2023-2024学年高中化学人教版（2019）必修第一 册1-2-2 离子反应及离子方程式 教案（表格式）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学人教版（2019）必修第一 册1-2-2 离子反应及离子方程式 教案（表格式） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1021.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-01 20:23:55 | ||
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文档简介
第一章《物质及其变化》教学设计
第二节《离子反应》
第二课时：离子反应和离子方程式
课题： 1.2.2 离子反应 课时 1 授课年级 高一
课标要求 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能结合实例书写离子反应方程式及判断其正误；理解离子方程式的意义。
教材 分析 本节内容属于人教版（2019版）必修第一册第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一，并贯穿于中学化学教材的始终。中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学生要能通过实验认识离子反应及其离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法，能初步认识到离子共存问题，为将来的离子平衡问题打下伏笔。学好这一节内容，能很好揭示溶液中化学反应的本质，为今后元素化合物知识、电解质溶液以及电离平衡的学习奠定一定的化学基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是高中学生必须掌握的基础知识，也是历年高考的必考内容。本节教学分三个课时，第一课时学习电解质的电离，第二课时学习离子反应，第三课时学习“离子反应的应用”。 本课时第二课时“离子反应”是整个高中阶段化学学习的重要基础之一，本课时的内容主要是使学生正确地理解离子反应的概念，并能够准确地书写离子方程式，为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。 本部分教材内容是在学习了电离合电离方程式的基础上，通过实验1-3的现象和分析，得出硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的微观实质，从而引出离子反应和离子反应方程式。然后，教材以“思考与讨论”的形式，得出中和反应的实质，引导学生深入认识离子反应。最后，教材说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的微观实质，并总结出这类离子反应发生的条件。新版教材与旧版教材在此内容上有较大的不同，旧版中的实验直接放在了新版中的“思考与讨论”，知识的呈现方式不同，新版的设置更符合学生现有的知识和能力，更符合学生的认知过程。 新版教材对复分解反应的实质讲解更为详细，使学生对复分解反应理解更为透彻，形成从宏观到微观的辨识能力。同时，电解质的电离、离子方程式及离子方程式的书写属于核心旧版概念和基本理论，内容比较抽象，易于理解但难于掌握，应用更加复杂，这部分内容的学习为选择性必修内容的学习奠定了一定的基础。 本课时教学可充分利用探究实验，采用实验、观察、思考和交流等方式，通过对实验现象的分析，启发、引导学生得出结论，使学生在课堂学习中掌握好学习内容。既可以激发学生的学习兴趣，调动学生的主体作用，又能通过实验使学生经历由感性认识到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个质的飞跃，同时还可以提高学生的实验意识。总之，新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。因上一课时已经学习了电解质的电离和电离方程式的书写，因此教学时可将这部分知识应用于探究式教学，由实验探究旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子反应、离子方程式的概念，教师再通过对关键词的点拨，巩固定义的外延和内涵，培养学生分析、对比、归纳和总结的能力。
教学目标 1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。 2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。 3.通过实验探究、讨论交流、分析归纳等一系列科学研究过程，体验科学研究的基本方法，初步掌握溶液中离子反应的基本类型。
教学重、难点 重点：离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断 难点：离子方程式的书写及正误的判断
核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。 证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。 科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
学情分析 学生在第一课时的学习中，已经了解了电解质的基本概念、复分解反应发生的条件，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在等。在此基础上又知道了硫酸钠与氯化钡溶液反应的实质是Ba2+与+SO42-的反应，便能很自然地过渡到离子反应及离子反应方程式的书写的学习，再由不同的化学反应归纳出离子方程式所代表的应用，符合由宏观到微观，由共性到一般的思维特点。
教学过程
教学环节 教学活动 设计意图
环节一、 情景导入 问题情境 【回顾1】在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H＋的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的OH－的总数等于这种金属离子所带的正电荷的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的正电荷的总数等于酸根离子所带的负电荷的总数。 【回顾2】电解质电离方程式的书写的基本规律。 【学生1】强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 【学生2】弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。如CH3COOHCH3COO-+H+、NH3.H2ONH4++OH-。 【学生3】多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。多元弱碱分步电离一步写。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 【预习1】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子，该类离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。 【预习2】离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 ； 【预习3】离子方程式的特点：①只表示实际发生反应的离子和其他物质 ；②不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可以表示所有同一类型的离子反应 ； 【预习4】离子方程式的书写：除了应遵守质量守恒定律外，还应遵守电荷守恒。 【导入】传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！（见PPT图片） 【投影】 回顾联系旧知，预习新知，为新知学习作铺垫。 利用化学史创设问题情境，激发学习兴趣和探究欲望。培养安全意识。
