鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第七章第一节 酸及其性质
一、单选题
1．下列物质属于酸的是（ ）
A．H2CO3 B．NaHCO3 C．SO2 D．NH3·H2O
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，正确；A符合题意；
B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，错误；B不符合题意；
C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误；C不符合题意；
D、NH3·H2O是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，错误。D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物；
2．实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（ ）
A．浓盐酸易挥发，制得的气体不纯
B．反应速度太慢
C．浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止
D．反应速度太快
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，会使收集到的气体不纯净，故答案为：A。
【分析】实验室制取二氧化碳选用的是稀盐酸和石灰石反应来制取；选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，制出的二氧化碳中会混有大量的氯化氢气体；
3．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果正确的是（ ）
A．质量都增大 B．质量都减小
C．溶质的质量分数都增大 D．溶质的质量分数都减小
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，硫酸具有吸水性质量增加，错误；A不符合题意；
B、盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，硫酸具有吸水性质量增加，错误；B不符合题意；
C、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小，错误；C不符合题意；
D、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小，正确。D符合题意；
故答案为：D。
【分析】浓盐酸暴露在空气中，因为有挥发性，所以溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减少；浓硫酸暴露在空气中，因为有吸水性，所以溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减少；
4．不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、FeCl2可以由铁和稀盐酸反应直接制得，A不符合题意；
B、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，A不符合题意；
C、氯化铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，C符合题意；
D、MgSO4可以由锌和稀硫酸反应直接制得，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序里。位于氢前面的金属可以置换出盐酸和稀硫酸中的氢；该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
5．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，错误；A不符合题意；
B、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，溶质质量分数变小，错误；B不符合题意；
C、置于空气中的石灰水，会吸收空气中的二氧化碳发生化学变化，错误；C不符合题意；
D、浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，正确。D符合题意；
故答案为：D。
【分析】酸可以是紫色试液试液变成红色；浓硫酸有吸水性，露置空气，吸收水分，溶质质量分数变小；露置的石灰水可以和空气中的二氧化碳发生化学反应；
6．能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）
A．碳酸钠粉末 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氧化铜
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、稀硫酸和稀盐酸都能碳酸钠粉末反应生成气泡，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误；A不符合题意；
B、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误； B不符合题意；
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，正确；C符合题意；
D、稀硫酸、稀盐酸均能氧化铜反应，出现黑色固体溶解，溶液变蓝色的现象，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误。D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
7．物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．CuO
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、Fe与酸反应生成氢气，不生成水，错误；A不符合题意；
B、CO2与酸不反应，错误；B不符合题意；
C、H2SO4与酸不反应，错误；C不符合题意；
D、CuO与酸可发生反应生成氯化铜（盐）和水，正确。D符合题意；
故答案为：D。
【分析】与酸反应生成盐和水的物质有：金属氧化物、碱；熟记酸的通性是解题的关键；
8．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故错误；A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故正确；B符合题意；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故错误；C不符合题意；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故错误，D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；浓硫酸有吸水性，浓盐酸没有吸水性；稀硫酸可以和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸和氢氧化钡发生反应，但不生成白色沉淀；
9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，正确；②镁和稀盐酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，正确；③氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，正确；④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，正确；故答案为：A。
【分析】在这个体系中，气球处于体系的外面，要是气球膨胀的办法是：产生新气体（而且是固液不需加热制气所产生的），或受热膨胀的空气；
10．等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（ ）
A．Na2CO3 B．Zn C．Ba(NO3)2 D．NaOH
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，溶液的总质量减小，错误；A不符合题意；
B、Zn和稀硫酸反应生成氢气，溶液的总质量减小，错误；B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的总质量不变，正确。C符合题意；
D、Ba(NO3)2和稀硫酸反应生成硫酸钡的沉淀和水，溶液的总质量减小，错误；D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】加入稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是，就是发生反应不生成气体和沉淀，才能是反应前后溶液总质量不变；
二、简答题
11．下图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a 、b 两种仪器的名称： 、 。
（2）b 容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
【联系与拓展】 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
【答案】（1）玻璃棒；量筒
（2）浓硫酸
（3）硫酸飞溅；强腐蚀性；贴好标签和仔细阅读使用说明
