登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键
一、选择题
1．下列物质中只含有离子键的是( )
A．H2O B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH
2．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
4．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．H2和H3互为同位素 B．O中不含化学键
C．C60中含有共价键 D．N中含有离子键
5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
6．下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
7．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
8．关于氢键，下列说法中正确的是( )
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
9．下列说法正确的是( )
A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为Na
10．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
二、非选择题
11．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是 。
（2）只由极性键构成的物质是 。
（3）只由非极性键构成的物质是 。
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是 。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是 。
（6）由离子键和极性键构成的物质是 。
（7）由离子键和非极性键构成的物质是 。
（8）属于离子化合物的物质是 。
（9）属于共价化合物的物质是 。
12．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 ；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式 。
13．现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写出元素A、B、C、D的名称：
A． ，B. ，C. ，
D． 。
（2）D元素在元素周期表中位于第 周期第 族。
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： 。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 。
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式： ，其中含有的化学键是 。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填写化学式)。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是 (填写化学式)，生成物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3： ；
②Y2Z： 。
（5）X的气态氢化物的结构式为 。
15．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
（1）能形成共价键的元素共有 种。
（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 (填元素符号)。
（3）气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是 (填化学式)。
（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有 键。
（5）①⑤⑦形成的化合物的电子式为 。
（6）某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为 ，它与③的化合物的分子式为 ，含有的化学键类型有 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A水是共价化合物，含有共价键，A不符合题意；
BMgCl2 中含有镁离子和氯离子，含有离子键，B符合题意；
C铵根中含有共价键，与氯离子结合，既含有共价键又含有离子键，C不符合题意；
D乙醇是共价化合物，仅含有共价键，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】共价键是原子间共用电子对，没有得失电子形成的，离子键是原子之间得失电子生成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用结合而成。
2．【答案】B
【知识点】离子键的形成；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。
故答案为：B
【分析】根据元素周期变的递变规律推断出a-g所代表的元素，再根据离子键的定义：得失电子形成阴阳离子通过静电作用结合的化合键来推断
3．【答案】D
【知识点】离子键的形成
【解析】【解答】A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；
B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；
C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；
D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．
故选D．
【分析】离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．
4．【答案】C
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；同位素及其应用
【解析】【解答】 A项，H2和H3互为同素异形体，A不符合题意；
B项，O中含有共价键，B不符合题意
C项，C60中只存在共价键，C符合题意；
D项，N中含有共价键，D。不符合题意
故答案为：C
【分析】A具有相同质子数，分子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，对象是原子；同素异形体是由同一种元素组成的不同单质，对象是单质；
5．【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】 A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，A不符合题意。
B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，B不符合题意。
C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，C不符合题意。
D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，D符合题意。
故答案为：D
【分析】B离子化合物含有离子键，是阴阳离子通过静电作用形成的；
C共价化合物是以共价键的形式结合的 ，实质是共用电子对的偏移。
6．【答案】A
【知识点】分子间作用力；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】 碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A符合题意；
硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B不符合题意；
HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C不符合题意；
溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】化学键包括共价键，离子键，金属键，阴阳离子根据静电作用形成的化学键叫离子键；通过共用电子对的化学键叫共价键；分子间作用力存在于分子之间，与化学键相比，分子间作用力很弱。
7．【答案】D
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】 化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项不符合题意，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C不符合题意。
故答案为：D
【分析】分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，对象是分子；化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力。化学键包括离子键，共价键，金属键。
8．【答案】C
【知识点】含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】 A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，A不符合题意。
B项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，B不符合题意
C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，C符合题意
D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】氢键形成的条件是：与电负性大的原子X形成强极性键的氢原子；半径较小，电负性较大，含有孤电子对带部分负电荷的原子Y（F，O，N）；含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点。
9．【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A项，MgCl2的形成过程可表示为
A不符合题意；
B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H，B符合题意；
C项，NaOH中含有H—O共价键，C不符合题意；
D项，Na2S的电子式应为Na＋ Na＋，不能把两个Na＋合并在一起，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A用电子式表示离子化合物的形成过程，左边要有反应物的离子的电子式，右边有生成物的离子电子式；