环节二、 离子反应 活动一、探究离子反应的实质 【问题1】实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。 【学生】分组完成实验，填写下面表格中内容并在全班展示交流。 【投影】 实验操作①②电离方程式KCl==K＋+Cl－ Na2SO4==2Na＋+SOBaCl2==Ba2＋+Cl－ Na2SO4==2Na＋+SO混合液中主要离子Na＋、SO、K＋、Cl－Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－实验现象及原因①实验无明显现象。是因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。②实验产生白色沉淀。其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成不溶于水的硫酸钡。离子之间的反应不反应Ba2＋＋SO=== BaSO4↓实验结论电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
【教师】通过上面的实验及其分析结果，我们发现氯化钡和硫酸钠溶液反应的时候，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，混合后溶液中的SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀从溶液中析出，溶液中的Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 【设疑】上述实验的化学反应方程式是什么？ 【学生】板书：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 【教师】同理，我们可以分析出在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中就必定存在上述四种离子。将溶液蒸干时，阴阳离子结合为固体从溶液中析出，显然我们无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合，所以一定会得到四种盐的混合物。这说明，在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中电解质之间的反应，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中电解质之间的反应。 【问题2】阅读教材P18页第二自然段，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式，并从微观粒子的角度分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质？回答什么是离子反应？。 【学生1】①化学方程式：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl； 【学生2】②该反应的本质：Ba2++SO42-==BaSO4↓； 【学生3】③离子反应：离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。中学阶段所学的离子反应一般是指在溶液中进行的反应。 【问题3】应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。 【学生1】①原理：CuSO4==Cu2++SO42-、Ca(OH)2==2OH-+Ca2+； 其中：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，即：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO4 【学生2】②误饮哑泉中含有较多的可溶性CuSO4的水后，再大量饮安乐泉中含有大量碱的泉水，碱先中和了胃酸中的盐酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。 【对应训练1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 【答案】D 【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。 【对应训练2】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液 D．Ca（OH）2和盐酸 【答案】A 【解析】题中的各种物质在溶液中如果能够发生反应，则都是复分解反应。Na2SO4溶液和MgCl2溶液如果反应，则生成MgSO4和NaCl，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物质，不具备复分解反应发生的条件，所以不会发生离子反应。 通过实验探究，体验获取知识的过程，形成概念，促进理解，培养“宏观辨析与微观探析”的学科核心素养和实验操作及过程现象、分析问题的能力。 充分挖掘教材资源，促进概念的理解与掌握。 利用所学知识解决实际问题，充分体现理论对实践的指导作用。 分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
活动二、探究离子反应发生的条件 【过渡】通过上面的学习，我们知道了电解质在溶液中进行的反应，本质上就是离子之间的反应，我们还知道将KCl和Na2SO4两种电解质的溶液混合后，离子之间却并不能反应反应，那么，电解质需要哪些条件才能在溶液中发生离子反应呢？ 【问题1】电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？结合下表内容举例说明。 【学生】讨论交流，完成表格内容。 【投影】 举例向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加酚酞向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸现象有蓝色沉淀生成红色褪去有无色无味气体产生离子方程式Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓H+ +2OH- = H2O2H++CO32-=H2O+CO2分析生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小
【问题2】归纳总结：结合上面分析，阅读教材P19页第二自然段，你认为酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件及结果分别是什么？ 【学生1】①由上表可知，酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，本质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子(即阴、阳离子重新组合)的过程。 【学生2】②这类离子反应发生的条件是：生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体（又称产气反应）或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 【学生3】③离子反应发生后的结果（实质）是导致溶液中某些（或某种）离子浓度明显减小。也是电解质在溶液中反应的实质。 【学生4】 ④氧化还原型离子反应（下节内容学习），必须通过自发反应以降低参加反应的相关离子浓度。 【对应训练1】下列不能发生离子反应的是（ ） ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 【答案】②⑧⑨ 【解析】复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。 【对应训练2】下列叙述中正确的是（ ） A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 采用宏微结合的方式，开展实验探究，体验获取知识的过程。 从个别（溶液中复分解反应的三种不同情况）到一般（复分解的离子反应的条件）， 形成对知识规律性的认识。 分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
