化学人教版（2019）必修第一册 第四章复习（1）课件(共25张PPT)

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第四章· 原子结构 元素周期律
复 习 课
本章是高中化学物质结构的基础章节，主要包括四部分内容
原子结构
元素周期表
元素周期律
化学键
一．原 子 结 构
原 子
原子核
核外电子
电子层=周期数
中子－决定元素的同位素
质量数
决定元素的性质
质子－决定元素种类
最外层电子数=主族序数
原子组成表示式
质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。
Z
A-Z
Z
质子数+中子数
核电荷数=核外电子数
相互关系:
(1) 质量数=
(2) 原子中：质子数=
(3) 阳离子中：
质子数=
(4) 阴离子中：
质子数=
核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
A
Z X
核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数
符号：
电子层数：
能量：
离核距离：
1）每个电子层最多排2n2个电子
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子
3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层
K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7
低—————————高
近—————————远
核外电子排布规律
核外电子排布规律
理解元素、核素、同位素的概念：
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子
具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
元素：
核素：
同位素：
1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A、电子数 B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、 11Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
3、 16S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
D
11
12
10
16 16
18
32
23
23
32
B
4、Se是人体必需微量元素，
下列有关 Se和 Se的说法正确的是
A、 Se和 Se互为同素异形体
B、 Se和 Se互为同位素
C、 Se和 Se 分别含有44和46个质子
D、 Se和 Se都含有34个中子
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1编排原则
2结构
3元素性质变化规律
原子半径
化合价
得失电子能力
同周期
同主族
元素周期表
周期
族
短周期 第1、2、3周期
长周期 第4、5、6、7周期
主族：IA~VIIA
副族：IB~VIIB
0族：稀有气体
VIII族
二、元素周期表
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数=最高正价数
最高正价数＋最低负价的绝对值＝8
周期表与原子结构的关系：
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
B
碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应，表现出较强的金属性
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；
4Li + O2 ==== 2Li2O
2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
△
△
碱金属元素在物理性质上的规律
结论：
（1）颜色、状态 ——
（2）密度 ——
（3）熔沸点 ——
大部分均为银白色固体，质软
逐渐增大（自上而下）
逐渐降低（自上而下）
Cs略带金黄色
K密度反常
卤族元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氢气反应，表现出非金属性，反应逐渐剧烈
（2）递变性：自上而下非金属性逐渐减弱
（1）颜色 ——
（2）状态 ——
（3）密度 ——
（4）熔沸点 ——
逐渐增大（自上而下）
逐渐升高（自上而下）
浅 深；
气 液 固；
F2到I2表现的物理性质：
三、元素周期律
1、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律
2、元素周期律的实质：元素原子结构周期性变化
3、变化规律：
（1）核外电子排布规律：
最外层电子数 。
1 →8
（2）原子半径变化规律：
同一周期从左到右，原子半径逐渐 。
同一主族从上到下,原子半径逐渐____ ___。
（不考虑稀有气体元素）
减小
增大
【练习】原子半径由大到小的是（ ）
A. Al，Mg，Na B. Li，Na，K
C. O2-，F-，Na+ D. H+，H，H-
【练习】某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）
A．R一定是第VIIA族元
B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
C
A
金属性、非金属性强弱判断的事实依据
1.单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度;
2.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）的碱性强弱;
1.跟氢气反应的难易程度以及生成氢化物的稳定性;
2.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;
金属性
非金属性
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
非金属区
金属区
零
族
元
素
【练习】 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A. A、B、C、D、E
B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E
D. C、D、A、B、E
C
四、化学键：
化学键
离子键 形成离子化合物
共价键
极性键
非极性键
物质中相邻的原子之间强烈的相互作用，称为化学键
离子键
带相反电荷的离子间形成的相互作用叫做离子键.
成键的微粒：
成键的本质（作用力）：
静电作用（吸引和排斥）
阴离子、阳离子
离子化合物：
主要有活泼金属化合物和铵盐两大类
通过离子键而形成的化合物
离子化合物形成过程的表示—电子式
在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的最外层电子的式子
①原子的电子式
(原子的电子式) (化合物的电子式)
②阳离子的电子式
③阴离子的电子式
④离子化合物的电子式
非金属元素之间一般形成共价键。
原子间通过共用电子对而形成的化学键
共价键
极性键和非极性键：
据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。
两个不同原子间的共价键都是极性键
两个相同的原子间的共价键都是非极性键
几种分子的电子式和结构式
H2
H2O
CH4
CO2
HCl
【练习】
⑴NaCl ⑵CO2 ⑶NaOH ⑷N2 ⑸NH3 ⑹MgO ⑺Na2O
⑻MgBr2 ⑼O2 ⑽Na2O2 ⑾H2O2 ⑿H2
判断以上微粒，只含离子键的是____________，只含极性共价键的是___________，只含非极性共价键的是_________，既含离子键又含极性共价键的是____，
既含离子键又含非极性共价键的是____.
⑴⑹⑺⑻
⑵⑸
⑷⑼⑿
⑶
⑽
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