【知识点】酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）b中盛放的是浓硫酸；（3）会造成硫酸溅出现象；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意贴好标签和仔细阅读使用说明。
【分析】稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅；（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，故稀释时要将浓硫酸倒入水中，所以b中盛放的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性；系与拓展： 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意贴好标签和仔细阅读使用说明。
12．下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；
（2）现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因是 ；
（4）酸溶于水后能够解离出相同的阳离子 (用化学符号表示)。
【答案】（1）HCl
（2）10
（3）盐酸具有挥发性、溶质减少
（4）H+
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】（1）浓盐酸的溶质是HCl；（2）需要36%的浓盐酸的质量为10g；（3）浓盐酸敞口放置时，溶质的质量分数小于36%；(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子是H+。
【分析】（1）盐酸是氯化氢的水溶液。浓盐酸中溶剂是水，溶质是HCl；（2）配制3%的稀盐酸120g，需要这种36%的浓盐酸的质量=120g×3%÷36%=10g；（3）浓盐酸敞口放置时，盐酸具有挥发性、挥发出氯化氢气体，溶质减少，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%；(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子是H+。
13．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
【答案】（1）小于
（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（3）中和(或复分解)
（4）浓盐酸
（5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸和硫酸呈酸性，pH小于7； （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（3）酸与碱作用生成盐和水反应叫中和反应；（4）浓盐酸具有挥发性，能形成白雾；（5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓。
【分析】（1）盐酸和硫酸都是酸，其水溶液呈酸性，pH小于7； （2）盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（3）酸与碱作用生成盐和水反应叫中和反应；（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，在空气形成白雾；（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此加入氯化钡溶液即可完成，其方程式为H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓。
三、计算题
14．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量
为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】解：根据质量守恒定律可知：减少的质量量就是生成二氧化碳气体的质量，所以生成二氧化碳质量为8.8g设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO3的质量为X，氯化氢的质量为Y则：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73 100 44y x 8.8g根据：=解得x=20g根据73：44=y：8.8g解得y=14.6g则所用盐酸的溶质质量分数是×100%=14.6%．答： CaCO3的质量为20g．稀HCl的质量分数为14.6%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】解答此题可以通过生成二氧化碳的质量并结合化学方程式所反应出来的各物质的质量比，求出碳酸钙的质量和氯化氢的质量，进而求出盐酸的溶质质量分数.
1 / 1鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第七章第一节 酸及其性质
一、单选题
1．下列物质属于酸的是（ ）
A．H2CO3 B．NaHCO3 C．SO2 D．NH3·H2O
2．实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（ ）
A．浓盐酸易挥发，制得的气体不纯
B．反应速度太慢
C．浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止
D．反应速度太快
3．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果正确的是（ ）
A．质量都增大 B．质量都减小
C．溶质的质量分数都增大 D．溶质的质量分数都减小
4．不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
5．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6．能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）
A．碳酸钠粉末 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氧化铜
7．物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．CuO
8．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
10．等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（ ）
A．Na2CO3 B．Zn C．Ba(NO3)2 D．NaOH
二、简答题
11．下图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a 、b 两种仪器的名称： 、 。
（2）b 容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
【联系与拓展】 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
12．下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；
（2）现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因是 ；
（4）酸溶于水后能够解离出相同的阳离子 (用化学符号表示)。
13．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
三、计算题
14．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量
为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，正确；A符合题意；
B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，错误；B不符合题意；
C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误；C不符合题意；
D、NH3·H2O是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，错误。D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物；
2．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，会使收集到的气体不纯净，故答案为：A。
【分析】实验室制取二氧化碳选用的是稀盐酸和石灰石反应来制取；选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，制出的二氧化碳中会混有大量的氯化氢气体；
3．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，硫酸具有吸水性质量增加，错误；A不符合题意；
B、盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，硫酸具有吸水性质量增加，错误；B不符合题意；
C、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小，错误；C不符合题意；
D、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小，正确。D符合题意；
故答案为：D。
【分析】浓盐酸暴露在空气中，因为有挥发性，所以溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减少；浓硫酸暴露在空气中，因为有吸水性，所以溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减少；
