第四单元 金属 练习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

金属
一、单选题
1．将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。则所得滤液中
A．只含有硝酸锌 B．一定含有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银 D．一定没有硝酸银和硝酸铜
2．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
3．图像能直观表达化学反应中相关最的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量的质量分数为10％的盐酸
D．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
4．向两瓶相等质量、相等质量分数的盐酸中，分别加入相等质量的的过量的铁和锌，下列图像能正确反映其对应操作的是
A．B．C． D．
5．学习化学需要正确认识物质的性质及变化。下列说法不正确的是
A．石油分馏获得汽油属于物理变化 B．铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈
C．燃烧与缓慢氧化都属于氧化反应 D．纯铜的机器齿轮比黄铜的坚硬耐磨
6．“节能减排，我有责任”，下列实验操作不符合节约原则的是
A．甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
B．乙学生配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用
C．丙学生用高锰酸钾分解制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收
7．金属X可与CuSO4溶液反应：，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．金属X可能是铝
C．反应前后X的化合价发生改变 D．X的活动性大于铜
8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．KMnO4O2 B．CaOCa（OH）2
C．FeFe2（SO4）3 D．Na2CO3Na2SO4
9．有x y z三种金属，如果把x和z分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而z不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在z表面有银析出，而y没有变化。根据以上实验事实，判断x y和z的金属活动顺序正确的是
A．xyz B．xzy C．zyx D．zxy
10．你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
B．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
C．用缝衣针退火处理后弯曲制鱼钩
D．用碎鸡蛋壳与醋精（主要成分是醋酸）反应制二氧化碳
11．下列物质的用途与性质不相对应的是（　　）
A．铝合金质轻而坚硬 B．铝有金属光泽
C．铜有导电性 D．铁有导热性
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
实验室电解水 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同浓度相同质量的稀硫酸 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_______(填名称)。
(2)铝比铁的抗腐蚀性强，是因为_______。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_______(填化学式)。
(4)下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动性顺序的是 (填序号)。
①将Fe、Cu分别放入稀盐酸中
②将Ag放入CuSO4溶液中
③将Cu放入AgNO3溶液中
④将Cu放入FeSO4溶液中
⑤将Fe放入AgNO3溶液中
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
14．向一定质量的Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。
（1）写出一定发生的反应的化学方程式______。
（2）若反应前混合溶液的质量和过滤后所得溶液的质量相等，请分析所得固体的成分______。
15．《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景(如图所示)。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百厅，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
(1)鼓入足量空气能使木炭完全燃烧从而提高炉温，发生反应的化学方程式为_______。
(2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。
(3)锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_______(选填“增大”或“减小”)硬度。
(4)古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是_______。
16．某同学为了梳理碳及其化合物的知识，绘制了化合价与碳的化合物的关系图。A、B、C、D、E是常见的化合物，B和C的组成元素相同，B在高温下可以冶炼金属，E的溶液呈碱性，可做洗涤剂。

请你参与完成下列问题：
(1)C转化为D的基本反应类型为_______；
(2)B在高温下可以冶炼出年产量最多的金属，同时得到C的化学方程式为_______；
(3)写出C转化为E的化学方程式_______。
三、实验题
17．根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是 ______________________________ 。为确保实验成功，操作时需注意的问题是 ________________________________________________ 。
（2）实验2的目的是 _________________________________ 。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为 ____________________________ ，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 _____________________ 。
18．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中微出导管，正确的操作顺序是_____(填标号)；
a．③④①②⑤b．④③①⑤②c．④③①②⑤d．③④①⑤②
