3.3.1 盐类的水解 课件(共21张PPT)-高二化学人教版选择性必修1课件

(共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
1．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
2．以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3．理解盐类水解的概念，能以离子方程式的形式正确表达盐类水解。
学习目标
生活中常用的盐类物质除NaCl外还有很多，例如Na2CO3、NaHCO3等。
它们经常用于油污清洗和面食制作。
特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫纯碱呢？
联 想 · 质 疑
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
知识 · 回顾
酸＋碱＝盐＋水 （中和反应）
1．强酸强碱盐
2．强酸弱碱盐
3．强碱弱酸盐
4．弱酸弱碱盐
生成的盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、Na2CO3
用pH计测出下列盐溶液的pH，判断盐溶液的酸碱性
实验 · 探究
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
一、盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl
酸碱性 中性 碱性 酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
实验 · 结果
一、盐溶液的酸碱性及原因
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
1．盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
归纳· 总结
一、盐溶液的酸碱性及原因
中性
酸性
碱性
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
2．理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
一、盐溶液的酸碱性及原因
联想· 质疑
NH4Cl溶液呈酸性的原因分析
+
c(H+) c(OH–)
>
NH3 · H2O
+ H2O NH3 · H2O + H+
H2O H+ + OH–
NH4Cl === Cl–+
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
NH4Cl 电离出的与H2O电离的OH–可以结合成难电离的NH3·H2O分子，消耗OH–，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动
上述过程可表示为：
小提醒
一、盐溶液的酸碱性及原因
上述过程可表示为：
+
c(OH–) c(H+)
>
CH3COOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
H2O OH– + H+
CH3COONa === Na+ + CH3COO–
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COONa电离出的CH3COO–与H2O电离的H+可以结合成难电离的 CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动
小提醒
一、盐溶液的酸碱性及原因
CH3COONa溶液呈碱性的原因分析
盐溶液呈现不同酸碱性，是因为组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子通过与水电离的 H+或OH– 结合，破坏了水的电离平衡，造成H+与OH–浓度不相等，从而使盐溶液显酸性或碱性。
归纳· 总结
一、盐溶液的酸碱性及原因
在溶液中盐电离出来的弱离子与水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应。
(1) 概念：
(2) 水解的条件：
(3) 水解的实质：
(4) 水解的特点：
盐 + 水 酸 + 碱
盐的组成中有弱离子
生成弱电解质；促进水的电离。
可逆的、微弱的反应过程
3．盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性及原因
归纳· 总结
第二步
第一步
Na2CO3的水解情况
Na2CO3＝2Na＋＋
＋
Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
H2O OH－＋ H＋
＋H2O OH－＋H2CO3
生成的进一步发生水解：
＋H2O OH－＋
小提醒
该过程可用水解方程式表示为：
拓展· 应用
1．盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要用" "，水解生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑"。
二、盐类水解方程式的书写
2. 多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步为主。书写时可以只写第一步，也可以两步都写，但是绝对不能各步合并。
例：+H2O NH3·H2O+H+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
归纳· 总结
例：Na2S溶液中S2-水解离子方程式的书写：
或只写S2-+H2O HS-+OH-，但是绝对不能写成 S2-+2H2O H2S+2OH-
S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH-
Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+
二、盐类水解方程式的书写
3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。
归纳· 总结
盐类水解的规律
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的
酸碱性
CH3COONa
Na2CO3
弱酸的
阴离子
促进水的
电离
碱性
强碱
弱酸盐
弱碱的
阳离子
促进水的
电离
酸性
NH4Cl
Al2(SO4)3
能
能
不能
无
无
中性
NaCl
Na2SO4
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
课堂小结
水解的规律
（1）有弱就水解；无弱不水解；
（2）越弱越水解；都弱双水解；
（3）谁强显谁性；同强显中性。
如：（已知 酸性：HAc < HF）相同条件下，水解程度：NaAc > NaF
水溶液的碱性： NaAc > NaF
课堂小结
1．在溶液中，不能发生水解的离子是 (　　)
A．ClO – B．
C．Fe3+ D．
D
2．下列盐的水溶液中，哪些呈酸性 (　 　)，哪些呈碱性 (　 　)。
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
当堂训练
3．在Na2S溶液中，c(Na+) 与 c(S2–) 之比 (　　) 于 2
A．大 B．小 C．等 D．无法确定
A
当堂训练
4．下列水解的离子方程式正确的是 (　　)
A．Br－＋H2O HBr＋OH－
B．＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
C．＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B
本节内容结束