登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
新人教版九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度
一、选择题
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液
D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多
2．下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C．A，B两种物质的溶解度均为25g
D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
3．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
4．下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为30g
C．甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同
D．t2℃时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中
5．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和
6．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
7．20℃时，食盐的溶解度是36g。20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（ ）
A．67g B．68g C．69g D．70g
8．根据下图信息判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
9．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，只有甲析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10．下图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
二、填空题
11．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 ；
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 。
12．硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如下图所示，看图回答问题：
（1）60℃硝酸钾的溶解度 g；
（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法 、 ；
（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，其溶液的质量是 g
13．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）在30℃时，硝酸钾的溶解度为 g，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。
14．请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）t℃时两种物质的溶解度为 ；
（2）70℃时，氯化铵的溶解度为 g；
（3）30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，析出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵(填“＞”、“=”或“＜”)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液，A符合题意；
B、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大，B不符合题意；
C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，C不符合题意；
D、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液；
B、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大；
C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小；
D、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多．
2．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，A不符合题意；
B、B的溶解度随温度的升高而减小，降低温度不能使接近饱和的B溶液变为饱和；B不符合题意；
C、t1℃时，A，B两种物质的溶解度均为25g；C不符合题意；
D、由图示可知t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】此题主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义，根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．据此分析判断即可.
3．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用降温或增加溶剂的方法使其达到饱和，正确；
B、蒸发溶剂的方法可以使氯化钠晶体析出，正确；
C、气体溶于水形成的溶液具有挥发性，需要密封保存，正确；
D、溶解度的概念中，溶解度对应的是100克的溶剂，错误；
故选D．
【分析】A、根据大多数的物质的溶液可以采用降温或增加溶质的方法达到饱和进行分析；
B、根据根发溶剂可以使氯化钠晶体析出进行分析；
C、根据气体的水溶液具有挥发性进行分析；
D、根据溶解度对应的是100克的溶剂进行分析．
4．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、不知温度，无法比较两种物质的溶解度大小，如温度小于t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，A不符合题意；
B、t1℃时甲、乙物质溶解度曲线交于一点，溶解度相等，都是30g，B符合题意；
C、根据甲、乙两物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，C不符合题意；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，而乙物质的溶解度小于甲的溶解度，所以50g的乙物质不能完全溶解在100g水中，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、比较物质的溶解度大小须确定温度；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小；
D、t2℃时乙物质的溶解度小于50g，即50g乙物质不能完全溶解在100g水中．
5．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同；A符合题意；
B、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；B不符合题意；
C、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；C不符合题意；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液不一定饱和．D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同；
B、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；
C、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），相当于溶液中溶剂量增多，对甲、乙两种溶液都变为不饱和溶液.
6．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，A不符合题意．
B、阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变小，B不符合题意．
C、打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，C符合题意．
D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大.
7．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，在100g水中最多溶解36g氯化钠．所以在20℃时，将20克氯化钠放入50克水中，只有18g氯化钠溶解，所得溶液的质量是50g+18g=68g．
故答案为：B.
【分析】将一定质量物质溶于水中所得溶液质量，要先根据溶解度算出能够溶解多少，不溶解的不能算溶液质量，然后根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量进行解答即可.
8．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由两物质的溶解度曲线不难看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A不符合题意；
B、在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t1℃时，两物质的溶解度相等，B不符合题意；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此给硝酸钾的饱和溶液降温时，会有晶体析出，C不符合题意；
D、在t2℃时，硝酸钾的溶解度是85克，即100克水中最多溶解85克硝酸钾，因此把80克硝酸钾溶于100克水中形成的是不饱和溶液，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线的有关知识，通过固体的溶解度曲线可以得知：①某一物质在某温度下的溶解度；②可以比较在某温度下，不同物质的溶解度的大小；③可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；④可以判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等．
9．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A不符合题意；
B、t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量也不能确定，B不符合题意；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，C不符合题意；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降低温度的方法提纯甲，D符合题意．
故答案为：D.
【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法来提纯物质．
10．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液．A不符合题意；
B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出．B符合题意；
C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点．因此从a→b的转化方法正确；C不符合题意；
D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可．D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】溶解度曲线上的点代表一种溶液，点的移动即溶液的变化．当溶液组成不变时，点只做左右的平移；点沿曲线的移动，说明溶液保持饱和状态．
11．【答案】（1）①④
（2）②④
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）加硝酸钾至饱和溶质增加，溶剂不变，所以溶液质量增加，溶质质量分数增加，温度不变溶解度不变；
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，溶剂减少，溶质不变，溶液质量减少，溶质质量分数增加，温度不变溶解度不变．
故答案为：①④；②④．
【分析】（1）加硝酸钾至饱和的过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，温度不变溶解度不变；
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和的过程中，溶剂质量减少，溶质质量不变，温度不变溶解度不变．
12．【答案】（1）110
（2）加硝酸钾(或加溶质)；蒸发水(或蒸发溶剂)；降低温度(答两点即可)
（3）饱和；140
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）从硝酸钾的溶解度曲线图可看出60℃硝酸钾的溶解度为110g；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质；
（3）40℃时氯化钾的溶解度为40g，42g氯化钾不能全部溶于100g水中只能溶解40g；溶质加溶剂的质量等于溶液的质量，所以溶液的质量为：100g+40g=140g．
故答案为：（1）110；（2）加硝酸钾(或加溶质)；蒸发水(或蒸发溶剂)；（3）饱和；140.
