科粤版9年级化学下册第8章常见的酸碱盐第2节常见的酸和碱第一课时常见的酸学案
文档属性
| 名称 | 科粤版9年级化学下册第8章常见的酸碱盐第2节常见的酸和碱第一课时常见的酸学案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 41.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-02 07:22:26 | ||
图片预览
文档简介
8.2常见的酸和碱
第一课时导学案
【明确目标】
1.了解常见酸的性质及用途。
2.知道浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。
3.认识常见酸的化学性质，形成初步的反应规律。
【阅读质疑 自主学习】
请同学们认真阅读课本教材内容，并在教材上标识。
【学习新知】
一、“三酸”的物理性质及用途
酸 化学式 性质 主要用途
盐酸 ____色_____体，易_______，有_______性气味。
硫酸 ____色____状____体，不易挥发，强______性，密度较大
硝酸 ____色____体，易_______，强_______性，有特殊__________性气味。
二、浓硫酸的特性
【实验8-5】
实验步骤 现象 结论
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化 浓硫酸具有：
（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸
（3）取20克蔗糖放入小烧杯中，加少量水润湿后，注入10ml浓硫酸搅拌，观察现象
【思考讨论】
1.浓硫酸还有那些特殊性质？
2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该如何处理？
三、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。
四、稀酸的化学性质
1.酸能使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液_________。
2.酸 + 活泼金属 = _____ + 氢气
写出稀盐酸、稀硫酸和镁、铝、锌、铁的反应的化学方程式：
、 ；
、 ；
、 ；
、 。
【思考讨论】将未打磨的铝片插入到足量的稀盐酸中刚开始无明显现象，过一会产生气泡，这是为什么呢？
【回忆】稀盐酸与氧化铜的反应生成_____色溶液，请写出化学方程式：____________________________。
【实验 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )8-8 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )】 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀盐酸或稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸、稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由 色变成 色
3．酸 + 金属氧化物 = ____ + _____
【应用】常用稀盐酸和稀硫酸除______
【思考讨论】向某固体中加入足量的稀盐酸产生气泡，则该固体一定是金属吗？
【回忆】实验室制取二氧化碳，请写出化学方程式：____________________________。
【实验 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )8-9 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )】 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
实验现象：__________________________；化学方程式：________________________。
4．酸 + 盐 = ____ + _____
【思考讨论】为什么酸具有相似的化学性质？
参考答案：
【学习新知】
一、三酸的物理性质及用途
盐酸：HCl 无 液 挥发 刺激 电镀、食品、化工生产等
硫酸：H2SO4 无 油 液 腐蚀 车用电池、化肥、农药、精炼石油等
硝酸：HNO3 无 液 挥发 腐蚀 刺激 生产化肥、染料、炸药等
二、浓硫酸的特性
【实验8-5】（1）字迹变黑 （2）肉皮被腐蚀 （3）蔗糖变黑 ； 强脱水性 强腐蚀性
【思考讨论】 1.吸水性 2.应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
三、浓硫酸的稀释
浓硫酸 水 玻璃棒
四、稀酸的化学性质
1.红 不变色
2.盐
Mg +2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2Al + 6HCl ＝ AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4 ＝ FeSO4 +H2↑
【思考讨论】铝表面的氧化铝先与稀盐酸发生反应
【回忆】蓝 CuO +2HCl ＝CuCl2 +H2O
【实验 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )8-8 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )】 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )无 黄 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.盐 水
【应用】铁锈
【思考讨论】不一定，可能是碳酸钙
【回忆】CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
【实验 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )8-9 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )】 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )产生白色沉淀 AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3
4.新酸 新盐
【思考讨论】酸溶液中都能解离出H+
第一课时导学案
【明确目标】
1.了解常见酸的性质及用途。
2.知道浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。
3.认识常见酸的化学性质，形成初步的反应规律。
【阅读质疑 自主学习】
请同学们认真阅读课本教材内容，并在教材上标识。
【学习新知】
一、“三酸”的物理性质及用途
酸 化学式 性质 主要用途
盐酸 ____色_____体，易_______，有_______性气味。
硫酸 ____色____状____体，不易挥发，强______性，密度较大
硝酸 ____色____体，易_______，强_______性，有特殊__________性气味。
二、浓硫酸的特性
【实验8-5】
实验步骤 现象 结论
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化 浓硫酸具有：
（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸
（3）取20克蔗糖放入小烧杯中，加少量水润湿后，注入10ml浓硫酸搅拌，观察现象
【思考讨论】
1.浓硫酸还有那些特殊性质？
2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该如何处理？
三、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。
四、稀酸的化学性质
1.酸能使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液_________。
2.酸 + 活泼金属 = _____ + 氢气
写出稀盐酸、稀硫酸和镁、铝、锌、铁的反应的化学方程式：
、 ；
、 ；
、 ；
、 。
【思考讨论】将未打磨的铝片插入到足量的稀盐酸中刚开始无明显现象，过一会产生气泡，这是为什么呢？
【回忆】稀盐酸与氧化铜的反应生成_____色溶液，请写出化学方程式：____________________________。
【实验 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )8-8 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )】 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀盐酸或稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸、稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由 色变成 色
3．酸 + 金属氧化物 = ____ + _____
【应用】常用稀盐酸和稀硫酸除______
【思考讨论】向某固体中加入足量的稀盐酸产生气泡，则该固体一定是金属吗？
【回忆】实验室制取二氧化碳，请写出化学方程式：____________________________。
【实验 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )8-9 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )】 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
实验现象：__________________________；化学方程式：________________________。
4．酸 + 盐 = ____ + _____
【思考讨论】为什么酸具有相似的化学性质？
参考答案：
【学习新知】
一、三酸的物理性质及用途
盐酸：HCl 无 液 挥发 刺激 电镀、食品、化工生产等
硫酸：H2SO4 无 油 液 腐蚀 车用电池、化肥、农药、精炼石油等
硝酸：HNO3 无 液 挥发 腐蚀 刺激 生产化肥、染料、炸药等
二、浓硫酸的特性
【实验8-5】（1）字迹变黑 （2）肉皮被腐蚀 （3）蔗糖变黑 ； 强脱水性 强腐蚀性
【思考讨论】 1.吸水性 2.应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
三、浓硫酸的稀释
浓硫酸 水 玻璃棒
四、稀酸的化学性质
1.红 不变色
2.盐
Mg +2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2Al + 6HCl ＝ AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4 ＝ FeSO4 +H2↑
【思考讨论】铝表面的氧化铝先与稀盐酸发生反应
【回忆】蓝 CuO +2HCl ＝CuCl2 +H2O
【实验 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )8-8 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )】 ( 稀盐酸、稀硫酸跟生锈铁钉的反应.MP4 )无 黄 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.盐 水
【应用】铁锈
【思考讨论】不一定，可能是碳酸钙
【回忆】CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
【实验 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )8-9 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )】 ( 盐酸与硝酸银溶液的反应.mp4 )产生白色沉淀 AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3
4.新酸 新盐
【思考讨论】酸溶液中都能解离出H+