环节三、 离子方程式 活动三、探究离子方程式书写 【过渡】离子方程式是高中化学的重要概念，从这节课开始，同学们需要从离子的角度来理解溶液中电解质的反应，将初中学习的反应用离子方程式并从离子的角度理解反应的本质。那么如何书写离子方程式呢？ 【问题1】思考交流：阅读教材P18页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义及意义是什么？ 【学生1】①定义：用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子叫做离子方程式。 【交流2】②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应。如离子反应H＋＋OH－===H2O就可表示强酸与强碱生成可溶性盐的反应。而并不是只表示某个具体的酸和碱的中和反应。 【问题2】讨论交流：阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式有哪些步骤？并举例说明。 【学生1】离子方程式的书写步骤： 【板书1】第一步：写—写出反应的化学方程式 【板书2】第二步：拆—把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 【板书3】第三步：删—删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 【板书4】第四步：查—检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【教师】书写离子方程式四步中“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查”是保证”。在“拆”关键一步中，要把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式。 【教师】离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行， 但一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： 【副板书】第一步：首先分析溶液中的离子有：Cu2＋、SO42-、Ba2＋、OH－； 【副板书】第二步：然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，SO42-与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4； 【副板书】第三步：根据离子的个数比配平方程式：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH－===Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓ 【问题3】拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ 【学生1】①常见要“拆”的酸有盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ； 【学生2】②常见的碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱； 【学生3】③常见的盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 【学生4】④微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 【学生5】⑤氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 【学生6】⑥多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O。 【学生7】⑦单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物（弱酸、弱碱、水等）不能拆。同时，既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 【对应训练1】下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ） A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2 C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合； H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案选C。 【对应训练2】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】B 【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ SO42-=2H2O+BaSO4↓，D错误；故答案为：B。 通过问题，引发思考，根据学生的最近发展区实现知识的层层递进。 通过对预设问题的拓展探究， 突出教学的重点，突破难点。培养高阶思维，提升解决问题的能力。 分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
活 动活动二、探究离子方程式正误的判断 【过渡】离子方程式满足原子个数守恒（质量守恒）和电荷守恒。初中我们已学习过原子个数守恒，而电荷守恒判断的方法应该是将方程式左右两边的离子所带的电荷分别相加（注意正负和系数），左右两边的总电荷应该分别相等。那么，离子方程式除了必须满足两个守恒外，还有哪些要求呢？ 【问题1】结合教材P19页“思考与讨论”，根据离子方程式的书写步骤，请同学们交流讨论，并填写下表。 【学生】完成下表内容，并在全班交流。 【投影】 反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同①AgNO3+NaClAgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3Ag+ + Cl- = AgCl↓⑥⑦⑧⑨四个反应的化学方程式是不同的，但离子方程式是完全相同的：四个反应是不同的强酸强碱之间的中和反应，其对应的离子方程式都是H+ + OH- = H2O。所以这说明化学方程式表示是一个具体的反应，而离子方程式还可以表示一类反应。②AgNO3+HClAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3Ag+ + Cl- = AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O④CaCO3 + HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑⑥HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+ + OH- = H2O⑦HCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2O⑧H2SO4 + NaOHH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O⑨H2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O
【追问】通过上述的改写过程，在书写离子方程式的过程中注意哪些问题？ 【学生1】①有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。 【学生2】②一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。 【问题2】讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？ 【学生1】①一看是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 【学生2】②二看物质的拆写是否正确。 【学生3】③三看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 【学生4】④四看是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀的离子反应。 【学生5】⑤五看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【学生6】 ⑥当多元弱酸与碱反应，若酸过量，生成酸式盐，反之，生成正盐。如石灰水通入过量CO2，生成可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应为OH－＋CO2===HCO。 