第一节酸及其性质（21张ppt）

课件21张PPT。第七单元 常见的酸和碱

第一节 酸及其性质
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？-----酸酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+苹果酸、柠檬酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸认识浓盐酸和浓硫酸一、常见的酸 看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？粘稠
液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：溶质的
质量分数密度粘稠
液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%吸水性
(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂 浓硫酸其他浓硫酸 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 体现浓盐酸的挥发性。浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”减少不变不变增加减少增加减少减少思考浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：切不可将水倒进浓硫酸里当心石蕊：变红 酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质实验探究Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸能与指示剂作用 过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑ 产生白色沉淀无现象二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 思考Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 置换反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑ 复分解反应盐石蕊：变红 酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 硫酸能与指示剂作用 过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 活动天地产生白色沉淀二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 1、酸与指示剂作用2、酸+金属=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金属氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+盐=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O小结酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。盐酸 HCl = H+ + Cl-
硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
硝酸 HNO3 = H+ + NO3-盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？1、能与指示剂作用2、能与金属发生置换反应3、能与金属氧化物发生复分解反应4、能与盐发生复分解反应酸的通性我的收获浓盐酸和浓硫酸的性质盐酸和稀硫酸的化学性质酸的通性1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__
A．浓硫酸 B．生石灰
C．烧碱 D．浓盐酸
2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是____
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素D挑战自我A 3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？ 1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。 2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。 3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。