【人教版（2019）】高中化学 必修一 第一单元单元检测B卷（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
【人教版（2019）】高中化学 必修一 第一单元单元检测B卷（含解析）
一、单选题
1．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是（　　）
A．观察颜色 B．过滤
C．利用半透膜渗析 D．丁达尔现象
2．常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液：K+、Na+、MnO、SO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl-、HCO、SO、Na+
C．碱性溶液：K+、SO、NO、Cu2+
D．酸性溶液：Mg2+、Na+、SO、Cl-
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液
4．属于碱性氧化物的是（　　）
A．MgO B．CO2 C．Na2O2 D．NO2
5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
A．漂白粉是化合物 B．水玻璃是纯净物
C．酒精是电解质 D．纯碱不属于碱
6．已知某反应中反应物与生成物有：、、、、、和未知物X。是其中的反应物之一。下列说法错误的是（　　）
A．该未知物X为
B．该反应的氧化剂是
C．由反应可知还原性强弱顺序为：
D．该反应中，发生还原反应的过程是
7．下列水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．胆矾 B．漂白粉 C．碘酒 D．食醋
9．在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+ 、NO、Cl－ B．Fe3+、Cl－、Na+ 、I－
C．Na+、Ca2+ 、OH－、HCO D．Mg2+、NO、Cl－、MnO
10．下列离子方程式中，错误的是（　　）
A．铁红与HI溶液反应：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO
D．在高温加热下铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
11．下列离子能大量共存的是（　　）
A．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH 、SO 、Cl-
B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO 、NO
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO 、CO
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．溶液中加入足量溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
13．下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、SO42-、MnO4- B．Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-
C．NH4+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、Br-
14．下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是（　　）
A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
15．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的化学原理可用离子方程式表示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应中是氧化剂，是氧化产物
B．a、b、c、d、e、f的数值分别是3、2、10、2、3、5
C．是
D．胶体可以吸附水中杂质达到净水的目的，含个胶粒的氢氧化铁胶体中铁元素的质量为
16．胶体是日常生活中常见的分散系。下列分散系属于胶体的是（）
A．矿泉水 B．稀鸡蛋清水溶液
C．生理盐水 D．葡萄糖溶液
17．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（　　）
A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
18．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合
D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合
A．A B．B C．C D．D
19．下列变化的离子方程式表示正确的是（　　）
A．少量通入溶液中：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
20．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H+
B．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
C．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、H+
D．强酸性溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
二、填空题
21．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移　 　。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； HCl表现的性质有　 　性。
22．今有九种物质：①铝线；②石墨；③石灰水；④熔化的KNO3；⑤硫酸；⑥BaSO4晶体；⑦二氧化碳；⑧氨气；⑨乙醇。其中能导电的是　 　（填序号，下同），属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　。
三、实验探究题
23．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
（1）装置B中盛放　 　溶液，其作用是　 　；F中的是　 　溶液，其作用是　 　。
（2）装置A实验开始前，应先　 　，接下来的操作依次是　 　(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
（3）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若　 　，则说明Cl2中含有ClO2。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是　 　，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。
③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为：　 　。
四、综合题
24．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH 6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度 <0.0045mol/L
细菌总数 <100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有　 　。
（2）通入二氧化碳的目的是　 　。
（3）气体A的作用是　 　。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有　 　性.
（4）下列物质中，　 　可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4④SO2
25．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”电池，该电池放电时发生反应的化学方程式为：
（1）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目　 　。
（2）上述反应中的氧化剂是　 　，被氧化的元素是　 　，每消耗，转移电子　 　。
（3）使用该电池的优点是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应能够区分溶液和胶体，
故答案为：D。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．MnO为紫色与无色溶液相悖，A不符合题意；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性，HCO与OH-生成水和二氧化碳，B不符合题意；
C．碱性溶液中含有大量OH-，与Cu2+生成氢氧化铜沉淀，C不符合题意；
D．酸性溶液含有大量H+，Mg2+、Na+、SO、Cl-可以与其大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
3．【答案】B
【解析】【解答】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，
故答案为：B
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．MgO属于碱性氧化物，故A符合题意；
