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浙教版科学2018-2019学年八年级上学期 1.6 分组实验 硫酸铜晶体的制备和生长 同步练习
一、实验突破
1．向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体的变化是（ ）
A．形状、质量都不变 B．形状不变、质量增大
C．形状不变、质量减少 D．形状改变、质量不变
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶液中溶解与结晶同时存在，饱和溶液中二者速度相等分析。
【解答】向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，溶解和结晶同时进行，因速度相等，所以硫酸铜晶体形状发生改变，但质量不变；
故答案为：D。
2．在利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中需用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．天平 D．量筒
【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据冷却热饱和溶液所需仪器分析。
【解答】在利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中需用到的仪器是烧杯，而蒸发皿、天平、量筒都不需要；
故答案为：A。
3．在制备较大颗粒的硫酸铜晶体时，下列需要注意的是（ ）
①制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体
②冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却 ③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液 ④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体
A．①②④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据结晶的方法及步骤进行分析，要得到大颗粒固体，配制饱和溶液时纯度要高，缓慢冷却，快速过滤。
【解答】①过饱和时析出晶体较小，所以制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体，正确；②在对溶液进行降温时，要使晶体慢慢析出，冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却，正确； ③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液，正确； ④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体，正确；
故答案为：B。
4．下列关于结晶的说法不正确的是（ ）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
【答案】C
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据结晶的定义及方法分析。
【解答】A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程，说正确；
B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同，说法正确；
C.结晶可以在蒸发溶液的时候进行，也可以在改变温度的时候进行，说法错误；
D.硝酸钾的溶解度受温度变化影响很大，所以把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法，说法正确；
故答案为：C。
5．如图是对20 ℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，n的数值是 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是___(填字母)的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
【答案】（1）不饱和；11
（2）C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据从饱和溶液中蒸发等量溶剂时析出固体质量相等分析；根据蒸发结晶的原理分析。
【解答】（1）第一次蒸发10g水，析出1g甲，第二次蒸发10g水，析出6g甲，说明蒸发前原溶液为不饱和溶液，由一，由前两蒸发水析出甲可知，10g水中最多溶解5g甲，则第三次再蒸发10g水，又析出5g甲，所以n为11；（2）因甲是采用蒸发溶剂析出固体，所以无法判断甲物质的溶解度随温度的变化趋势。
6．在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中，过几天后观察到：晶体上的缺口 (填“有”或“没有”)了；晶体的质量 (填“减小”“增大”或“不变”)；此时的硫酸铜溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【答案】没有；不变；饱和
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据饱和溶液中溶解与结晶是同时进行的且速度相等分析。
【解答】当溶液饱和时，加入溶质不能使溶液中溶质质量增加，是因为存在溶解过程和结晶过程，且二者速度相等，所以在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中，过几天后观察晶体上的缺口会消失；晶体的质量不变；此时的硫酸铜溶液是饱和溶液。
7．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
（1）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：克/100克水)。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①上表中的两种物质在40 ℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数 (不要求计算)。
②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。
③20 ℃时，将20克氯化钠放入50克水中，所得溶液的质量是 克。
④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是 。
（2）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。
【答案】（1）硝酸钾；；降低温度(或加硝酸钾固体等)；68；蒸发结晶
（2）A；B＞C＞A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据固体溶解度的定义分析；根据硝酸钾不饱和溶液变饱和溶液的方法分析；根据溶质质量＝溶质质量+溶剂质量分析，但要注意未溶解的质量不能算溶质质量。
【解答】 （1）①上表中的两种物质在40 ℃时，硝酸钾的溶解度较大；40 ℃硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下饱和溶液的质量分数为；②将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是加硝酸钾或蒸发水或降低温度；③20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则将20克氯化钠放入50克水中，最多溶解18g氯化钠，所得溶液的质量是18g+50g=68g。④氯化钠的溶解度受温度变化不大，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是蒸发结晶。（2）A烧杯中有固体剩余，一定为饱和溶液，A烧杯中20毫升水，因硫酸铜未全部溶解，所以会与水反应生成硫酸铜晶体，故A烧杯中所得溶液的溶剂质量小于20毫升，B烧杯中40毫升水，C烧杯中20毫升水，所以溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A。
8．如图所示为氯化钠和碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。请回答：
（1）当温度为10 ℃时，碳酸钠的溶解度为 。
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因。
【答案】（1）10克
（2）小于30℃
（3）解：“夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。“冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，冬天温度低，碳酸钠易析出。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度曲线图确定某温度下某物质的溶解度分析；根据固体物质溶解度大小比较方法分析；根据溶解度受温度影响不同采取不同方法结晶得到固体分析。
【解答】（1）由图像可知，当温度为10 ℃时，碳酸钠的溶解度为10g（2）当温度小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，冬天温度低，碳酸钠易析出，所以夏天晒盐，冬天捞碱。
