课件19张PPT。狄仁杰的迷惑一、观看视频，引发探究主题 第4章 第2节
化学反应中的质量关系
徐州市第十三中学 马逸群
学习目标1.探究质量守恒定律并理解其含义。
2.能用微粒的观点解释化学变化中质量守恒的本质原因。
3.能利用质量守恒定律进行一些简单的计算，以及解释生产生活中的一些现象。
4.初步体会科学研究不仅要有严谨求实的态度，还要有正确的方法。 1.托盘天平使用：先调零(拿掉橡皮垫后，先观察，若平衡，就不要调，不平，再微调)；遵守左物右码的原则；用镊子夹持砝码，从大到小添加。
2.团结协作，合理分工。
3.反应前两种反应物分开放置，一起称量；两者混合后观察现象，反应完毕，再称量，比较两次称量值是否相等。实验操作 友情提示 探究实验1：
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 看书102页图示4-11，先搞清实验如何操作，然后再动手做；请把实验现象和结果记录在学案上。二、小组合作，实验探究 探究实验 2：
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
药品：石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸
请同学们看102页图4-12。二、小组合作，实验探究 请用老师提供的实验用品，自行组装实验装置；确认可行后，再动手操作。
第1-3组提供的用品有：石灰石、稀盐酸；350mL 碳酸饮料瓶、小试管、线、细竹条等。
第4-6组提供的用品有：石灰石、稀盐酸；350mL碳酸饮料瓶、纱布袋、线、橡皮塞等。二、小组合作，实验探究第7-9组提供的用品有：石灰石、稀盐酸；60mL注射器、青霉素小药瓶等。
第10-12组提供的用品有：石灰石、稀盐酸；500mL碳酸饮料瓶、胶带。
m(仪器)+m(参加反应物质)+m(剩余反应物)=
m(仪器)+m(生成的物质)+m(剩余反应物)二、小组合作，实验探究m(参加反应物质)= m(生成的物质)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
在“氢气+氧气 水”反应中：
(1)1g氢气和8g氧气完全反应，生成
g水。
(2)4g氢气充分燃烧生成36g水，则燃烧消耗氧气 g。932当堂检测 1点燃 当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭容器里进行。三、质疑拓展,分析实验异常现象 请你帮助狄仁杰、元芳解开心中的疑团：
蜡烛燃烧后，为什么质量减轻了？
铁刀生锈后，为什么质量增加了？当堂检测 2 交流讨论：为什么化学反应一定符合质量守恒定律？四、用微粒的观点，探讨质量守恒的原因化学反应前后原子种类(元素种类）、数目和质量都不变,所以反应前后质量守恒。当堂检测 3 蜡烛在氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有 元素。碳 、氢 (1)波义耳的定量实验，为什么没有发现质量守恒定律？波义耳的实验结果与质量守恒定律矛盾吗？
(2)拉瓦锡的定量实验，为什么能发现质量守恒定律？
(3)这段化学史对你有什么启示？ 五、自读课本，反思质量守恒定
律的发现 六、总结交流，汇报本节课的
学习收获 把你这节课最大的收获，用最简要的语言讲出来——可以是获得的知识，也可以是学会的实验技能，还可以是情感上的体验。 课后作业
1.做课本103页第1、2 题；
2.预习第4章第3节的内容。珍惜人生每一次的拥有！
感谢每一双关注的眼睛！第4章 第2节 “化学反应中的质量关系”学讲任务单
班级 小组 姓名
【学习目标】
1.探究质量守恒定律并理解其含义。
2.能用微粒的观点解释化学变化中质量守恒的本质原因。
3.能利用质量守恒定律进行一些简单的计算，以及解释生产生活中的一些现象。
4.初步体会科学研究不仅要有严谨求实的态度，还要有正确的方法。
【学习过程】
一、创设情境，引发探究的主题
由《狄仁杰的疑惑》视频引发问题：化学反应前后，物质的质量发生变化吗？
二、小组合作，探究化学反应中的质量关系
实验操作，友情提示：①先取出托盘天平，拿掉两端橡皮垫，调零（可能天平已平衡）；②将实验装置轻轻放到天平左盘上称量，并记录数值；③取下实验装置，设法使反应物接触，充分反应后，再将装置放回天平左盘上进行第2次称量，并记录数值；④比较两次称量值是否相等。
探究实验1：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠（利用现成的实验装置进行实验，搞清两种反应物接触的方法。）
实验现象：锥形瓶中的溶液里产生 沉淀；反应前整个装置的质量是 g，反应后整个装置的质量是 g。
探究实验2：碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳
先利用提供的实验用品组装实验装置、设计实验方案，再进行实验。
第1-3组提供的用品有：石灰石、稀盐酸；350mL 碳酸饮料瓶、小试管、线、细竹条等。
第4-6组提供的用品有：石灰石、稀盐酸；350mL碳酸饮料瓶、纱布袋、线、橡皮塞等。
第7-9组提供的用品有：石灰石、稀盐酸；60 mL注射器、青霉素小药瓶等。
第10-12组提供的用品有：石灰石、稀盐酸；500mL碳酸饮料瓶、胶带。
实验现象：装置中有 产生；反应前整个装置的质量是 g，反应后整个装置的质量是 g。
实验结论：反应前后物质的质量总和 。
无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫 。
当堂检测1：在“氢气+氧气 水”反应中：（1）1g 氢气和8g氧气恰好完全反应，生成 g水。（2）4g氢气充分燃烧生成36g水，则燃烧消耗氧气 g。
质疑拓展，分析实验异常现象
演示实验1：老师在敞口的塑料瓶里做“石灰石与稀盐酸反应”的实验，同学们观察反应前后的两次称量值是否相等，并与同组同学一起分析原因。
实验结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在 （填“敞口”或“密闭”）容器里进行。
当堂检测2：请你帮助狄仁杰、元芳解开心中的疑团。
蜡烛燃烧后，为什么质量减轻了？ 。
铁刀生锈后，为什么质量增加了？ 。
四、联系微观，探讨质量守恒的原因
讨论：结合课本103页MgO形成的微观模型图讨论，为什么化学反应一定符合质量守恒定律？讨论结束后，推选一位代表汇报，并简要写出你们的讨论结果： 。
当堂检测3：蜡烛在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有
元素。
五、自读课本，反思质量守恒定律的发现
阅读课本第101 页“质量守恒定律的发现”，再与同组同学交流下列问题：
（1）波义耳做了定量实验，为什么没有发现质量守恒定律？ ；波义耳的实验结果与质量守恒定律矛盾吗？ 。
（2）拉瓦锡为什么成功发现质量守恒律？ 。
（3）这段化学史对你有什么启示？ 。
六、总结交流，汇报本节课的学习收获
把你这节课最大的收获，用最简要的语言讲出来（可以是获得的知识，也可以是学会的实验技能，还可以是情感上的体验）： 。
