第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物 课时作业
第二课时 钠的几种化合物 焰色试验
1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ( )
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大
【答案】D
【解析】Na2O2久置于空气中变成Na2CO3，A项错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，C项错误；根据两反应中固体成分的变化：Na2O2Na2CO3、Na2O22NaOH可知，D项正确。
下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂
【答案】C
【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了电子转移，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，故C项正确； Na2O在反应中无氧气产生，不能做供氧剂，D项错误。
3.下列关于焰色反应的叙述正确的是 ( )
A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色
B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应
C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋
D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化
【答案】D
【解析】焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，A、B错误。C中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K＋，C错误。
4．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
【答案】A
【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。
5．下列有关说法正确的是 ( )
A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器
D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质
【答案】 D
【解析】A．Na2O2与水反应放出氧气，Na2O2不能作气体（氧气除外）的干燥剂，A不符合题意；B．钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠不能从AgNO3溶液中置换出金属银，B不符合题意；C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，不能用泡沫灭火器，要用沙子盖灭，C不符合题意； D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3在溶于水时能完全电离，都是强电解质，D符合题意。故答案为：D
6.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
【答案】C
【解析】A． Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C。
7.纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是( )
A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打
B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱
C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱
D．取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱
【答案】D
【解析】小苏打的主要成分为NaHCO3，纯碱的主要成分为Na2CO3；A．小苏打不稳定，加热易分解生成Na2CO3、CO2和水，质量减小，故A错误；B．等质量时碳酸氢钠物质的量多，生成二氧化碳多，故B错误；C．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故C错误；D．CO32-水解程度大于HCO3-，则纯碱溶液碱性更强，故D正确；故选D。
8．下列实验操作或方法中，合理的是( )
A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
【答案】 D
【解析】A.钾的焰色反应中显紫色，实验时应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，防止钠元素造成干扰，A不符合题意； B.用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液 pH值时，湿润的pH会对溶液进行稀释，使得测得溶液的pH值偏小，B不符合题意；C.NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不能用NaOH冲洗，C不符合题意；D.试管可以直接用酒精灯加热，也可以用水浴加热，D符合题意；故答案为：D
9．下列是某兴趣小组设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
【答案】C
【解析】碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而温度较低的物质分解，可判断稳定性强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A科学；白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B科学；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管中不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，C不科学；碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则A烧杯中澄清石灰水不会变浑浊，D科学。
10．下列实验操作正确的是（ ）
实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中
B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
【答案】C
【解析】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积1/3 1/2 水的烧杯中，观察现象，故A错误；B．NaHCO3与Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3，故B错误；C．Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明Na2O2与CO2反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；选C。
11．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等
C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O2能漂白所有的有色物质
【答案】B
【解析】A.Na2O2中阴、阳离子分别为O22-、Na+，个数比为1∶2，A项错误；B.Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由反应方程式可知，生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2分子的数量相同，B项正确；C.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中一部分氧元素的化合价由-1价升高为0价、一部分降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C项错误；D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有色有机物，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。
12．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)又称固体过氧化氢，能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．可预测过碳酸钠不稳定，受热易分解
C．含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存
D．向过碳酸钠溶于水后的溶液中滴入澄清石灰水，会出现白色沉淀
【答案】C
【解析】A．过碳酸钠中含有O-O键，氧元素为-1价，具有强氧化性，故A正确；B．根据双氧水的性质，可预测过碳酸钠不稳定，受热易分解，故B正确；C．含有二氧化锰或高温条件，双氧水分解速率加快，影响过碳酸钠的保存，故C错误；D．向过碳酸钠溶于水后的溶液中含有碳酸根离子，滴入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，故D正确；选C。
13．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是（ ）
A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验
C．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管
D．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2
【答案】D
【解析】A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，A正确；B．制备CO2使用大理石与稀盐酸，B中饱和NaHCO3溶液用来除去气体杂质HCl，以免干扰实验，B正确；C．在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管起到平衡气压的作用，防止出现堵塞后压强变化过大，C正确；D．采用排水法收集氧气之前不需要干燥，D错误；故选D。
14．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易吸收空气中的而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。
（2）为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们设计并用如图装置来测定样品中过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________________________________。
②从装置中逸出的气体是否需要干燥 __________（填“是”或“否”）。
③中溶液的作用为_______________________________________。
④实验结束，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是____________（填序号）。
a 直接读取气体体积，不需冷却到室温
b 上下移动量筒，使得、中液面高度相同
c 视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤实验完成后，到之间导管内残留水的体积会使测量结果____________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