B．CO2属于酸性氧化物，故B不符合题意；
C．Na2O2不属于氧化物，属于过氧化物，故C不符合题意；
D．NO2属于不成盐氧化物，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】碱性氧化物定义：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故A不符合题意；
B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B不符合题意；
C.酒精是非电解质，故C不符合题意；
D.纯碱为碳酸钠，属于盐不属于碱，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．根据反应方程式可知，该未知物X为，故A不符合题意；
B．根据方程式，中I元素化合价降低发生还原反应生成I2，所以该反应的氧化剂是，故B符合题意；
C．由反应可知，是还原剂、I2是还原产物，所以还原性强弱顺序为，故C不符合题意；
D．该反应中，中I元素化合价降低发生还原反应生成I2，发生还原反应的过程是，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素化合价判断；
B、根据氧化还原反应反应，化合价降低，可以知道碘酸钾为氧化剂；
C、还原性的比较，还原剂大于还原产物；
D、还原反应是化合价降低的过程。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式是，故A不符合题意；
B．碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硫碳酸根离子，电离方程式是，故B符合题意；
C．氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式是，故C不符合题意；
D．氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式是，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硫酸根离子带2个负电荷；
C.氯离子的化学式为Cl-；
D.氢氧化钡电离产生的钡离子和氢氧根离子数目之比为1：2。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．胆矾为属于纯净物，A符合题意；
B．漂白粉主要成分为、属于混合物，B不符合题意；
C．碘酒中含有碘、酒精等物质，属于混合物，C不符合题意；
D．食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】纯净物只由一种物质组成。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．H+、K+、Na+、NO、Cl－都不反应而大量共存，故A符合题意；
B．Fe3+与I－发生氧化还原反应而不共存，故B不符合题意；
C．Ca2+、OH－反应生成微溶物，Ca2+、OH－、HCO反应生成碳酸钙沉淀而不共存，故C不符合题意；
D．MnO是紫色溶液，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．氧化铁与碘化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，A不符合题意；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B不符合题意；
C．碳酸氢钠足量，二者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，C不符合题意；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．钡离子和硫酸根离子之间反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，A项不符合题意；
B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，B项不符合题意；
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，Na+、K+、SO 、CO 之间不反应们都不与氢氧根离子反应，能够大量共存，C项符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中存在大量氢离子，氢离子和硝酸根离子与亚铁离子反应，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
12．【答案】D
【解析】【解答】A．硝酸有强氧化性，和发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．溶液中滴入足量溶液应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B不符合题意；
C．向溶液中通入少量生成邻羟基苯甲酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O→+，C不符合题意；
D．使沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．该组离子之间不反应，能在酸性条件下共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，选项A不选；
B．该组离子之间不反应，能在酸性条件下共存，且离子均为无色，选项B选；
C．H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，则不能共存，选项C不选；
D．Fe3+为黄色，与无色溶液不符，选项D不选；
故答案为：B。
【分析】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4-、铁离子等，以此来解答。
14．【答案】B
【解析】【解答】A.CH3COOH为弱酸，不能拆成离子，因此离子方程式不是H++OH-=H2O，A项不符合题意；
B.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，B项符合题意；
C.BaSO4是沉淀，不能拆成离子，因此离子方程式不是H++OH-=H2O，C项不符合题意；
D.Cu(OH)2是沉淀，不能拆成离子，因此离子方程式不是H++OH-=H2O，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答本题时明确反应的意义以及书写方法是关键，离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分；②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．Fe元素化合价升高，是还原剂，是氧化产物，故A不符合题意；
B．、、、、、的数值分别是、、、、、，故B符合题意；
C．根据电荷守恒，应是OH-，故C不符合题意；
D．胶粒是大分子或者离子的集合体，所以含有个胶粒的氢氧化铁胶体中的数目大于，铁元素的质量大于56g，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】首先利用化合价升降，判断ClO-是氧化剂，Fe3+为还原剂，利用化合价升降相等，可以判断a，b，d，e的数值，最后利用质量守恒和电荷守恒，确定X为OH-
16．【答案】B
【解析】【解答】A.矿泉水中，分散质微粒的直径小于1nm，属于溶液，A不符合题意；
B.稀鸡蛋清水溶液中，分散质微粒的直径在1~100nm之间，属于胶体，B符合题意；
C.生理盐水中，分散质微粒的直径小于1nm，属于溶液，C不符合题意；
D.葡萄糖溶液中，分散质微粒的直径小于1nm，属于溶液，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对分散系分类的考查，结合胶体的定义分析即可得出答案。胶体中分散质微粒的直径在1~100nm之间。
17．【答案】A
【解析】【解答】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 A符合题意；
B.可以通过硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到硫酸铁，故B不符合题意；
C．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故C不符合题意；
D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
A.三种反应类型均可达到；
B.置换反应不可；
C.复分解反应无法得到；
D.置换反应无法得到。
18．【答案】D
【解析】【解答】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为： OH-+ =+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；
C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；
D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Ⅰ的离子方程式为Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；Ⅱ的离子方程式为OH-+ =+H2O；
