2023-2024学年人教版高一化学必修一 期中质量检测卷 （含解析）

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期中质量检测卷
(时间：90分钟　　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　N－14　Na－23　Ba－137
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2 nm～20 nm。下列分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的是(　　)
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液
C．有色玻璃 D．酒精溶液
2．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，不正确的是(　　)
A．Fe(OH)3胶体是固溶胶，Fe(OH)3胶体呈电中性
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间不能过长，否则会出现胶体聚沉
C．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
D．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别不是丁达尔效应
3．下列物质分类正确的组合是(　　)
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 稀硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)：
①Fe2O3＋Na2O2―→Na2FeO4＋Na2O
②FeSO4＋Na2O2―→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑
③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH―→Na2FeO4＋NaCl＋H2O
下列说法正确的是(　　)
A.反应①和②中Na2O2均只作氧化剂
B.Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2、Cl2
C.反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3∶1
D.反应④离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
5．已知aM2＋ ＋O2＋ 4H＋===aM3＋＋ 2H2O，则系数a的值是(　　)
A．1 B．2
C.3 D．4
6.
在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B.若b点时生成沉淀2.33 g，则加入的溶液体积为100 mL
C.a、b两点溶液均呈中性
D.②中c点发生的反应是H＋＋OH－===H2O
7．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、SO、NO、CO，现取200 mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推断不正确的是(　　)
A.溶液中c(CO)＝0.1 mol·L－1
B.溶液中c(K＋)≥0.4 mol·L－1
C.溶液中一定没有Ca2＋，可能存在NO
D.溶液中一定存在CO、SO，K＋是否存在，要进行焰色试验
8．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是(　　)
A.常温下钠和氧气反应生成淡黄色固体
B.Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
9．某溶液中含有下列5种离子：①Cl－　②HCO
③Na＋　④CO　⑤Fe2＋，向其中加入Na2O2后，溶液中离子数目不会变化的是(　　)
A.①②④⑤ B．①③⑤
C.① D．①⑤
10．将Cl2通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41 ℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1。据此，下列说法正确的是(　　)
A.该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱
B.该反应生成的盐有两种
C.该反应中Cl2与NaOH物质的量之比为1∶2
D.该反应每生成1 mol NaClO3转移了5 mol电子
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是(　　)
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D.向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO
12．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是(　　)
13．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，不正确的是(　　)
A.操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换
C.沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3
D.操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的OH－和CO
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下22.4 L CO2的质量为44 g
B.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4 L
C.0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH－
D.含HCl的物质的量为0.4 mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为2.24 L
15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是(　　)
A.氧化性Cr2O>Fe3＋>SO2
B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D.若6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：本题包括5小题，共55分。
16．(9分)有以下物质：①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦KHSO4溶液、⑧医用酒精、⑨熔融NaCl
(1)以上物质中能导电的有________，属于电解质的有________，属于酸的有________，属于碱的是________。(填序号)
(2)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式________________________________。
(3)向④中加入少量⑦，可观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
用离子方程式表示
________________________________________________________________________。
17．(14分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
H2O2＋____Cr2(SO4)3＋____KOH―→____K2CrO4＋____K2SO4＋____H2O
