第一单元 金属和金属材料 练习题(含解析) 2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

金属和金属材料
一、单选题
1．将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，观察到滤液仍为蓝绿色，则有关说法正确的是
A．滤渣中一定含有银和铜 B．滤渣中一定有银，可能有铜和铁
C．滤液中一定含有Cu2+和Fe2+，可能有Ag+ D．滤液中只含有Fe2+
2．下图所示的四个图象,对应变化关系表示正确的是
A．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．等质量的镁、铁分别与足量的稀硫酸反应
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
3．镁和铁的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量可能是
A．0.4g B．0.3g C．0.2g D．0.1g
4．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是
A．将Cu分别加入ZnSO4、FeSO4溶液中
B．将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中
C．将Fe、Cu分别加入ZnSO4溶液中
D．将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．伍德合金可作为保险丝——合金的熔点比其组成金属高
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
6．下列物质的名称与其主要成分的化学式对应不正确的是
A．大理石CaCO3 B．铁锈Fe2O3
C．孔雀石Cu2(OH)2CO3 D．赤铜矿CuO
7．下列描述不正确的是（ ）
A．化学变化伴随着能量的变化
B．铁制品锈蚀与空气中的氧气和水分有关
C．点燃氢气前应先检验氢气的纯度
D．催化剂能改变化学反应的速率和增加生成物的产量
8．下列各组物质不能发生化学反应的是
A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
9．全球59％的氢气是在一定条件下由某两种气体化合物重整制得，反应的微观过程如图，下列说法正确的是
A．反应前后原子数目发生改变
B．该反应是置换反应
C．参加反应的乙和丁的质量比9:1
D．生成物丙和丁的分子个数比为1:3
10．有下列说法：①氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料②硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰③墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断运动④元素周期表有7个周期，18个族⑤石油是一种重要的化工产品⑥不能用铁制容器来配制波尔多液，其中正确的组合是（　　）
A．②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑥
11．下列反应不属于化学反应基本类型的是
A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑
B．CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．2Mg+CO22MgO+C
12．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特征的熔合物——合金．试根据下表中所列的金属熔沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750
A．Fe—Cu合金
B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金
D．Cu—Na合金
二、填空题
13．(1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_ ___。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度____(填“大”或“小”)；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是____；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为____。
(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2===N＋RCl2；M＋RCl2===R＋MCl2，这两个反应的基本反应类型都是___，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。
14．近年来宁德汽车工业取得长足进步。
(1)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是_____(填序号)。
① 汽油车 ② 柴油车 ③ 新能源纯电动汽车
(2)汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是____。
(3)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。
① 写出钾离子的符号____。
② 高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为____。
③ K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为____。
15．保护金属资源的必要性有：
(1)金属资源储量______，而且不能再生。
(2)废旧金属的随意丢弃不仅造成资源的浪费，还会造成_______。
16．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)瓷器的成形上色需经窑内高温烧制，该过程发生______（选填“物理”或“化学”）变化。
(2)青铜器是由纯铜、铜锡、铜铅或铜锡铅合金制成。
①铜锡合金、纯铜中硬度更大的是______。
②稀硫酸可区分纯铜与铜锡合金，其中锡与酸发生反应生成和，写出稀硫酸与锡反应化学方程式______。
③预探究Cu、Sn、Ag的金属活动性顺序，能达到目的的是______（填字母）。
A．Cu、Sn、Ag、稀盐酸
B．Sn、Cu、溶液
C．Sn、Ag、溶液
三、实验题
17．化学实验中，常需要用到棉花。如图是小明整理的用到棉花的实验，请据此回答以下问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)上述实验中，棉花的用途使用不合理的是___________(填序号)。
