酸、碱、盐总复习导学案（共4课时）

第十单元 酸和碱（第1课时）
学习目标
(1) 通过对常见的酸和碱化学性质的归纳,总结出酸和碱的通性。具备对同种物质性质进行推测的知识迁移能力。（重点）
(2) 能运用酸和碱的有关知识，联系生活、生产实际加以应用。
难点：熟练掌握酸和碱的通性，正确书写有关化学方程式。
教学过程：
快乐自学：1、几种常见的酸——盐酸和硫酸
盐酸（HCl） 硫酸(H2SO4)
特性 纯净的浓盐酸是______色的液体,有_ ( http: / / www.21cnjy.com )_____性气味,有_________性.易__________,在空气中形成__________. ①纯净的浓硫酸是_____色_______、________液体.沸点高,_______挥发.②有_______性(可作干燥剂).③有_________性(使用时小心!) ④有较强的________性.⑤溶解时_____ 的热.
通性 ⑴与指示剂反应:酸能使紫色的石蕊试液变___ ,使无色的酚酞试液_ .
(2)与活泼金属反应: 酸 + 金属 盐 + 氢气
HCl + Fe ---- H2SO4 + Zn---
HCl + Mg ---- H2SO4 + Al---
(3)与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 盐 + 水（用途：除锈）
HCl + Fe2O3 --- H2SO4 + Fe2O3---
HCl + CuO --- H2SO4 + CuO ---
(4)与碱发生：酸 + 碱 盐 + 水 （中和反应）
HCl + Mg(OH)2 --- H2SO4 + Cu(OH)2 ---
HCl + Fe(OH)3--- H2SO4 + Ba(OH)2 ---
(5)与某些盐的反应： 酸 + 盐 新酸 + 新盐
HCl + AgNO3 --- H2SO4 + Ba(NO3)2 ---
HCl +CaCO3--- H2SO4 + BaCl2 ---
注 酸具有通性的原因是酸在水溶液中能解离出______.(酸 酸根离子+_______)
用途 金属除锈;制造试剂和药物等. 生产化肥、农药、火药、染料等，冶炼有色金属及金属除锈
几种常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙【Ca(OH)2】
特性 白色固体，极易_________（放热），易______(可作干燥剂),具有强烈的________性. 白色粉末,_____溶于水,不易潮解,有________性.
俗名
通性 ⑴与指示剂反应:碱能使紫色的石蕊试液变___,使无色的酚酞试液___.
(2)与非金属氧化物的反应: 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
NaOH + CO2 --- Ca(OH)2 + CO2 ---
NaOH + SO2 --- Ca(OH)2 + SO3 ---
(3)与酸反应：碱 + 酸 盐 + 水 （中和反应）
NaOH + H2SO4 --- Ca(OH)2 + H2SO4 ---
NaOH + HNO3 --- Ca(OH)2 + HCl ---
(5)与某些盐的反应： 碱 + 盐 新碱 + 新盐
NaOH + CuSO4 --- Ca(OH)2 + Na2CO3 ---
NaOH + FeCl3--- Ca(OH)2 + （NH4）2SO4---
NaOH +MgSO4---
注 碱具有通性的原因是碱在水溶液中能解离出______.(碱 金属离子+_______)
用途 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑上，改良酸性土壤
合作交流：你能用哪些方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液？
小结：
指示剂的变色情况是：石蕊---酸红碱蓝中性紫；酚酞---酸无碱红中性无。
溶液的酸碱度用______表示.当PH<7 ( http: / / www.21cnjy.com )时,溶液呈_______性; 当PH>7时,溶液呈_______性.PH越大,_____性越强; PH越小,_____性越强.
中和反应的应用:（1）农业上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水改良碱性土壤。
（2）工业上用熟石灰处理硫酸厂的废水：________________________________.
(3)医药上用含氢氧化铝或 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:____________________________________.(4)生活中被蚊虫叮咬可涂上碱性物质(如____________)以中和蚁酸;皮蛋若碱性太强可用_________中和.
