浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 几种盐的性质(第1课时) 同步练习

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名称 浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 几种盐的性质(第1课时) 同步练习
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资源类型 试卷
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科目 科学
更新时间 2018-10-08 14:02:43

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浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 几种盐的性质(第1课时) 同步练习
一、基础题
1.下列物质中,属于盐的是(  )
A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝
2.下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是(  )
A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOH
C.氢氧化钙 生石灰 CaO D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
3.下列有关NaCl的叙述,错误的是(  )
A.不溶于水 B.溶液呈中性
C.是食盐的主要成分 D.可用于配制生理盐水
4.贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如图所示实验进行研究,以下关于此现象的描述中,错误的是(  )
A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现
C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变
5.下列盐的用途中,错误的是(  )
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
6.在下列物质中:
a.食盐  b.纯碱  c.碳酸氢钠  d.碳酸钙
(1)可用作调味剂的是   (填字母,下同)。
(2)可用作洗涤剂的是   。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是   。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是   。
二、中档题
7.下列说法不正确的是(  )
A.纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一,还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同,都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸,帮助消化,增加食欲
8.现有下列试剂供选择:①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是(  )
A.①② B.①③ C.②⑤ D.③④
9.某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行以下实验,实验过程及现象如图,对此粉末成分判断正确的是(  )
A.该粉末可能是CaCO3 B.该粉末一定是碱
C.该粉末可能是Na2CO3 D.该粉末中一定含有
10.Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 (  )
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
11.我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗,反应的方程式为   ,化学反应前后一定没有变化的离子是   (用离子符号表示)。
12.小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻,醋洒在火炉旁的一堆草木灰上,发现有大量的气泡生成。
(1)根据所学酸碱盐知识,同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质,于是,设计并进行如图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出,试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断:产生的气体中含有   ,试管B 中有关反应的化学方程式为   。
(2)小云通过查找资料知道:草木灰的主要成分为碳酸钾(其余成分不参加反应),醋酸的化学式为CH3COOH(电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+),据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式   。
13.现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题:
(1)B中的溶质是   (填化学式)。
(2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式   ;
②若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式   。
三、拓展题
14.已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。
方案一:样品稀硫酸测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是   。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,   (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二:样品加热测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是   。
(4)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程。(已知:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)
答案解析部分
1.【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据盐的定义分析,盐是金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】氯化钠属于盐类,盐酸属于酸,氧化镁属于氧化物,氢氧化铝属于碱;
故答案为:A。
2.【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙等物质的俗称及化学式分析。
【解答】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称,不符合题意;
B.纯碱是碳酸钠的俗称,不符合题意;
C.生石灰是氧化钙的俗称,不符合题意;
D.氢氧化钙俗称消石灰,符合题意;
故答案为:D。
3.【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钠的性质及用途进行分析。
【解答】氯化钠是易溶于水的物质,溶液呈中性,是食盐的主要成分,常用于配制生理盐水;
故答案为:A。
4.【答案】D
【知识点】盐的性质及用途;二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳分析,根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】贝壳成分为碳酸钙,能与盐酸反应产生二氧化碳气体,所以会看到有气泡产生,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,因反应时碳酸钙溶解且有气体逸出,但溶解的碳酸钙质量大于产生的二氧化碳质量,所以烧杯中溶液的质量增加;
故答案为:D。
5.【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据亚硝酸钠有毒,不能代替食盐分析。
【解答】亚硝酸钠有毒,超量使用会影响人体健康,用含亚硝酸钠的工业盐制香肠,A用途错误;
故答案为:A。
6.【答案】(1)a
(2)b
(3)d
(4)c
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据常见的盐的用作分析。
【解答】(1)食盐是常用的调味品;(2)纯碱溶液呈碱性,可去除油污,用作洗涤剂;(3)碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂和牙膏填充剂;(4)碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳,使面食松软,能与盐酸反应,所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。
7.【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据纯碱属于盐类分析;根据酸碱盐的性质及用途分析。
