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浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 盐的制取（第2课时） 同步练习
一、基础题
1．下列反应属于复分解反应的是 （ ）
A．CO2＋ H2O=H2CO3
B．2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋ 2H2O
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应定义进行分析，复分解反应是两种化合物交换成分形成两种新化合物的反应。
【解答】A.反应属于“多变一”的化合反应，不符合题意；
B.该反应物两种化合物，生成物两种化合物，且属于交换成分生成，是复分解反应，符合题意；
C.该反应符合“一变多”，属于分解反应，不符合题意；
D.该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
故答案为：B。
2．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A.盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应都没有明显现象，不符合题意；
B.硝酸钾与氢氧化钠、氢氧化钙都不反应，不符合题意；
C.碳酸钾与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应产生白色碳酸钙沉淀，能鉴别，符合题意；
D.氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都产生红褐色沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
3．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据酸碱盐的溶解性及复分解反应条件分析。
【解答】A.氯化铁溶液呈黄色，不符合题意；
B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可得到无色溶液，符合题意；
C.氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，不符合题意；
D.氢氧化钾和硫酸铜能反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
故答案为：B。
4．下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是 （ ）
A．FeCl3和KOH B．Na2CO3和CaCl2
C．MgCl2和AgNO3 D．Ba(NO3)2和K2CO3
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据碳酸盐、碱的沉淀都能溶于盐酸，而氯化银沉淀不能与酸反应分析。
【解答】FeCl3和KOH产生的氢氧化铁沉淀，加入过量的盐酸后，能够溶解，不符合题意；
B.Na2CO3和CaCl2产生的碳酸钙沉淀加入盐酸后能溶解，不符合题意；
C.MgCl2和AgNO3形成的氯化银沉淀不溶于酸，符合题意；
D.Ba(NO3)2和K2CO3产生的碳酸钡沉淀加入盐酸后能溶解，不符合题意；
故答案为：C。
5．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、 B．Na＋、K＋、OH－、
C．K＋、Na＋、 、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、 、Cl－
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A.银离子和氯离子能产生氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
B.氢氧根离子与氢离子能生成水，不能共存，不符合题意；
C.碳酸根离子与酸中氢离子能生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；
D.四种离子在酸性溶液中都不发生反应，能共存，符合题意；
故答案为：D。
6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据盐酸、氯化钙的性质分析，结合所加物质后溶液的pH变化情况，看图像是否合理。
【解答】A.向盐酸和CaCl2的混合溶液中加水，会使酸性变弱，pH从小于7上升到等于7，但不会超过7，不符合题意；
B.向盐酸和CaCl2的混合溶液加石灰水，石灰水先与盐酸反应，使得溶液pH从小于7上升，至恰好完全反应到等于7，然后石灰水过量溶液呈碱性，pH大于7，不符合题意；
C.向盐酸和CaCl2的混合溶液中纯碱溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使得溶液pH从小于7上升，盐酸反应完后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液一直保持中性，直到氯化钙反应完后，碳酸钠过量，溶液变成碱性，pH大于7，符合题意；
D.向盐酸和CaCl2的混合溶液加稀盐酸，溶液一直呈酸性，pH小于7，不符合题意；
故答案为：C。
7．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：
OH－ Cl－ CO SO
H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 溶 不 微
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Cu2＋ 不 溶 溶 不 溶
（1）20 ℃时Cu(OH)2的溶解性： 。
（2）写出一种可溶性碳酸盐的化学式： 。
（3）写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式： 。
（4）判断硝酸钠溶液与氯化钙溶液能否发生复分解反应并说明理由： 。
【答案】（1）不溶于水
（2）Na2CO3
（3）Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
（4）不能，不满足复分解反应发生的条件
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据酸碱盐的溶解性分析；根据复分解反应的条件分析。
【解答】 （1）20 ℃时Cu(OH)2的溶解性为不溶于水；（2）由表中信息可知，碳酸钠为可溶性碳酸盐；（3）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，生成硫酸钡沉淀和水；（4）硝酸钠溶液与氯化钙溶液交换成分后没有水或气体或沉淀生成，不符合复分解反应条件，不能发生复分解反应。
8．硝酸钠与氯化钙互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 的过程。
（2）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。推断它们的化学式为：
A． ，B. ，C. ，D. 。
【答案】（1）水
（2）BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据复分解反应的条件分析；根据各离子的特点及酸碱盐的溶解性确定各物质中阴阳离子，从而推断出对应物质分析。
【解答】（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程；（2）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子，向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B中含银离子，而银离子只与硝酸根离子形成溶液，则B为硝酸银，D盐溶液有无色无味的气体逸出，则D中含在碳酸根离子，而碳酸根离子只与钠离子形成溶液，则D为碳酸钠，则C为硫酸铜，A为氯化钡。
