浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.5 化合物之间的相互转化(第4课时) 同步练习
一、基础题
1．常温下，某反应M＋N →盐＋水，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
2．符合下列转化关系的物质甲是（ ）
甲+ 乙+ 丙 丁 甲
A．C B．CuO C．Fe2O3 D．Mg
3．如图是指小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)，则物质X一定不可能是（ ）
A．H2 B．H2CO3 C．KOH D．CH4
4．向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应，都能生成化合物M，则M是（ ）
A．硝酸钙 B．硝酸 C．硝酸钠 D．硝酸钡
5．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．Fe Fe2O3 FeCl3
B．SO2 H2SO3 H2SO4
C．Na2CO3 NaNO3 KNO3
D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca(OH)2
7．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色。请回答：
（1）甲可能是 ，丙是 ；乙的一种用途是 。
（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是 。
（3）写出甲与丙反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是 ，可能存在的阳离子是 。
二、中档题
8．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体。在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系(反应条件和部分生成物已略去)。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是CuO B．X一定具有还原性
C．Z一定是酸 D．Y和Z一定能发生反应
9．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4 Fe2O3 NaCl
C Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2
D H2SO4 Ba(OH)2 NaCl
A．A B．B C．C D．D
10．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
三、拓展题
11．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1所用到的玻璃仪器有 。
（2）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 。
（3）写出生成气体a的化学方程式 。
12．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据单质与氧化物反应不能生成盐和水分析。
【解答】反应后生成盐和水，所以一定不是单质和氧化物的反应；
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各物质的性质进行分析， 在进行转化时要熟悉金属活动性顺序及复分解反应的条件。
【解答】A.碳不能与盐酸反应，不符合题意；
B.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸银，硝酸银与铁反应生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，符合题意；
C.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银，铁不能与氯化银反应，不符合题意；
D.镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，加入铁后，二者都不与铁反应，不符合题意；
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各物质的性质进行分析；根据基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应分析。
【解答】氢气可通过化合或置换反应生成水，碳酸可通过复分解或分解反应生成水，氢氧化钠可通过复分解反应生成水，而甲烷燃烧生成水不属于基本反应类型；
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据酸碱盐类物质间的复分解反应进行分析。
【解答】A.三种溶液都不能生成硝酸钙，不符合题意；
B.三种物质与其他物质反应都不能生成硝酸，不符合题意；
C.氢氧化钠与硝酸能生成硝酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应能生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应能生成硝酸钠，符合题意；
D.三种物质都不能与其他物质反应生成硝酸钡，不符合题意；
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质及除杂原则分析。
【解答】A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意；
B.氢氧化钠与变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不能用酚酞鉴别，不符合题意；
C.熟石灰与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意；
D.氯化钙除氢氧化钠中的碳酸钠，会引入新杂质氯化钠，不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各化合物的性质及相互反应关系分析。
【解答】A.铁与氧气点燃生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，不符合题意；
B.二氧化硫与水化合生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，符合题意；
C.硝酸钠与氯化钾不反应，不符合题意；
D.氯化钙与二氧化碳不反应，不符合题意；
故答案为：B。
7．【答案】（1）铁；硫酸铜；金属除锈
（2）氧化铜
（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置换反应
（4）亚铁离子；铜离子
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁、硫酸铜、氧化铜等物质的相互反应分析；根据硫酸的用途分析。
【解答】（1）甲是生产生活中应用广泛的金属，则甲为铁，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，丙为硫酸铜，乙能与甲反应，且能生成丙，则乙为硫酸，硫酸可用于金属除锈；（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是氧化铜或氢氧化铜等；（3）甲与丙的反应为铁与硫酸铜的反应，方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu ，该反应为置换反应；（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，说明铁没有剩余，硫酸铜可能有剩余，则滤液中一定存在的阳离子是亚铁离子，可能存在铜离子。
8．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属氧化物可被还原剂还原分析；根据二氧化碳能碱类等物质反应生成盐和水分析；根据金属氧化物能与酸反应生成盐和水分析。
【解答】甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体，甲与X生成乙，乙与Y生成丙，甲与Z生成丙，则丙为水，甲可以是金属氧化物，乙可以是二氧化碳。