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为＋2价)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)。试指出A的化学式________，如此反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移电子数目为____(用NA表示)。
(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：
例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
则氧化性MnO2________KMnO4(填“强于”或“弱于”或“等于”)
(4)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。则该反应中发生还原反应的过程是：__________________→________________，该反应应选择的酸是：________________(填序号)。
A.盐酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．醋酸
(5)用0.2 mol·L－1 Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO的溶液，过量的Na2SO3用0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是________。
18．(8分)化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
(1)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度________(填“较小”或“较大”)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是________(选装置)。
反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)某研究小组乙在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
①Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应________(填“是”或“否”)。
②写出Na2O2与水反应的离子反应方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③完成并配平该反应的离子方程式：____MnO＋____H2O2＋____H＋===____Mn2＋＋____O2↑＋________
19．(12分)某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl2进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。
资料：①工业上向500～ －600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为________，A中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是__________________________________________。
②装置E中发生反应的化学方程式为____________________。
③装置F中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是________，用0.5 mol MnO2与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为________。
(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：________________。
20．(12分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有的离子有K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、NO、CO、Cl－、SO。现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀硝酸，放出0.56 L气体；
Ⅱ.向Ⅰ的反应混合液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为2.87 g；
Ⅲ.另取10 mL原溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解。
请回答下列问题：
(1)通过实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________(填离子符号)。
(2)实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为________________。
(3)综上所述，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子 NO CO Cl－ SO
c(mol·L－1) ①____ ②____ ③____ 0
(4)判断K＋是否存在：________(填“存在”或“不存在”)；若存在，则其最小浓度为________ mol·L－1。
答案和解析
1．答案：C
解析：分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系属于胶体。稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm, 有色玻璃为胶体，分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间。
2．答案：A
解析：Fe(OH)3胶体的分散剂为水，属于液溶胶，A错误；胶体煮沸时会发生聚沉，故在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间太长，会导致胶体聚沉变为氢氧化铁沉淀，B正确；将饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体，化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，C正确；胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，D正确。
3．答案：B
解析：盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；蒸馏水属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，氧化铝在熔融状态下能导电，属于电解质，SO2属于非电解质，B正确；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙属于电解质，C错误；Na2CO3属于电解质，D错误。
4．答案：D
解析：反应②中部分Na2O2中的O元素化合价升高生成氧气，所以既是氧化剂又是还原剂，A错误；反应①、③、④中Na2FeO4均为氧化产物，所以Na2FeO4的氧化性弱于NaClO、Na2O2、Cl2，B错误；反应③中Fe(NO3)3被氧化得到氧化产物Na2FeO4，氯气被还原得到还原产物NaCl，根据电子守恒可知氧化产物和还原产物的个数比为1∶3，C错误；根据电子守恒可知反应过程中Fe(OH)3和ClO－的系数比为2∶3，再结合元素守恒可得离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D正确。
5．答案：D
解析：设方程式为aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，根据氢元素守恒，得到d的值是2，根据氧元素守恒，得到b的值是1，所以氧气中的氧共得到4个电子，根据电子守恒结合反应方程式两边电荷守恒，得到a的值为4。
