第七单元 常见的酸和碱 练习 (含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

常见的酸和碱
一、单选题
1．某久置的NaOH固体中水的质量分数为3.4％，Na2CO3质量分数为10.6％，其它均为NaOH。向20克的此样品中加入过量的稀盐酸，完全反应后再加入12克10%的NaOH溶液，恰好完全中和，则所得溶液中溶质质量为
A．26.91 g B．2.34g C．29.25g D．32.05g
2．下列物质俗称与化学式相对应的是
A．水银﹣Ag B．干冰﹣H2O
C．苛性钠﹣NaOH D．生石灰﹣Ca(OH)2
3．下列关于水和溶液的说法正确的是
A．自然界中的水过滤后即变成纯水
B．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
C．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
D．从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
4．通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识是化学学科的重要特点之一。下列说法不正确的是
A．好酒不怕巷子深，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．氢氧化钠和氢氧化钙有不同的化学性质，说明它们的阳离子不同
5．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．说明该反应过程中放热
B．图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl
C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大
D．图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
6．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
7．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）
A．用盐酸除去铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．蚊虫叮咬后涂抹含碱的溶液止痛消肿
8．下列实验设计可以达到实验要求的选项是（　　）
选项 实验要求 实验设计
A 除去CO中少量的H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
B 除去铁粉中少量的Cu 加入过量稀盐酸或稀硫酸，充分反应后过滤
C 从加热KClO3和MnO2的残余物中回收MnO2 溶解→过滤→洗涤→烘干
D 探究可燃物的燃烧条件之一：与氧气接触 用导管分别对准浸没在热水中的白磷和红磷，通入氧气
A．A B．B C．C D．D
9．下列变化中,不属于化学变化的是
A．石墨为原料制金刚石 B．用膜分离技术制富氧空气
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．石油制化肥
10．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．含氢元素的物质充分燃烧会有水生成，则燃烧能生成水的物质一定含氢元素
D．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
11．通过下列图示实验分析得出的结论中不正确的是
A． 图1所示实验证明二氧化碳密度比空气大
B． 图2所示实验既说明水在通电条件下发生分解反应，又证明水是由氢元素和氧元素组成的
C． 图3所示实验既说明甲烷具有可燃性，又证明甲烷中含有碳、氢两种元素
D． 图4所示实验证明氢氧化钠固体溶于水放出热量
12．下表为常见水果的值，下列说法不正确的是
水果名称 苹果 柿子 柠檬 西瓜
值 4.1~5 8.5~9.2 2.2~3.1 5.3~6.1
A．胃酸过多的人不宜吃柠檬 B．柿子显碱性
C．苹果的酸性比西瓜强 D．苹果汁能使紫色石蕊溶液变蓝
13．北京冬奥场馆提供的直饮水是经过二氧化氯（化学式为ClO2）消毒处理的，二氧化氯属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
二、填空题
14．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是 ___ (填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 ____________________________ ；
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比 ___ (填“相等”或“不相等”）
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 __________ ；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4，的性质， 其中合理的是 ______ 。
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
15．小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
(1)为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：___________________________________；
实验二：____________________________．
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
(2)小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的_________更合适，理由是______________________________．
(3)结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意___________________．
16．小明同学在科技晚会上表演了两个魔术，魔术的操作过程与现象如下图所示。
魔术一：自己会长“胖”的塑料袋【揭密：白色塑料袋内先放入一小块干冰】
（1）干冰的化学式是______________。
（2）塑料袋长“胖”过程中，干冰发生_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）从分子的角度分析，塑料袋长“胖”的原因是_______________。
魔术二：使“水”变色的杯子【揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色溶液，无色的“水”是两种不同的无色溶液】
（4）“空”杯子底部事先涂抹的可能是________________溶液。
（5）在此过程中，发生反应的化学方程式可能是_________________。
（6）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？____________（填“能”或“不能”），理由是_________。
17．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是______
（2）乙是______．
三、实验题
18．CO2在高温下能与木炭反应生成CO。为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如下（夹持装置及加热部分未画出）：
(1)根据装置图，填写下表：
仪器标号 仪器中所加物质 作 用
A 石灰石，稀盐酸 石灰石与盐酸作用产生CO2
