科粤版九年级下册第8章常见的酸碱盐第3节酸和碱的反应（第一课时）学案

8.3酸和碱的反应
（第一课时）学案
【学习目标】
1．掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；
2．了解中和反应在实际生活中的应用。
【知识点一】中和反应的定义
1．酸：溶于水后，产生的阳离子全部是______，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是______，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
3．氢氧化钠与稀盐酸反应的实验探究：该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用指示剂，如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液，向其中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液显_______；向其中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为_______。
化学方程式为： 。
4．中和反应概念： 的反应。生成盐和水的反应 （“一定”或“不一定”）是中和反应。
5．实质：酸溶液中的____________与碱溶液中的_______________________结合生成__________的过程。
6.写出下列反应的化学方程式，并说出反应的现象：
（1）蓝色固体氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应
（2）红褐色固体氢氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应
（3）可溶性碱氢氧化钡与稀硫酸反应
【知识点二】中和反应的应用
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，改变酸性土壤可加入 。
2．处理废水
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。当污水中含酸量超标时，常加入 进行中和处理。
3.调节溶液的酸碱性
4．用于医药
（1）胃酸的主要成分是 。氢氧化铝能中和胃酸，写出化学方程式： 。
（2）被蚊虫、蜜蜂叮咬后，涂一些 药水。
参考答案：
【知识点一】中和反应的定义
1．H+
2．OH-
3．红色 无色 NaOH+HCl= NaCl+H2O
4．酸和碱生成盐和水 不一定
5．H+ OH- OH- H2O
6. （1）Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（2）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O
红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（3）Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
有白色沉淀产生
【知识点二】中和反应的应用
1.熟石灰2．熟石灰3．盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 含碱性物质