人教版 九年级上册 4.4 课时2 有关相对分子质量的计算课件(共22张PPT)

(共22张PPT)
课时2
有关相对分子质量的计算
第四单元 课题4
1. 会计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比；
2. 会计算物质中某元素的质量分数；
3. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
学习目标
什么是相对分子质量？
∴H2O的相对分子质量 =
H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水的相对分子质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量
氢的相对原子质量
氢原子的个数
氧的相对原子质量
1×2＋16 =18
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr)。单位为1，省略不写。
相对分子质量
例1、 求Cu(OH)2 的相对分子质量
1、根据化学式计算相对分子质量
表示方法1：
Cu(OH)2的相对分子质量=64×1+(16+1)×2=98
表示方法2：
Mr（ Cu(OH)2）=64×1+(16+1)×2=98
练习1、求O2 、Ca(NO3)2 、CuSO4.5H2O的相对分子质量
解： Mr(O2) = 16×2=32
Mr【 Ca(NO3)2 】= 40+(14+16×3)×2=164
Mr(CuSO4 . 5H2O)=64+32+16×4 +5×(1×2+16)
=250
2、计算物质中元素的质量比
即各原子的相对原子质量与原子个数乘积的比
例题2：计算二氧化碳中各元素的质量比。
解：CO2中m(C):m(O)=12:（16×2）= 3 : 8
计算氢氧化铜中各元素的质量比。
解：Cu(OH)2中m(Cu):m(O):m(H)=64:（16×2）:（1×2）
= 32:16：1
解：
练习2：计算 NH4NO3 、CO(NH2)2中各元素的质量比
NH4NO3 中m(N) : m(H) : m(O) =(14 × 2):(1×4 ): (16 ×3)
= 7 : 1 : 12
CO(NH2)2中 m(C) : m(O) : m(N) : m(H)
= 12 : 16 : (14×2) : (1×4)
= 3 : 4 : 7 : 1
3.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100 ﹪
例题3: 计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：
Mr (NH4NO3)=14×2 + 1×4 + 16×3 =80
NH4NO3中氮元素质量分数=
80
14 ×2
×100%=35%
练习: 计算氮肥CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
解：
Mr [CO(NH2)2]=12+16 + (14+ 1×2) ×2 =60
CO(NH2)2中氮元素质量分数=
60
14 ×2
×100%≈46.7%
4.计算物质中某元素的质量
该元素质量=化合物的质量×该元素质量分数
例题4：有一份碳酸钙质量为200g，请计算其中含钙元素多少g ？
解：Mr (CaCO3)=40+12 + 16 ×3 = 100
100
40 ×1
×100%= 80g
m (Ca)=200g×
练习4、求98克硫酸（H2SO4)中硫元素的质量。
解：
m(S)=
98g ×
32×1
1×2+32+16×4
×100%
= 32g
m( Fe2O3)=5.6g÷ ×100% =8g
56×2
56×2＋16×3
问：多少克氧化铁（Fe2O3）中含5.6克铁元素？
化合物的质量 = 元素质量 ÷ 元素的质量分数
元素质量 = 化合物的质量 × 元素的质量分数
练习： 某农田需要施含氮元素35Kg的氮肥，如果施用NH4NO3，则需要NH4NO3的质量为多少？
14×2+1×4 + 16×3
14 ×2
×100%=35%
解：
N%=
m(NH4NO3) = 35Kg ÷ 35% = 100Kg
【小结】
1-相对分子质量的计算
相对分子质量=各元素相对原子质量*对应原子个数之和
2-计算物质组成元素的质量比
各元素质量比=各元素相对原子质量*对应原子个数之比
3-计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100 ﹪
4-计算物质中某元素的质量
元素质量=物质质量 × 元素质量分数
1.味精是常用的调味品，它的主要成分是“谷氨酸钠”，它的化学式为（C6H8NO4Na）。问：
（1）谷氨酸钠中含有________种元素。
谷氨酸钠中氢原子与氧原子的个数比 。
（2）谷氨酸钠的相对分子质量为_______。
（3）每一包味精最少含有多少克钠元素？
5
181
解：每包味精至少含谷氨酸钠为10×18.1% = 1.81g
23
181
m(Na)=1.81g× ×100%=0.23g。
2:1
【拓展一】药品、食品标签说明题
解：
m(CaCO3)=
2g×50%=
1g
每片中m(Ca)=
1g×
×100%=
0.4g
2、如图为某钙片的商品标签，请根据标签完成下列问题
（1）碳酸钙（CaCO3）由____种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量 _ g。
40
100
每天补充钙元素的质量为0.4g×2=0.8g
50%
2片
3
10：3：12
0.8
例题1、某物质含有A、B两种元素，已知A和B两种元素原子的相对原子质量分别为14和4，经测定该物质A、B两元素的质量比为7∶3，则该物质的化学式为( )
A、A2B3 B、AB2 C、A2B D、A3B2
A
练习1、一种氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为7:12，则该化合物中氮元素的化合价为 （ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
B
【拓展二】根据元素质量比，求化学式
【拓展三】利用元素质量分数判断混合物中的杂质
例：现测得NH4NO3这种氮肥的样品中氮元素的质量分数为36%,则可能含有的另一种氮肥是( )
A 、NH4HCO3 (N%=17.7%)
B 、( NH4)2SO4 (N%=21.2%)
C 、 NH4Cl (N%=26.2%)
D 、CO(NH2)2 (N%=46.7%)
D
→极值法(一大一小取中间）
通过计算硝酸铵(NH4NO3)含氮元素的质量分数为35%，样品中氮元素的质量分数为36%，36%>35%， 则说明样品中混入的杂质含氮量要大于36%。
【拓展四】两种元素定比法
例题：现有C2H4O2、C2H4O组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　　）
A．40% B．44%
C．56% D．60%
B
例题、某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3，且杂质不含铁元素），测得其中铁元素的质量分数为21%，则该铁矿石中Fe2O3的质量分数为（ ）
纯净物的质量分数=
m(纯净物)
m(混合物)
×100%
【拓展五】混合物中纯净物的质量分数
30%
相对分子质量的定义
有关相对分子质量的计算
计算相对分子质量
计算物质中有关原子个数的计算
计算物质组成元素的质量比
计算物质中某元素的质量分数
计算一定质量的物质中某元素的质量
有关相对分子质量的计算