【分析】（1）在图中找出60℃时对应的纵坐标即可；
（2）对于溶解度随温度升高而增大的物质，将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法有：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质；
（3）根据40℃时氯化钾的溶解度为40g即可得知该温度下向100g水的烧杯中加入42g氯化钾所得的溶液时饱和还是不饱和溶液；根据溶质加溶剂的质量等于溶液的质量即可求出溶液的质量.
13．【答案】（1）37.3
（2）45.8；145.8
（3）蒸发结晶(或蒸发溶剂)
（4）36.0【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）由表中数据可知60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g；
（2）30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，即在该温度下，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，所以在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，只溶解了45.8g硝酸钾，所以所得溶液质量为：100g+45.8g=145.8g；
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以结晶析出的方法是蒸发溶剂；
（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度所在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．相同的溶解度x会在36.0g--36.3g之间．
故答案为：（1）37.3；（2）145.8；（3）蒸发溶剂；（4）20～30℃；36.0g＜x＜36.3g．
【分析】（1）从表中数据即可得知60℃时氯化钠的溶解度；
（2）从表中数据即可得知30℃时氯化钠的溶解度，然后根据溶解度确定出在30℃时100g水中加入50g硝酸钾，实际溶解的溶质的质量，最后根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量解答即可；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以用蒸发溶剂的方法从海水中获得氯化钠晶体；
（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．
14．【答案】（1）40g
（2）60
（3）＞
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）t℃两条曲线相交，此时两物质的溶解度相等．所以查出的40g即为两物质的溶解度；
（2）根据氯化铵的曲线，找到70℃，不难查出此时溶解度为60g．题目已预写了单位“g”，只需写上数值即可；
（3）30℃两物质溶解度相等均为40g，而降温至10℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾，所以，30℃等质量的两物质的饱和溶液降温至10℃时，硝酸钾晶体析出量会大于氯化铵；
故答案为：（1）40g；（2）60；（3）＞．
【分析】（1）根据溶解度曲线即可得知t℃时两种物质的溶解度；
（2）找出70℃时氯化铵的溶解度曲线对应的纵坐标即可；
（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多．
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
新人教版九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度
一、选择题
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液
D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液，A符合题意；
B、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大，B不符合题意；
C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，C不符合题意；
D、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液；
B、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大；
C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小；
D、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多．
2．下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C．A，B两种物质的溶解度均为25g
D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，A不符合题意；
B、B的溶解度随温度的升高而减小，降低温度不能使接近饱和的B溶液变为饱和；B不符合题意；
C、t1℃时，A，B两种物质的溶解度均为25g；C不符合题意；
D、由图示可知t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】此题主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义，根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．据此分析判断即可.
3．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用降温或增加溶剂的方法使其达到饱和，正确；
B、蒸发溶剂的方法可以使氯化钠晶体析出，正确；
C、气体溶于水形成的溶液具有挥发性，需要密封保存，正确；
D、溶解度的概念中，溶解度对应的是100克的溶剂，错误；
故选D．
【分析】A、根据大多数的物质的溶液可以采用降温或增加溶质的方法达到饱和进行分析；
B、根据根发溶剂可以使氯化钠晶体析出进行分析；
C、根据气体的水溶液具有挥发性进行分析；
D、根据溶解度对应的是100克的溶剂进行分析．
4．下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为30g
C．甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同
D．t2℃时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、不知温度，无法比较两种物质的溶解度大小，如温度小于t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，A不符合题意；
B、t1℃时甲、乙物质溶解度曲线交于一点，溶解度相等，都是30g，B符合题意；
C、根据甲、乙两物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，C不符合题意；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，而乙物质的溶解度小于甲的溶解度，所以50g的乙物质不能完全溶解在100g水中，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、比较物质的溶解度大小须确定温度；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小；
D、t2℃时乙物质的溶解度小于50g，即50g乙物质不能完全溶解在100g水中．
5．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同；A符合题意；
B、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；B不符合题意；
C、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；C不符合题意；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液不一定饱和．D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同；
B、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；
C、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），相当于溶液中溶剂量增多，对甲、乙两种溶液都变为不饱和溶液.
6．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，A不符合题意．
B、阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变小，B不符合题意．
C、打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，C符合题意．
D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大.
7．20℃时，食盐的溶解度是36g。20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（ ）
A．67g B．68g C．69g D．70g
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，在100g水中最多溶解36g氯化钠．所以在20℃时，将20克氯化钠放入50克水中，只有18g氯化钠溶解，所得溶液的质量是50g+18g=68g．
故答案为：B.
