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浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 几种盐的性质（第1课时） 同步练习
一、基础题
1．下列物质中，属于盐的是（ ）
A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝
2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH
C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
3．下列有关NaCl的叙述，错误的是（ ）
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示实验进行研究，以下关于此现象的描述中，错误的是（ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
5．下列盐的用途中，错误的是（ ）
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
6．在下列物质中：
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是 (填字母，下同)。
（2）可用作洗涤剂的是 。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。
二、中档题
7．下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
8．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
9．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有
10．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
11．我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ，化学反应前后一定没有变化的离子是 (用离子符号表示)。
12．小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。
（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，试管B 中有关反应的化学方程式为 。
（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾(其余成分不参加反应)，醋酸的化学式为CH3COOH(电离方程式为CH3COOH=CH3COO－＋H＋)，据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式 。
13．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：
（1）B中的溶质是 (填化学式)。
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 。
三、拓展题
14．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品加热测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】氯化钠属于盐类，盐酸属于酸，氧化镁属于氧化物，氢氧化铝属于碱；
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙等物质的俗称及化学式分析。
【解答】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C.生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
D.氢氧化钙俗称消石灰，符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钠的性质及用途进行分析。
【解答】氯化钠是易溶于水的物质，溶液呈中性，是食盐的主要成分，常用于配制生理盐水；
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳分析，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】贝壳成分为碳酸钙，能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以会看到有气泡产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因反应时碳酸钙溶解且有气体逸出，但溶解的碳酸钙质量大于产生的二氧化碳质量，所以烧杯中溶液的质量增加；
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据亚硝酸钠有毒，不能代替食盐分析。
【解答】亚硝酸钠有毒，超量使用会影响人体健康，用含亚硝酸钠的工业盐制香肠，A用途错误；
故答案为：A。
6．【答案】（1）a
（2）b
（3）d
（4）c
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据常见的盐的用作分析。
【解答】（1）食盐是常用的调味品；（2）纯碱溶液呈碱性，可去除油污，用作洗涤剂；（3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；（4）碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳，使面食松软，能与盐酸反应，所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。
7．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据纯碱属于盐类分析；根据酸碱盐的性质及用途分析。
【解答】A.纯碱属于盐类，符合题意；
B.小苏打是碳酸氢钠，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，不符合题意；
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，是重要的建筑材料，不符合题意；
D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲，不符合题意；
故答案为：A。
8．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】验证碳酸盐可向其中加入酸，然后再验证是否产生二氧化碳气体。
【解答】碳酸盐与酸能反应产生二氧化碳气体，所以向固体中加酸再将气体通入石灰水中，若石灰水变浑浊则说明成分为碳酸盐；
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸盐与碳酸氢盐的性质分析。
【解答】A.碳酸钠难溶，加水后不能形成无色溶液，不符合题意；
B.碱加盐酸后不能产生气体，不符合题意；
C.该粉末可能是碳酸钠，符合题意；
D.该粉末也可能含碳酸氢根离子，不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性及碳酸钠的成分分析。
【解答】A.碳酸钠在水中电离成钠离子和碳酸根离子，符合题意；
B.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中加稀硫酸后二者发生反应生成中性氯化钠溶液，溶液的pH降低，不符合题意；
C.碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在氢氧根离子，不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，不符合题意；
故答案为：A。
11．【答案】NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；Na＋、Cl－
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸盐和碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳和水分析。
【解答】小苏打成分为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；该反应实质是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，化学反应前后钠离子和氯离子没有发生变化。
12．【答案】（1）CO2；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
（2）2CH3COOH＋K2CO3=2CH3COOK＋H2O＋CO2↑
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能使石灰水反应分析；根据复分解反应的特点书写出反应方程式。
【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O ；（2）醋酸与草木灰反应生成酸酸钾、水和二氧化碳，反应方程式为2CH3COOH＋K2CO3=2CH3COOK＋H2O＋CO2↑。
13．【答案】（1）CuSO4
（2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色分析；根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；根据碳酸钠的性质分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，则B为硫酸铜；（2）DE是使石蕊呈蓝色的溶液，则为氢氧化钠、碳酸钠的一种，①若X为稀盐酸，则碳酸钠与盐酸反应会产生气体，方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；②若X为澄清石灰水，则碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
14．【答案】（1）浓H2SO4
（2）不能
（3）保证NaHCO3全部分解
（4）解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20－x，所以NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x－6.2。
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168
106
X
x－6.2
NaHCO3的质量分数为×100%＝84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸有吸水性，可作干燥剂分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】（1）因B装置中制取的二氧化碳会含有水蒸气，所以C装置为除水装置，药品为浓故为浓硫酸；（2）因盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢为干扰实验，所以不能用盐酸替代硫酸；（3）为保证碳酸氢钠全部分解，使得结果准确，实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次.