(3)实验A中发生的化学方程式是___________(任写一个)。
(4)实验B中出现的现象是___________。
(5)实验D证明了铁的生锈是铁与___________(填化学式)共同作用的结果。
18．某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
(1)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是__，A中反应化学方程式__。
(2)C装置中发生反应的化学方程式是_____。
(3)A装置作用_____，D装置作用_____。
(4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是_____（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
四、推断题
19．如图是一个“化学沙漏”，珠子A-F分别代表6种物质：氧气、单质碳、一氧化碳、铁、氧化铁、硫酸铜。珠子漏下的规则为：含元素种类最多的珠子第一个漏下；依次漏下的珠子与上一颗能发生反应，从而实现按“A-B-C-D-E-F”的顺序下漏。
(1)物质A为_______填化学式。
(2) 若上述“一氧化碳”对应的珠子是F；
①写出“”反应的化学方程式_______。
②珠子_______填标号间的反应属于置换反应。
a.A-B b.B-C c.C-D d.D-E
③将该“一氧化碳”对应的珠子F与珠子_______填标号对换，珠子仍可顺利漏完。
20．某同学以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系，A、B、C均为初中常见的物质，且上下相邻的物质间均可发生反应。
(1)已知B是空气中含量较多且性质活泼的气体。
①若C与B反应时只有水生成，C物质的化学式为____________；
②若A是金属单质，与B反应的现象为紫红色固体逐渐变成黑色，则A物质是_______。
(2)已知B是一种产生温室效应的主要气体。
①若A是水，往A与B反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变_______色。
②C物质常用来检验是否存在B物质，写出有关化学方程式___________。
五、计算题
21．黄铜是铜锌合金。向盛有10g黄铜粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为________g。
（2）样品中铜的质量分数。
22．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。
(1)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
(2)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（1）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁粉仍有剩余，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后过滤，观察到滤液仍为蓝绿色，说明还存在硫酸铜，不能判断硝酸银是否反应完。
【详解】A、根据分析知，滤渣中一定含有银，不能判断是否含有铜，故A错误；
B、滤渣中一定有银，反应后滤液仍为蓝绿色，说明硫酸铜有剩余，则滤渣中一定没有铁，故B错误；
C、铁和银离子反应生成亚铁离子和银，滤液中一定含有Fe2+，反应后滤液颜色为蓝绿色，说明一定有Cu2+，可能有Ag+，故C正确；
D、根据反应后滤液颜色为蓝绿色，可知滤液中含Fe2+，还含有Cu2+，故D错误。
故选C。
2．A
【详解】A、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和铜离子发生置换反应生成Cu，溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸亚铁，化学方程式为：，每56份质量的铁产生64份质量的铜，固体质量增大，溶液质量减小，当完全反应后，溶液质量不变，符合图象，正确；
B、加热一定质量的高锰酸钾，氧气从0开始慢慢增大，当高锰酸钾消耗完，氧气的质量保持不变，错误；
C、由于镁的金属活动性比铁强，所以镁、铁分别与足量的稀硫酸反应时镁的反应速度更快一些，而两者的质量相同化合价也相同，所以根据氢气的质量=可知，镁生成的氢气较多；错误；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气，固体质量逐渐减少，直至氯酸钾完全分解不再改变，二氧化锰在此反应中是催化剂，质量不变，随着固体质量的减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至不变，错误；
故选A。
3．A
【详解】假设两种金属各为3.6g，则生成的氢气质量分别为
则根据金属与酸反应是时，金属和氢气的质量关系计算：
因此镁和铁的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量在0.3g和1.3g之间，根据选项数据可知0.4g符合题意，故选：A。
4．B
【详解】A、将Cu分别加入ZnSO4、FeSO4溶液中，会发现Cu与两种溶液均不发生反应，只能证明铜的活动性顺序小于铁和锌，无法判断铁和锌的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
B、将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中，Zn可以与硫酸亚铁溶液反应置换出铁单质，证明金属活动性顺序Zn＞Fe，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，证明金属活动性顺序Fe＞Cu，综上Zn＞Fe＞Cu，方案可行，符合题意；
C、将Fe、Cu分别加入ZnSO4溶液中，Fe和Cu与ZnSO4溶液均不反应，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
D、将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中，Zn与两种溶液均能发生置换反应，生成铁单质和铜单质，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A．表面镀铬可以防止铁与空气和水接触，没有改变金属的内部结构，故A错误；
B．伍德合金可作为保险丝，是利用了合金的熔点比其组成金属低的性质，故B错误；
C．用明矾净水，利用的是明矾溶于水形成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，而不是降低水中钙、镁离子的含量，故C错误；
D．氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔且间隔能改变，气体受压后，分子间隔变小，故D正确。