【对应训练1】判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑（错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。） （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑（错误，原子个数不守恒） （3）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆） （4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（错误，物质比例不符合客观事实） （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑（错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆） 【对应训练2】下列离子方程式正确的是( ) A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；根据题意可知NaHSO4是少量的，则沉淀1个SO只要1个Ba2＋，同时中和1个H＋只要1个OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C不正确；NH4HCO3溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。 利用具体物质之间的反应，引发认知冲突，发现问题，总结规律、探寻方法。 通过归纳和提炼，形成对所学知识规律性认识。 通过讨论交流，形成科学方法。有效突破教学难点。 分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
环节四、课后巩固 作业设计 【作业】1．（中）教材作业：P20-21页练习3、6、7、8 2．（易）下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸 【答案】C 【解析】根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。 3．（易）下列反应属于离子反应的是（ ） A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应 C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧 【答案】C 【解析】离子反应是有离子参加的反应。A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；D．2H2+O2 2H2O不属于离子反应，D不符合题意；所以答案选C。 4．（中）下列符合离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓的化学反应是(均指溶液间)（ ） A． H2SO4和Ba(OH)2混合 B．H2SO4与BaCl2混合 C．Ba(OH)2与Na2SO4混合 D．Ba(OH)2与NaHSO4混合 【答案】BC 【解析】A应写成：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。D项，若NaHSO4不足， 可以写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 5.（中）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。 6．（中）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4↓+2H2O B．氯化铁溶液中加铁粉 Fe3+ + Fe == 2Fe2+ C．少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH－== CO32－ + H2O D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O 【答案】C 7．（难）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2O B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．NaOH溶液与少量CO2反应的离子方程式：OH-+CO2=H2O+CO32－ D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，还生成硫酸钡沉淀，则Ba(OH)2少量时离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，过量时的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．NaOH过量时生成Na2CO3，离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+CO32-；NaOH少量时生成NaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C。 8．（难） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：____________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用上图中的________曲线表示(填字母)。 (4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是__________________________________________。 【答案】（1）Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O （2）A （3）C （4）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 【解析】(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (2)A的离子反应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B、C的离子反应是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，选A。 (3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。 (4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应，此时二者物质的量比为2∶1，则OH－与Al3＋的物质的量比为4∶1，Al3＋全部变为AlO，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。 及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
板书 设计 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及离子方程式 一、离子反应 1、离子反应的实质：离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。 2、离子反应发生的条件：生成难溶于水的物质、放出气体或生成水（复分解反应）。 二、离子方程式书写及正误判断 1、离子方程式书写步骤：“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查”是保证” 2、离子方程式正误的判断： “五看”、“一特殊“
教学 反思 本节课通过历史故事引入新课，更易激发学生思考和探究欲望，利用简单实验的现象观察、原理分析自然形成理论，得出离子反应的概念后，立即利用所学理论去解决实际问题，从而进一步理解概念，遵循由感性到实践的认知规律，同时也有利用帮助学生明确理论对实践的指导作用。在探究了离子反应的本质的基础上，再通过不同电解质溶液反应可以生成沉淀、气体、难电离物的三种情况，学生就可以自主归纳出酸、碱、盐等电解质在溶液中发生复分解反应的离子反应条件就是复分解反应的条件的结论。在此基础上提出“如何简单表示离子反应”的问题引出离子反应方程式的概念及书写方法。最后，为了分散本节内容的难点，本节课还安排了离子方程式正误的判断，这也是高考的考点之一，但要注意由于知识的局限性，切不可面面俱到，重点强调遵循两个“守恒”和复分解反应的离子反应即可。整体来看，本节可的设计学生主动参与、探究发现的学习方式在课堂上得到了充分体现，充分发挥了教师的主导作用和学生的主体作用，学生的认知过程和学习过程实现了有机统一，满足了学生的需要和接受水平，有效强化了重点、突破了难点，较高效地达成了教学目标。