四、当堂作业
1、下列物质久置于空气中质量都会增加， ( http: / / www.21cnjy.com )有一种与其它三种有本质的区别，这一种是（ ） A、固体烧碱 B、浓硫酸 C、生石灰 D、洁净的铁钉
2、航天员的舱外服内含有与氢氧化钠的性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A、与二氧化碳反应 B、与盐酸反应 C、与氧化铁反应 D、与氯化铜溶液反应
3、甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为____，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是________。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为________。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X， ( http: / / www.21cnjy.com )又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_________（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为_______________________________。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到 ( http: / / www.21cnjy.com )饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是（ ）A、甲一定是二氧化碳 B、反应后溶质的质量一定减小
C、反应前后溶剂的质量保持不变 D、反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
4、请按如图所示的硫酸知识网络填空：
(1)写出两个两个属于复分解反应的化学方程式：
①____________________________
②____________________________
(2)总结出酸的两条化学性质的反应
规律:①____________________________
②____________________________
第十一单元 盐和化学肥料（第2课时）
考点1： 知道纯碱、食盐、小苏打、碳酸盐等在日常生活中的用途及盐与盐之间的典型反应。（重点） 考点2：知道碳酸盐的检验。（重点）
考点3：知道常见的化肥的名称、作用及鉴别。
考点4：掌握复分解反应的条件，能正确判断复分解反应能否发生。（重点）
考点5：知道粗盐提纯的原理及主要步骤。
教学过程： 一、快乐自学:生活中常见的盐
盐的概念：是由___________和___________构成的化合物.如___________、___________、___________、___________等。
生活中常见的盐：
NaCl(食盐)：______品、腌制食品、生理盐水、人体生理活动不可缺少的________,重要的化工原料、熔雪剂等。
_________(___________、苏打)：其水溶液呈_____性,能使无色的酚酞溶液变_______色.用途:玻璃、造纸、纺织和_____ 的生产.
__________(小苏打):用途:_________、治疗______________.
__________(大理石):用途:________ 和__________________.
碳酸盐（CO32-）或碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸氢盐（HCO3-）的检验：试剂：______和______________. 方法:_________________________. 结论:证明含碳酸根离子.
盐的化学性质：
盐的化学性质： 有关化学反应方程式 条件
（！）盐+金属 新盐+新金属 只有较活泼的金属才能将相对_______的金属从它的盐溶液中置换出来。
(2) 盐+酸 新盐+新酸 首先必须满足复分解反应的条件（下同）
碳酸盐+酸 新盐+新酸 （H2CO3） 酸可溶
(3)盐+碱 新盐+新碱 Na2CO3+CuSO4+FeCl3+ 反应物均可溶
（4）盐 + 盐 两种新盐 NaCl+Na2SO4+ 反应物均可溶
化肥
氮肥：CO(NH ( http: / / www.21cnjy.com )2)2、___________、__________等（缺氮：生长发育迟缓）于 磷肥：Ca3(PO4)2、过磷酸钙，可壮果实。
钾肥：K2SO4、 KCl、草木灰 (K2CO3)，可壮茎秆。
危害：不合理施用会造成__________污染、__________污染、__________污染。
措施：①____________________________; ②________________________.
鉴别:见教材（重点）.
粗盐提纯的主要步骤有__________、__________、__________、计算产率。其中共用到_________次玻璃棒，第一次玻璃棒的作用是_______________________；第二次玻璃棒的作用是______________________；第三次玻璃棒的作用是____________________。
复分解反应及条件：（略，并记住常见物质的溶解性口诀）
8、铵根离子（NH4+）的检验：试 ( http: / / www.21cnjy.com )剂：__________和__________________________.方法:___________________________________.