答案选D。
【点睛】掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、合金的性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
6．D
【详解】A、大理石的主要成分为碳酸钙（CaCO3），其主要成分的化学式对应正确；
B、铁锈的主要成分为氧化铁（Fe2O3），其主要成分的化学式对应正确；
C、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，其主要成分的化学式对应正确；
D、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），其主要成分的化学式对应错误。
故选D。
7．D
【详解】A、化学变化有新物质生成，物质的变化过程中伴随着能量的变化，A选项正确，不符合题意；
B、铁与氧气、水反应生成铁锈，铁制品锈蚀与空气中的氧气和水分有关，B选项正确，不符合题意；
C、点燃氢气前应先检验氢气的纯度，否则会有爆炸的危险，C选项正确，不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应的速率，对生成物的产量无影响，D选项不正确，符合题意。故选D。
8．B
【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，只有前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】A、由于汞的活动性大于银，汞与硝酸银溶液能发生化学反应。故A不符合题意；B、由于镁的活动性大于铜，铜与硝酸镁溶液不能发生化学反应。故B符合题意；C、由于锌的活动性大于铁，锌与硫酸亚铁溶液能发生化学反应。故C不符合题意；D、铝的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D不符合题意。故选B。
【点睛】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”
9．D
【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。
【详解】A、由质量守恒定律可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故选项说法不正确；
B、该反应不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的乙（水）和丁（氢气）的质量比(1×2+16):(2×3)=3:1，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，生成物丙（一氧化碳）和丁（氢气）的分子个数比为1:3，故选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】①氮气由氮元素组成，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，正确；
②硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；
③墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到花香，正确；
④周期表中有7个周期，含7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，错误；
⑤石油是一种重要的化工原料，错误；
⑥不能用铁制容器来配制波尔多液，铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确；
故选D。
11．C
【分析】化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
【详解】A、由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种以上其他物质的反应，是分解反应，属于反应类型，选项不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应是两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应，是化合反应，属于反应类型，选项不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应由两种物质反应生成三种物质，不属于任何一种化学反应基本类型，选项符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，属于反应类型，选项不符合题意。
故选C。
12．D
【分析】组成合金的成分金属只有熔合才能形成合金，即各成分金属必须在某温度范围内都处于熔融态．而根据表中数据可知，铜和钠熔融态时没有相同的温度范围．
【详解】A．铁的熔点为1535℃，铜的沸点为2567℃，铁的熔点低于铜的沸点，金属不会气化，所以可利用此法制取Fe-Cu合金，故A不选；
B．铜的熔点1083℃，铝的沸点2467℃，铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故B不选；
C．铝的熔点为660℃，钠的沸点883℃，铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故C不选；
D．铜的熔点1083℃，钠的沸点883℃，将铜和钠加热到1083℃，铜变成了液态，而钠在这时就会变成气态，不会熔合到一起，不能形成合金，故D选；
故选：D。
13． 导电性 大 隔绝氧气和水 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 置换反应 M>R>N
【详解】①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大。②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水。③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 。 (2) R＋NCl2===N＋RCl2；M＋RCl2===R＋MCl2，这两个反应的基本反应类型都是置换反应，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。活泼的置换不活泼的，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为. M>R>N。
点睛：本题主要考查金属的性质和用途以及金属活动性顺序。
14． ③ 隔绝氧气和水 K＋ ＋6 65：32
【详解】（1）汽油、柴油燃烧过程中均会产生污染物；而新能源纯电动汽车使用过程中没有污染物产生；
（2）汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水分；