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浙教版科学2018-2019学年八年级上学期 1.6 分组实验 硫酸铜晶体的制备和生长 同步练习
一、实验突破
1．向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体的变化是（ ）
A．形状、质量都不变 B．形状不变、质量增大
C．形状不变、质量减少 D．形状改变、质量不变
2．在利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中需用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．天平 D．量筒
3．在制备较大颗粒的硫酸铜晶体时，下列需要注意的是（ ）
①制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体
②冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却 ③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液 ④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体
A．①②④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
4．下列关于结晶的说法不正确的是（ ）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
5．如图是对20 ℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，n的数值是 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是___(填字母)的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
6．在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中，过几天后观察到：晶体上的缺口 (填“有”或“没有”)了；晶体的质量 (填“减小”“增大”或“不变”)；此时的硫酸铜溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
7．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
（1）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：克/100克水)。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①上表中的两种物质在40 ℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数 (不要求计算)。
②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。
③20 ℃时，将20克氯化钠放入50克水中，所得溶液的质量是 克。
④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是 。
（2）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。
8．如图所示为氯化钠和碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。请回答：
（1）当温度为10 ℃时，碳酸钠的溶解度为 。
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶液中溶解与结晶同时存在，饱和溶液中二者速度相等分析。
【解答】向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，溶解和结晶同时进行，因速度相等，所以硫酸铜晶体形状发生改变，但质量不变；
故答案为：D。
2．【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据冷却热饱和溶液所需仪器分析。
【解答】在利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中需用到的仪器是烧杯，而蒸发皿、天平、量筒都不需要；
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据结晶的方法及步骤进行分析，要得到大颗粒固体，配制饱和溶液时纯度要高，缓慢冷却，快速过滤。
【解答】①过饱和时析出晶体较小，所以制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体，正确；②在对溶液进行降温时，要使晶体慢慢析出，冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却，正确； ③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液，正确； ④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体，正确；
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据结晶的定义及方法分析。
【解答】A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程，说正确；
B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同，说法正确；
C.结晶可以在蒸发溶液的时候进行，也可以在改变温度的时候进行，说法错误；
D.硝酸钾的溶解度受温度变化影响很大，所以把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法，说法正确；
故答案为：C。
5．【答案】（1）不饱和；11
（2）C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据从饱和溶液中蒸发等量溶剂时析出固体质量相等分析；根据蒸发结晶的原理分析。
【解答】（1）第一次蒸发10g水，析出1g甲，第二次蒸发10g水，析出6g甲，说明蒸发前原溶液为不饱和溶液，由一，由前两蒸发水析出甲可知，10g水中最多溶解5g甲，则第三次再蒸发10g水，又析出5g甲，所以n为11；（2）因甲是采用蒸发溶剂析出固体，所以无法判断甲物质的溶解度随温度的变化趋势。
6．【答案】没有；不变；饱和
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据饱和溶液中溶解与结晶是同时进行的且速度相等分析。
【解答】当溶液饱和时，加入溶质不能使溶液中溶质质量增加，是因为存在溶解过程和结晶过程，且二者速度相等，所以在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中，过几天后观察晶体上的缺口会消失；晶体的质量不变；此时的硫酸铜溶液是饱和溶液。
7．【答案】（1）硝酸钾；；降低温度(或加硝酸钾固体等)；68；蒸发结晶
（2）A；B＞C＞A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据固体溶解度的定义分析；根据硝酸钾不饱和溶液变饱和溶液的方法分析；根据溶质质量＝溶质质量+溶剂质量分析，但要注意未溶解的质量不能算溶质质量。
【解答】 （1）①上表中的两种物质在40 ℃时，硝酸钾的溶解度较大；40 ℃硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下饱和溶液的质量分数为；②将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是加硝酸钾或蒸发水或降低温度；③20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则将20克氯化钠放入50克水中，最多溶解18g氯化钠，所得溶液的质量是18g+50g=68g。④氯化钠的溶解度受温度变化不大，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是蒸发结晶。（2）A烧杯中有固体剩余，一定为饱和溶液，A烧杯中20毫升水，因硫酸铜未全部溶解，所以会与水反应生成硫酸铜晶体，故A烧杯中所得溶液的溶剂质量小于20毫升，B烧杯中40毫升水，C烧杯中20毫升水，所以溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A。
8．【答案】（1）10克
（2）小于30℃
（3）解：“夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。“冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，冬天温度低，碳酸钠易析出。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度曲线图确定某温度下某物质的溶解度分析；根据固体物质溶解度大小比较方法分析；根据溶解度受温度影响不同采取不同方法结晶得到固体分析。
【解答】（1）由图像可知，当温度为10 ℃时，碳酸钠的溶解度为10g（2）当温度小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，冬天温度低，碳酸钠易析出，所以夏天晒盐，冬天捞碱。
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