A.甲可能是氧化铜，不符合题意；
B.X一定具有还原性，符合题意；
C.Z可能是酸，也可能是氢气，不符合题意；
D.Y和Z可能发生反应，也可能没有发生反应，不符合题意；
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据酸碱盐间的性质及反应分析。
【解答】A锌不能与氯化银反应，不符合题意；
B.氧化铁不能与氯化钠反应，不符合题意
C.碳酸钠与氢氧化钡和氯化钙都能发生反应，符合题意；
D.氢氧化钡与氯化钠不反应，不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】（1）氯化钠、碳酸钠
（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡是溶于酸的沉淀，硫酸钡为不溶于酸的沉淀分析；根据铜盐溶液呈蓝色分析。
【解答】（1）白色粉末加水得无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色溶液，一定不含，加入硝酸钡产生溶于硝酸的白色沉淀，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色色溶液中加硝酸银溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，则说有一定含有氯化钠，故白色粉末中一定有碳酸钠、氯化钠；（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，所以实验过程中不能用氯化钡代替硝酸钡。
11．【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
（3）NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐、硫酸盐、铵盐的性质分析，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，铵盐与碱反应能产生氨气，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，以此进行推断。
【解答】（1）操作1为溶液与固体的分离操作，为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；（2）白色固体加水形成无色溶液和白色沉淀，无色溶液加氢氧化钠生成气体，说明无色溶液中含有铵根离子，白色沉淀与盐酸反应得到气体和白色沉淀，说明白色沉淀有碳酸盐沉淀和硫酸钡沉淀，则白色固体中一定不含呈蓝色沉淀的硫酸铜，一定含碳酸氢铵、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠；（3）气体a为碳酸氢铵与氢氧化钠的反应，方程式为NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑。
12．【答案】（1）排出装置中的空气，避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰
（2）解：84.8%。
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析；根据方程式计算的步骤分析，用二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，以此计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）因装置内有空气，里面的二氧化碳对实验有干扰，所以要用氮气将装置中空气排出；（2）由图像可知，最终反应后生成二氧化碳的质量为3.52g，设碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 3.52g
x=8.48g
则碳酸钠的质量分数为.
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收则会使C装置增加的质量偏大。
1 / 1浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.5 化合物之间的相互转化(第4课时) 同步练习
一、基础题
1．常温下，某反应M＋N →盐＋水，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据单质与氧化物反应不能生成盐和水分析。
【解答】反应后生成盐和水，所以一定不是单质和氧化物的反应；
故答案为：B。
2．符合下列转化关系的物质甲是（ ）
甲+ 乙+ 丙 丁 甲
A．C B．CuO C．Fe2O3 D．Mg
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各物质的性质进行分析， 在进行转化时要熟悉金属活动性顺序及复分解反应的条件。
【解答】A.碳不能与盐酸反应，不符合题意；
B.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸银，硝酸银与铁反应生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，符合题意；
C.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银，铁不能与氯化银反应，不符合题意；
D.镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，加入铁后，二者都不与铁反应，不符合题意；
故答案为：B。
3．如图是指小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)，则物质X一定不可能是（ ）
A．H2 B．H2CO3 C．KOH D．CH4
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各物质的性质进行分析；根据基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应分析。
【解答】氢气可通过化合或置换反应生成水，碳酸可通过复分解或分解反应生成水，氢氧化钠可通过复分解反应生成水，而甲烷燃烧生成水不属于基本反应类型；
故答案为：D。
4．向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应，都能生成化合物M，则M是（ ）
A．硝酸钙 B．硝酸 C．硝酸钠 D．硝酸钡
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据酸碱盐类物质间的复分解反应进行分析。
【解答】A.三种溶液都不能生成硝酸钙，不符合题意；
B.三种物质与其他物质反应都不能生成硝酸，不符合题意；
C.氢氧化钠与硝酸能生成硝酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应能生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应能生成硝酸钠，符合题意；
D.三种物质都不能与其他物质反应生成硝酸钡，不符合题意；
故答案为：C。
5．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质及除杂原则分析。
【解答】A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意；
B.氢氧化钠与变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不能用酚酞鉴别，不符合题意；
C.熟石灰与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意；
D.氯化钙除氢氧化钠中的碳酸钠，会引入新杂质氯化钠，不符合题意；
故答案为：C。
6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．Fe Fe2O3 FeCl3
B．SO2 H2SO3 H2SO4
C．Na2CO3 NaNO3 KNO3
D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca(OH)2