第二节《离子反应》
第二课时：离子反应和离子方程式
课题： 1.2.2 离子反应 课时 1 授课年级 高一
课标要求 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能结合实例书写离子反应方程式及判断其正误；理解离子方程式的意义。
教材 分析 本节内容属于人教版（2019版）必修第一册第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一，并贯穿于中学化学教材的始终。中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学生要能通过实验认识离子反应及其离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法，能初步认识到离子共存问题，为将来的离子平衡问题打下伏笔。学好这一节内容，能很好揭示溶液中化学反应的本质，为今后元素化合物知识、电解质溶液以及电离平衡的学习奠定一定的化学基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是高中学生必须掌握的基础知识，也是历年高考的必考内容。本节教学分三个课时，第一课时学习电解质的电离，第二课时学习离子反应，第三课时学习“离子反应的应用”。 本课时第二课时“离子反应”是整个高中阶段化学学习的重要基础之一，本课时的内容主要是使学生正确地理解离子反应的概念，并能够准确地书写离子方程式，为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。 本部分教材内容是在学习了电离合电离方程式的基础上，通过实验1-3的现象和分析，得出硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的微观实质，从而引出离子反应和离子反应方程式。然后，教材以“思考与讨论”的形式，得出中和反应的实质，引导学生深入认识离子反应。最后，教材说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的微观实质，并总结出这类离子反应发生的条件。新版教材与旧版教材在此内容上有较大的不同，旧版中的实验直接放在了新版中的“思考与讨论”，知识的呈现方式不同，新版的设置更符合学生现有的知识和能力，更符合学生的认知过程。 新版教材对复分解反应的实质讲解更为详细，使学生对复分解反应理解更为透彻，形成从宏观到微观的辨识能力。同时，电解质的电离、离子方程式及离子方程式的书写属于核心旧版概念和基本理论，内容比较抽象，易于理解但难于掌握，应用更加复杂，这部分内容的学习为选择性必修内容的学习奠定了一定的基础。 本课时教学可充分利用探究实验，采用实验、观察、思考和交流等方式，通过对实验现象的分析，启发、引导学生得出结论，使学生在课堂学习中掌握好学习内容。既可以激发学生的学习兴趣，调动学生的主体作用，又能通过实验使学生经历由感性认识到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个质的飞跃，同时还可以提高学生的实验意识。总之，新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。因上一课时已经学习了电解质的电离和电离方程式的书写，因此教学时可将这部分知识应用于探究式教学，由实验探究旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子反应、离子方程式的概念，教师再通过对关键词的点拨，巩固定义的外延和内涵，培养学生分析、对比、归纳和总结的能力。
教学目标 1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。 2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。 3.通过实验探究、讨论交流、分析归纳等一系列科学研究过程，体验科学研究的基本方法，初步掌握溶液中离子反应的基本类型。
教学重、难点 重点：离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断 难点：离子方程式的书写及正误的判断
核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。 证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。 科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
学情分析 学生在第一课时的学习中，已经了解了电解质的基本概念、复分解反应发生的条件，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在等。在此基础上又知道了硫酸钠与氯化钡溶液反应的实质是Ba2+与+SO42-的反应，便能很自然地过渡到离子反应及离子反应方程式的书写的学习，再由不同的化学反应归纳出离子方程式所代表的应用，符合由宏观到微观，由共性到一般的思维特点。
教学过程
教学环节 教学活动 设计意图
环节一、 情景导入 问题情境 【回顾1】在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H＋的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的OH－的总数等于这种金属离子所带的正电荷的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的正电荷的总数等于酸根离子所带的负电荷的总数。 【回顾2】电解质电离方程式的书写的基本规律。 【学生1】强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 【学生2】弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。如CH3COOHCH3COO-+H+、NH3.H2ONH4++OH-。 【学生3】多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。多元弱碱分步电离一步写。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 【预习1】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子，该类离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。 【预习2】离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 ； 【预习3】离子方程式的特点：①只表示实际发生反应的离子和其他物质 ；②不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可以表示所有同一类型的离子反应 ； 【预习4】离子方程式的书写：除了应遵守质量守恒定律外，还应遵守电荷守恒。 【导入】传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！（见PPT图片） 【投影】 回顾联系旧知，预习新知，为新知学习作铺垫。 利用化学史创设问题情境，激发学习兴趣和探究欲望。培养安全意识。
环节二、 离子反应 活动一、探究离子反应的实质 【问题1】实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。 【学生】分组完成实验，填写下面表格中内容并在全班展示交流。 【投影】 实验操作①②电离方程式KCl==K＋+Cl－ Na2SO4==2Na＋+SOBaCl2==Ba2＋+Cl－ Na2SO4==2Na＋+SO混合液中主要离子Na＋、SO、K＋、Cl－Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－实验现象及原因①实验无明显现象。是因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。②实验产生白色沉淀。其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成不溶于水的硫酸钡。离子之间的反应不反应Ba2＋＋SO=== BaSO4↓实验结论电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