二、中档题
9．某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，用①NaCl、 ②Na2CO3、③Na2SO4溶液分别将溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（ ）
A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③②
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据所给物质间相互反应进行分析 。
【解答】氯化钠只能与硝酸银反应产生沉淀，碳酸钠与三种物质都能产生沉淀，硫酸钠与硝酸银、硝酸钡反应产生沉淀，所以要将溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋离子沉淀出来，应先加入氯化钠，再加硫酸钠，最后加碳酸钠；
故答案为：D。
10．向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(如图甲所示)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是（ ）
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠要先与硫酸反应，硫酸反应完后再与硫酸铜溶液反应，所以要加入氢氧化钠一段时间后才能生成沉淀，C与图像不符合；
故答案为：C。
11．A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱或盐中的一种。A是建筑材料，它们和氢氧化钠之间的关系如下图所示。(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间可以相互反应，如A和B反应能生成氢氧化钠，有部分生成物省略)。请回答下列问题。
（1）D属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（2）写出下列转化的化学方程式，并回答有关问题：
B＋A： ，反应的基本类型是 。
【答案】（1）酸
（2）Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
【解答】A是建筑材料，A和B反应能生成氢氧化钠，则A为氢氧化钙，B为碳酸钠，B和D能生成C，C、D能与氢氧化钠反应，则D可以为酸类物质，C能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，则C可以为二氧化碳；（1）D属于酸；（2）B和A的反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；该反应为复分解反应。
12．粗盐(主要成分氯化钠)中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯制取精盐(氯化钠)的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生。加入过量的BaCl2溶液的目的是 。
（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 。(填化学式)
（4）向(3)的滤液中加入过量盐酸，目的是除去 。
（5）将上述溶液蒸发结晶。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热，利用余热蒸干。
【答案】（1）加快溶解；泥沙等杂质
（2）除尽硫酸钠
（3）Na2CO3；CaCO3、BaCO3
（4）过量的Na2CO3
（5）蒸发皿中出现较多固体
【知识点】物质除杂或净化；实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据溶解时颗粒越小则溶解越快分析；根据物质除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键；根据蒸发皿的使用方法分析。
【解答】（1）溶解速率与颗粒大小有关，粗盐研细的目的是加快溶解，过滤是为了除去泥沙等难溶性杂质；（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是为了除尽硫酸钠；（3）碳酸钠能与原杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；（4）因(3)的滤液中含有过量的碳酸钠，所以要向其中加入过量盐酸将其除去；（5）蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
三、拓展题
13．侯德榜是我国著名的化学家，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，反应原理有：
①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”的有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。
A．上述反应中，既有分解反应又有复分解反应
B．“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3
C．反应②可进行，是因为趋于生成更难溶的物质
D．反应②析出NaHCO3固体后，溶液中只含氯化铵
（2）侯氏制碱法的步骤如下：
试回答下列问题：
①写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式 。
②由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度 。
③操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是 。
④Ⅲ的操作叫过滤，晶体A的名称为 。
⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶入水后，再滴加 。
【答案】（1）B；D
（2）NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；大；若颠倒，因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出；碳酸氢钠；稀HNO3和AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有氯化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据复分解反应、分解反应定义分析；根据氯离子的验证方法分析；根据碳酸钠与碳酸氢铵溶解度受温度影响变化规律分析。
【解答】（1）A.②为复分解反应，③为分解反应，故正确；B.“侯氏制碱法”中的“碱”是指碳酸钠，错误；C.反应②可进行，是因为趋于生成更难溶的物质，故正确；D.反应②析出NaHCO3固体后，溶液中还含有碳酸氢钠，故错误；（2）①Ⅰ和Ⅱ的总反应为氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；②由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度大；所以碳酸氢钠析出；③若颠倒，因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出，所以操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒；④Ⅲ的操作叫过滤，晶体A为析出的碳酸氢钠；⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可利用氯离子的验证方法来完成，即取少量试样溶入水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有氯化钠。
