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鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第七章第二节 碱及其性质
一、单选题
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A．氢离子 B．氢氧根离子 C．金属离子 D．酸根离子
2．下列化学反应中，属于复分解反应的是 （ ）
A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B．2H2 + O2 2H2O
C．CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
3．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．烧碱、火碱、NaOH
4．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液 D．盐酸
5．混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（ ）
A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氯化氢
6．区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择（ ）
A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
7．如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是SO 2，Y是NaOH溶液 B．X是CO 2，Y是石灰水
C．X是HCl，Y是Na2CO3溶液 D．X是NO，Y是石灰水
8．溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是（ ）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
二、填空题
9．下列物质暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是 ；质量增加，且变质的是 。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁 D．碳粉 E．生石灰 F．熟石灰 G．烧碱固体
三、综合题
10．现有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液。
（1）小丽同学用实验方法证明该瓶氢氧化钠溶液已变质，可选择下列试剂中的 (填序号)
A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、石灰水 D、食盐水
可能看到的现象是 。
（2）小明要除去氢氧化钠溶液中的Na2CO3，可选用上述试剂 (填序号)
（3）小明要将反应后的混合物分离，得到较纯净的氢氧化钠溶液，可选择 操作
四、简答题
11．某校环保小组监测到某造纸厂向学校附近的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验证明。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子，故答案为：B。
【分析】酸、碱、盐在水中都会发生电离：酸会电离出氢离子，碱会电离出氢氧根离子，盐会电离出金属离子和酸根离子；
2．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、属于置换反应，A不符合题意；
B、属于化合反应，B不符合题意；
C、既不是化合反应、分解反应、置换反应也不是复分解反应，C不符合题意；
D、属于复分解反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。复分解反应发生的条件是在反应中有水或沉淀或其他生成，特点是：双交换，价不变；
3．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故不正确；A不符合题意；
B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故不正确；B不符合题意；
C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2，故不正确；C不符合题意；
D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故正确；D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟记物质的俗名和化学式以及哪些物质的主要成分是什么，是做题的关键；
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，A不符合题意；
B. 澄清石灰水显碱性、含有氢氧根离子、含有钙离子，B符合题意；
C. 氯化钙溶液显中性，C不符合题意；
D. 盐酸显酸性，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】能使无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性；能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧根离子；能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子。综上所述，这一无色溶液应该是氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；
5．【答案】A
【知识点】气体的净化
【解析】【解答】A、氧气即不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥，故A选项正确;A符合题意；
B、氨气会与硫酸反应，不能用其干燥，故选项错误．B不符合题意；
C、二氧化碳会与氢氧化钠反应，不能用其干燥故,此选项错误．C不符合题意；
D、氯化氢能与氢氧化钠反应，不能用它干燥，故此选项错误；D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】浓硫酸是酸。不能干燥碱性气体，如：氨气；氢氧化钠是碱，不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氢气体；
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无现象，A符合题意；
B. 稀盐酸与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均无现象，B不符合题意；
C. CuSO4溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均产生蓝色沉淀，C不符合题意；
D. NaCl溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液均不反应，无现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠。物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
7．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. SO 2能与NaOH溶液反应，2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O，反应后气体减少，使锥形瓶内的压强减小，A不符合题意；
B. CO 2能与石灰水反应，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，反应后气体减少，使锥形瓶内的压强减小，B不符合题意；
C. HCl气体极易溶于水，并且2体积的氯化氢气体与碳酸钠反应生成1体积的二氧化碳气体，都导致锥形瓶内的气体减少，使锥形瓶内的压强减小，C不符合题意；