D电子式的书写必须满足每个原子的稳定结构。
10．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；晶体熔沸点的比较；极性键和非极性键
【解析】【解答】A. N4是单质不是化合物，A不符合题意；
B.由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B符合题意
C.由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C不符合题意
D.相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A由同种元素组成的纯净物质是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；
B 极性键和非极性键都属于共价键，成键的两个原子如果是同种元素就是非极性键，反之就是极性键；
11．【答案】（1）⑥
（2）④
（3）①
（4）⑦
（5）⑤
（6）③⑦
（7）②
（8）)②③⑥⑦
（9）④⑤
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键
【解析】【解答】（1）MgF2 由镁离子和氟离子构成，只存在离子键；（2）由不同种元素形成的共价键为极性键，HCl只含有极性键；（3）由同种元素形成的共价键为非极性键，Cl2 只含有非极性键 ；（4）NH4Cl 氨根含有离子键，属于离子化合物；（5）H2O2 是共价化合物，既含有极性键又含有非极性键；（6）NH4Cl ，NaOH，氨根中含有离子键；（7）Na2O2 含有离子键，Na，O为两种不同元素，构成极性键；（8）含有离子键的化合物为离子化合物；（9）仅含有共价键的化合物为共价化合物；
【分析】离子键通过电子转移生成阴离子，阳离子，阴阳离子之间存在静电引力形成的化学键，一般存在于金属与非金属组成的化合物中；共价键是原子间共用电子对所形成的相互作用，一般存在于非金属单质间；
12．【答案】（1）)①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧
（2）④；③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；离子键；NaHSO4=Na＋＋HSO4-
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO4-之间的离子键被破坏，HSO4-中H＋与SO42-之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
【分析】离子键通过电子转移生成阴离子，阳离子，阴阳离子之间存在静电引力形成的化学键，一般存在于金属与非金属组成的化合物中；共价键是原子间共用电子对所形成的相互作用，一般存在于非金属单质间；含有离子键的化合物为离子化合物；仅含有共价键的化合物为共价化合物。
13．【答案】（1）碳；氧；镁；铝
（2）三；ⅢA
（3）
（4）
（5）B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物。
检验方法：验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。(其他合理答案也可)
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为B原子L层的电子数是K层的3倍，所以B为氧，A、B在同一周期且原子序数依次增大，则A为碳；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为能形成＋2价化合物的金属，故为镁；根据D离子的电子层结构及离子半径可知D为铝。
【分析】根据元素在元素周期表的性质，递变规律，位置推算出元素名称，再由已知元素的性质解答问题。
14．【答案】（1）Na2O2；离子键、非极性共价键
（2）HClO4
（3）NH3；离子
（4）；
（5）
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为 ；Y2Z为Na2S，其电子式为 。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为 。
【分析】根据元素在元素周期表的性质，递变规律，位置推算出元素名称，再由已知元素的性质解答问题。
15．【答案】（1）7
（2）H、F、Cl
（3）NH3·H2O
（4）共价
（5）
（6）；CS2；共价键
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 (1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。
(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。
(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。
(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为 。
(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为 。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。
【分析】根据元素在元素周期表的性质，递变规律，位置推算出元素名称，再由已知元素的性质解答问题。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键
一、选择题
1．下列物质中只含有离子键的是( )
A．H2O B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH
【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A水是共价化合物，含有共价键，A不符合题意；
BMgCl2 中含有镁离子和氯离子，含有离子键，B符合题意；
C铵根中含有共价键，与氯离子结合，既含有共价键又含有离子键，C不符合题意；
D乙醇是共价化合物，仅含有共价键，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】共价键是原子间共用电子对，没有得失电子形成的，离子键是原子之间得失电子生成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用结合而成。
2．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g
【答案】B
【知识点】离子键的形成；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。
故答案为：B
【分析】根据元素周期变的递变规律推断出a-g所代表的元素，再根据离子键的定义：得失电子形成阴阳离子通过静电作用结合的化合键来推断
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
【答案】D
【知识点】离子键的形成
【解析】【解答】A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；
B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；
C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；
D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．
故选D．
【分析】离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．
4．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．H2和H3互为同位素 B．O中不含化学键
C．C60中含有共价键 D．N中含有离子键
【答案】C
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；同位素及其应用
【解析】【解答】 A项，H2和H3互为同素异形体，A不符合题意；
B项，O中含有共价键，B不符合题意
C项，C60中只存在共价键，C符合题意；
D项，N中含有共价键，D。不符合题意
故答案为：C
【分析】A具有相同质子数，分子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，对象是原子；同素异形体是由同一种元素组成的不同单质，对象是单质；
5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】 A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，A不符合题意。
B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，B不符合题意。
C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，C不符合题意。
D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，D符合题意。
故答案为：D
【分析】B离子化合物含有离子键，是阴阳离子通过静电作用形成的；
C共价化合物是以共价键的形式结合的 ，实质是共用电子对的偏移。
6．下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
【答案】A
【知识点】分子间作用力；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】 碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A符合题意；
硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B不符合题意；
HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C不符合题意；
溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】化学键包括共价键，离子键，金属键，阴阳离子根据静电作用形成的化学键叫离子键；通过共用电子对的化学键叫共价键；分子间作用力存在于分子之间，与化学键相比，分子间作用力很弱。
7．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
【答案】D
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】 化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项不符合题意，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C不符合题意。
