化学人教版（2019）必修第一册2.2.1氯及其化合物 课件（共31张ppt）

(共31张PPT)
2.2氯及其化合物
氧化
漂白
消毒
课时一
氯气
生活中的氯
Fdz
食盐
洁厕灵
消毒剂
漂白粉
Ca(ClO)2
NaClO
HCl
NaCl
氯元素的存在形式
01
氯元素的存在形式
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐矿和盐湖中。
氯气的发现
将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
瑞典化学家舍勒
发现
命名
确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气
英国化学家戴维
氯气的物理性质及毒性
02
氯气的物理性质及毒性
黄绿色、有刺激性气味的气体
密度比空气大
有 毒
01
02
03
04
能溶于水（1:2），形成氯水
氯气的化学性质
03
氯的原子结构
+17
2
8
7
易得到一个电子
强氧化性
Cl
Cl-
氯气的化学性质非常活泼
+17
2
8
8
氯气与金属单质的反应
与钠反应
2Na + Cl2 2NaCl
【实验现象】
产生大量白烟
【化学方程式】
氯气与金属单质的反应
与铁反应
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
【实验现象】
产生大量棕褐色烟
【化学方程式】
常温下铁与干燥的氯气不反应，且氯气易液化，因此可以用钢瓶储运氯气
氯气与金属单质的反应
与铜反应
Cu + Cl2 CuCl2
【实验现象】
产生大量棕黄色烟
【化学方程式】
氯气与金属单质的反应
与钠反应
Cu + Cl2 CuCl2
产生白烟
【化学方程式】
2Na + Cl2 2NaCl
【化学方程式】
与铁反应
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
产生棕褐色烟
与铜反应
【化学方程式】
产生棕黄色烟
+1
+3
+2
氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常生成高价金属氯化物。
氯气与非金属单质的反应
与氢气反应
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
实验探究
氯气与非金属单质的反应
与氢气反应
【实验现象】
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾
【化学方程式】
（工业制盐酸）
盐酸小液滴
H2 + Cl2 2HCl
注意
氢气和氯气混合点燃或强光照射会发生爆炸。
燃烧不一定要有氧气参加。
思考
Na2O2因其强氧化性而具有漂白性；
Cl2氧化性也很强，是否也具有漂白性呢？
实验
取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。
实验探究
氯气与水的反应
实验操作 实验现象 实验结论
干燥的有色纸条
湿润的有色纸条
干燥的有色纸条不褪色
湿润的有色纸条褪色
有色纸鲜花褪色
Cl2无漂白性
Cl2和H2O反应的产物具有漂白性
Cl2和H2O反应的产物具有漂白性
氯气与水的反应
【化学方程式】
Cl2 + H2O HCl + HClO
【离子方程式】
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
0
+1
-1
得到e-，化合价降低，被还原
失去e-，化合价升高，被氧化
氧化剂：
Cl2
还原剂：
漂白性
Cl2
次氯酸的性质
弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸的酸性弱。
强氧化性
a. 自来水的杀菌消毒
b. 漂白剂
不稳定性
次氯酸不稳定，见光易分解：
2HClO 2HCl + O2↑
新制氯水和久置氯水的区别
氯气溶于水形成的混合物叫做氯水
新制氯水和久置氯水的区别
新制氯水 久置氯水
分类 成分
性质
保存
混 合 物
分子：Cl2、H2O、HClO
酸性、氧化性、漂白性
离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O
离子：H+、Cl-、OH-
酸性
棕色试剂瓶密封保存
玻璃塞试剂瓶
新制氯水中各微粒的性质
有色纸鲜花褪色
Cl2和H2O反应的产物具有漂白性
能够氧化Fe2+、Br-、I-等
Ag+ + Cl- = AgCl
加活泼金属、碳酸盐产生气泡
使紫色石蕊溶液先变红后褪色
使有色布条或品红溶液褪色
光照易分解
氯气与碱的反应
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，难以保存，于是人们在氯气与水反应的基础上制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。
氯气与碱的反应
（1）化学方程式
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
（2）离子方程式
与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液、消毒剂
Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O
（3）漂白液的主要成分 ；有效成分 。
NaCl、NaClO
NaClO
（4）漂白原理
NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
（5）失效原因
NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
2HClO 2HCl + O2↑
氯气与碱的反应
（1）化学方程式
2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（2）离子方程式
与石灰乳反应——制取漂白粉
（3）漂白粉的主要成分 ；有效成分 。
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
（4）漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO
（5）失效原因
2HClO 2HCl + O2↑
Cl2 + Ca(OH)2 Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO
氯气与碱的反应
漂白液、漂白粉的保存
需密封避光保存
漂白液、漂白粉的应用
漂白棉、麻、纸张。
游泳池消毒等。
氯气与碱的反应
禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用
主要成分NaClO
主要成分HCl
NaClO + 2HCl NaCl + Cl2↑ + H2O
ClO- + 2H+ + Cl- Cl2↑ + H2O
氯气的用途
04
氯气的用途
制取盐酸
消毒液、漂白粉
高纯度半导体
有机合成
01
02
03
04
氧化
漂白
消毒
氯气
THANKS
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