D. NO与石灰水不反应，锥形瓶内气体不减少，压强不变，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在这个体系中，气球处于体系的内部，小气球鼓起来，说明锥形瓶内压强减小，大气压使气球膨胀，可能是锥形瓶内的气体被液体吸收，也可能是两种物质相互作用吸收热量，使锥形瓶内温度降低。
8．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】设两种溶液的体积都是vmL，vmLNaOH溶液中含有氢氧根离子的质量：vml×1.1g/cm3×10%× ，vmLKOH溶液中含有氢氧根离子的质量：vml×1.1g/cm3×10%× ，氢氧根离子的质量越大，所含氢氧根离子的数量越多， vml×1.1g/cm3×10%× > vml×1.1g/cm3×10%× ，所以NaOH溶液碱性更强，故答案为：A。
【分析】要比较溶液的碱性强弱，就要比较等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH-数量．根据一定体积的溶液中OH-数量越多溶液碱性越强，来判断；在计算溶液中的OH-的数量时，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体来对待，把氢氧化钠和氢氧化钾的体积设为一定，计算其中氢氧根离子的质量分数；
9．【答案】A；CEFG
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是A；质量增加，且变质的是CEFG。
【分析】A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分，暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成；
B、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，暴露在空气中质量会减少，无新物质生成；
C、铁暴露在空气中会生成铁锈，质量增加；
D、碳粉暴露在空气中质量不变，无新物质生成；
E、生石灰暴露在空气中质量会增加，吸收水分，生成氢氧化钙，有新物质氢氧化钙生成；
F、熟石灰暴露在空气中质量会增加，吸收二氧化碳，生成碳酸钙，有新物质碳酸钙生成；
G、烧碱固体暴露在空气中质量会增加，吸收水分，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠，有新物质碳酸钠生成。
故暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是A；质量增加，且变质的是CEFG。
10．【答案】（1）B（或C）；有气泡生产(有白色沉淀产生）
（2）C
（3）过滤
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】(1)证明该瓶氢氧化钠溶液已变质，可选择稀盐酸或石灰水。(2) 去氢氧化钠溶液中的Na2CO3，应选石灰水。(3) 通过过滤可将固体与液体分离。
【分析】(1)氢氧化钠溶液变质有碳酸钠生成。A、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红，不符合题意；B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无气泡产生，与碳酸钠溶液反应生有气泡产生，取少量试剂，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，符合题意；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，符合题意；D、食盐水不与氢氧化钠溶液反应、不与碳酸钠溶液反应，都无现象，不符合题意。故选BC。(2) 除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，故选C。(3) 通过过滤可将固体与液体分离。
11．【答案】(1)用pH试纸测定其pH (2)加入酚酞溶液
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】(1)用pH试纸测定其pH (2)加入酚酞溶液；
【分析】水的pH=7，碱性溶液的pH>7，通过测定溶液的pH值可确定是否向河中排放了废水；酚酞溶液遇水不变色，遇碱性溶液变红，取少量液体于试管中，滴加几滴酚酞溶液，如果变红，说明向河中排放了废水。
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鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第七章第二节 碱及其性质
一、单选题
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A．氢离子 B．氢氧根离子 C．金属离子 D．酸根离子
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子，故答案为：B。
【分析】酸、碱、盐在水中都会发生电离：酸会电离出氢离子，碱会电离出氢氧根离子，盐会电离出金属离子和酸根离子；
2．下列化学反应中，属于复分解反应的是 （ ）
A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B．2H2 + O2 2H2O
C．CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、属于置换反应，A不符合题意；
B、属于化合反应，B不符合题意；
C、既不是化合反应、分解反应、置换反应也不是复分解反应，C不符合题意；
D、属于复分解反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。复分解反应发生的条件是在反应中有水或沉淀或其他生成，特点是：双交换，价不变；
3．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．烧碱、火碱、NaOH
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故不正确；A不符合题意；
B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故不正确；B不符合题意；
C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2，故不正确；C不符合题意；
D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故正确；D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟记物质的俗名和化学式以及哪些物质的主要成分是什么，是做题的关键；
4．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液 D．盐酸
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，A不符合题意；
B. 澄清石灰水显碱性、含有氢氧根离子、含有钙离子，B符合题意；
C. 氯化钙溶液显中性，C不符合题意；
D. 盐酸显酸性，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】能使无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性；能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧根离子；能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子。综上所述，这一无色溶液应该是氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；
5．混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（ ）
A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氯化氢
【答案】A
【知识点】气体的净化
【解析】【解答】A、氧气即不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥，故A选项正确;A符合题意；
B、氨气会与硫酸反应，不能用其干燥，故选项错误．B不符合题意；