【解答】A.纯碱属于盐类,符合题意;
B.小苏打是碳酸氢钠,是制造发酵粉的主要成分之一,还可以治疗胃酸过多症,不符合题意;
C.大理石、石灰石的主要成分相同,都是碳酸钙,是重要的建筑材料,不符合题意;
D.胃酸中含有适量的盐酸,帮助消化,增加食欲,不符合题意;
故答案为:A。
8.【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】验证碳酸盐可向其中加入酸,然后再验证是否产生二氧化碳气体。
【解答】碳酸盐与酸能反应产生二氧化碳气体,所以向固体中加酸再将气体通入石灰水中,若石灰水变浑浊则说明成分为碳酸盐;
故答案为:A。
9.【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸盐与碳酸氢盐的性质分析。
【解答】A.碳酸钠难溶,加水后不能形成无色溶液,不符合题意;
B.碱加盐酸后不能产生气体,不符合题意;
C.该粉末可能是碳酸钠,符合题意;
D.该粉末也可能含碳酸氢根离子,不符合题意;
故答案为:C。
10.【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性及碳酸钠的成分分析。
【解答】A.碳酸钠在水中电离成钠离子和碳酸根离子,符合题意;
B.碳酸钠溶液呈碱性,往碳酸钠溶液中加稀硫酸后二者发生反应生成中性氯化钠溶液,溶液的pH降低,不符合题意;
C.碳酸钠溶液呈碱性,溶液中存在氢氧根离子,不符合题意;
D.碳酸钠溶液呈碱性,往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,不符合题意;
故答案为:A。
11.【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;Na+、Cl-
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据小苏打成分为碳酸氢钠,碳酸盐和碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳和水分析。
【解答】小苏打成分为碳酸氢钠,与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;该反应实质是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,化学反应前后钠离子和氯离子没有发生变化。
12.【答案】(1)CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑
【知识点】二氧化碳的检验和验满;酸的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能使石灰水反应分析;根据复分解反应的特点书写出反应方程式。
【解答】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,二氧化碳与氢氧化钙反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ;(2)醋酸与草木灰反应生成酸酸钾、水和二氧化碳,反应方程式为2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑。
13.【答案】(1)CuSO4
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色分析;根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析;根据碳酸钠的性质分析。
【解答】(1)硫酸铜溶液呈蓝色,则B为硫酸铜;(2)DE是使石蕊呈蓝色的溶液,则为氢氧化钠、碳酸钠的一种,①若X为稀盐酸,则碳酸钠与盐酸反应会产生气体,方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;②若X为澄清石灰水,则碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀,方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
14.【答案】(1)浓H2SO4
(2)不能
(3)保证NaHCO3全部分解
(4)解:设NaHCO3质量为x,则样品中的Na2CO3的质量为20-x,所以NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x-6.2。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168
106
X
x-6.2
NaHCO3的质量分数为×100%=84%
答:样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸有吸水性,可作干燥剂分析;根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】(1)因B装置中制取的二氧化碳会含有水蒸气,所以C装置为除水装置,药品为浓故为浓硫酸;(2)因盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢为干扰实验,所以不能用盐酸替代硫酸;(3)为保证碳酸氢钠全部分解,使得结果准确,实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次.
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浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 几种盐的性质(第1课时) 同步练习
一、基础题
1.下列物质中,属于盐的是(  )
A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据盐的定义分析,盐是金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】氯化钠属于盐类,盐酸属于酸,氧化镁属于氧化物,氢氧化铝属于碱;
故答案为:A。
2.下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是(  )
A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOH
C.氢氧化钙 生石灰 CaO D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙等物质的俗称及化学式分析。
【解答】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称,不符合题意;
B.纯碱是碳酸钠的俗称,不符合题意;
C.生石灰是氧化钙的俗称,不符合题意;
D.氢氧化钙俗称消石灰,符合题意;
故答案为:D。
3.下列有关NaCl的叙述,错误的是(  )
A.不溶于水 B.溶液呈中性
C.是食盐的主要成分 D.可用于配制生理盐水
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钠的性质及用途进行分析。
【解答】氯化钠是易溶于水的物质,溶液呈中性,是食盐的主要成分,常用于配制生理盐水;
故答案为:A。
4.贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如图所示实验进行研究,以下关于此现象的描述中,错误的是(  )
A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现
C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途;二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳分析,根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】贝壳成分为碳酸钙,能与盐酸反应产生二氧化碳气体,所以会看到有气泡产生,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,因反应时碳酸钙溶解且有气体逸出,但溶解的碳酸钙质量大于产生的二氧化碳质量,所以烧杯中溶液的质量增加;
故答案为:D。
5.下列盐的用途中,错误的是(  )
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据亚硝酸钠有毒,不能代替食盐分析。
【解答】亚硝酸钠有毒,超量使用会影响人体健康,用含亚硝酸钠的工业盐制香肠,A用途错误;
故答案为:A。
6.在下列物质中:
a.食盐  b.纯碱  c.碳酸氢钠  d.碳酸钙
(1)可用作调味剂的是   (填字母,下同)。
(2)可用作洗涤剂的是   。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是   。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是   。
【答案】(1)a
(2)b
(3)d
(4)c
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据常见的盐的用作分析。
【解答】(1)食盐是常用的调味品;(2)纯碱溶液呈碱性,可去除油污,用作洗涤剂;(3)碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂和牙膏填充剂;(4)碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳,使面食松软,能与盐酸反应,所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。