【教师】通过上面的实验及其分析结果，我们发现氯化钡和硫酸钠溶液反应的时候，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，混合后溶液中的SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀从溶液中析出，溶液中的Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 【设疑】上述实验的化学反应方程式是什么？ 【学生】板书：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 【教师】同理，我们可以分析出在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中就必定存在上述四种离子。将溶液蒸干时，阴阳离子结合为固体从溶液中析出，显然我们无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合，所以一定会得到四种盐的混合物。这说明，在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中电解质之间的反应，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中电解质之间的反应。 【问题2】阅读教材P18页第二自然段，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式，并从微观粒子的角度分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质？回答什么是离子反应？。 【学生1】①化学方程式：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl； 【学生2】②该反应的本质：Ba2++SO42-==BaSO4↓； 【学生3】③离子反应：离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。中学阶段所学的离子反应一般是指在溶液中进行的反应。 【问题3】应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。 【学生1】①原理：CuSO4==Cu2++SO42-、Ca(OH)2==2OH-+Ca2+； 其中：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，即：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO4 【学生2】②误饮哑泉中含有较多的可溶性CuSO4的水后，再大量饮安乐泉中含有大量碱的泉水，碱先中和了胃酸中的盐酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。 【对应训练1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 【答案】D 【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。 【对应训练2】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液 D．Ca（OH）2和盐酸 【答案】A 【解析】题中的各种物质在溶液中如果能够发生反应，则都是复分解反应。Na2SO4溶液和MgCl2溶液如果反应，则生成MgSO4和NaCl，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物质，不具备复分解反应发生的条件，所以不会发生离子反应。 通过实验探究，体验获取知识的过程，形成概念，促进理解，培养“宏观辨析与微观探析”的学科核心素养和实验操作及过程现象、分析问题的能力。 充分挖掘教材资源，促进概念的理解与掌握。 利用所学知识解决实际问题，充分体现理论对实践的指导作用。 分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
活动二、探究离子反应发生的条件 【过渡】通过上面的学习，我们知道了电解质在溶液中进行的反应，本质上就是离子之间的反应，我们还知道将KCl和Na2SO4两种电解质的溶液混合后，离子之间却并不能反应反应，那么，电解质需要哪些条件才能在溶液中发生离子反应呢？ 【问题1】电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？结合下表内容举例说明。 【学生】讨论交流，完成表格内容。 【投影】 举例向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加酚酞向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸现象有蓝色沉淀生成红色褪去有无色无味气体产生离子方程式Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓H+ +2OH- = H2O2H++CO32-=H2O+CO2分析生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小
【问题2】归纳总结：结合上面分析，阅读教材P19页第二自然段，你认为酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件及结果分别是什么？ 【学生1】①由上表可知，酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，本质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子(即阴、阳离子重新组合)的过程。 【学生2】②这类离子反应发生的条件是：生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体（又称产气反应）或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 【学生3】③离子反应发生后的结果（实质）是导致溶液中某些（或某种）离子浓度明显减小。也是电解质在溶液中反应的实质。 【学生4】 ④氧化还原型离子反应（下节内容学习），必须通过自发反应以降低参加反应的相关离子浓度。 【对应训练1】下列不能发生离子反应的是（ ） ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 【答案】②⑧⑨ 【解析】复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。 【对应训练2】下列叙述中正确的是（ ） A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 采用宏微结合的方式，开展实验探究，体验获取知识的过程。 从个别（溶液中复分解反应的三种不同情况）到一般（复分解的离子反应的条件）， 形成对知识规律性的认识。 分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
