化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应 课件（共22张ppt）

(共22张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
新课引入
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
氧化还原反应
物质水平——得失氧的视角
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
C，CO
CuO，Fe2O3
氧化反应
还原反应
置换反应
？
同时发生
对立统一
缺一不可
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
CuO + C == Cu +3CO2
高温
任务1：请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应
氧化还原反应
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。
(得氧) 被氧化(氧化反应)
(失氧）被还原(还原反应)
(得氧) 被氧化(氧化反应)
(失氧) 被还原(还原反应)
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
CuO + C == Cu +3CO2
高温
物质水平——得失氧的视角
氧化还原反应
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
VS
拉瓦锡
1743~1794 （法）
弗兰克兰
1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
科学史话：氧化还原反应概念的发展
氧化还原反应
任务2：请将下列反应所涉及的含铜物质填入铜元素的价类二维图中，并用箭头表示铜元素的转化，从价态、类别两个角度分析各反应。
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4
反应
2Cu + O2 === 2CuO
△
CuO + H2 === Cu ＋H2O
△
Fe + Cu2+ === Fe2++Cu
Cu2+ + 2OH === Cu(OH)2↓
铜元素化合价
物质类别
单质 氧化物 碱 盐
0
+2
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
参加反应的有
氧化还原反应
化
学
反
应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
√
√
参加反应的有
下列反应中，哪些属于氧化还原反应？
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
2Na + Cl2 === 2NaCl
△
问题解决
学以致用
√
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
任务3 标注这两个反应中元素的化合价变化情况，并尝试用一定的方式或者化学用语呈现分析结果。
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
△
+2
0
化合价降低，被还原，发生还原反应
2Cu ＋ O2 2CuO
△
+2
0
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0
+1
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0
－2
化合价降低，被还原，发生还原反应
双线桥
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
微观探析——电子的转移的视角
任务4 以下列化学反应为例，探究氧化还原反应的微观本质
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
H2 + Cl2 2HCl
点燃
===
氧化还原反应
Cl
微观探析——电子的转移的视角
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
氧化还原反应
化合价升高
被氧化，
发生氧化反应
化合价降低
被还原，
发生还原反应
结论：氧化还原反应的本质是-----电子的得失
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
2e-
单线桥
Cl
微观探析——电子的转移的视角
氧化还原反应
共享经济 合作双赢
微观探析——电子的转移的视角
H2 + Cl2 2HCl
点燃
===
氧化还原反应
共享经济 合作双赢
共用电子对偏离氢原子，偏向氯原子，故氢显+1价，氯显-1价
微观探析——电子的转移的视角
H2 + Cl2 2HCl
点燃
===
结论：氧化还原反应的本质是-----电子的偏移
氧化还原反应
结论：氧化还原反应的表观特征是-----化合价的升降变化
氧化还原反应的本质是-----电子的得失与偏移
宏观：判断氧化还原反应
微观：分析氧化还原反应
电子的转移
微观探析——电子的转移的视角
氧化还原反应
升—失—氧
降—得—还
化合价升高
失去电子
被氧化，
发生氧化反应
化合价降低
得到
电子
被还原，
发生还原反应
揭秘氧化还原反应
氧化还原反应
化合价升高，失去2e-，被氧化
2e-
Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
化合价降低，得到2e-，被还原
电子转移守恒
Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
0
+2
+2
0
0
+2
+2
0
请分别用双线桥和单线桥法表征下面反应。
双线桥
单线桥
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应
1.S + O2 SO2
2.CO2 + H2O = H2CO3
3.CaCO3 CO2↑ + CaO
4.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
6.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
7.NaOH + HCl =NaCl+ H2O
8.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
√
√
√
√
氧化还原反应与四大基本反应之间的关系
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
氧化还原反应
化合
反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四大基本反应之间的关系
氧化还原反应
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