B 饱和碳酸氢钠溶液（与CO2不反应） 除去CO2中的HCl气体
C _____________ _____________
D _____________ _____________
E _____________ _____________
(2)写出CO2在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式______________。
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是______________。
(4)验证CO的方法是______________。
19．下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出标号仪器的名称：I______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起______作用，该反应的化学方程式为_______。
(3)若制取并收集一瓶干燥的氧气，选择的装置接口的连接顺序是______(填序号)。
(4)某化学兴趣小组同学用B装置制取二氧化碳后，剩余溶液中稀盐酸有剩余，若想得到纯净的氯化钙固体，应向剩余溶液中加入稍过量的_______，经过滤、蒸发等操作完成。
四、推断题
20．A-I均为初中化学常见的物质，绿色固体A受热分解生成B、C、D，打开E的浓溶液的瓶塞，瓶口有白雾，B与E的稀溶液反应生成F和C，G是配制波尔多液的碱，F与G反应生成H和1，F、I类别相同。
（1）A的化学式为____________，G的俗称是_____________。
（2）F与G反应的化学方程式为_______________，欲分离出H，应采取的操作是____，操作中玻璃棒的作用是________________；现有Ⅰ的溶液和蒸馏水两种液体，生活中可用_________来鉴别。
（3）物质H在加热条件下能分解成B和C，则H受热分解的化学方程式为________。
21．小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建下图所示的知识网络图。结合此图回答下列问题:
(1)图中⑤处应补充的内容是_________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
(2)若盐是氯化钠则①“酸十碱”发生反应的化学式为________。该反应的实质是酸中的___(填离子符号）和碱中的______(填离子符号）结合生成了H2O。
(3)若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是_______________________。
(4)若盐是硝酸铜，则由⑦“盐+盐”来实现的化学方程式为________________。
(5)若③“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么盐中一定含有的离子是_____。
(6)图中属于中和反应的有____种，复分解反应发生的条件是______________。
五、计算题
22．某校学生用实验测定某废液中盐酸的溶质质量分数。(其他物质不参加反应)
(1)用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需水的质量是_________g
(2)取50g该废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)
23．长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6 g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下:
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯内所盛物质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8
试计算:
(1)实验过程中属于中和反应的化学方程式是__________。反应后所得溶液中含有的盐是__________。
(2)表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_________min。
(3)水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】20克样品中含有的钠元素的质量=1.61g，12克10%的NaOH溶液含有的钠元素的质量=9.89g，所以钠元素的质量=1.61g+9.89g=11.5g，钠元素完全转化到氯化钠中，所以，所得溶液中溶质质量=。
故选C。
2．C
【分析】
【详解】A．汞俗称水银Hg,错误；
B．干冰是固体CO2 ，错误；
C、氢氧化钠删除苛性钠、烧碱、火碱，正确；
D．生石灰是CaO，错误。
故选C。
3．C
【详解】A、自然界中的水中常含有可溶性或不溶性的杂质，过滤只能除去不溶性杂质，得到的水不是纯水，A说法错误；
B、碱溶液的pH>7，但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，B说法错误；
C、在氯化钾溶液稀释的过程中，发生变化的是溶液中溶剂水的质量，而溶质氯化钾的质量不发生改变，C说法正确；
D、溶液具有均一性、稳定性，即溶液中各部分的组成和性质都相同，所以从原溶液中取出一部分后，取出部分的溶液溶质质量分数和剩余部分溶液的溶质质量分数都是不变的，均为20%，D说法错误；
故选C。
4．B
【详解】A、好酒不怕巷子深，说明分子在不断地运动；故选项正确；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；故选项错误；
C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子；故选项正确；
D、因为氢氧化钠和氢氧化钙都含有氢氧根离子，两者有不同的化学性质，说明它们的阳离子不同，分别是钙离子和钠离子；故选项正确。
故选B。
5．C
【详解】A、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，该选项说法正确；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B点温度最高，说明恰好完全反应，则说明C点时稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质含有NaCl和HCl，该选项说法正确；
C、盐酸的pH<7，氢氧化钠的pH>7，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，则碱性减弱，故pH逐渐减小，该选项说法错误；
D、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，该选项说法正确。
故选C。
6．D
【详解】A、NaOH溶于水放热，但不与水反应，A选项错误；
B、NH4NO3溶于水吸热，B选项错误；
C、NaCl溶于水基本没有热量变化，C选项错误；
D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应放热，D选项正确；
故选D。
7．A
【详解】A、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、蚊虫叮咬后涂抹含碱性物质的溶液止痛消肿，蚁酸与含碱的物质反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；
答案：A。
8．C
【详解】A、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过NaOH溶液，能除去二氧化碳，但又引入的水蒸气，故选项错误。