环节三、 离子方程式 活动三、探究离子方程式书写 【过渡】离子方程式是高中化学的重要概念，从这节课开始，同学们需要从离子的角度来理解溶液中电解质的反应，将初中学习的反应用离子方程式并从离子的角度理解反应的本质。那么如何书写离子方程式呢？ 【问题1】思考交流：阅读教材P18页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义及意义是什么？ 【学生1】①定义：用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子叫做离子方程式。 【交流2】②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应。如离子反应H＋＋OH－===H2O就可表示强酸与强碱生成可溶性盐的反应。而并不是只表示某个具体的酸和碱的中和反应。 【问题2】讨论交流：阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式有哪些步骤？并举例说明。 【学生1】离子方程式的书写步骤： 【板书1】第一步：写—写出反应的化学方程式 【板书2】第二步：拆—把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 【板书3】第三步：删—删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 【板书4】第四步：查—检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【教师】书写离子方程式四步中“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查”是保证”。在“拆”关键一步中，要把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式。 【教师】离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行， 但一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： 【副板书】第一步：首先分析溶液中的离子有：Cu2＋、SO42-、Ba2＋、OH－； 【副板书】第二步：然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，SO42-与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4； 【副板书】第三步：根据离子的个数比配平方程式：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH－===Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓ 【问题3】拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ 【学生1】①常见要“拆”的酸有盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ； 【学生2】②常见的碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱； 【学生3】③常见的盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 【学生4】④微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 【学生5】⑤氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 【学生6】⑥多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O。 【学生7】⑦单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物（弱酸、弱碱、水等）不能拆。同时，既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 【对应训练1】下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ） A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2 C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合； H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案选C。 【对应训练2】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】B 【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ SO42-=2H2O+BaSO4↓，D错误；故答案为：B。 通过问题，引发思考，根据学生的最近发展区实现知识的层层递进。 通过对预设问题的拓展探究， 突出教学的重点，突破难点。培养高阶思维，提升解决问题的能力。 分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
活 动活动二、探究离子方程式正误的判断 【过渡】离子方程式满足原子个数守恒（质量守恒）和电荷守恒。初中我们已学习过原子个数守恒，而电荷守恒判断的方法应该是将方程式左右两边的离子所带的电荷分别相加（注意正负和系数），左右两边的总电荷应该分别相等。那么，离子方程式除了必须满足两个守恒外，还有哪些要求呢？ 【问题1】结合教材P19页“思考与讨论”，根据离子方程式的书写步骤，请同学们交流讨论，并填写下表。 【学生】完成下表内容，并在全班交流。 【投影】 反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同①AgNO3+NaClAgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3Ag+ + Cl- = AgCl↓⑥⑦⑧⑨四个反应的化学方程式是不同的，但离子方程式是完全相同的：四个反应是不同的强酸强碱之间的中和反应，其对应的离子方程式都是H+ + OH- = H2O。所以这说明化学方程式表示是一个具体的反应，而离子方程式还可以表示一类反应。②AgNO3+HClAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3Ag+ + Cl- = AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O④CaCO3 + HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑⑥HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+ + OH- = H2O⑦HCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2O⑧H2SO4 + NaOHH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O⑨H2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O
【追问】通过上述的改写过程，在书写离子方程式的过程中注意哪些问题？ 【学生1】①有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。 【学生2】②一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。 【问题2】讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？ 【学生1】①一看是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 【学生2】②二看物质的拆写是否正确。 【学生3】③三看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 【学生4】④四看是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀的离子反应。 【学生5】⑤五看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【学生6】 ⑥当多元弱酸与碱反应，若酸过量，生成酸式盐，反之，生成正盐。如石灰水通入过量CO2，生成可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应为OH－＋CO2===HCO。 