【答案】 （1） CaCl2（或BaCl2）
（2）检查装置的气密性 否 吸收未反应的 CO2 a 偏小
【解析】（1）过氧化钠在空气中容易变质，最后生成碳酸钠固体，探究过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钙离子或钡离子结合生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀这一性质。取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质，过本题答案为：CaCl2（或BaCl2）；
（2）装置图中A为制取二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl干扰实验，C为二氧化碳和水与过氧化钠反应的装置，D为吸收未反应的二氧化碳的装置，防止未反应的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气体积偏大，E和F是测量生成氧气体积的装置。①实验是通过测定二氧化碳和水与过氧化钠反应生成的氧气的体积，计算得到过氧化钠的质量，装置必须气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性，故本题答案为：检查装置的气密性；②从B装置中逸出的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应生成氧气的定量关系相同，水蒸气对测定过氧化钠的质量分数无影响，所以不需要干燥，故本题答案为：否；③D为吸收过量的二氧化碳的装置，故本题答案为：吸收未反应的CO2；④a.不冷却到室温，直接读取气体体积，会使量筒中液体体积偏大，导致读数结果偏大，不合理；b.调整量筒使E、F中液面高度相同，装置内压强和外界压强才能相同，避免产生误差，合理；c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积，合理吸收未反应的CO2故本题答案为：a；⑤实验完成后，E到F之间导管内残留水会使测定的氧气体积偏小，导致过氧化钠质量分数测量结果偏小故本题答案为：偏小。
15．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O
【答案】A
【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。故选A。
16．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___，说明装置不漏气。
(2)实验结束后通入空气的目的为______________________________。
(3)装置A的试剂为____________，装置C中的试剂为_____________________。
(4)装置E作用为_______________________________________。
(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为____________________。
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进____________________。
【答案】(1)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变或漏斗中的液面不再下降
(2)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中
(3)氢氧化钠溶液 浓硫酸
(4)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果
(5)73.6% (6)用稀硫酸代替稀盐酸
【解析】(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变，证明装置气密性完好；故故选：漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变；(2)由于生成的二氧化碳会残留在装置中，所以实验结束后通入空气的目的为了把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中；故故选：把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中；(3)装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，其中试剂是氢氧化钠溶液；装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥生成的二氧化碳气体，以便D装置中实验前后增加的质量为二氧化碳的质量；(4)U形管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气，测定结果偏高，影响测定结果的准确性，因此装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果；(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=×100%≈73.6%；(6)由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰二氧化碳的吸收，改进的方法代替是用稀硫酸代替稀盐酸。第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物 课时作业
第二课时 钠的几种化合物 焰色试验
1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ( )
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大
2.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂
3.下列关于焰色反应的叙述正确的是 ( )
A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色
B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应
C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋
D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化
4．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
5．下列有关说法正确的是 ( )
A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器
D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质
6.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
7.纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是( )
A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打
B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱
C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱
D．取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱
8．下列实验操作或方法中，合理的是( )
A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
9．下列是某兴趣小组设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
10．下列实验操作正确的是（ ）
实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中
B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
11．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等
C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O2能漂白所有的有色物质
12．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)又称固体过氧化氢，能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．可预测过碳酸钠不稳定，受热易分解
C．含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存
D．向过碳酸钠溶于水后的溶液中滴入澄清石灰水，会出现白色沉淀
13．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是（ ）
A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验
C．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管
D．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2
14．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易吸收空气中的而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。
（2）为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们设计并用如图装置来测定样品中过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________________________________。
②从装置中逸出的气体是否需要干燥 __________（填“是”或“否”）。
③中溶液的作用为_______________________________________。
④实验结束，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是____________（填序号）。
a 直接读取气体体积，不需冷却到室温
b 上下移动量筒，使得、中液面高度相同
c 视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤实验完成后，到之间导管内残留水的体积会使测量结果____________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
15．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O
16．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___，说明装置不漏气。
(2)实验结束后通入空气的目的为______________________________。
(3)装置A的试剂为____________，装置C中的试剂为_____________________。
(4)装置E作用为_______________________________________。
(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为____________________。
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进____________________。