结论:证明含铵根离子.（方程式：以氯化铵和熟石灰为例________________）
想一想:铵态氮肥能不能与碱性物质混合施用
二、当堂作业
1．（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：＿＿＿＿＿＿ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：＿＿＿ ＿＿＿ 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： ＿＿ ＿＿ 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ＿＿＿＿＿。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿ ＿＿＿（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒 ( http: / / www.21cnjy.com )入下水道，可能造成的危害是＿＿ ＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿ ＿＿＿。
2.（2013.娄底市）下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）请写出X物质在实验室中的一种用途 。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为 。
（3）操作①的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的
（写化学式）。
（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。
5．（2009·宜宾）A、B、C、D、 ( http: / / www.21cnjy.com )E、F、G是常见的七种物质，A是含有两种元素的固体化合物，C是一切生命都离不开的氧化物，F是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：A+B→C+D D+E→F↓+G B+E→C+G
请推断：（1）C的化学式为 。
（2）B属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）写出B+E→C+G的化学方程式： 。
探究题精选
小海探究氢氧化钠固体溶于水时其 ( http: / / www.21cnjy.com )温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为
。
小海对该样品进行了系列探究：
【提出问题1】该样品真的变质了吗？
【实验方案1】取该样品少量于试管中，加 ( http: / / www.21cnjy.com )入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入氢氧化钙溶液，观察到 ，发生反应的化学方程式为 ，说明样品真的变质了。
【提出问题2】该样品是部分变质还是全部变质？
【实验方案2】取该样品少量于烧杯里，加适量 ( http: / / www.21cnjy.com )的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 （化学式）溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品部分变质。
【提出问题3】怎样除去样品中的杂质？
【实验方案3】将样品全部溶于水，向其中加入适量的 （化学式）溶液，然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
【触类旁通】要证明氢氧化钠溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液是否变质，分别加入下列试剂观察现象，不可行的是（ ） A、滴加CaCl2溶液 B、滴加足量的盐酸
C、滴加酚酞溶液 D、滴加Ba(NO3)2溶液
甲同学拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说 ( http: / / www.21cnjy.com )他检到了黄金，乙同学说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他们俩开始探究。
【提出问题】黄色的金属是黄金还是铜锌合金？
【猜想与假设】①甲认为是黄金；②乙认为是铜锌合金。
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【进行实验】①甲设计的实验是：截取一小块黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②乙设计的实验是：截取一小块黄色的金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】①甲在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ，
黑色物质是 ；②乙在实验中观察到的现象是
，写出该反应的化学方程式 。
【反思与应用】①假如你的观点和乙同学的 ( http: / / www.21cnjy.com )观点相同，你还可以设计一个实验截取一块黄色的金属放入 （化学式）溶液中；②你设计的实验中观察到的现象是 。
【触类旁通】要鉴别一块黄色金属是黄金还是 ( http: / / www.21cnjy.com )铜锌合金还是黄金，下列方法中不可行的是（ ） （想一想：如果用物理方法测密度行吗？）
A、在金属表面滴几滴硝酸银溶液 B、在金属表面滴几滴盐酸
C、将金属块在空气中加热至高温 D、观察其外观颜色
“酸、碱、盐”的综合复习(（第3、4课时）)
重点难点（考点）：复分解反应、物质的转化 、鉴别、推断和探究题型 ）。
【一、关于复分解反应】（发生的条件是什么？）
判断下列物质间能否发生复分解反应，若能反应请写出化学反应议程式。
碳酸钾溶液和氯化钙溶液
氢氧化钙溶液和盐酸
稀硫酸和氯化钾溶液
硫酸钾溶液和氯化钡溶液
氯化钠溶液和硝酸银溶液
请写出符合条件的复分解反应的化学方程式。
有两种沉淀生成的复分解反应
有气体生成的复分解反应
有一种沉淀并有水生成的复分解反应
难溶于水的物质被酸溶解的复分解反应（写两个不同类的）
3、下列实验能观察到明显变化的是（ ）
A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C、硝酸银溶液滴入氯化镁溶液中 D、硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
注：常见离子间的反应：
离子间的反应 根据离子反应式写一化学反应方程式 备注
① H++ OH-== H2O 中和反应实质
② CO32-+ 2H+==H2O+ CO2 检验CO32- （或HCO3- ）
③ HCO3-+ H+==H2O+ CO2
④ NH4++ OH-==NH3 +H2O 检验NH4+
⑤ Ag++ Cl-==AgCl 生成不溶于HNO3的白色沉淀（检验Cl- 或SO42- ）
⑥ Ba2++ SO42-== BaSO4
⑦ Ca2++ CO32-==CaCO3 生成白色沉淀（能溶于酸）
⑧ Ba2++ CO32-==BaCO3
⑨ Cu2++ OH-==Cu(OH)2 生成蓝色沉淀（能溶于酸）
⑩ Fe3++ 3OH-== Fe(OH)3 生成红褐色沉淀（能溶于酸）
【二、物质的分类、性质和用途】
1．下列物质中碱性最强的是（ ）
选项 A B C D
物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水
pH 6 .8 3.5 12 10