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浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 盐的制取（第2课时） 同步练习
一、基础题
1．下列反应属于复分解反应的是 （ ）
A．CO2＋ H2O=H2CO3
B．2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋ 2H2O
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
2．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
3．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
4．下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是 （ ）
A．FeCl3和KOH B．Na2CO3和CaCl2
C．MgCl2和AgNO3 D．Ba(NO3)2和K2CO3
5．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、 B．Na＋、K＋、OH－、
C．K＋、Na＋、 、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、 、Cl－
6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
7．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：
OH－ Cl－ CO SO
H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 溶 不 微
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Cu2＋ 不 溶 溶 不 溶
（1）20 ℃时Cu(OH)2的溶解性： 。
（2）写出一种可溶性碳酸盐的化学式： 。
（3）写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式： 。
（4）判断硝酸钠溶液与氯化钙溶液能否发生复分解反应并说明理由： 。
8．硝酸钠与氯化钙互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 的过程。
（2）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。推断它们的化学式为：
A． ，B. ，C. ，D. 。
二、中档题
9．某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，用①NaCl、 ②Na2CO3、③Na2SO4溶液分别将溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（ ）
A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③②
10．向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(如图甲所示)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是（ ）
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱或盐中的一种。A是建筑材料，它们和氢氧化钠之间的关系如下图所示。(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间可以相互反应，如A和B反应能生成氢氧化钠，有部分生成物省略)。请回答下列问题。
（1）D属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（2）写出下列转化的化学方程式，并回答有关问题：
B＋A： ，反应的基本类型是 。
12．粗盐(主要成分氯化钠)中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯制取精盐(氯化钠)的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生。加入过量的BaCl2溶液的目的是 。
（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 。(填化学式)
（4）向(3)的滤液中加入过量盐酸，目的是除去 。
（5）将上述溶液蒸发结晶。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热，利用余热蒸干。
三、拓展题
13．侯德榜是我国著名的化学家，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，反应原理有：
①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”的有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。
A．上述反应中，既有分解反应又有复分解反应
B．“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3
C．反应②可进行，是因为趋于生成更难溶的物质
D．反应②析出NaHCO3固体后，溶液中只含氯化铵
（2）侯氏制碱法的步骤如下：
试回答下列问题：
①写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式 。
②由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度 。
③操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是 。
④Ⅲ的操作叫过滤，晶体A的名称为 。
⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶入水后，再滴加 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应定义进行分析，复分解反应是两种化合物交换成分形成两种新化合物的反应。
【解答】A.反应属于“多变一”的化合反应，不符合题意；
B.该反应物两种化合物，生成物两种化合物，且属于交换成分生成，是复分解反应，符合题意；
C.该反应符合“一变多”，属于分解反应，不符合题意；
D.该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A.盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应都没有明显现象，不符合题意；
B.硝酸钾与氢氧化钠、氢氧化钙都不反应，不符合题意；
C.碳酸钾与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应产生白色碳酸钙沉淀，能鉴别，符合题意；
D.氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都产生红褐色沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据酸碱盐的溶解性及复分解反应条件分析。
【解答】A.氯化铁溶液呈黄色，不符合题意；
B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可得到无色溶液，符合题意；
C.氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，不符合题意；
D.氢氧化钾和硫酸铜能反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据碳酸盐、碱的沉淀都能溶于盐酸，而氯化银沉淀不能与酸反应分析。
【解答】FeCl3和KOH产生的氢氧化铁沉淀，加入过量的盐酸后，能够溶解，不符合题意；
B.Na2CO3和CaCl2产生的碳酸钙沉淀加入盐酸后能溶解，不符合题意；