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氧气，应选择的发生装置是_____(填标号。下同)，可选择的收集装置是_____(填一种即可)。
四、推断题
19．某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：
(1)第①步盐酸是否过量___________，判断根据是___________。
(2)固体氧化物X的化学式是___________。
(3)写出生成B的化学方程式___________、___________。
20．已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B______、C______；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①______；②______，
（3）反应②的基本反应类型是______。
（4）答出F的一种用途______。
五、计算题
21．为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中剩余物质的总质量为212.4g（假设样品中的其他物质不与酸反应）。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为___________g。
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）［温馨提示：化学反应方程式为］
22．100克某种浓度的硫酸溶液和13克的Zn恰好完全反应，求硫酸溶液中溶质的质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，因为金属铁的活动性比金属银、铜的强，比金属锌的弱，故加入溶液后先置换金属银然后才能置换金属铜，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明没有剩余金属铁，则所得滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜；故答案选择B。
2．A
【详解】A、在氧化铁中，铁元素显+3价，与酸发生复分解反应生成的盐中铁元素的化合价不变，不可能生成亚铁盐，故A错误；
B、碳酸不稳定，能分解生成二氧化碳和水，故B正确；
C、氯化铜可以被位于其前面的金属置换出来，故C正确；
D、镁可以在空气中燃烧生成氧化镁，故D正确，
故选A．
3．A
【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液被稀释，所以pH减小，但终究显碱性，选项正确；
B、H2SO4和MgSO4两种物质都会与氢氧化钡反应生成硫酸钡，硫酸镁还会与氢氧化钡反应生成氢氧化镁，但是氢氧化镁会被稀硫酸反应，所以直至硫酸被完全反应，才会生成氢氧化镁，所以一开始就有沉淀产生，选项错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放热，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，放热，两个反应都放热，压强都增大，氧化钙增加幅度大于氢氧化钙，由于两个反应都没有气体生成，反应结束，装置冷却后压强恢复至实验之前；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,压强增大,但盐酸的量一定,随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，产生二氧化碳的量也不断减小,因此压强随时间的变化曲线应是一条弧线，选项错误；
D、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多，选项错误。
故选：A。
4．D
【详解】A、向两瓶相等质量、相等质量分数的盐酸中，分别加入相等质量的的过量的铁和锌，因为锌比铁活泼，锌反应比铁剧烈，单位时间内产生氢气的质量锌比铁多，故产生氢气的质量随时间变化曲线应该是锌比铁要陡，因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，即两条线最终重合，故A错误；
B、由A分析可知，产生氢气的质量随时间变化曲线应该是锌比铁要陡，故B错误；
C、向两瓶相等质量、相等质量分数的盐酸中，分别加入相等质量的的过量的铁和锌，根据反应方程式：若盐酸质量为m，恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，恰好完全反应时，消耗铁的质量为y，则有和，有和，解得和，故铁先消耗完盐酸，因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，即两条线最终重合，故C错误；
D、由C分析可知，铁先消耗完盐酸，因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，即两条线最终重合，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A、石油分馏是利用其中各成分的沸点不同，通过控制温度获得汽油，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；
B、沿海地区的空气中含有大量的水蒸气与盐分，沙漠地区空气较干燥，则铁制品在沿海地区比在沙漠易生锈，故选项说法正确；
C、燃烧与缓慢氧化都需要氧气的参与，则都属于氧化反应，故选项说法正确；
D、合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，黄铜是含铜的合金，则黄铜的机器齿轮比纯铜的坚硬耐磨，故选项说法错误。
故选D。
6．C
【详解】A、使用点滴板，因其操作简单、效果好、用量少、易清洗、不易破损、价格低而被广泛运用于化学实验中，不符合题意；
B、在实验室练习配制一定质量分数的溶液时，所得溶液不能倒掉，应该贴上标签备用，不符合题意；
C、应该先组装好装置，再点燃酒精灯，避免浪费燃料，符合题意；
D、实验结束后的剩余物一般都要回收并利用，不符合题意。故选C。
7．B
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、根据XSO4可知，硫酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零可知，X元素显+2价，铝元素显+3价，故金属X不可能是铝，符合题意；
C、反应前后，X由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、X能将硫酸铜中的铜置换出来，说明X的活动性大于铜，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选项正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故选项正确；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，故选项错误；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项正确。
故选：C。
9．B