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浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 几种盐的性质（第1课时） 同步练习
一、基础题
1．下列物质中，属于盐的是（ ）
A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】氯化钠属于盐类，盐酸属于酸，氧化镁属于氧化物，氢氧化铝属于碱；
故答案为：A。
2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH
C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙等物质的俗称及化学式分析。
【解答】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C.生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
D.氢氧化钙俗称消石灰，符合题意；
故答案为：D。
3．下列有关NaCl的叙述，错误的是（ ）
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钠的性质及用途进行分析。
【解答】氯化钠是易溶于水的物质，溶液呈中性，是食盐的主要成分，常用于配制生理盐水；
故答案为：A。
4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示实验进行研究，以下关于此现象的描述中，错误的是（ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳分析，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】贝壳成分为碳酸钙，能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以会看到有气泡产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因反应时碳酸钙溶解且有气体逸出，但溶解的碳酸钙质量大于产生的二氧化碳质量，所以烧杯中溶液的质量增加；
故答案为：D。
5．下列盐的用途中，错误的是（ ）
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据亚硝酸钠有毒，不能代替食盐分析。
【解答】亚硝酸钠有毒，超量使用会影响人体健康，用含亚硝酸钠的工业盐制香肠，A用途错误；
故答案为：A。
6．在下列物质中：
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是 (填字母，下同)。
（2）可用作洗涤剂的是 。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。
【答案】（1）a
（2）b
（3）d
（4）c
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据常见的盐的用作分析。
【解答】（1）食盐是常用的调味品；（2）纯碱溶液呈碱性，可去除油污，用作洗涤剂；（3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；（4）碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳，使面食松软，能与盐酸反应，所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。
二、中档题
7．下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据纯碱属于盐类分析；根据酸碱盐的性质及用途分析。
【解答】A.纯碱属于盐类，符合题意；
B.小苏打是碳酸氢钠，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，不符合题意；
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，是重要的建筑材料，不符合题意；
D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲，不符合题意；
故答案为：A。
8．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】验证碳酸盐可向其中加入酸，然后再验证是否产生二氧化碳气体。
【解答】碳酸盐与酸能反应产生二氧化碳气体，所以向固体中加酸再将气体通入石灰水中，若石灰水变浑浊则说明成分为碳酸盐；
故答案为：A。
9．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸盐与碳酸氢盐的性质分析。
【解答】A.碳酸钠难溶，加水后不能形成无色溶液，不符合题意；
B.碱加盐酸后不能产生气体，不符合题意；
C.该粉末可能是碳酸钠，符合题意；
D.该粉末也可能含碳酸氢根离子，不符合题意；
故答案为：C。
10．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性及碳酸钠的成分分析。
【解答】A.碳酸钠在水中电离成钠离子和碳酸根离子，符合题意；
B.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中加稀硫酸后二者发生反应生成中性氯化钠溶液，溶液的pH降低，不符合题意；
C.碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在氢氧根离子，不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，不符合题意；
故答案为：A。
11．我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ，化学反应前后一定没有变化的离子是 (用离子符号表示)。
【答案】NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；Na＋、Cl－
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸盐和碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳和水分析。
【解答】小苏打成分为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；该反应实质是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，化学反应前后钠离子和氯离子没有发生变化。
12．小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。
（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，试管B 中有关反应的化学方程式为 。
（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾(其余成分不参加反应)，醋酸的化学式为CH3COOH(电离方程式为CH3COOH=CH3COO－＋H＋)，据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式 。
【答案】（1）CO2；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
（2）2CH3COOH＋K2CO3=2CH3COOK＋H2O＋CO2↑
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能使石灰水反应分析；根据复分解反应的特点书写出反应方程式。
【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O ；（2）醋酸与草木灰反应生成酸酸钾、水和二氧化碳，反应方程式为2CH3COOH＋K2CO3=2CH3COOK＋H2O＋CO2↑。
13．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：
（1）B中的溶质是 (填化学式)。
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 。
【答案】（1）CuSO4
（2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色分析；根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；根据碳酸钠的性质分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，则B为硫酸铜；（2）DE是使石蕊呈蓝色的溶液，则为氢氧化钠、碳酸钠的一种，①若X为稀盐酸，则碳酸钠与盐酸反应会产生气体，方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；②若X为澄清石灰水，则碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
三、拓展题
14．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品加热测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
【答案】（1）浓H2SO4
（2）不能
（3）保证NaHCO3全部分解
（4）解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20－x，所以NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x－6.2。
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168
106
X
x－6.2
NaHCO3的质量分数为×100%＝84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸有吸水性，可作干燥剂分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】（1）因B装置中制取的二氧化碳会含有水蒸气，所以C装置为除水装置，药品为浓故为浓硫酸；（2）因盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢为干扰实验，所以不能用盐酸替代硫酸；（3）为保证碳酸氢钠全部分解，使得结果准确，实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次.
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