6．答案：C
解析：导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，根据图中信息曲线①导电能力减小至几乎为0，说明是氢氧化钡和硫酸反应的图像。根据前面分析曲线①是氢氧化钡和硫酸反应的图像，则曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A正确；b点出现拐点，与a点消耗体积相同，说明硫酸氢钠刚好将氢氧化钡中钡离子沉淀完全，若b点时生成沉淀2.33 g，物质的量为0.01 mol，则消耗硫酸氢钠物质的量为0.01 mol，因此加入的溶液体积为100 mL，故B正确；a点刚好完全中和，溶液呈中性，b点硫酸氢钠恰好将氢氧化钡中钡离子沉淀完，而氢氧根未反应完，则溶液呈碱性，故C错误；根据C选项分析b点还有氢氧根，因此②中c点发生的反应是H＋＋OH－===H2O，故D正确。
7．答案：D
解析：今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、SO、NO、CO，现取200 mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6 g，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡、或两者都有，排除钙离子存在，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，说明生成硫酸钡沉淀为4.66 g，硫酸钡物质的量为0.02 mol，另外还有碳酸钡沉淀质量为8.6 g－4.66 g＝3.94 g，碳酸钡物质的量为0.02 mol。根据前面分析含有碳酸根物质的量为0.02 mol，溶液体积为200 mL，则溶液中c(CO)＝0.1 mol·L－1，故A正确；根据溶液中含有硫酸根和碳酸根，排除钙离子存在，根据溶液呈电中性，因此溶液中一定含有钾离子，可能存在NO，根据电荷守恒，钾离子物质的量大于等于0.08 mol，则溶液中c(K＋)≥0.4 mol·L－1，故B正确；根据分析溶液中一定没有Ca2＋，可能存在NO，故C正确；溶液中一定存在K＋，故D错误。
8．答案：C
解析：钠和氧气常温下反应生成白色的氧化钠，故A错误；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是碳酸氢钠和氯化钙不能反应，故B错误；Na2O是由Na＋与O2－构成，阳离子和阴离子个数比均为2∶1；Na2O2是Na＋与O构成，阳离子和阴离子个数比也为2∶1，故C正确；4.6 g金属钠与水反应生成8 g氢氧化钠，但是反应中有气体生成，故溶液的质量少于4.6 g＋95.4 g＝100 g，故质量分数大于8%，故D错误。
9．答案：C
解析：向溶液中加入Na2O2后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH 与HCO反应生成CO，同时Na2O2会氧化Fe2＋，故只有Cl－数目不变。
10．答案：C
解析：氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5∶1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，失电子为(5×1＋1×5)＝10 mol故还有10 mol NaCl生成，故反应为：8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O；Cl2和NaOH反应中只有Cl元素化合价有变化，氧化剂和还原剂都是氯气，故A错误；由反应生成NaClO、NaCl、NaClO3，则生成的盐有三种，故B错误；由反应方程式为：8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，反应中Cl2与NaOH物质的量之比为8∶16＝1∶2，故C正确；对于反应8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，Cl2→NaCl 中Cl元素降为－1价，每生成1 mol NaClO3转移了10 mol电子，故D错误。
11．答案：D
解析：氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H＋、ClO－、Cl－、OH－四种离子。氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；溶液含有次氯酸具有漂白性，所以最终溶液为无色，故D错误。
12．答案：C
解析：固体的溶解在烧杯中进行、用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度线以下，B正确；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，C错误；定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，摇匀操作正确，D正确。
13．答案：A
解析：粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确；前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确。
14．答案：A
解析：标准状况下22.4 L CO2是1 mol，其质量为44 g，A正确；含有NA个氮原子的氮气是0.5 mol，故其在标准状况下的体积约为11.2 L，B错误；未给出NaOH溶液的体积，无法计算氢氧根的个数，C错误；随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸不与MnO2反应，故生成的Cl2在标准状况下的体积小于2.24 L，D错误。
15．答案：D
解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋可知，Fe3＋做氧化剂，SO为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3＋＞SO＞SO2，根据反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，Cr2O为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，所以氧化性是Cr2O＞Fe3＋，因此氧化性强弱顺序是Cr2O＞Fe3＋＞SO2，A正确；K2Cr2O7具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，B正确；反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C正确；6.72 L SO2(若标准状况)的物质的量＝＝0.3 mol，反应中失去0.3 mol×2＝0.6 mol电子，1 mol K2Cr2O7在反应中得到6 mol电子，所以若6.72 L SO2(若标准状况)参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，但是没有给出温度和压强，不能用标况下的Vm进行计算，D错误。
16．答案：(1)②⑦⑨　③④⑤⑨　⑤　④
(2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(3)产生白色沉淀　H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
