一个氮原子；
B、一个NaNO3固体中含有一个Na＋和一个NO3－；
C、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；
D、一个Fe(NO3)3中含有3个氮原子；
16．【答案】C
【解析】【解答】A. 工业制造的镁蒸气通常在H2中冷却，高温下镁与氮气反应生成氮化镁，A不符合题意；
B. 镁条燃烧引发的火灾不用CO2来扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B不符合题意；
C. 镁能与氧气、氮气以及二氧化碳反应，因此镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO，C符合题意；
D. 镁能与浓硝酸反应，镁制容器不能用来贮存和运输浓硝酸，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、镁可以和氮气反应；
B、镁可以和二氧化碳反应；
C、镁可以和氧气、氮气、二氧化碳反应；
D、浓硝酸可以和镁反应。
17．【答案】C
【解析】【解答】把一小块金属钠放入过量的AlCl3溶液中会发生如下两个化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，由于AlCl3过量，则不会有偏铝酸根生成，故所得产物是Al(OH)3、NaCl和H2。
故答案为：C。
【分析】考虑到金属钠会和溶液中的水发生反应，生成强碱NaOH，会和 AlCl3溶液反应，再考虑AlCl3溶液过量问题进而解答该题。
18．【答案】C
【解析】【解答】A.28g N2的物质的量是1mol，由于氮气分子是双原子分子，其含有的氮原子数目为2NA，不符合题意；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L Cl2含有的分子数目小于NA，不符合题意；
C．Na是+1价的金属，1mol Na变为Na＋时失去的电子数目为NA，符合题意；
D.1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据公式计算N2的物质的量，从而得出其所含的原子数；
B．常温常压下， Vm≠22.4L/mol；
C．Na转化为Na+时失去一个电子，据此计算转移电子数；
D．一个K2CO3中含有两个K+；
19．【答案】B
【解析】【解答】A． 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中因缺少溶液的体积，无法计算含有Cl-的个数，故A不符合题意；
B． Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，78 g Na2O2固体中所含阴离子数为NA，故B符合题意；
C． 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应得不到NA个Cl2，故C不符合题意；
D． 标准状况下，11.2 L H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算含有分子数目，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据n=cv计算，但溶液体积未知
B.根据Na2O2=2Na++O22-计算即可
C.稀盐酸与二氧化锰不反应
D.使用摩尔体积时需要注意条件和状态
20．【答案】B
【解析】【解答】解：A、e为Fe(OH)3，可由复分解反应FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl得到，也可由化合反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3得到，A不符合题意。
B、固体g为Fe2O3，与HI发生反应Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O，B符合题意。
C、a为Fe，高温下能水蒸气发生反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，C不符合题意。
D、c、d、e、f分别为Fe2＋、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3＋，其转化为Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3、Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、e中Fe为＋3价，且为碱，因此e为Fe(OH)3。
B、固体g为铁的氧化物，且铁元素为＋3价，因此g为Fe2O3。
C、a为Fe，高温下能与水蒸气发生反应。
D、根据相关性质和转化分析。
21．【答案】0.5mol；8.5g；0.5；5mol；11.5
【解析】【解答】n(OH-)= =0.5mol，则：m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.5g；含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol；n(NH3)= =0.5mol；m(Na+)=0.5mol×23g/mol=11.5g。
【分析】考查物质的量的相关计算，紧扣有关物质的量的计算公式，n= 、n= 、n= 、c= ，灵活判断不同微粒间的守恒关系，其中判断分子微粒中含有的电子数为解题难点。
22．【答案】80%
【解析】【解答】设混合物中碳酸氢钠的质量是m g，则根据方程式可知
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量差
168 106 62
mg 　 4.2g－3.89g＝0.31g
则168/m＝62/0.31
解得m＝0.84
因此该混合物中碳酸钠的质量是4.2g－0.84g＝3.36g，质量分数为3.36g/4.2g×100%＝80%
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，结合差量法解答。
23．【答案】（1）11.8mol·L-1；8.5
（2）胶头滴管；250mL容量瓶
（3）⑤①④⑥③⑦②⑧；用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
（4）偏低；不变；偏高
【解析】【解答】(1)该浓盐酸的物质的量浓度c= = mol/L=11.8mol·L-1；设所需浓盐酸体积为V，根据稀释过程溶质的量不变可知：250mL×0.4 mol·L-1=11.8mol·L-1×V，解得V=8.5mL；(2)配制过程中，需要量筒量取浓盐酸，烧杯、玻璃棒稀释，容量瓶进行配制，胶头滴管进行定容，因此配制时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶；(3)由上述分析可知，正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧；定容操作为：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；(4)根据c= 分析配制过程中所影响的相关物理量判断对配制溶液浓度的影响，
A．定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低；
B．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不会影响实验结果；
C．根据热胀冷缩原理可知，溶解后没有冷却便进行定容，待溶液冷却后，溶液体积将减小，导致溶液浓度偏高。
【分析】利用c= 计算出浓盐酸中HCl浓度，配制250mL0.4mol·L-1的稀盐酸选用250mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的量不变，即c稀V稀= c浓V浓计算所需浓盐酸体积，然后依次经过量取浓盐酸→稀释并冷却至室温→转移至容量瓶→洗涤并转移至容量瓶→定容→摇匀→转移至试剂瓶并贴标签，依次进行解答。
24．【答案】（1）2 mol/L
（2）0.25 mol/L
【解析】【解答】(1)标准状况下4.48 L的HCl气体的物质的量n(HCl)= =0.2 mol，由于溶液的体积是100 mL，则所得盐酸的物质的量浓度c(HCl)= =2 mol/L；
(2)Fe与HCl发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由于n(HCl)=0.2 mol，根据方程式中物质转化关系可知n(FeCl2)=0.1 mol，因此若将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)= =0.25 mol/L。
【分析】
（1）标况下HCl气体物质的量为；物质的量浓度；
（2）反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， FeCl2的 物质的量为0.1mol，所以其物质的量浓度为。
25．【答案】（1）Fe、S；H-S-H
（2）FeS2+H2SO4=FeSO4+S↓+H2S↑
（3）取少量E溶液于试管中，加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明其溶液含有亚铁离子
【解析】【解答】
(1) A能使品红褪色，为二氧化硫，红棕色固体为8g质量氧化铁，物质的量为0.05mol，M 中有铁元素和硫元素，铁原子的物质的量为0.1mol，质量是5.6克，硫原子的质量为12-5.6=6.4克，硫物质的量为0.2mol，物质的量比为1：2，M的化学式为FeS2。气体C在标况下的密度为1.518g/L，摩尔质量为1.518 g/L×22.4L/mol=34g/mol，是硫化氢气体，故答案为：
第1空、Fe、S；第2空、H-S-H
(2) 固体M和硫酸反应生成硫和硫化氢，滴加 KSCN未出现明显现象 ，生成硫酸亚铁。故答案为： 第1空、FeS2+H2SO4=FeSO4+S↓+H2S↑
(3) 检验亚铁离子的方法， 取少量E溶液于试管中，加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明其溶液含有亚铁离子 。故答案为： 第1空、取少量E溶液于试管中，加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明其溶液含有亚铁离子。
【分析】(1) 物质的量相关计算；
(2)FeS2和硫酸反应生成硫和硫化氢；
(3)检验亚铁离子的方法是加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，溶液变红。
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