1.3.1 认识氧化还原反应 课件(共30张PPT)-高一化学（人教版2019必修第一册）

(共30张PPT)
第一章 物质及其变化
第3节 氧化还原反应
第一课时 认识氧化还原反应
1.通过分析物质所含元素的化合价，认识氧化还原反应的特征，能够对常见的化学反应进行分类。
2.认识到氧化还原反应在生产生活中的普遍存在，能够运用氧化还原反应的有关理论解决有关问题。
3.能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。
学习目标
本节重难点
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
氧化剂和还原剂的概念
本节重点
本节难点
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
氧化还原反应相关概念之间的联系
用CO还原氧化铁的反应方程式？
如何利用这一物质来获得铁单质？
一种物质得氧发生氧化反应，必然有一种物质失氧发生还原反应，也就是说，氧化反应和还原反应在一个反应中是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
失氧，还原反应
得氧，氧化反应
Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe
高温
氧化还原反应
得氧失氧
1774年
法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
得氧失氧
没有“氧”参加的反应一定不是氧化还原反应吗？
2Na+Cl2 2NaCl
△
一种物质得氧发生氧化反应，必然有一种物质失氧发生还原反应，也就是说，氧化反应和还原反应在一个反应中是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应
从得氧失氧的角度认识氧化还原反应是片面的！
1852年
英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
化合价升降
1.判断哪些物质发生氧化反应、哪些发生还原反应？
有什么规律？
CuO + H2 Cu + H2O
H2O + C H2 + CO
2.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系，并得出结论？
CuO + CO Cu + CO2↑
高温
高温
Δ
+2 +2 0 +4
+2 0 0 +1
+1 0 0 +2
氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化
物质所含元素化合价升高：氧化反应
物质所含元素化合价降低：还原反应
元素化合价
CuO + CO Cu + CO2↑
高温
+2 -2 +2 -2 0 +4 -2
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
氧化反应、还原反应
氧化反应：反应物中的某元素化合价升高的反应
还原反应：反应物中的某元素化合价降低的反应
归纳
CuO + CO Cu + CO2↑
高温
+2 +2 0 +4
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
氧化产物、还原产物
氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物
还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物
CuO + CO Cu + CO2↑
高温
+2 +2 0 +4
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
氧化产物：CO2
还原产物：Cu
归纳
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
0 +2 +2 0
下列反应是否为氧化还原反应？
Zn + 2HCl ZnCl2+ H2↑
0 +1 +2 0
哪些是氧化反应？哪些是还原反应？
哪些是氧化产物？哪些是还原产物？
归纳
氧化还原反应中有化合价变化的原因？
1897年
英国物理学家汤姆孙发现了电子，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。
电子转移
Na
Na+
-e-
Cl
Cl-
+e-
Na原子与Cl原子最外层电子如何变化？
电子得失
2Na+Cl2 2NaCl
0
0
+1
-1
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
△
共用电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。
H原子与Cl原子最外层电子如何变化？
电子偏移
H
Cl
H2+Cl2 2HCl
0
0
+1
-1
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
点燃
氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。
元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；
元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。
电子转移
本质
2Na+Cl2 2NaCl
0
0
+1
-1
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
△
H2+Cl2 2HCl
0
0
+1
-1
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
点燃
结论
电子转移（得失或偏移）是元素化合价发生变化的原因，也是氧化还原反应的本质。
电子转移的表示方法——双线桥法、单线桥法
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
失2e-，被氧化
得2e-，被还原
0
+2
+2
0
双线桥法
单线桥法
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
0
+2
2e-
置换反应
复分解反应
分解反应
氧化还原反应
化合
反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
所有置换反应均为氧化还原反应
所有复分解反应均为非氧化还原反应
？为什么
提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化
化合价升高
失去电子
（电子对偏离）
氧化反应
得到电子
（电子对偏向）
还原反应
反应物
化合价降低
被氧化
被还原
氧化产物
还原产物
生成物
升-失-氧-氧-氧
降-得-还-还-还
课堂小结
1774年
法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
1852年
英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
1897年
英国物理学家汤姆孙发现了电子，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。
得氧、失氧
化合价升降
电子转移
1.有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 反应中一定所有的元素化合价都发生变化
B. 失去电子的物质，所含元素化合价降低
C. 物质被氧化本身发生还原反应
D. 一定有电子的转移（得失或偏移）
D
课堂小练
2. 根据下列物质变化中化合价的情况，
判断属于还原反应的是 （ ）
　A. CuO → Cu 　B. NaCl → HCl
　C. C → CO2 　D. FeCl2 → FeCl3
A
课堂小练
C
课堂小练
3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的(　　)
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Na2O＋CO2===Na2CO3
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe2O3＋3CO ====2Fe＋3CO2
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2O
A
课堂小练
高温
汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成N2和CO2。（教材p24）
Q1：书写化学方程式。
Q2：该反应是否为氧化还原反应？如果是，用双线桥法标出电子转移方向和数目。
探究活动
下节课见！