解析：(1)含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的有Cu、KHSO4溶液、熔融NaCl，选②⑦⑨；水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质，有BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、熔融NaCl，故选③④⑤⑨；在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，有硝酸，故选⑤；在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱，有Ba(OH)2，故选④；(2)KHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO；(3)Ba(OH)2溶液加入少量KHSO4溶液，会生成硫酸钡沉淀，现象为：产生白色沉淀，发生的反应为H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
17．答案：(1)
＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(2)KHCO3　0.6NA
(3)弱于
(4)MnO　Mn2＋　B
(5)＋3
解析：(1)过氧化氢中氧元素化合价由－1价降低到－2价，Cr元素化合价由＋3价升高到＋6价，依据得失电子守恒可知，配平后的化学方程式为：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，用单线桥法表示转移电子数目和方向为：
＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。
(2)依据反应前后原子种类和个数不变可知，A的化学式为KHCO3；标准状况下，6.72 L氨气的物质的量为＝0.3 mol，依据方程式KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑可知，生成1 mol氨气转移2 mol电子，因此生成0.3 mol氨气，转移0.6 mol电子，转移电子数为0.6NA。(3)根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱，反应条件越简单说明物质的氧化性越强，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需要加热，所以二氧化锰的氧化性弱于高锰酸钾。(4)依据题意可知，过氧化氢是还原剂，氧气是氧化产物，则具有氧化性的高锰酸根离子作氧化剂，二价锰离子是还原产物，因此发生还原反应的过程是：MnO→Mn2＋，而加入的酸是不参与氧化还原反应的强酸，所以酸选择稀硫酸，选B。(5)n(Na2SO3)＝0.2 mol·L－1×32×10－3 L===6.4×10－3 mol，n(XO)＝4×10－3 mol，n(KMnO4)＝0.2 mol·L－1×0.8×10－3 L＝1.6×10－4 mol，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，硫元素化合价由＋4价升高到＋6价，高锰酸钾被还原，锰元素化合价由＋7价降低到＋2价，XO被还原，X元素化合价降低，令X元素在产物中的化合价为a价，依据得失电子守恒有：6.4×10－3 mol×(6－4)＝1.6×10－4 mol×(7－2)＋4×10－3 mol×(6－a)，解得a＝＋3，则元素X在还原产物中的化合价是＋3。
18．答案：(1)较小　B　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)①否　②2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　③2　5　6　2　5　8H2O
解析：(1)侯德榜制备纯碱，反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行加热灼烧分解，还需进行的操作是B。反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)①Na2O2与水反应生成H2O2和NaOH，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应。②Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。③锰元素化合价变化：MnO→Mn2＋，化合价＋7→＋2，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2→O2，化合价－1→0，化合价升高(－1)×2＝2价，所以高锰酸根离子前面配2，双氧水前面配5，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
19．答案：(1)分液漏斗　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)①溶液变成蓝色　②2Fe＋3Cl22FeCl3　③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)饱和食盐水　11.2 L
(4)在D和E之间加一盛浓硫酸的洗气瓶
解析：依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中铁与氯气反应生成氯化铁，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为分液漏斗，A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，A中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)①氯气能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，在装置C中能看到的实验现象是溶液变成蓝色。②E中铁与氯气反应生成氯化铁，装置E中发生反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。③氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置F中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)利用装置G可储存多余的氯气，G是储气瓶，对装置的基本要求是气密性良好、氯气难溶于液体b，所以b内盛放的试剂是饱和食盐水，由方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成的氯气与二氧化锰的物质的量相同，用0.5 mol MnO2与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L 。(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是在D和E之间加一盛浓硫酸的洗气瓶。
20．答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)Ag＋ ＋Cl－ ===AgCl↓
(3)①？　②0.25　②0.2
(4)存在　0.2
解析：由实验Ⅰ知原溶液中一定存在CO，根据碳元素守恒知n(CO)＝n(CO2)＝＝0.025 mol，c(CO)＝＝0.25 mol·L－1，由于存在CO，故原溶液一定不含Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；根据实验Ⅲ知，原溶液不存在SO；再由实验Ⅱ知，原溶液一定存在Cl－，所得沉淀为AgCl，由氯元素守恒得：n(Cl－)＝n(AgCl)＝＝0.02 mol，c(Cl－)＝＝0.2 mol·L－1，CO、Cl－所带负电荷浓度＝0.25×2＋0.2＝0.7 mol·L－1，大于Na＋所带正电荷浓度0.5 mol·L－1，故原溶液一定存在K＋，由于NO可能存在，根据电荷守恒知，c(K＋)≥0.7－0.5＝0.2 mol·L－1。(1)由分析知，原溶液一定不含Ag＋、Mg2＋、Ba2＋。(2)由分析知，实验Ⅱ所得沉淀为AgCl，对应离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(3)由分析知，NO不能确定是否存在。(4)由分析知，K＋一定存在，其浓度最小为0.2 mol·L－1。
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