浙江省温州市第六十一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

浙江省温州市第六十一中学2014-2015学年高二第一学期期中考试化学试卷
说明：本试卷总分为100分，考试时间80分钟
注：相关原子的相对原子量：H:1 O:16 Cu:64 Ag:108
一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分，每题仅有一个正确选项）
1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(　　)
A．电能 B．核能
C．太阳能 D．氢能
2．下列反应属于吸热反应的是 (　　)
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1①
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1②
据此判断，下列说法正确的是 (　　)
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
4．关于下图装置的叙述，正确的是 (　　)
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2
5．下列有关电池的说法不正确的是 (　　)
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
6．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 (　　)
A．电解CuSO4溶液 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
B．电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===Na
C．电解NaOH溶液 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－===Na
7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(　　)
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
8．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 (　　)
A．0.64 g B．1.28 g
C．2.56 g D．5.12 g
9．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是 (　　)
A．铁为正极 B．碳为正极
C．溶液中氢离子浓度不变 D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生
10．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 (　　)
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C
C．3A＋2B===3C D．A＋B===C
11．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 (　　)
A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
12．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态 (　　)
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
13．在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体，发生下列反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物的物质的量的数据肯定错误的是(　　)
A．n(Z)＝1.5 mol　　　　　　 B．n(Z)＝2.4 mol
C．n(W)＝1.6 mol D．n(W)＝2.0 mol
14．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K (　　)
A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2
15．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 (　　)
①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
16．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 (　　)
A．t2时加入催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率一定最低
17．恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)
A．a>b＋c B．aC．a＝b＋c D．a＝b＝c
18．有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图
表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 (　　)
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋nC．正反应是放热反应；m＋nD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
19．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量(　　)
A．483.6 kJ B．110 kJ C．285.8 kJ D．221 kJ
20．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列叙述中不正确的是 (　　)
A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
B．电池的反应方程式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
C．电池工作时，H＋由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入
二、填空题（每空2分，共15空，总共30分）
21．(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，热化学方程式为______________________________________。
22．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(提示：运用盖斯定律)
23．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：
A与B反应生成C的化学方程式为________________________________________，
假如t1=5min,求用A表示t1这段时间内反应速率
正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有（单选）__________
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
24．由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应式是_________________________________________________，
(2)电流的方向是_________________________________________________________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌
25．如图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答：
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________ (填电极材料)，电极反应式是________________；应选用的电解质溶液是________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色
(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL。若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
三、计算题（本大题有2题，共10分）
26．（6分）在400 ℃、101 kPa，将SO2和14 mol O2装入一个有催化剂的5 L密闭容器中，发生了2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应，10 min时达到平衡时，测得容器内有2 mol SO2和12 mol O2 。则：（提示：用三步法）
(1)SO2的起始浓度
(2)平衡体系中含SO3的体积分数
27．（4分）已知：反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；
反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1 173
2.15
1.67
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)在973K时的平衡常数的K
温州市第六十一中学2014学年第一学期期中考试
高二化学答题卷
一．选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分，每题仅有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（每空2分，共15空，总共30分）
21.
22.
23.（1） （2）
（3） （4）
24.（1） （2） （3）
25.（1）
（2） （3）
三、计算题（本大题有2题，共10分）
26.（6分）
27.（4分）
温州市第六十一中学2014学年第一学期期中考试
高二化学 参考答案及评价标准
一．选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分，每题仅有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
D
B
D
A
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
A
C
A
A
D
B
C
二、填空题（每空2分，共15空，总共30分）
21.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1
22. +131.3 kJ·mol－1
23.（1） A(g)＋3B(g) 2C(g) （2） 0.04
（3） 放热 （4） C
24.（1） Zn－2e－===Zn2＋ （2） 由Cu极流向Zn极 （3） 4.875g
25.（1） 铁 　Ag＋＋e－===Ag AgNO3溶液
（2） 红 （3） 4 480 1
三、计算题（本大题有2题，共10分）
26.（6分）
（1）1.2mol/L
(2) 22.2%
27.（4分）
K=0.62