故答案为：D
【分析】分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，对象是分子；化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力。化学键包括离子键，共价键，金属键。
8．关于氢键，下列说法中正确的是( )
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
【答案】C
【知识点】含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】 A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，A不符合题意。
B项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，B不符合题意
C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，C符合题意
D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】氢键形成的条件是：与电负性大的原子X形成强极性键的氢原子；半径较小，电负性较大，含有孤电子对带部分负电荷的原子Y（F，O，N）；含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点。
9．下列说法正确的是( )
A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为Na
【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A项，MgCl2的形成过程可表示为
A不符合题意；
B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H，B符合题意；
C项，NaOH中含有H—O共价键，C不符合题意；
D项，Na2S的电子式应为Na＋ Na＋，不能把两个Na＋合并在一起，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A用电子式表示离子化合物的形成过程，左边要有反应物的离子的电子式，右边有生成物的离子电子式；
D电子式的书写必须满足每个原子的稳定结构。
10．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；晶体熔沸点的比较；极性键和非极性键
【解析】【解答】A. N4是单质不是化合物，A不符合题意；
B.由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B符合题意
C.由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C不符合题意
D.相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A由同种元素组成的纯净物质是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；
B 极性键和非极性键都属于共价键，成键的两个原子如果是同种元素就是非极性键，反之就是极性键；
二、非选择题
11．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是 。
（2）只由极性键构成的物质是 。
（3）只由非极性键构成的物质是 。
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是 。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是 。
（6）由离子键和极性键构成的物质是 。
（7）由离子键和非极性键构成的物质是 。
（8）属于离子化合物的物质是 。
（9）属于共价化合物的物质是 。
【答案】（1）⑥
（2）④
（3）①
（4）⑦
（5）⑤
（6）③⑦
（7）②
（8）)②③⑥⑦
（9）④⑤
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键
【解析】【解答】（1）MgF2 由镁离子和氟离子构成，只存在离子键；（2）由不同种元素形成的共价键为极性键，HCl只含有极性键；（3）由同种元素形成的共价键为非极性键，Cl2 只含有非极性键 ；（4）NH4Cl 氨根含有离子键，属于离子化合物；（5）H2O2 是共价化合物，既含有极性键又含有非极性键；（6）NH4Cl ，NaOH，氨根中含有离子键；（7）Na2O2 含有离子键，Na，O为两种不同元素，构成极性键；（8）含有离子键的化合物为离子化合物；（9）仅含有共价键的化合物为共价化合物；
【分析】离子键通过电子转移生成阴离子，阳离子，阴阳离子之间存在静电引力形成的化学键，一般存在于金属与非金属组成的化合物中；共价键是原子间共用电子对所形成的相互作用，一般存在于非金属单质间；
12．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 ；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式 。
【答案】（1）)①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧
（2）④；③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；离子键；NaHSO4=Na＋＋HSO4-
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO4-之间的离子键被破坏，HSO4-中H＋与SO42-之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
【分析】离子键通过电子转移生成阴离子，阳离子，阴阳离子之间存在静电引力形成的化学键，一般存在于金属与非金属组成的化合物中；共价键是原子间共用电子对所形成的相互作用，一般存在于非金属单质间；含有离子键的化合物为离子化合物；仅含有共价键的化合物为共价化合物。
13．现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写出元素A、B、C、D的名称：
A． ，B. ，C. ，
D． 。
（2）D元素在元素周期表中位于第 周期第 族。
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： 。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 。
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
【答案】（1）碳；氧；镁；铝
（2）三；ⅢA
（3）
（4）
（5）B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物。
检验方法：验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。(其他合理答案也可)
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为B原子L层的电子数是K层的3倍，所以B为氧，A、B在同一周期且原子序数依次增大，则A为碳；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为能形成＋2价化合物的金属，故为镁；根据D离子的电子层结构及离子半径可知D为铝。
【分析】根据元素在元素周期表的性质，递变规律，位置推算出元素名称，再由已知元素的性质解答问题。
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式： ，其中含有的化学键是 。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填写化学式)。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是 (填写化学式)，生成物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3： ；
②Y2Z： 。
（5）X的气态氢化物的结构式为 。
【答案】（1）Na2O2；离子键、非极性共价键
（2）HClO4
（3）NH3；离子
（4）；
（5）
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为 ；Y2Z为Na2S，其电子式为 。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为 。
【分析】根据元素在元素周期表的性质，递变规律，位置推算出元素名称，再由已知元素的性质解答问题。
15．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
（1）能形成共价键的元素共有 种。
（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 (填元素符号)。
（3）气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是 (填化学式)。
（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有 键。
（5）①⑤⑦形成的化合物的电子式为 。
（6）某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为 ，它与③的化合物的分子式为 ，含有的化学键类型有 。
【答案】（1）7
（2）H、F、Cl
（3）NH3·H2O
（4）共价
（5）
（6）；CS2；共价键
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 (1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。
(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。
(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。
(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为 。
(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为 。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。
【分析】根据元素在元素周期表的性质，递变规律，位置推算出元素名称，再由已知元素的性质解答问题。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