二、中档题
7.下列说法不正确的是(  )
A.纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一,还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同,都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸,帮助消化,增加食欲
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据纯碱属于盐类分析;根据酸碱盐的性质及用途分析。
【解答】A.纯碱属于盐类,符合题意;
B.小苏打是碳酸氢钠,是制造发酵粉的主要成分之一,还可以治疗胃酸过多症,不符合题意;
C.大理石、石灰石的主要成分相同,都是碳酸钙,是重要的建筑材料,不符合题意;
D.胃酸中含有适量的盐酸,帮助消化,增加食欲,不符合题意;
故答案为:A。
8.现有下列试剂供选择:①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是(  )
A.①② B.①③ C.②⑤ D.③④
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】验证碳酸盐可向其中加入酸,然后再验证是否产生二氧化碳气体。
【解答】碳酸盐与酸能反应产生二氧化碳气体,所以向固体中加酸再将气体通入石灰水中,若石灰水变浑浊则说明成分为碳酸盐;
故答案为:A。
9.某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行以下实验,实验过程及现象如图,对此粉末成分判断正确的是(  )
A.该粉末可能是CaCO3 B.该粉末一定是碱
C.该粉末可能是Na2CO3 D.该粉末中一定含有
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸盐与碳酸氢盐的性质分析。
【解答】A.碳酸钠难溶,加水后不能形成无色溶液,不符合题意;
B.碱加盐酸后不能产生气体,不符合题意;
C.该粉末可能是碳酸钠,符合题意;
D.该粉末也可能含碳酸氢根离子,不符合题意;
故答案为:C。
10.Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 (  )
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性及碳酸钠的成分分析。
【解答】A.碳酸钠在水中电离成钠离子和碳酸根离子,符合题意;
B.碳酸钠溶液呈碱性,往碳酸钠溶液中加稀硫酸后二者发生反应生成中性氯化钠溶液,溶液的pH降低,不符合题意;
C.碳酸钠溶液呈碱性,溶液中存在氢氧根离子,不符合题意;
D.碳酸钠溶液呈碱性,往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,不符合题意;
故答案为:A。
11.我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗,反应的方程式为   ,化学反应前后一定没有变化的离子是   (用离子符号表示)。
【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;Na+、Cl-
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据小苏打成分为碳酸氢钠,碳酸盐和碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳和水分析。
【解答】小苏打成分为碳酸氢钠,与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;该反应实质是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,化学反应前后钠离子和氯离子没有发生变化。
12.小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻,醋洒在火炉旁的一堆草木灰上,发现有大量的气泡生成。
(1)根据所学酸碱盐知识,同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质,于是,设计并进行如图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出,试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断:产生的气体中含有   ,试管B 中有关反应的化学方程式为   。
(2)小云通过查找资料知道:草木灰的主要成分为碳酸钾(其余成分不参加反应),醋酸的化学式为CH3COOH(电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+),据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式   。
【答案】(1)CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑
【知识点】二氧化碳的检验和验满;酸的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能使石灰水反应分析;根据复分解反应的特点书写出反应方程式。
【解答】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,二氧化碳与氢氧化钙反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ;(2)醋酸与草木灰反应生成酸酸钾、水和二氧化碳,反应方程式为2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑。
13.现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题:
(1)B中的溶质是   (填化学式)。
(2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式   ;
②若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式   。
【答案】(1)CuSO4
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色分析;根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析;根据碳酸钠的性质分析。
【解答】(1)硫酸铜溶液呈蓝色,则B为硫酸铜;(2)DE是使石蕊呈蓝色的溶液,则为氢氧化钠、碳酸钠的一种,①若X为稀盐酸,则碳酸钠与盐酸反应会产生气体,方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;②若X为澄清石灰水,则碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀,方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
三、拓展题
14.已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。
方案一:样品稀硫酸测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是   。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,   (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二:样品加热测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是   。
(4)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程。(已知:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)
【答案】(1)浓H2SO4
(2)不能
(3)保证NaHCO3全部分解
(4)解:设NaHCO3质量为x,则样品中的Na2CO3的质量为20-x,所以NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x-6.2。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168
106
X
x-6.2
NaHCO3的质量分数为×100%=84%
答:样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸有吸水性,可作干燥剂分析;根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】(1)因B装置中制取的二氧化碳会含有水蒸气,所以C装置为除水装置,药品为浓故为浓硫酸;(2)因盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢为干扰实验,所以不能用盐酸替代硫酸;(3)为保证碳酸氢钠全部分解,使得结果准确,实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次.
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