2014年下期湖南省岳阳市部分重点中学联考高二段考化学试题

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2014年下期湖南省岳阳市部分重点中学联考
高二段考化学试题
命题人：闫海红 审题人：任竞 总分100分
班级 姓名 考号
可能用到的原子量：K 39 Cl 35.5 Ag 108 N 14 O 16
卷一 单项选择题，（共48分）
1．下列有关说法正确的是 （ ）
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B．酸雨是PH小于7的雨水
C．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2. 某反应的反应过程中能量变化如右图所 ( http: / / www.21cnjy.com )示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）www.21-cn-jy.com
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
3. 与肼(H2NNH2)有关化学反应的
能量变化如右题所示，已知断裂
1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、N-N
为154，则断裂1molN-H键所需
的能量是 （ ）
A.194 KJ
B.391 KJ
C.516 KJ
D.658 KJ
4. 下列有关说法正确的是 （ ）
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 2·1·c·n·j·y
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）
A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）
选项 实验操作 实验现象 结 论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－
C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3强
D 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
7．25℃时，a mol·L-1一元酸HA ( http: / / www.21cnjy.com )与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 （ ）21教育网
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)【来源：21cnj*y.co*m】
8．下列叙述正确的是 （ ）
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液并搅拌，可形成胶体，导电能力增强
9．向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是 （ ）21世纪教育网版权所有
A.x=10时，溶液中有、、，且
B.x=10时，溶液中有、、，且
C.x=30时，溶液中有、、，且
D.x=30时，溶液中有、、，且
10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 （ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+ ) = c(Cl-) +c(ClO -)+ c(OH -)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+ )＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+ ) ＞c(OH -)=c(H+)
D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)－2c(OH -)=C(CH3COO-)－C(CH3COOH)
11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该 ( http: / / www.21cnjy.com )温度下，将浓度为a mol· L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a = b B．混合溶液的PH = 7（ ）
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
12．如下装置：实验时，先断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）
A．断开，闭合时，总反应的离子
方程式为：2H+ + 2Cl— ==== H2↑+ Cl2↑
B．断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红
C．断开，闭合时，石墨电极作正极
D．断开，闭合时，铜电极上的电极反应为：
13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 （ ）
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH -
14．有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 (　　)2-1-c-n-j-y
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋nC．正反应是放热反应；m＋nD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
15. T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是 （ ）
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.其他条件不变，升温，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)【来源：21·世纪·教育·网】
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
16. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
卷二 非选择题（共52分）
17. 氯化钾样品中含有少 ( http: / / www.21cnjy.com )量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(共17分 )
（1） 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2） ①中发生反应的离子方程式为___________________ ___________。
试剂Ⅱ的化学式为______，试剂Ⅲ的化学式是 ，操作②的名称是
____________；
（3） 某同学称取提纯的产品a g，溶解后定定 ( http: / / www.21cnjy.com )容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为b mL，盛装硝酸银溶液的仪器名称是 ；若将锥形瓶用蒸馏水清洗，实验结果将 （填偏大、偏小或无影响）；该产品的纯度为__________________。（3分）
18. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（共18分）21·世纪*教育网
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。
(2)工业上利用天然气(主要成分为 ( http: / / www.21cnjy.com )CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为 —890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1，写出甲烷与二氧化碳高温重组制备CO的www-2-1-cnjy-com
热化学方程式 ；(3分)
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式
为 。(3分)
(4)COCl2的分解反应为COC ( http: / / www.21cnjy.com )l2(g) = Cl2(g) + CO(g)　 △H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；
②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·l-1；
④比较产物CO在2～3 min、5～6 mi ( http: / / www.21cnjy.com )n和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　 　；【版权所有：21教育】
⑤比较反应物COCl2在5 ( http: / / www.21cnjy.com )～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6) v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是 。
19、 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨。利用钠碱循环法可除其中的SO2（17分）
(1) 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
。
(2) 在钠碱循环法中，Na2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 　　21*cnjy*com
(3) 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-)：n(HSO3-) 91：9 1：1 1：91
PH ８.２ 7.2 6.2
①上表判断Na2SO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:
　　　　 　 　 。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
　　　　　　　（3分，答对得满分，少选得1分，选错得0分）
(4) 当吸收液的pH降至约为6时，
满送至电解槽再生。再生示意图如下:
1、 HSO3- 在阳极放电的电极反应式
是　　　　　　　　　　　　　。（3分）
2、 当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，
吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
（3分）
答 案
一：选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
二：非选择题
8.（1） ， ．
（2） ， ．
（3） ．
（4） ，
9.（1）K= ，△H 0
（2）c（A）= 　mol L-1，C的物质的量为 mol；
， ；
（3） 21·cn·jy·com
（4） ．
10.（1） ， ．
（2） 、 ．
（3） ；
（4） ．
【出处：21教育名师】
11.（1） ； ．
（2） ．
（3） ．
（4）
（5） 、
化学答案
7-13 B C C D C B A
26
（1） 正 C．
（2）M为 阴离子交换膜
N为 阳离子交换膜
（3）电池负极的反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O
（4）则生成硫酸的质量是49g
转移的电子数为6.02×1023
c(C) c(D)
c(A) c(B)
27 （1）K= △H＜0
（2） c（A）=0.022 mol L-1，C的物质的量为0.09mol； A的转化率为80%21cnjy.com
A的转化率为80%
（3）c
（4）2.5
28 （1）试剂a是Fe（或铁） ，试剂b是稀硫酸（或稀H2SO4）．
（2）冷却结晶、过滤（洗涤干燥）21教育名师原创作品
（3）使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀
（4） Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+21*cnjy*com
29
(1）HOOC(CH2)4COOH 羟基和氨基
（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH
（3）
（4）乙醇 消去反应
（5）bd
．
催化剂
电解
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