（3）①每个钾离子带1个单位的正电荷，所以钾离子符号为K+；
②根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
③K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为：65：（16×2）=65：32。
15．(1)有限
(2)污染
【详解】（1）金属资源储量有限，而且不能再生，要合理的开采金属矿物；
（2）废旧金属的随意丢弃不仅造成资源的浪费，还会造成环境污染，回收利用废旧金属可以节约资源，保护环境。
16．(1)化学
(2) 铜锡合金 C
【详解】（1）瓷器在窑内高温烧制后有新物质生成，属于化学变化，故填化学。
（2）①合金的硬度比纯金属的硬度大，所以铜锡合金、纯铜中硬度更大的是铜锡合金，故填铜锡合金。
②稀硫酸与锡反应生成硫酸锡和氢气，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Sn=SnSO4+H2↑。
③A 锡能够与稀盐酸反应生成氢气，说明锡位于金属活动性中氢的前面，而铜、银都不能与稀盐酸反应，说明铜、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，即锡的金属活动性比铜、银都强，但不能确定铜和银活动性的关系，选项错误；
B 锡、铜都能够与硝酸银反应生成银，证明锡、铜的活动性比银强，但不能确定锡、铜活动性的关系，选项错误；
C 锡能够与硝酸铜反应生成硝酸锡和铜，证明锡的活动性比铜强，而银不能与硝酸铜反应，证明银的活动性比铜弱，选项正确，故填C。
17．(1)集气瓶
(2)C
(3)/
(4)右侧棉花变红
(5)H2O、O2
【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）用如图装置加热高锰酸钾时，反应速率太快，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管、堵塞导管和污染水槽中水，需要在试管口放入少量的棉花，而氯酸钾固体不容易形成微小的粉末，不会堵塞试管、导管，故不用放棉花了，故选C；
（3）实验A中发生的化学反应有硫与氧气发生燃烧反应生成二氧化硫，以及二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为、；
（4）浓氨水挥发出氨气，氨气运动至右侧棉花，然后与酚酞溶液中的水反应生成氨水，氨水显碱性使得酚酞试液变红，故现象是右侧棉花变红；
（5）实验D三个试管中左、中试管结果表明铁生锈需要氧气参与，左、右试管表明铁生锈需要水参与，故铁的生锈是铁与H2O、O2共同作用的结果。
18．(1) 充分吸收废气中未反应的二氧化碳
(2)
(3) 检验废气中是否有二氧化碳 检验是否有二氧化碳生成
(4)③
【分析】(1)
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B装置的作用是：充分吸收废气中未反应的二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰；
A中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
(2)
C装置中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(3)
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A装置的作用是：检验废气中是否有二氧化碳；
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故D装置的作用是：检验是否有二氧化碳生成；
(4)
该装置的目的是除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，气体的密度比水小，用排水法收集气体，应将水从长管排出，故最合理的装置是③。
19． ad D
【详解】含元素种类最多的珠子第一个漏下，则A为硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，则B是铁，铁能与氧气反应，则C是氧气，氧气能与碳反应，则D为碳，碳能与氧化铁反应，则E为氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应，则F为一氧化碳（或D为一氧化碳，E为氧化铁，F为碳）；
(1)由分析可知，物质A为。
(2) 若上述“一氧化碳”对应的珠子是F；
①“”反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳
②硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；珠子A-B、D-E间的反应属于置换反应：
故填：ad。
③将该“一氧化碳”对应的珠子F与珠子D（碳）对换，珠子仍可顺利漏完。
20．(1) H2 Cu/铜
(2) 红
【详解】（1）B是空气中含量较多且性质活泼的气体，说明B是氧气。
①根据质量守恒定律，若C与B反应时只有水生成，则C中只含有氢元素，或含有氢氧元素，氢气与氧气点燃条件下反应只生成水。则C是氢气，化学式H2。
②A是金属单质，与B反应的现象为紫红色固体逐渐变成黑色，铜单质是紫红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色的，说明A是铜单质。
（2）B是一种产生温室效应的主要气体，则B是二氧化碳。
①A是水，A与B 反应生成碳酸。往碳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红。
②C物质常用来检验是否存在B物质，则C是澄清石灰水。二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式
21．（1）0.2；
（2）解：设样品中锌的质量为x
解得x=6.5g。
样品中铜的质量分数为。
答：样品中铜的质量分数为35%。
【分析】本题考查质量守恒定律在化学反应中的计算。
【详解】（1）根据图像可得，氢气质量到0.2g之后不再上升，所以充分反应后生成氢气的质量为0.2g。
（2）黄铜中能与稀硫酸发生反应的是Zn，所以通过设Zn的质量为x，即可得到Cu的质量分数。
22．(1)解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x；
答：需还原铁粉的质量为168g；
(2)804
【解析】（1）详见答案；
（2）产品中只含有铁、铜、氧三种元素，若是含铜的氧化物，则铁元素的质量最少，要使铁元素的质量最大，混合物中只能是铁的氧化物，根据质量守恒定律，铁铜双金属粉末产品中铁元素的质量最多为1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804
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