3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课件(共22张PPT)-高二化学人教版选择性必修1课件

(共22张PPT)
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第二节
水的电离和溶液的pH
溶液的酸碱性与pH
第 2课时
教 学 目 标
核 心 素 养
1. 掌握表示溶液酸碱度的方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶液酸碱度知识解决实际问题。
感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
提出问题
如何用简单的实验测定下列溶液的酸碱性？
实验测定
——用酸碱指示剂测定。
粗略测定——pH试纸
精确测定——pH计
溶液酸碱性
定性判断
定量判断
深度思考
体系 纯水 （常温） 纯水中加入少量盐酸（常温） 纯水中加入少量NaOH溶液 （常温） 纯水
（90 ℃）
c(H+)
c(OH-)
c(H+)和c(OH-) 大小
溶液酸碱性
c(H+)＞c(OH-)
1×10-7 mol/L
1×10-7 mol/L
减小
增大
c(H+)＝c(OH-)
c(H+)＜c(OH-)
增大
减小
c(H+)＝c(OH-)
增大
增大
根据水的电离平衡: ，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减少）
中性
酸性
碱性
中性
一、溶液的酸碱性与pH
H2O H＋＋OH－
溶液的 酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 pH
25℃
酸性 c(H+) ＞ c(OH-)
中性 c(H+) = c(OH-)
碱性 c(H+) ＜ c(OH-)
= 7
＞ 7
＜ 7
25℃，Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
1.溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定
2. pH是c(H+)的负对数，即：pH＝-lgc(H+)
pH＝-lg10-10＝10
c(OH-)＝1×10-4 mol/L
例1： 常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。
c(H+)＝＝ 1×10-10 mol/L　
■ pH的适用范围：
c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol/L）
一、溶液的酸碱性与pH
提出问题
[追加条件]若该溶液是在
25 ℃时，
10 ℃时，
90 ℃时，
溶液的酸碱性又如何？
t ℃ 时，某溶液中c(H+)＝1×10-7 mol/L， 分析该溶液的酸碱性。
解决问题
t℃ Kw c(H+) (mol/L ) c(OH-) (mol/L ) c(H+)和c(OH-) 的大小比较 溶液的
酸碱性
25
10
90
Kw＝c(H+)·c(OH-)
1×10-14
1×10-7
1×10-7
c(H+)＝c(OH-)
中性
＜1×10-14
1×10-7
＜1×10-7
c(H+)＞c(OH-)
酸性
＞1×10-14
1×10-7
＞1×10-7
c(H+)＜c(OH-)
碱性
ΔH >0
3.pH大小与溶液的酸碱性关系 (25℃)
pH 溶液的酸碱性
pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强
pH＝7 溶液呈中性
pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14
10-6
5
4
3
2
1
7
8
9
10
11
12
13
14
6
c(H+)
pH
c(H+)增大，pH减小
酸性增强
c(H+)减小，pH增大
碱性增强
一、溶液的酸碱性与pH
学以致用
例2.常温时，将1 mL 1×10-5 mol/L的盐酸稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的pH为6.96。试分析：
（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？
（2）这些粒子的来源是什么？
（3）每种离子的浓度是多少？
HCl === H+ + Cl-
OH-只来自H2O的电离。
H+来自HCl和H2O的电离，
H+ 、Cl- 、 、 H2O
c(H+)总＝10-6.96 mol/L
c()＝＝
＝9.1×10-8 mol/L
c(Cl-)＝ ＝ 1×10-8 mol/L
学以致用
盐酸
H+
OH- ：H2O电离
HCl电离的H+
H2O电离的H+
主要
次要
稀释前
pH＝5
稀释后
pH＝6.96
次要
主要
方法归纳
ΔH >0
1.可逆过程
2.化学平衡移动原理
3.水的离子积 Kw
4.pH
定性
定量
理论
模型
定性
定量
1. pH与人体健康
人体血液的pH值是7.35~7.45时正常；
人体血液的pH值<7.35时，处于亚健康状况；
人体血液的pH值=6.9时，变成植物人；
人体血液的pH值是6.85~6.45时会死亡。
人体部分体液的pH值
二、pH的应用
2.溶液酸碱度对头发的影响
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 很不好
拉断的难易程度 难 较难 正常 易 很易
二、pH的应用
3.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
硫酸厂呈酸性的废水
印染厂呈碱性的废水
用碱性物质处理
用酸性物质处理
两工厂同时排放废水，怎样处理最节约成本？
二、pH的应用
4.农业生产中土壤pH的影响。
土壤pH和有效养分的关系
如果想在酸性土壤中种薄荷，可以用什么改良土壤，使其适合薄荷的生长？
二、pH的应用
5.测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。
正常雨水pH约为5.6，因为溶有CO2 。当pH< 5.6时，被称为酸雨 。酸雨主要是人为地向大气中排放大量的酸性物质（ SOx 、NOx等）造成的，如：燃烧含硫量高的煤，机动车排放的尾气（硫化物和氮化物等酸性气体），遇到水蒸气和冷空气就会形成酸雨。酸雨可以随大气流动而漂移，影响范围大。
二、pH的应用
课堂小结
1.溶液的酸碱性与pH的关系
2.pH＝－lgc(H+)
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 pH(25℃)
酸性 c(H+) ＞ c(OH-) <7
中性 c(H+) = c(OH-) =7
碱性 c(H+) ＜ c(OH-) >7
随堂练习
1.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2
B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的 pH不变。
广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数
污染溶液
测得溶液 pH，操作正确。
pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，
×
×
√
×
C
随堂练习
2.下列说法正确的是（　　）
A．c(H+)＜c(OH﹣)的溶液一定显碱性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．pH＝7的溶液一定显中性
D．c(OH﹣)＝1×10﹣6mol/L的溶液一定显酸性
√
可能为中性，如 100℃时氯化钠溶液
×
温度未知，不能直接由 pH判断酸碱性
×
c(H+)未知，不能确定与c(H+)的关系，不能判断酸碱性。
A
×
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 pH(25℃)
酸性 c(H+) ＞ c(OH-) <7
中性 c(H+) = c(OH-) =7
碱性 c(H+) ＜ c(OH-) >7
本节内容结束