2．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下 ( http: / / www.21cnjy.com )面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）
3．关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
【三、关于物质的鉴别】
1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A、KCl溶液 B、 纯碱溶液 C 、稀盐酸 D、Ba(NO3)2溶液
氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
2、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象，则物质X的化学式可能是（ ）
A、Ca(OH)2 B、 CuSO4
C、 HCl D 、FeCl3
3、下列下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A、K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B、 K2SO4 BaCL2 Na2CO3 HCl
C、 Na2SO4 MgCl2 CuSO4 KOH D、 KCl KNO3 AgNO3 NaCl
4、有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后全部溶解；另取小量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）
A、氯化钾盐 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、过磷酸钙
5．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
6．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ）
A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气 ( http: / / www.21cnjy.com )味）B．NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4 和KClO3 (观察颜色)
7．有四种物质的溶液：①Ba(OH ( http: / / www.21cnjy.com ))2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②①　 B．④①②③　 C．①③④② 　 D．①④②③
8、有三瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氢氧化钠，你有哪些方法将它们鉴别？
【四、物质间的相互转化】
1．归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）
2、 下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（ ）
A、CaCO3 CaO B、 K2CO3 KCl
C、 Cu Cu(OH)2 D、 Na2CO3 NaOH
3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A、NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B 、AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH
C 、Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D 、HCl K2SO4 NaOH NaNO3
4．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )
A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
【五、推断题】
1.下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
　　(1)写出乙和丙的化学式：乙 ，丙 。
　　(2)写出下列化学方程式：
　　甲和乙：
　　丙和丁：
(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应
2、有一包白色固体粉末，可能含有Cu ( http: / / www.21cnjy.com )SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含 ( http: / / www.21cnjy.com )有 ；一定不含有 ；可能含有 。
【六、实验与探究】
1、小海探究氢氧化钠固体溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为 。
小海对该样品进行了系列探究：
【提出问题1】该样品真的变质了吗？
【实验方案1】取该样品少量 ( http: / / www.21cnjy.com )于试管中，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入氢氧化钙溶液，观察到 ，发生反应的化学方程式为 ，说明样品真的变质了。
【提出问题2】该样品是部分变质还是全部变质？
【实验方案2】取该样品少量于烧杯里，加适量 ( http: / / www.21cnjy.com )的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 （化学式）溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品部分变质。
【提出问题3】怎样除去样品中的杂质？
【实验方案3】将样品全部溶于水，向其中加入适量的 （化学式）溶液，然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
【触类旁通】要证明氢氧化钠溶液是否变质，分别 ( http: / / www.21cnjy.com )加入下列试剂观察现象，不可行的是（ ） A、滴加CaCl2溶液 B、滴加足量的盐酸
C、滴加酚酞溶液 D、滴加Ba(NO3)2溶液
2、小威同学拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说 ( http: / / www.21cnjy.com )他检到了黄金，小黔同学说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他们俩开始探究。
【提出问题】黄色的金属是黄金还是铜锌合金？
【猜想与假设】①小威认为是黄金；②小黔认为是铜锌合金。
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【进行实验】①小威设计的实验是：截取一小块黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小黔设计的实验是：截取一小块黄色的金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】①小威在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ，
黑色物质是 ；②小黔在实验中观察到的现象是
，写出该反应的化学方程式 。
【触类旁通】要鉴别一块黄色金 ( http: / / www.21cnjy.com )属是黄金还是铜锌合金还是黄金，下列方法中不可行的是（ ） （想一想：如果用物理方法测密度行吗？）
A、在金属表面滴几滴硝酸银溶液 B、在金属表面滴几滴盐酸
C、将金属块在空气中加热至高温 D、观察其外观颜色
H2SO4
Fe2(SO4)3
Zn
BaCl2
Fe2O3
A