B.Ⅰ的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Ⅱ的离子方程式为OH-+CO2=；
C.Ⅰ的离子方程式为H++OH-=H2O；Ⅱ的离子方程式为3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O。
19．【答案】A
【解析】【解答】A．少量通入溶液中，NaClO会将SO2氧化，生成的产物有Na2SO4、NaCl和HClO，反应的离子方程式为，A符合题意；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不拆写，B不符合题意；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水，两者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C不符合题意；
D．苯酚酸性强于碳酸根弱于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．MnO显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．使pH试纸变蓝的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子Ba2＋、Na＋、NO、Cl－之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与H+反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．强酸性溶液中含有大量H+，H+与HCO反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．MnO显紫色；
B．OH-与Ba2＋、Na＋、NO、Cl－之间不发生反应；
C．OH-与H+反应产生H2O；
D．H+与HCO反应产生H2O、CO2。
21．【答案】；酸性、还原性
【解析】【解答】反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素的化合价由+7价降低至+2价，得到电子被还原，HCl中部分Cl元素的化合价由-1价升高至0价，失去电子被氧化，用双线桥法可表示为 ，HCl中部分Cl元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价未发生改变，因此HCl表现的性质有酸性和还原性。
【分析】用双线桥标明电子的转移情况时，箭头指向的是同一种元素，线上标明得失电子情况；根据反应过程中HCl的变化分析。
22．【答案】①②③④；④⑤⑥；⑦⑧⑨
【解析】【解答】①铝线属于金属单质，含有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
②石墨属于碳单质，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
③石灰水是溶液，属于混合物，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
④熔化的KNO3含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；
⑤硫酸属于酸，在水溶液中能够导电，属于电解质；
⑥BaSO4晶体不导电，但在熔融状态下可以导电，属于电解质；
⑦二氧化碳熔融状态下不导电，在水溶液中能够生成碳酸导电，但不是自身导电，故属于非电解质；
⑧氨气熔融状态下不导电，在水溶液中能够生成一水合氨导电，但不是自身导电，故属于非电解质；
⑨乙醇为有机化合物，没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于非电解质；
综上，①②③④可以导电；④⑤⑥属于电解质；⑦⑧⑨属于非电解质。
【分析】能导电的物质中含有自由移动的电子或离子。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
23．【答案】（1）饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中
（2）检查装置气密性；ACB
（3）气体颜色变浅，出现红色液体；+3；1：2；2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
【解析】【解答】（1）根据所给的装置图可知，装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故F应该防止水蒸气进入E装置，所以E装置中应放浓硫酸，而G是吸收反应剩余的氯气，故答案为：饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中。
（2）装置A实验开始前，应先检查装置气密性，装置A实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热，所以操作顺序为ACB，故答案为：检查装置气密性；ACB。
（3）①根据ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色，为验证Cl2中含有ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若气体颜色变浅，出现红色液体，则说明Cl2中含有ClO2，故答案为：气体颜色变浅，出现红色液体。②NaClO2中Na显+1价，O显-2价，根据化合价代数和零，Cl元素的化合价是+3，根据信息可知，Cl由+3升高为+4，化合价升高1，则过硫酸钠作氧化剂，过硫酸钠中，含有一个过氧根，两个氧原子各显-1价，其余氧原子显-2价，硫元素显+6价，氧元素由-1价降低为-2价，化合价共降低2，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：+3；1：2。③ClO2与MnSO4发生反应生成氯离子和二氧化锰，根据得失电子守恒配平，结合元素守恒可知，还有水参与反应，生成物还有氢离子，离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-，故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。
【分析】(1) 用氯气制备无水氯化铝，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，所以D中的氯气比为纯净干燥的氯气，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体，C装置中应放浓硫酸.
(2)因为该装置为气体制备装置，所以必须在实验前检查装置的气密性。因为用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，所以顺序为：先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热。
（3）因为 ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃ ，所以 ClO2易液化，放入冰水中有红色液滴产生。根据化合价代数和为零，所以 NaClO2中Cl元素的化合价是 正三价。根据得失电子守恒结合化合价升降变化， NaClO2 为还原剂剂， Na2S2O8 为氧化剂且过硫酸钠中，含有一个过氧根，两个氧原子各显-1价，其余氧原子显-2价，硫元素显+6价，氧元素由-1价降低为-2价，化合价共降低2，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。
将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。
24．【答案】（1）Mg(OH)2 、CaCO3
（2）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准
（3）消毒杀菌；强氧化
（4）①和③
【解析】【解答】(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀，故答案为：Mg(OH)2、CaCO3；
(2)一级沉降池二级沉降池，二氧化碳的作用将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准，故答案为：将Ca2+除去；调整溶液中的pH达到饮用水质量标准；
(3)二级沉降池过滤池，气体A为氯气，A和水反应的产物具有强氧化性，可杀菌消毒，故答案为：杀菌消毒；强氧化性；
(4)具有强氧化性的物质可代替氯气，①和③符合，故答案为：①和③。
【分析】（1）反生离子反应有：Mg2++2OH-= =Mg(OH)2↓， HCO +Ca +OH =CaCO ↓+H O，所以沉淀为Mg(OH)2 、CaCO3。
（4）通入氯气目的为杀局消毒，具有强氧化性物质都具有杀局消毒作用，所以选择①和③。
25．【答案】（1）
（2）CO2；Na；16
（3）吸收二氧化碳，较少温室气体
【解析】【解答】(1)根据得失电子守恒守恒，用双线桥法标出上述反应为：；
(2)Na失去电子，做还原剂，被氧化，CO2得到电子化合价降低做氧化剂，被还原，故氧化剂为CO2，被氧化的元素是Na；每消耗3mol二氧化碳转移4mol电子，每消耗，转移电子16mol；
(3)室温“可呼吸”电池可以吸收二氧化碳，较少温室气体；
【分析】（1） 中Na元素的化合价升高，C元素的化合价降低；
（2）中Na元素失电子被氧化，为还原剂，C元素得到电子化合价降低，被还原，作氧化剂；
（3）该电池能吸收二氧化碳，缓解温室效应。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)