B、铁粉能与过量稀盐酸或稀硫酸反应，铜不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、从加热KClO3和MnO2的残余物中回收MnO2，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解→过滤→洗涤→烘干的方法进行分离，故选项正确。
D、用导管分别对准浸没在热水中的白磷和红磷，由于可燃物不同，不能达到实验目的，故选项错误。
故选：C。
9．B
【详解】A、石墨为原料制金刚石，生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B、用膜分离技术制富氧空气，是利用空气中各组分透过高分子分离膜的渗透速率不同，在压力差驱动下，将空气中的氧气富集来获得富氧空气，没有产生新物质，属于物理变化，故B符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰显碱性，能与酸反应，属于化学变化，故C不符合题意；
D、石油制化肥，产生新物质，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，都不属于离子，故该项说法错误；
B、酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，二氧化碳属于氧化物，故该项说法错误；
C、化学反应前后，元素种类不变，所以含氢元素的物质充分燃烧会有水生成，则燃烧能生成水的物质一定含氢元素，故该项说法正确；
D、化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，如10g的酒精和10g的水混合，质量不发生变化，不属于化学变化，故该项说法错误。
故选C。
11．C
【详解】A. 图1，当看到天平向装有二氧化碳一边偏转，说明二氧化碳的密度比空气密度大，此选项正确；
B. 图2，水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明发生的是分解反应，因为氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，水通电生成氢气和氧气。根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成，此选项正确；
C. 图3，甲烷燃烧说明甲烷具有可燃性，甲烷燃烧，烧杯内壁有水雾生成，根据质量守恒定律可知甲烷中含有氢元素，但是不能得出甲烷中还有碳元素，此选项错误；
D. 图4，当水滴入到氢氧化钠固体中呢，会看到小气球鼓起，是因为氢氧化钠溶于水会放热，使瓶内温度升高，气体受热膨胀，因此小气球鼓起，此选项正确；
故选C
12．D
【详解】A、由图可知，柠檬的pH在2.2~3.1之间，pH小于7，溶液呈酸性，所以胃酸过多的人不宜吃柠檬，选项正确；
B、由图可知，柿子的pH在8.9~9.2之间，pH大于7，显碱性，选项正确；
C、由图可知，苹果的pH在4.1~5之间，西瓜的pH在5.3~6.1之间，即苹果的pH比西瓜的pH小，则苹果的酸性比西瓜强，选项正确；
D、由图可知，苹果的pH在4.1~5之间，溶液呈酸性，则苹果汁能使紫色石蕊溶液变红色，选项错误；
故选D。
13．B
【详解】二氧化氯是由Cl、O元素组成的化合物，属于氧化物。
故选B。
14． ABD SO42—+Ba2+==BaSO4↓ 相等 58．5：180 BCD
【详解】（1）①酸的通性是酸共有的性质；硫酸与盐酸均可与镁条、铁锈、氢氧化钠反应。所以ABD中的反应可以体现酸的通性；而C中硫酸可与氯化钡反应而盐酸不反应；所以不是酸的通性；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，从图示中可知氢离子与氯离子没有发生变化，所以其反应的实质是： SO42—+Ba2+==BaSO4↓
②在水中氢元素与氧元素的质量比是固定；所以二者是相等的。
（2）①根据图示可知在溶液中钠离子和氯离子（氯化钠）与水分子的个数比为1：10；所以二者的质量比为：(23+35．5)：10╳18=58．5：180
②根据图示可知：在硫酸氢钠的溶液中存在着硫酸根离子、钠离子和氢离子，所以其溶液呈酸性。因此可使紫色石蕊试液变红、与锌反应生成氢气。由于有硫酸根离子的存在，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀。而钾的活动性过强，无法与其发生置换反应生成钠。所以应选BCD项。
15． 将废锌皮(或铁钉等)放入“除垢净”中，有气体出现且该气体能够燃烧 将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色 盐酸 硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底或盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全(其它合理答案也可) 去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度，或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀，除垢后要将“除垢净”冲洗干净等(其它合理答案也可)
【详解】除去热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。猜想“除垢净”的成分中可能有酸。实验一：将废锌皮(或铁钉等)放入“除垢净”中，有气体出现且该气体能够燃烧，酸与比较活泼金属锌或铁反应生成氢气，氢气具有可燃性；实验二：将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色，铁锈与酸反应生成氯化铁或硫酸铁，其溶液呈黄色。得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。(2)试制一瓶“除垢净”， HCl、H2SO4两种酸中的盐酸更合适，理由是硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底或盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全。(3) 在使用“除垢净”时应注意∶去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度，或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀，除垢后要将“除垢净”冲洗干净等。
点睛∶除垢时一定严格控制酸的浓度并及时清洗干净。
16． CO2 物理 二氧化碳分子间的间隔增大 NaOH 不能 盐酸过量时，溶液呈酸性，此时溶液无色
【详解】（1）干冰是固体二氧化碳，化学式是CO2。
（2）塑料袋长“胖”是因为干冰气化体积变大引起，干冰发生物理变化。
（3）分子之间有间隔，物质由固态变为气态分子之间间隔变大；
从分子的角度分析，塑料袋长“胖”的原因是二氧化碳分子之间间隔变大了。
（4）无色酚酞遇碱性物质变红色，遇酸性和中性物质不变色；
“空”杯子底部事先涂抹了某种无色溶液，无色的“水”也是无色溶液；那么空”杯子底部事先涂抹的可能是氢氧化钠溶液，无色酚酞遇碱性物质变红色；再加入盐酸，两者反应溶液又变为无色；
（5）在此过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（6）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性；酚酞在中性溶液中和酸性溶液中均显无色。
17． 氢氧化钠溶液 盐酸溶液
【详解】从图中不难看出，开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，然后溶液从碱性逐渐的变为酸性，因此应该是向碱性溶液中滴加酸性溶液，说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，所以甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸溶液。