C.MgCl2和AgNO3形成的氯化银沉淀不溶于酸，符合题意；
D.Ba(NO3)2和K2CO3产生的碳酸钡沉淀加入盐酸后能溶解，不符合题意；
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A.银离子和氯离子能产生氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
B.氢氧根离子与氢离子能生成水，不能共存，不符合题意；
C.碳酸根离子与酸中氢离子能生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；
D.四种离子在酸性溶液中都不发生反应，能共存，符合题意；
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据盐酸、氯化钙的性质分析，结合所加物质后溶液的pH变化情况，看图像是否合理。
【解答】A.向盐酸和CaCl2的混合溶液中加水，会使酸性变弱，pH从小于7上升到等于7，但不会超过7，不符合题意；
B.向盐酸和CaCl2的混合溶液加石灰水，石灰水先与盐酸反应，使得溶液pH从小于7上升，至恰好完全反应到等于7，然后石灰水过量溶液呈碱性，pH大于7，不符合题意；
C.向盐酸和CaCl2的混合溶液中纯碱溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使得溶液pH从小于7上升，盐酸反应完后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液一直保持中性，直到氯化钙反应完后，碳酸钠过量，溶液变成碱性，pH大于7，符合题意；
D.向盐酸和CaCl2的混合溶液加稀盐酸，溶液一直呈酸性，pH小于7，不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】（1）不溶于水
（2）Na2CO3
（3）Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
（4）不能，不满足复分解反应发生的条件
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据酸碱盐的溶解性分析；根据复分解反应的条件分析。
【解答】 （1）20 ℃时Cu(OH)2的溶解性为不溶于水；（2）由表中信息可知，碳酸钠为可溶性碳酸盐；（3）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，生成硫酸钡沉淀和水；（4）硝酸钠溶液与氯化钙溶液交换成分后没有水或气体或沉淀生成，不符合复分解反应条件，不能发生复分解反应。
8．【答案】（1）水
（2）BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据复分解反应的条件分析；根据各离子的特点及酸碱盐的溶解性确定各物质中阴阳离子，从而推断出对应物质分析。
【解答】（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程；（2）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子，向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B中含银离子，而银离子只与硝酸根离子形成溶液，则B为硝酸银，D盐溶液有无色无味的气体逸出，则D中含在碳酸根离子，而碳酸根离子只与钠离子形成溶液，则D为碳酸钠，则C为硫酸铜，A为氯化钡。
9．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据所给物质间相互反应进行分析 。
【解答】氯化钠只能与硝酸银反应产生沉淀，碳酸钠与三种物质都能产生沉淀，硫酸钠与硝酸银、硝酸钡反应产生沉淀，所以要将溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋离子沉淀出来，应先加入氯化钠，再加硫酸钠，最后加碳酸钠；
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠要先与硫酸反应，硫酸反应完后再与硫酸铜溶液反应，所以要加入氢氧化钠一段时间后才能生成沉淀，C与图像不符合；
故答案为：C。
11．【答案】（1）酸
（2）Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
【解答】A是建筑材料，A和B反应能生成氢氧化钠，则A为氢氧化钙，B为碳酸钠，B和D能生成C，C、D能与氢氧化钠反应，则D可以为酸类物质，C能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，则C可以为二氧化碳；（1）D属于酸；（2）B和A的反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；该反应为复分解反应。
12．【答案】（1）加快溶解；泥沙等杂质
（2）除尽硫酸钠
（3）Na2CO3；CaCO3、BaCO3
（4）过量的Na2CO3
（5）蒸发皿中出现较多固体
【知识点】物质除杂或净化；实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据溶解时颗粒越小则溶解越快分析；根据物质除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键；根据蒸发皿的使用方法分析。
【解答】（1）溶解速率与颗粒大小有关，粗盐研细的目的是加快溶解，过滤是为了除去泥沙等难溶性杂质；（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是为了除尽硫酸钠；（3）碳酸钠能与原杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；（4）因(3)的滤液中含有过量的碳酸钠，所以要向其中加入过量盐酸将其除去；（5）蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
13．【答案】（1）B；D
（2）NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；大；若颠倒，因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出；碳酸氢钠；稀HNO3和AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有氯化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据复分解反应、分解反应定义分析；根据氯离子的验证方法分析；根据碳酸钠与碳酸氢铵溶解度受温度影响变化规律分析。
【解答】（1）A.②为复分解反应，③为分解反应，故正确；B.“侯氏制碱法”中的“碱”是指碳酸钠，错误；C.反应②可进行，是因为趋于生成更难溶的物质，故正确；D.反应②析出NaHCO3固体后，溶液中还含有碳酸氢钠，故错误；（2）①Ⅰ和Ⅱ的总反应为氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；②由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度大；所以碳酸氢钠析出；③若颠倒，因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出，所以操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒；④Ⅲ的操作叫过滤，晶体A为析出的碳酸氢钠；⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可利用氯离子的验证方法来完成，即取少量试样溶入水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有氯化钠。
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