1.3.2 氧化剂 还原剂 课件(共27张PPT)-2024届高一化学（人教版2019必修第一册）
文档属性
| 名称 | 1.3.2 氧化剂 还原剂 课件(共27张PPT)-2024届高一化学（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-01 14:33:21 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第3节 氧化还原反应
第1课时 氧化剂 还原剂
第一章 物质及其变化
1.通过分析物质所含元素的化合价，认识氧化还原反应的特征，能够对常见的化学反应进行分类。
2.认识到氧化还原反应在生产生活中的普遍存在，能够运用氧化还原反应的有关理论解决有关问题。
3.能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。
学习目标
氧化剂和还原剂的概念
氧化还原反应相关概念之间的联系
氧化剂和还原剂的概念
氧化还原反应相关概念之间的联系
本节重难点
本节重点
本节难点
氧化还原反应广泛存在于生产生活中
资料卡片
金属冶炼
光合作用
燃烧
Q：月饼盒中的食品脱氧剂有什么用途？
脱氧剂主要成分：铁粉
脱氧剂发生的反应：
4 Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O
资料卡片
根据氧化还原反应的特征，元素化合价的变化，分析上述反应的元素化合价变化情况。
4 Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O
铁元素的化合价：
氧元素的化合价：
0 → +3
0 → -2
化合价升高，铁元素被氧化
化合价降低，氧元素被还原
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
1.氧化剂具有氧化性，反应时使物质氧化，本身被还原。
2.还原剂具有还原性，反应时使物质还原，本身被氧化。
Q1：元素价态与物质的氧化性、还原性有什么联系？
Q2：电子转移与物质的氧化性、还原性有什么联系？
e-
反应中转移的电子数等于
还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。
还原剂
氧化剂
化合价升高
化合价降低
高温
氧化剂
还原剂
( )产物
( )产物
2Fe + CuSO4 2FeSO4 + Cu
+2
0
0
+2
氧化
还原
低价 高价
高价 低价
高价氧化，低价还原。
氧化产物
还原产物
还原剂发生氧化反应后的生成物
氧化剂发生还原反应后的生成物
氧化性
还原性
物质得到电子的能力
物质失去电子的能力
氧化剂
氧化性
还原反应
还原产物
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
具有
生成
发生
发生
生成
具有
化合价降低
被还原
化合价升高
被氧化
Q：如何判断某物质在反应中是氧化剂是还原剂？
分析中心元素
确定中心元素
了解中心元素常见价态
判断中心元素变价趋势
思考为什么KMnO4做氧化剂？
常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
活泼金属单质
含低价态元素的物质
部分非金属单质
Na、Mg、Al
H2S、HI
H2、C
常见的氧化剂和还原剂
还原剂
含高价态元素的物质
部分非金属单质
HNO3、FeCl3
O2、Cl2
Q：如何判断物质的氧化性、还原性强弱呢？
Fe+Cu2+ Fe2+ +Cu
失去1×2e－，化合价升高，被氧化
得到2×e－，化合价降低，被还原
氧化性：Cu2+> Fe2+
还原性：Fe > Cu
0
0
+1
+2
强氧化剂＋强还原剂 弱氧化剂＋弱还原剂
分析下列反应，HCl在反应中体现了其什么化学性质？
体现还原性
体现氧化性
既体现氧化性又体现还原性
①MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O
②Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
③2HCl Cl2 + H2
△
通电
汽车尾气系统中安装了催化转化器(见图)，在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。涉及化学反应分别是：
①2NO＋2CO === 2CO2＋N2
②2NO＋O2 === 2NO2
催化剂
1．反应①、②是否都是氧化还原反应？若是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。
2．反应①、②中的反应物都有NO，NO在两反应中具有的性质相同吗？
都是氧化还原反应；反应①中的氧化剂是NO，还原剂是CO；反应②中氧化剂是O2，还原剂是NO。
不相同；反应①中NO具有氧化性，反应②中NO具有还原性。
1.在氧化还原反应中,下列各组物质均可用作氧化剂的是 ( )
A.F-、I-、S2- B.Fe3+、MnO4-、O2
C.ClO4-、Mg D.Cl2、Fe3+、Al
课堂小练
B
2.在下列氧化还原反应中,溴单质(Br2)既作氧化剂又作还原剂的是 ( )
A.Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2
B.2P + 8H2O + 5Br2 = 2H3PO4 + 10HBr ↑
C.3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑
D.SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr
C
课堂小练
过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，请从物质的分类、性质、物质发生的反应等角度进行分析。
探究活动
氧化剂
还原剂
化合价升高，失去1e- ╳ 2，氧化反应
化合价降低，得到1e- ╳ 2，还原反应
2H2O2
O2
2H2O +
-1 -2 0
课堂小结
氧化剂
氧化性
还原反应
还原产物
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
具有
生成
发生