【对应训练1】判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑（错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。） （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑（错误，原子个数不守恒） （3）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆） （4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（错误，物质比例不符合客观事实） （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑（错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆） 【对应训练2】下列离子方程式正确的是( ) A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；根据题意可知NaHSO4是少量的，则沉淀1个SO只要1个Ba2＋，同时中和1个H＋只要1个OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C不正确；NH4HCO3溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。 利用具体物质之间的反应，引发认知冲突，发现问题，总结规律、探寻方法。 通过归纳和提炼，形成对所学知识规律性认识。 通过讨论交流，形成科学方法。有效突破教学难点。 分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
环节四、课后巩固 作业设计 【作业】1．（中）教材作业：P20-21页练习3、6、7、8 2．（易）下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸 【答案】C 【解析】根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。 3．（易）下列反应属于离子反应的是（ ） A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应 C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧 【答案】C 【解析】离子反应是有离子参加的反应。A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；D．2H2+O2 2H2O不属于离子反应，D不符合题意；所以答案选C。 4．（中）下列符合离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓的化学反应是(均指溶液间)（ ） A． H2SO4和Ba(OH)2混合 B．H2SO4与BaCl2混合 C．Ba(OH)2与Na2SO4混合 D．Ba(OH)2与NaHSO4混合 【答案】BC 【解析】A应写成：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。D项，若NaHSO4不足， 可以写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 5.（中）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。 6．（中）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4↓+2H2O B．氯化铁溶液中加铁粉 Fe3+ + Fe == 2Fe2+ C．少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH－== CO32－ + H2O D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O 【答案】C 7．（难）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2O B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．NaOH溶液与少量CO2反应的离子方程式：OH-+CO2=H2O+CO32－ D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，还生成硫酸钡沉淀，则Ba(OH)2少量时离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，过量时的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．NaOH过量时生成Na2CO3，离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+CO32-；NaOH少量时生成NaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C。 8．（难） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：____________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用上图中的________曲线表示(填字母)。 (4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是__________________________________________。 【答案】（1）Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O （2）A （3）C （4）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 【解析】(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (2)A的离子反应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B、C的离子反应是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，选A。 (3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。 (4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应，此时二者物质的量比为2∶1，则OH－与Al3＋的物质的量比为4∶1，Al3＋全部变为AlO，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。 及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
板书 设计 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及离子方程式 一、离子反应 1、离子反应的实质：离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。 2、离子反应发生的条件：生成难溶于水的物质、放出气体或生成水（复分解反应）。 二、离子方程式书写及正误判断 1、离子方程式书写步骤：“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查”是保证” 2、离子方程式正误的判断： “五看”、“一特殊“
教学 反思 本节课通过历史故事引入新课，更易激发学生思考和探究欲望，利用简单实验的现象观察、原理分析自然形成理论，得出离子反应的概念后，立即利用所学理论去解决实际问题，从而进一步理解概念，遵循由感性到实践的认知规律，同时也有利用帮助学生明确理论对实践的指导作用。在探究了离子反应的本质的基础上，再通过不同电解质溶液反应可以生成沉淀、气体、难电离物的三种情况，学生就可以自主归纳出酸、碱、盐等电解质在溶液中发生复分解反应的离子反应条件就是复分解反应的条件的结论。在此基础上提出“如何简单表示离子反应”的问题引出离子反应方程式的概念及书写方法。最后，为了分散本节内容的难点，本节课还安排了离子方程式正误的判断，这也是高考的考点之一，但要注意由于知识的局限性，切不可面面俱到，重点强调遵循两个“守恒”和复分解反应的离子反应即可。整体来看，本节可的设计学生主动参与、探究发现的学习方式在课堂上得到了充分体现，充分发挥了教师的主导作用和学生的主体作用，学生的认知过程和学习过程实现了有机统一，满足了学生的需要和接受水平，有效强化了重点、突破了难点，较高效地达成了教学目标。