2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用
一、选择题
1．（2016高一下·曲阳月考）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①正确；
②比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③正确；
④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确；
⑤比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故⑤错误．
故选A．
【分析】比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．
2．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合价为＋7价
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C符合题意。
故答案为：C
【分析】C同一主族，非金属性越强，氢化物的稳定性越高；
3．下列说法正确的是( )
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A不符合题意；
Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B符合题意；
F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C不符合题意；
K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D。不符合题意
故答案为：B
【分析】D同一主族，根据元素周期律，其金属性依次增强，金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越大；
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】Be和Mg同主族，金属性不如镁强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A不符合题意；
卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定，B不符合题意；
Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水，C不符合题意；
Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A同一主族从上至下金属性依次增强，金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；
D氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越大；
5．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢(GeH4)稳定性很强
D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。
故答案为：B
【分析】气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定；
6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 本题给出了部分元素周期表，所以根据元素在周期表中的位置，可直接准确推断出a～f的元素种类：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。
A．H2O比H2S稳定，A不符合题意；
B．同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：a>b>e，B不符合题意；
C．C(碳)是第ⅣA族元素，性质最稳定，C不符合题意；
D．非金属性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强。氢化物越稳定；
B．根据原子半径的递变规律分析；
C．元素的稳定性由原子最外层的核外电子数来决定；
D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A不符合题意；
HClO4酸性比H2SO4酸性强，B不符合题意；
H2O比H2S稳定，C不符合题意；
S为固体，其他为气体，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小；
B非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定；
D一般固体的熔沸点比气体高。
8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】 R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1不一定为强碱，故A项不符合题意；
HnXOm为强酸，说明X非金属性强，Y比X更强，且知Y不是稀有气体元素，故B项符合题意；
若Y为氧元素，Z只有负价，而没有＋7价，故C项不符合题意；
若5种元素同为第3周期，当X最高正化合价为＋5时，R为金属元素，故D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据元素在元素周期表上的性质，递变规律推算得出答案。
9．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2 403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )
A．镓是制造高温温度计的上佳材料
B．镓能溶于强酸和强碱中
C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】 镓的熔点为29.78℃，沸点高达2 403℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃，因此A、C两项符合题意；铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导钵而不是半导体，即B符合题意，D不符合题意。
故答案为：D
【分析】根据题目给出的信息与选项内容匹配，由此解答。
10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z>X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A符合题意；
白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，0族的，不属于主族元素，B不符合题意
原子半径大小：P>N>O，C不符合题意；
非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，最稳定的是O的氢化物，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】C同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
二、非选择题
11．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式，下同)，碱性最强的是 。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) 。
【答案】（1）Mg
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）HClO4；NaOH
（4）F；Na
（5）2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 (1)由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar。(2)最活泼的金属为Na，与水反应生成NaOH与H2。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故F原子半径最小，Na原子半径最大。(5)F2与NaOH反应生成OF2，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水，离子方程式为2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O。
【分析】根据元素在元素周期表的位置，递变规律推算元素的性质，由此得出解答。最高价氧化物的水化物酸性强弱和非金属性呈正相关；金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强。
12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，
其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种氧化物，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
【答案】（1）
（2）弱于
（3）S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O2 2H2O＋O2↑
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知：Q、R属于第二周期，T、W属于第三周期。因T所处的周期序数与主族序数相等，则T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，为铝元素。依据其他元素与T的相对位置推知Q为碳元素，R为氮元素，W为硫元素。(3)硫的单质与浓硫酸共热生成SO2和H2O。(4)原子序数比R多1的为氧元素，H2O2分解可生成H2O。
【分析】根据元素在元素周期表的位置，递变规律推算元素的性质，由此得出解答。
13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是 (填元素符号)。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为 > 。(填化学式)
（3）写出M2Z2的电子式： ，写出M2Z2与水反应的离子方程式： 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是 (填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式： 。
【答案】（1）Na
（2）H2O；H2S
（3）；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）(NH4)2SO3；SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 由X的原子半径最小可知X为H；Y、Z、W的位置关系为
，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋8，由题意知，1＋x＋x－1＋x＋8＝32，x＝8，则Y、Z、W分别为N、O、S，M为Na。(4)H、N、O、S中的三种元素可以组成两种强酸：H2SO4、HNO3，其中稀硝酸能与铜反应，而稀硫酸不能与铜反应。(5)四种元素组成的离子化合物一定含有NH4+，由①可知1 mol A含有2 mol NH4+，由②可知A中含有SO32-，所以A为(NH4)2SO3。
【分析】氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。
14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为 族。
（2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？ 。
（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是 。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式： 。
（4）O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式： 。
（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小： (填元素符号)。
【答案】（1）第ⅤA
（2）弱酸
（3）SiH4的稳定性小于CH4；SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O
（4）Se＋H2 H2Se
（5）S>O>F
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 (1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O。(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为Se＋H2 H2Se。(5)S与O同主族，原子序数S>O，故原子半径S>O；O与F同周期，原子序数OF，所以原子半径：S>O>F。
【分析】（5）周期表同周期的从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上至下半径逐渐增大；
1 / 12017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用
一、选择题
1．（2016高一下·曲阳月考）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