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有x、y、z三种金属，如果把x和z分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而z 不反应，说明x的金属活动性比氢强，z的金属活动性比氢弱，即x＞H＞z。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在z表面有银析出，而y没有变化，说明z的金属活动性比银强，y的金属活动性比银弱，即z＞Ag＞y。则x、y和z的金属活动顺序是x＞z＞y。
故选：B。
10．B
【详解】A、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑，因为蜡烛不完全燃烧生成炭黑，能达到目的，故方法正确；
B、食盐水不能和铁锈反应，所以不能用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑，故方法错误；
C、由于金属加热后能变软，所以缝衣针经退火处理后可弯曲，能制鱼钩，故方法正确；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用碎鸡蛋壳与醋精（主要成分是醋酸）反应制二氧化碳，故方法正确。
故选：B。
11．B
【详解】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。A、铝合金制作奥运火炬是利用铝合金质轻而坚硬的性质，物质的用途与性质相对应，正确；B、铝制成很薄的铝箔，是利用铝有很好的延展性，物质的用途与性质不相对应，错误；C、铜用于制造电线，是利用铜的导电性，物质的用途与性质相对应，正确；D、铁用来制作铁锅，是利用铁的导热性，物质的用途与性质相对应，正确。故选B。
12．B
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2:1，氢气和氧气的质量比为1:8，故选项图像不能正确反映对应变化关系；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，pH增大，恰好完全反应时pH=7，继续加入碳酸钠溶液，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中pH不变，氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液，pH继续增大，故选项图像能正确反映对应变化关系；
C、由反应的质量关系、可知，向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同浓度相同质量的稀硫酸，最终镁产生的氢气质量多，由于镁的活动性比锌强，镁完全反应所需时间短，故选项图像不能正确反映对应变化关系；
D、气体物质的溶解度随压强的增大而增大，所以温度相同时，压强越大，气体物质的溶解度越大，故选项图像不能正确反映对应变化关系。
故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
13．(1)汞
(2)常温下铝和氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜
(3)ZnCl2、FeCl2
(4)D
【详解】（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属。
（2）铝比铁的抗腐蚀性强，是因为常温下铝和氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝被腐蚀。
（3）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜，在ZnCl2、CuCl2和稀盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应；充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌，化学式为ZnCl2、FeCl2。
（4）A、①中Fe能和稀盐酸反应，Cu不能和稀盐酸反应，证明活动性Fe＞Cu；②中Ag和CuSO4不反应，证明活动性Ag＜Cu，由此可知铁、银、铜三种金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故A选项不符合题意；
B、①中Fe能和稀盐酸反应，Cu不能和稀盐酸反应，证明活动性Fe＞Cu；③中Cu和AgNO3能反应，证明活动性Cu＞Ag，由此可知铁、银、铜三种金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故B选项不符合题意；
C、②中Ag和CuSO4不反应，证明活动性 Ag＜Cu；④中Cu和FeSO4不反应，证明活动性 Cu＜Fe，由此可知铁、银、铜三种金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故C选项不符合题意；
D、①中Fe能和稀盐酸反应，Cu不能和稀盐酸反应，证明活动性Fe＞Cu；⑤中Fe和AgNO3能反应，证明活动性Fe＞Ag，Cu和Ag的活动性强弱无法判断，故D选项不符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查金属的知识，根据所学知识进行分析解答。
14． Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 银和铜
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】向一定质量的Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，说明硝酸铜没有或部分反应；
（1）一定发生的反应：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
（2）锌和硝酸银反应时：65份的铜可置换出216份的银，则固体质量增加，根据质量守恒，溶液质量减小；锌和硝酸铜反应时，65份的锌可置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增大，若反应前混合溶液的质量和过滤后所得溶液的质量相等，说明固体中既有银又有铜，所得固体的成分是银和铜。
故填：银和铜。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15．(1)
(2)形成合金熔点降低
(3)增大
(4)锡器会与酸性物质反应
【详解】（1）在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：；
（2）合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金熔点降低；
（3）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度；
（4）锡是一种活泼的金属，能与酸性物质反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质。
16．(1)化合反应
(2)
(3)
【分析】A为单质，则A可以为石墨或金刚石；B和C的组成元素相同，且都属于氧化物，其中B中碳元素的化合价为+2价，C中碳元素的化合价为+4价，B在高温下可以冶炼金属，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；E的溶液呈碱性，可做洗涤剂，属于盐，其中碳元素的化合价为+4价，则E为碳酸钠；D为酸，C能转化为D，则D为碳酸。