C、二氧化碳会与氢氧化钠反应，不能用其干燥故,此选项错误．C不符合题意；
D、氯化氢能与氢氧化钠反应，不能用它干燥，故此选项错误；D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】浓硫酸是酸。不能干燥碱性气体，如：氨气；氢氧化钠是碱，不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氢气体；
6．区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择（ ）
A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无现象，A符合题意；
B. 稀盐酸与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均无现象，B不符合题意；
C. CuSO4溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均产生蓝色沉淀，C不符合题意；
D. NaCl溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液均不反应，无现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠。物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
7．如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是SO 2，Y是NaOH溶液 B．X是CO 2，Y是石灰水
C．X是HCl，Y是Na2CO3溶液 D．X是NO，Y是石灰水
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. SO 2能与NaOH溶液反应，2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O，反应后气体减少，使锥形瓶内的压强减小，A不符合题意；
B. CO 2能与石灰水反应，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，反应后气体减少，使锥形瓶内的压强减小，B不符合题意；
C. HCl气体极易溶于水，并且2体积的氯化氢气体与碳酸钠反应生成1体积的二氧化碳气体，都导致锥形瓶内的气体减少，使锥形瓶内的压强减小，C不符合题意；
D. NO与石灰水不反应，锥形瓶内气体不减少，压强不变，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在这个体系中，气球处于体系的内部，小气球鼓起来，说明锥形瓶内压强减小，大气压使气球膨胀，可能是锥形瓶内的气体被液体吸收，也可能是两种物质相互作用吸收热量，使锥形瓶内温度降低。
8．溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是（ ）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】设两种溶液的体积都是vmL，vmLNaOH溶液中含有氢氧根离子的质量：vml×1.1g/cm3×10%× ，vmLKOH溶液中含有氢氧根离子的质量：vml×1.1g/cm3×10%× ，氢氧根离子的质量越大，所含氢氧根离子的数量越多， vml×1.1g/cm3×10%× > vml×1.1g/cm3×10%× ，所以NaOH溶液碱性更强，故答案为：A。
【分析】要比较溶液的碱性强弱，就要比较等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH-数量．根据一定体积的溶液中OH-数量越多溶液碱性越强，来判断；在计算溶液中的OH-的数量时，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体来对待，把氢氧化钠和氢氧化钾的体积设为一定，计算其中氢氧根离子的质量分数；
二、填空题
9．下列物质暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是 ；质量增加，且变质的是 。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁 D．碳粉 E．生石灰 F．熟石灰 G．烧碱固体
【答案】A；CEFG
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是A；质量增加，且变质的是CEFG。
【分析】A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分，暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成；
B、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，暴露在空气中质量会减少，无新物质生成；
C、铁暴露在空气中会生成铁锈，质量增加；
D、碳粉暴露在空气中质量不变，无新物质生成；
E、生石灰暴露在空气中质量会增加，吸收水分，生成氢氧化钙，有新物质氢氧化钙生成；
F、熟石灰暴露在空气中质量会增加，吸收二氧化碳，生成碳酸钙，有新物质碳酸钙生成；
G、烧碱固体暴露在空气中质量会增加，吸收水分，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠，有新物质碳酸钠生成。
故暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是A；质量增加，且变质的是CEFG。
三、综合题
10．现有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液。
（1）小丽同学用实验方法证明该瓶氢氧化钠溶液已变质，可选择下列试剂中的 (填序号)
A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、石灰水 D、食盐水
可能看到的现象是 。
（2）小明要除去氢氧化钠溶液中的Na2CO3，可选用上述试剂 (填序号)
（3）小明要将反应后的混合物分离，得到较纯净的氢氧化钠溶液，可选择 操作
【答案】（1）B（或C）；有气泡生产(有白色沉淀产生）
（2）C
（3）过滤
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】(1)证明该瓶氢氧化钠溶液已变质，可选择稀盐酸或石灰水。(2) 去氢氧化钠溶液中的Na2CO3，应选石灰水。(3) 通过过滤可将固体与液体分离。
【分析】(1)氢氧化钠溶液变质有碳酸钠生成。A、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红，不符合题意；B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无气泡产生，与碳酸钠溶液反应生有气泡产生，取少量试剂，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，符合题意；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，符合题意；D、食盐水不与氢氧化钠溶液反应、不与碳酸钠溶液反应，都无现象，不符合题意。故选BC。(2) 除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，故选C。(3) 通过过滤可将固体与液体分离。
四、简答题
11．某校环保小组监测到某造纸厂向学校附近的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验证明。
【答案】(1)用pH试纸测定其pH (2)加入酚酞溶液
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】(1)用pH试纸测定其pH (2)加入酚酞溶液；
【分析】水的pH=7，碱性溶液的pH>7，通过测定溶液的pH值可确定是否向河中排放了废水；酚酞溶液遇水不变色，遇碱性溶液变红，取少量液体于试管中，滴加几滴酚酞溶液，如果变红，说明向河中排放了废水。
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