【点睛】知道中和反应的实质，并能根据图象进行判断是解答此题的关键。
18．(1) 浓硫酸/浓H2SO4 干燥二氧化碳气体 干燥的木炭粉 与二氧化碳反应生成一氧化碳 氢氧化钠溶液 吸收未反应的二氧化碳
(2)
(3)小试管中充满盐酸起到封液的作用，防止反应剧烈时气体从长颈漏斗向外逸出，且节约药品
(4)点燃气体，发出蓝色火焰，再用内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
【详解】（1）C装置中所加物质应是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，故C装置的作用是：干燥二氧化碳气体；
该装置的作用是验证二氧化碳在高温下能与木炭反应，故D中所加物质为干燥的木炭粉，二氧化碳和木炭在高温下反应生成一氧化碳，故作用是：与二氧化碳反应生成一氧化碳；
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故E中所加物质为氢氧化钠溶液，作用是：吸收未反应的二氧化碳；
（2）二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，小试管中加入盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体从长颈漏斗向外逸出，同时可以节约药品；
（4）一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，故验证CO的方法是：点燃气体，气体燃烧，发出蓝色火焰，再用内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明该气体是CO。
19．(1)锥形瓶
(2) 催化
(3)(a)b→g→f→e
(4)碳酸钙
【详解】（1）仪器I是锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若制取并收集一瓶干燥的氧气，发生装置可选择A或B；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集干燥的氧气，应选用E收集；收集前先用浓硫酸干燥，干燥时，将气体通入浓硫酸中，所以长管进短管出，故选择的装置接口的连接顺序是(a)b→g→f→e；
（4）除去氯化钙溶液中的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，然后将过量的碳酸钙过滤，将滤液蒸发得到纯净的氯化钙固体。
20． Cu2(OH）2CO3 熟石灰（或消石灰） 过滤 引流 肥皂水
【分析】绿色固体A受热分解生成B、C、D，由碱式碳酸铜是一种绿色粉末，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则A为碱式碳酸铜；打开E的浓溶液的瓶塞，瓶口有白雾，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口有白雾，则E是盐酸；B与E的稀溶液反应生成F和C，由氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则B是氧化铜，F是氯化铜，C是水，D为二氧化碳；G是配制波尔多液的碱，则G是氢氧化钙，F与G反应生成H和I，即氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，F、I类别相同，则F为氯化铜，I为氯化钙。
【详解】(1)A为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3；G是氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰）；
(2)F与G反应即氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；欲分离出H，应采取的操作是过滤，操作中玻璃棒的作用是引流。现有Ⅰ的溶液和蒸馏水两种液体，即鉴别氯化钙溶液和蒸馏水，氯化钙溶液属于硬水，生活中可用肥皂水来鉴别，产生泡沫较多的是蒸馏水；
(3)物质H在加热条件下能分解成B和C，即氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，反应化学方程式为。
21． 非金属氧化物+碱 HCl +NaOH=NaCl+H2O H+ OH- Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓ NH4+ 一 生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶
【详解】（1）非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故答案为非金属氧化物+碱；
（2）若盐是氯化钠则①“酸十碱”发生反应的化学式为HCl +NaOH=NaCl+H2O，该反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O。故答案为HCl +NaOH=NaCl+H2O；H+；OH-；
(3)若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是④，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4) 若盐是硝酸铜，则由⑦“盐+盐”来实现的化学方程式为AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓，故答案为AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓；
(5)若③“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么该气体为碱性的氨气，盐中一定含有的离子是NH4+,故答案为NH4+；
(6)反应物为酸和碱，生成物是盐和水的反应称为中和反应，图中属于中和反应的只有一种，复分解反应发生的条件是生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶。故答案为一；生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶。
22．(1)45
(2)设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
x=3.65%
答：该废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。
【解析】(1)
需要水的质量为50g-50×10%=45g。
(2)见答案。
23．(1) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 氯化镁和氯化钙
(2)3
(3)解：根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为46g-43.8g=2.2g
设水垢中CaCO3的质量分数为x
答：水垢中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是盐和酸的反应，不属于中和反应；氢氧化镁和稀盐酸生成氯化镁和水，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。反应后所得溶液中含有的盐是氯化镁和氯化钙。
（2）加入盐酸后因有二氧化碳气体生成，则烧杯内物质的质量只会减少不会增加，故不合理的数据是3min。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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