2．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合价为＋7价
3．下列说法正确的是( )
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
5．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢(GeH4)稳定性很强
D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
9．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2 403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )
A．镓是制造高温温度计的上佳材料
B．镓能溶于强酸和强碱中
C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z>X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
二、非选择题
11．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式，下同)，碱性最强的是 。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) 。
12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，
其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种氧化物，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是 (填元素符号)。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为 > 。(填化学式)
（3）写出M2Z2的电子式： ，写出M2Z2与水反应的离子方程式： 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是 (填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式： 。
14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为 族。
（2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？ 。
（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是 。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式： 。
（4）O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式： 。
（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小： (填元素符号)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①正确；
②比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③正确；
④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确；
⑤比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故⑤错误．
故选A．
【分析】比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．
2．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C符合题意。
故答案为：C
【分析】C同一主族，非金属性越强，氢化物的稳定性越高；
3．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A不符合题意；
Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B符合题意；
F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C不符合题意；
K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D。不符合题意
故答案为：B
【分析】D同一主族，根据元素周期律，其金属性依次增强，金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越大；
4．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】Be和Mg同主族，金属性不如镁强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A不符合题意；
卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定，B不符合题意；
Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水，C不符合题意；
Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A同一主族从上至下金属性依次增强，金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；
D氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越大；
5．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。
故答案为：B
【分析】气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定；
6．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 本题给出了部分元素周期表，所以根据元素在周期表中的位置，可直接准确推断出a～f的元素种类：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。
A．H2O比H2S稳定，A不符合题意；
B．同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：a>b>e，B不符合题意；
C．C(碳)是第ⅣA族元素，性质最稳定，C不符合题意；
D．非金属性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强。氢化物越稳定；
B．根据原子半径的递变规律分析；
C．元素的稳定性由原子最外层的核外电子数来决定；
D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A不符合题意；
HClO4酸性比H2SO4酸性强，B不符合题意；
H2O比H2S稳定，C不符合题意；
S为固体，其他为气体，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小；
B非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定；
D一般固体的熔沸点比气体高。
8．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】 R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1不一定为强碱，故A项不符合题意；
HnXOm为强酸，说明X非金属性强，Y比X更强，且知Y不是稀有气体元素，故B项符合题意；
若Y为氧元素，Z只有负价，而没有＋7价，故C项不符合题意；
若5种元素同为第3周期，当X最高正化合价为＋5时，R为金属元素，故D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据元素在元素周期表上的性质，递变规律推算得出答案。
9．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】 镓的熔点为29.78℃，沸点高达2 403℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃，因此A、C两项符合题意；铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导钵而不是半导体，即B符合题意，D不符合题意。
故答案为：D
【分析】根据题目给出的信息与选项内容匹配，由此解答。
10．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A符合题意；
白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，0族的，不属于主族元素，B不符合题意
原子半径大小：P>N>O，C不符合题意；
非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，最稳定的是O的氢化物，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】C同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
11．【答案】（1）Mg
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）HClO4；NaOH
（4）F；Na
（5）2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 (1)由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar。(2)最活泼的金属为Na，与水反应生成NaOH与H2。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故F原子半径最小，Na原子半径最大。(5)F2与NaOH反应生成OF2，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水，离子方程式为2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O。
【分析】根据元素在元素周期表的位置，递变规律推算元素的性质，由此得出解答。最高价氧化物的水化物酸性强弱和非金属性呈正相关；金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强。
12．【答案】（1）
（2）弱于
（3）S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O2 2H2O＋O2↑
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知：Q、R属于第二周期，T、W属于第三周期。因T所处的周期序数与主族序数相等，则T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，为铝元素。依据其他元素与T的相对位置推知Q为碳元素，R为氮元素，W为硫元素。(3)硫的单质与浓硫酸共热生成SO2和H2O。(4)原子序数比R多1的为氧元素，H2O2分解可生成H2O。
【分析】根据元素在元素周期表的位置，递变规律推算元素的性质，由此得出解答。
13．【答案】（1）Na
（2）H2O；H2S
（3）；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）(NH4)2SO3；SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 由X的原子半径最小可知X为H；Y、Z、W的位置关系为
，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋8，由题意知，1＋x＋x－1＋x＋8＝32，x＝8，则Y、Z、W分别为N、O、S，M为Na。(4)H、N、O、S中的三种元素可以组成两种强酸：H2SO4、HNO3，其中稀硝酸能与铜反应，而稀硫酸不能与铜反应。(5)四种元素组成的离子化合物一定含有NH4+，由①可知1 mol A含有2 mol NH4+，由②可知A中含有SO32-，所以A为(NH4)2SO3。
【分析】氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。
14．【答案】（1）第ⅤA
（2）弱酸
（3）SiH4的稳定性小于CH4；SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O
（4）Se＋H2 H2Se
（5）S>O>F
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 (1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O。(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为Se＋H2 H2Se。(5)S与O同主族，原子序数S>O，故原子半径S>O；O与F同周期，原子序数OF，所以原子半径：S>O>F。
【分析】（5）周期表同周期的从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上至下半径逐渐增大；
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