发生
生成
具有
化合价降低
被还原
化合价升高
被氧化
课堂小结
分析中心元素
确定中心元素
了解中心元素常见价态
判断中心元素变价趋势
强氧化剂＋强还原剂 弱氧化剂＋弱还原剂
判断氧化性、还原性的强弱
下节课见！
第3节 氧化还原反应
第1课时 氧化剂 还原剂
第一章 物质及其变化
1.通过分析物质所含元素的化合价，认识氧化还原反应的特征，能够对常见的化学反应进行分类。
2.认识到氧化还原反应在生产生活中的普遍存在，能够运用氧化还原反应的有关理论解决有关问题。
3.能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。
学习目标
氧化剂和还原剂的概念
氧化还原反应相关概念之间的联系
氧化剂和还原剂的概念
氧化还原反应相关概念之间的联系
本节重难点
本节重点
本节难点
氧化还原反应广泛存在于生产生活中
资料卡片
金属冶炼
光合作用
燃烧
Q：月饼盒中的食品脱氧剂有什么用途？
脱氧剂主要成分：铁粉
脱氧剂发生的反应：
4 Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O
资料卡片
根据氧化还原反应的特征，元素化合价的变化，分析上述反应的元素化合价变化情况。
4 Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O
铁元素的化合价：
氧元素的化合价：
0 → +3
0 → -2
化合价升高，铁元素被氧化
化合价降低，氧元素被还原
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
1.氧化剂具有氧化性，反应时使物质氧化，本身被还原。
2.还原剂具有还原性，反应时使物质还原，本身被氧化。
Q1：元素价态与物质的氧化性、还原性有什么联系？
Q2：电子转移与物质的氧化性、还原性有什么联系？
e-
反应中转移的电子数等于
还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。
还原剂
氧化剂
化合价升高
化合价降低
高温
氧化剂
还原剂
( )产物
( )产物
2Fe + CuSO4 2FeSO4 + Cu
+2
0
0
+2
氧化
还原
低价 高价
高价 低价
高价氧化，低价还原。
氧化产物
还原产物
还原剂发生氧化反应后的生成物
氧化剂发生还原反应后的生成物
氧化性
还原性
物质得到电子的能力
物质失去电子的能力
氧化剂
氧化性
还原反应
还原产物
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
具有
生成
发生
发生
生成
具有
化合价降低
被还原
化合价升高
被氧化
Q：如何判断某物质在反应中是氧化剂是还原剂？
分析中心元素
确定中心元素
了解中心元素常见价态
判断中心元素变价趋势
思考为什么KMnO4做氧化剂？
常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
活泼金属单质
含低价态元素的物质
部分非金属单质
Na、Mg、Al
H2S、HI
H2、C
常见的氧化剂和还原剂
还原剂
含高价态元素的物质
部分非金属单质
HNO3、FeCl3
O2、Cl2
Q：如何判断物质的氧化性、还原性强弱呢？
Fe+Cu2+ Fe2+ +Cu
失去1×2e－，化合价升高，被氧化
得到2×e－，化合价降低，被还原
氧化性：Cu2+> Fe2+
还原性：Fe > Cu
0
0
+1
+2
强氧化剂＋强还原剂 弱氧化剂＋弱还原剂
分析下列反应，HCl在反应中体现了其什么化学性质？
体现还原性
体现氧化性
既体现氧化性又体现还原性
①MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O
②Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
③2HCl Cl2 + H2
△
通电
汽车尾气系统中安装了催化转化器(见图)，在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。涉及化学反应分别是：
①2NO＋2CO === 2CO2＋N2
②2NO＋O2 === 2NO2
催化剂
1．反应①、②是否都是氧化还原反应？若是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。
2．反应①、②中的反应物都有NO，NO在两反应中具有的性质相同吗？
都是氧化还原反应；反应①中的氧化剂是NO，还原剂是CO；反应②中氧化剂是O2，还原剂是NO。
不相同；反应①中NO具有氧化性，反应②中NO具有还原性。
1.在氧化还原反应中,下列各组物质均可用作氧化剂的是 ( )
A.F-、I-、S2- B.Fe3+、MnO4-、O2
C.ClO4-、Mg D.Cl2、Fe3+、Al
课堂小练
B
2.在下列氧化还原反应中,溴单质(Br2)既作氧化剂又作还原剂的是 ( )
A.Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2
B.2P + 8H2O + 5Br2 = 2H3PO4 + 10HBr ↑
C.3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑
D.SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr
C
课堂小练
过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，请从物质的分类、性质、物质发生的反应等角度进行分析。
探究活动
氧化剂
还原剂
化合价升高，失去1e- ╳ 2，氧化反应
化合价降低，得到1e- ╳ 2，还原反应
2H2O2
O2
2H2O +
-1 -2 0
课堂小结
氧化剂
氧化性
还原反应
还原产物
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
具有
生成
发生
发生
生成
具有
化合价降低
被还原
化合价升高
被氧化
课堂小结
分析中心元素
确定中心元素
了解中心元素常见价态
判断中心元素变价趋势
强氧化剂＋强还原剂 弱氧化剂＋弱还原剂
判断氧化性、还原性的强弱
下节课见！