【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，D为碳酸，C转化为D即二氧化碳与水反应生成碳酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
（2）由分析可知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，年产量最多的金属是铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）由分析可知，C为二氧化碳，E为碳酸钠，C转化为E即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：。
17． 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳 探究反应物的状态对反应速率的影响 紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)
【详解】（1）实验1中观察到的现象是低层的蜡烛先灭，高层的蜡烛后灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故填二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
二氧化碳是气体，倾倒时不能像倒水一样，应该沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳，故填沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
（2）实验2中，不同的量是金属锌的形状，其它的量均相同，所以该实验的目的是探究反应物的状态对反应速率的影响，故填探究反应物的状态对反应速率的影响。
（3）实验3中的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：；
观察到溶液由红色变为无色后，说明氢氧化钠完全参加反应，则溶液中除生成的氯化钠外，还可能剩余盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，还能与锌等活泼金属反应生成氢气产生气泡，也能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳产生气泡，故填紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)。
18．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b
(2) A C/E
【详解】（1）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与水，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
用高锰酸钾受热分解制氧气实验中，实验前需要先连接好装置，并检查其气密性；确认气密性良好后装入药品，放入棉花并固定好仪器，然后点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；收集完气体后为防止倒吸先将导管移出水面最后熄灭酒精灯；则实验顺序为：④③①⑤②；故选b；
（2）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体与液体，反应在常温下进行，则适合用A为反应的发生装置；氢气密度比空气小且不易溶于水，则适合用向下排空气法或排水集气法收集，装置为C或E。
19．(1) 稀盐酸过量 反应②中有气体产生，说明铁与过量的稀盐酸反应生成了氢气
(2)CuO
(3)
【分析】常见的红色固体单质为红磷和铜，溶液A与铁粉反应生成红色固体单质C，所以C为铜，A溶液中含有铜离子，A溶液为X和稀盐酸反应得到的，由于化学反应前后元素种类不变，则X中含有铜元素，因为X为固体氧化物，所以X为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以A溶液中溶质有氯化铜；由于铁粉与A溶液反应产生气体，铁的活动性排在氢前，氢前金属与稀盐酸反应能产生氢气，铁与溶液A反应还能产生氢气，说明A溶液中有剩余的盐酸，故盐酸过量；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，且是盐，说明氯化铜和盐酸都完全反应了，所以B溶液为氯化亚铁溶液，气体D为氢气。
(1)
由析析可知：盐酸过量，判断根据为：反应②中有气体产生，说明铁与过量的稀盐酸反应生成了氢气。
(2)
X为氧化铜，化学式为：CuO。
(3)
反应②分别是铁与氯化铜反应、铁和稀盐酸反应，都能生成氯化亚铁，反应的化学方程式分别：、。
20． Fe2O3 CO2 复分解反应 作导线（合理即可）
【分析】A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，故C为二氧化碳、A为一氧化碳； B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，B为氧化铁；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D为铁；F是紫红色金属，H是蓝色沉淀，F为金属铜、H为氢氧化铜，E为可溶性铜盐溶液；代入检验推理正确；
【详解】（1）B为氧化铁，化学式为Fe2O3；C为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）①可以为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，；
②可以为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，。
（3）反应②符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
4）F为金属铜，具有良好的导电性，可以用于作导线。
21．(1)0.4
(2)设所用HCl的质量为x，
，
x=14.6g，
稀盐酸中溶质的质量分数：。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【分析】12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中（样品中的其他物质不与酸反应），发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ，恰好完全反应后烧杯中剩余物质的总质量为212.4g，根据质量守恒定律，反应产生氢气的质量为12.8g+200.0g－212.4g=0.4g；由氢气的质量，根据化学方程式可以计算HCl的质量，进而求得稀盐酸的溶质的质量分数。
【详解】（1）根据分析，氢气的质量为0.4g；
（2）见答案。
22．解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
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