4．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、FeCl2可以由铁和稀盐酸反应直接制得，A不符合题意；
B、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，A不符合题意；
C、氯化铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，C符合题意；
D、MgSO4可以由锌和稀硫酸反应直接制得，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序里。位于氢前面的金属可以置换出盐酸和稀硫酸中的氢；该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，错误；A不符合题意；
B、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，溶质质量分数变小，错误；B不符合题意；
C、置于空气中的石灰水，会吸收空气中的二氧化碳发生化学变化，错误；C不符合题意；
D、浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，正确。D符合题意；
故答案为：D。
【分析】酸可以是紫色试液试液变成红色；浓硫酸有吸水性，露置空气，吸收水分，溶质质量分数变小；露置的石灰水可以和空气中的二氧化碳发生化学反应；
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、稀硫酸和稀盐酸都能碳酸钠粉末反应生成气泡，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误；A不符合题意；
B、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误； B不符合题意；
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，正确；C符合题意；
D、稀硫酸、稀盐酸均能氧化铜反应，出现黑色固体溶解，溶液变蓝色的现象，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误。D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、Fe与酸反应生成氢气，不生成水，错误；A不符合题意；
B、CO2与酸不反应，错误；B不符合题意；
C、H2SO4与酸不反应，错误；C不符合题意；
D、CuO与酸可发生反应生成氯化铜（盐）和水，正确。D符合题意；
故答案为：D。
【分析】与酸反应生成盐和水的物质有：金属氧化物、碱；熟记酸的通性是解题的关键；
8．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故错误；A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故正确；B符合题意；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故错误；C不符合题意；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故错误，D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；浓硫酸有吸水性，浓盐酸没有吸水性；稀硫酸可以和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸和氢氧化钡发生反应，但不生成白色沉淀；
9．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，正确；②镁和稀盐酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，正确；③氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，正确；④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，正确；故答案为：A。
【分析】在这个体系中，气球处于体系的外面，要是气球膨胀的办法是：产生新气体（而且是固液不需加热制气所产生的），或受热膨胀的空气；
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，溶液的总质量减小，错误；A不符合题意；
B、Zn和稀硫酸反应生成氢气，溶液的总质量减小，错误；B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的总质量不变，正确。C符合题意；
D、Ba(NO3)2和稀硫酸反应生成硫酸钡的沉淀和水，溶液的总质量减小，错误；D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】加入稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是，就是发生反应不生成气体和沉淀，才能是反应前后溶液总质量不变；
11．【答案】（1）玻璃棒；量筒
（2）浓硫酸
（3）硫酸飞溅；强腐蚀性；贴好标签和仔细阅读使用说明
【知识点】酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）b中盛放的是浓硫酸；（3）会造成硫酸溅出现象；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意贴好标签和仔细阅读使用说明。
【分析】稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅；（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，故稀释时要将浓硫酸倒入水中，所以b中盛放的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性；系与拓展： 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意贴好标签和仔细阅读使用说明。
12．【答案】（1）HCl
（2）10
（3）盐酸具有挥发性、溶质减少
（4）H+
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】（1）浓盐酸的溶质是HCl；（2）需要36%的浓盐酸的质量为10g；（3）浓盐酸敞口放置时，溶质的质量分数小于36%；(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子是H+。
【分析】（1）盐酸是氯化氢的水溶液。浓盐酸中溶剂是水，溶质是HCl；（2）配制3%的稀盐酸120g，需要这种36%的浓盐酸的质量=120g×3%÷36%=10g；（3）浓盐酸敞口放置时，盐酸具有挥发性、挥发出氯化氢气体，溶质减少，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%；(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子是H+。
13．【答案】（1）小于
（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（3）中和(或复分解)
（4）浓盐酸
（5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸和硫酸呈酸性，pH小于7； （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（3）酸与碱作用生成盐和水反应叫中和反应；（4）浓盐酸具有挥发性，能形成白雾；（5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓。
【分析】（1）盐酸和硫酸都是酸，其水溶液呈酸性，pH小于7； （2）盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（3）酸与碱作用生成盐和水反应叫中和反应；（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，在空气形成白雾；（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此加入氯化钡溶液即可完成，其方程式为H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓。
14．【答案】解：根据质量守恒定律可知：减少的质量量就是生成二氧化碳气体的质量，所以生成二氧化碳质量为8.8g设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO3的质量为X，氯化氢的质量为Y则：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73 100 44y x 8.8g根据：=解得x=20g根据73：44=y：8.8g解得y=14.6g则所用盐酸的溶质质量分数是×100%=14.6%．答： CaCO3的质量为20g．稀HCl的质量分数为14.6%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】解答此题可以通过生成二氧化碳的质量并结合化学方程式所反应出来的各物质的质量比，求出碳酸钙的质量和氯化氢的质量，进而求出盐酸的溶质质量分数.
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