【分析】将一定质量物质溶于水中所得溶液质量，要先根据溶解度算出能够溶解多少，不溶解的不能算溶液质量，然后根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量进行解答即可.
8．根据下图信息判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由两物质的溶解度曲线不难看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A不符合题意；
B、在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t1℃时，两物质的溶解度相等，B不符合题意；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此给硝酸钾的饱和溶液降温时，会有晶体析出，C不符合题意；
D、在t2℃时，硝酸钾的溶解度是85克，即100克水中最多溶解85克硝酸钾，因此把80克硝酸钾溶于100克水中形成的是不饱和溶液，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线的有关知识，通过固体的溶解度曲线可以得知：①某一物质在某温度下的溶解度；②可以比较在某温度下，不同物质的溶解度的大小；③可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；④可以判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等．
9．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，只有甲析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A不符合题意；
B、t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量也不能确定，B不符合题意；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，C不符合题意；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降低温度的方法提纯甲，D符合题意．
故答案为：D.
【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法来提纯物质．
10．下图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液．A不符合题意；
B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出．B符合题意；
C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点．因此从a→b的转化方法正确；C不符合题意；
D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可．D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】溶解度曲线上的点代表一种溶液，点的移动即溶液的变化．当溶液组成不变时，点只做左右的平移；点沿曲线的移动，说明溶液保持饱和状态．
二、填空题
11．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 ；
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 。
【答案】（1）①④
（2）②④
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）加硝酸钾至饱和溶质增加，溶剂不变，所以溶液质量增加，溶质质量分数增加，温度不变溶解度不变；
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，溶剂减少，溶质不变，溶液质量减少，溶质质量分数增加，温度不变溶解度不变．
故答案为：①④；②④．
【分析】（1）加硝酸钾至饱和的过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，温度不变溶解度不变；
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和的过程中，溶剂质量减少，溶质质量不变，温度不变溶解度不变．
12．硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如下图所示，看图回答问题：
（1）60℃硝酸钾的溶解度 g；
（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法 、 ；
（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，其溶液的质量是 g
【答案】（1）110
（2）加硝酸钾(或加溶质)；蒸发水(或蒸发溶剂)；降低温度(答两点即可)
（3）饱和；140
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）从硝酸钾的溶解度曲线图可看出60℃硝酸钾的溶解度为110g；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质；
（3）40℃时氯化钾的溶解度为40g，42g氯化钾不能全部溶于100g水中只能溶解40g；溶质加溶剂的质量等于溶液的质量，所以溶液的质量为：100g+40g=140g．
故答案为：（1）110；（2）加硝酸钾(或加溶质)；蒸发水(或蒸发溶剂)；（3）饱和；140.
【分析】（1）在图中找出60℃时对应的纵坐标即可；
（2）对于溶解度随温度升高而增大的物质，将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法有：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质；
（3）根据40℃时氯化钾的溶解度为40g即可得知该温度下向100g水的烧杯中加入42g氯化钾所得的溶液时饱和还是不饱和溶液；根据溶质加溶剂的质量等于溶液的质量即可求出溶液的质量.
13．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）在30℃时，硝酸钾的溶解度为 g，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。
【答案】（1）37.3
（2）45.8；145.8
（3）蒸发结晶(或蒸发溶剂)
（4）36.0【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）由表中数据可知60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g；
（2）30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，即在该温度下，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，所以在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，只溶解了45.8g硝酸钾，所以所得溶液质量为：100g+45.8g=145.8g；
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以结晶析出的方法是蒸发溶剂；
（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度所在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．相同的溶解度x会在36.0g--36.3g之间．
故答案为：（1）37.3；（2）145.8；（3）蒸发溶剂；（4）20～30℃；36.0g＜x＜36.3g．
【分析】（1）从表中数据即可得知60℃时氯化钠的溶解度；
（2）从表中数据即可得知30℃时氯化钠的溶解度，然后根据溶解度确定出在30℃时100g水中加入50g硝酸钾，实际溶解的溶质的质量，最后根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量解答即可；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以用蒸发溶剂的方法从海水中获得氯化钠晶体；
（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．
14．请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）t℃时两种物质的溶解度为 ；
（2）70℃时，氯化铵的溶解度为 g；
（3）30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，析出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵(填“＞”、“=”或“＜”)。
【答案】（1）40g
（2）60
（3）＞
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）t℃两条曲线相交，此时两物质的溶解度相等．所以查出的40g即为两物质的溶解度；
（2）根据氯化铵的曲线，找到70℃，不难查出此时溶解度为60g．题目已预写了单位“g”，只需写上数值即可；
（3）30℃两物质溶解度相等均为40g，而降温至10℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾，所以，30℃等质量的两物质的饱和溶液降温至10℃时，硝酸钾晶体析出量会大于氯化铵；
故答案为：（1）40g；（2）60；（3）＞．
【分析】（1）根据溶解度曲线即可得知t℃时两种物质的溶解度；
（2）找出70℃时氯化铵的溶解度曲线对应的纵坐标即可；
（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多．
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