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各化合物的性质及相互反应关系分析。
【解答】A.铁与氧气点燃生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，不符合题意；
B.二氧化硫与水化合生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，符合题意；
C.硝酸钠与氯化钾不反应，不符合题意；
D.氯化钙与二氧化碳不反应，不符合题意；
故答案为：B。
7．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色。请回答：
（1）甲可能是 ，丙是 ；乙的一种用途是 。
（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是 。
（3）写出甲与丙反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是 ，可能存在的阳离子是 。
【答案】（1）铁；硫酸铜；金属除锈
（2）氧化铜
（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置换反应
（4）亚铁离子；铜离子
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁、硫酸铜、氧化铜等物质的相互反应分析；根据硫酸的用途分析。
【解答】（1）甲是生产生活中应用广泛的金属，则甲为铁，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，丙为硫酸铜，乙能与甲反应，且能生成丙，则乙为硫酸，硫酸可用于金属除锈；（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是氧化铜或氢氧化铜等；（3）甲与丙的反应为铁与硫酸铜的反应，方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu ，该反应为置换反应；（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，说明铁没有剩余，硫酸铜可能有剩余，则滤液中一定存在的阳离子是亚铁离子，可能存在铜离子。
二、中档题
8．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体。在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系(反应条件和部分生成物已略去)。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是CuO B．X一定具有还原性
C．Z一定是酸 D．Y和Z一定能发生反应
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属氧化物可被还原剂还原分析；根据二氧化碳能碱类等物质反应生成盐和水分析；根据金属氧化物能与酸反应生成盐和水分析。
【解答】甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体，甲与X生成乙，乙与Y生成丙，甲与Z生成丙，则丙为水，甲可以是金属氧化物，乙可以是二氧化碳。
A.甲可能是氧化铜，不符合题意；
B.X一定具有还原性，符合题意；
C.Z可能是酸，也可能是氢气，不符合题意；
D.Y和Z可能发生反应，也可能没有发生反应，不符合题意；
故答案为：B。
9．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4 Fe2O3 NaCl
C Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2
D H2SO4 Ba(OH)2 NaCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据酸碱盐间的性质及反应分析。
【解答】A锌不能与氯化银反应，不符合题意；
B.氧化铁不能与氯化钠反应，不符合题意
C.碳酸钠与氢氧化钡和氯化钙都能发生反应，符合题意；
D.氢氧化钡与氯化钠不反应，不符合题意；
故答案为：C。
10．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
【答案】（1）氯化钠、碳酸钠
（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡是溶于酸的沉淀，硫酸钡为不溶于酸的沉淀分析；根据铜盐溶液呈蓝色分析。
【解答】（1）白色粉末加水得无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色溶液，一定不含，加入硝酸钡产生溶于硝酸的白色沉淀，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色色溶液中加硝酸银溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，则说有一定含有氯化钠，故白色粉末中一定有碳酸钠、氯化钠；（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，所以实验过程中不能用氯化钡代替硝酸钡。
三、拓展题
11．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1所用到的玻璃仪器有 。
（2）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 。
（3）写出生成气体a的化学方程式 。
【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
（3）NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐、硫酸盐、铵盐的性质分析，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，铵盐与碱反应能产生氨气，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，以此进行推断。
【解答】（1）操作1为溶液与固体的分离操作，为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；（2）白色固体加水形成无色溶液和白色沉淀，无色溶液加氢氧化钠生成气体，说明无色溶液中含有铵根离子，白色沉淀与盐酸反应得到气体和白色沉淀，说明白色沉淀有碳酸盐沉淀和硫酸钡沉淀，则白色固体中一定不含呈蓝色沉淀的硫酸铜，一定含碳酸氢铵、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠；（3）气体a为碳酸氢铵与氢氧化钠的反应，方程式为NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑。
12．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。
【答案】（1）排出装置中的空气，避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰
（2）解：84.8%。
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析；根据方程式计算的步骤分析，用二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，以此计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）因装置内有空气，里面的二氧化碳对实验有干扰，所以要用氮气将装置中空气排出；（2）由图像可知，最终反应后生成二氧化碳的质量为3.52g，设碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 3.52g
x=8.48g
则碳酸钠的质量分数为.
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收则会使C装置增加的质量偏大。
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