8.2 金属的化学性质(1)

8.2 金属的化学性质(1)
预习展示
目标定向：
1、知道金属的化学性质；
2、会写有关化学反应的方程式。
环节预设：导学5min 读学20min 研学10min 展学10min
新课导入
在生活中我们接触到了形形色色的金属产品，例 ( http: / / www.21cnjy.com )如，率在生活中广泛应用，不仅与它的物理性质有关，还由于铝具有很好的抗腐蚀性，那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能？让我们通过学习金属的化学性质来进一步了解。
读学积累
活动一、金属与氧气反应
金属 现象 化学方程式
镁 常温下
点燃时
铝 常温下
点燃时
铁 常温下
点燃时
铜 常温下
点燃时
银，金
根据金属与氧气反应的难易和 ( http: / / www.21cnjy.com )剧烈程度，从以上实验事实可以看出，镁和铝的活动性（即活泼程度） 铁和铜，铁和铜的活动性 金和银。
研学探究
1、铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？
2、黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？
读学积累
活动二、金属与酸反应
活动与探究
将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察反应的现象，写出反应的方程式，并根据现象比较这几种金属的活动性的强弱。
思考：（1）.哪些金属能和酸发生反应？哪些不能和酸发生反应？金属活动性有怎么样的关系？
（2）与酸反应时，剧烈程度是否相同？金属的活动性有怎么样的关系？
金属 化学方程式 现象
镁 稀盐酸
稀硫酸
铝 稀盐酸
稀硫酸
铁 稀盐酸
稀硫酸
铜 稀盐酸
稀硫酸
银，金
总结：铁、镁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序为
注：（1）铁与酸反应生成的是亚铁离子，溶液呈浅绿色
（2）金属与酸反应，通常指的是盐酸或稀硫酸
2、分析以上铁、镁、锌三种金属分别 ( http: / / www.21cnjy.com )于稀盐酸和稀硫酸反应的方程式，从反应物和生成物的类别和数量方面看，这几个反应都是由 种 与 种 反应，生成另一种 和另一种 。这样的反应叫做置换反应。（ A + BC = B + AC ）
研学探究
1、等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应，放出氢气的质量由多到少的顺序？
评学巩固
1、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 （ ）
A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳
2、通常铝制品很耐腐蚀的原因是 （ ）
A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小
3. 对反应的下列说法中，正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高
4、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含（ ）
A．铝 B．镁 C．铁 D．银
5、下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（）
A. AgCl B. FeCl2 C. MgCl2 D .AlCl3
6、完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
( http: / / www.21cnjy.com )
①_________________________________________（ ）
②__________________________________________( )
③__________________________________________( )
④__________________________________________( )
★7．有等质量的下列金属：①铁、② ( http: / / www.21cnjy.com )镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为 （ ）
A．①②③④ B．③②①④ C．④①②③ D．②④①③
★8、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝 ( http: / / www.21cnjy.com )、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为
A.a＞b＞c B.a =b =c
C.c＞b＞a D.b＞c＞a
★9.在天平两盘的烧杯中各 ( http: / / www.21cnjy.com )放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针
A.偏向加镁的一边 B.偏向加铁的一边
C.仍停留在原来的位置 D.不能确定偏向哪一边
10、现有等质量的X、Y ( http: / / www.21cnjy.com )两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
11、一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：
实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同
的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：
（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。
（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________