第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023--2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题
1．下列关于金属氧化物的说法不正确的是
A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
B．Al2O3能溶于强酸和强碱，是两性氧化物
C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
2．可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是
A．NH3 B．Cl2 C．CO D．H2
3．草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是
A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2
B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
4．硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：
①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2
②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1
③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4
上述反应属于氧化还原反应的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．NaNa2ONaOH
B．FeS2SO3H2SO4
C．SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
D．MgCO3MgCl2溶液Mg
6．下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3并验满 D．吸收多余氨气
7．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为氮气
B．若A为硝酸，X为金属元素铁，则乙是
C．若甲为溶液，A为，则甲与丙反应可生成乙
D．若乙为，则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液
8．下列物质(括号内为杂质)的除杂方法中，能达到除杂目的的是
选项 物质(杂质) 除杂方法
A 在空气中充分灼烧
B 通过饱和亚硫酸氢钠溶液
C 依次通过蒸馏水、浓硫酸
D 通过足量的酸性高锰酸钾溶液
A．A B．B C．C D．D
9．往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量 FeCl3 做催化剂，并持续通入空气即可生成 CuCl2。在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]，下列说法错误的是
A．生成 CuCl2的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+2Cu2+ +2H2O
B．FeCl3实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用
C．在FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
D．碱式氯化铜化学式中a，b，c 的关系式为2a=b+c
10．印尼默拉皮火山于2010年10月30日凌晨再度喷发，产生大量的火山气和火山灰，下表所列的是印尼气象部门对默拉皮火山周围大气某次检测得到的数据
污染物 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物
污染指数 105 23 203
该次检测中，默拉皮火山周围的空气污染指数为
A．105 B．128 C．203 D．331
11．下列说法错误的是
A．可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸
B．臭氧和氧气互为同素异形体
C．氯气和钠反应生成，氯气和钾反应生成
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
12．1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是
选项 x Y
A Al NaOH溶液
B NO2 H2O
C Na2O2 CO2
D Fe H2O(g)
A．A B．B C．C D．D
13．某科研团队研制出在温和条件下利用某分子筛作催化剂，用氨可脱除废气中的氮氧化物，转化成两种无毒物质，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是
A．X、Y代表的物质相同，均为氮气和水
B．反应③中，若生成，则转移电子
C．反应①、②、③、④中，只有反应③、④属于氧化还原反应
D．液氨可用作制冷剂
14．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
A．常温下，可用R材质容器储运浓硫酸
B．M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
C．若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成
D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
二、填空题
15．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：
①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是 ；
②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是 ；
③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是 ；
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是 （选填序号）；
A．防止亚铁离子被氧化 B．抑制亚铁离子水解
（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：
①能缓解胃酸过多的有效成分是 ；
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式 。
16．硝酸的用途与工业制法
(1)用途：
(2)工业制法：
①工业流程：
②写出有关化学方程式：
N2→NH3： 。
NH3→NO： 。
NO→NO2： 。
NO2→HNO3： 。
17．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮
① 人工固氮，将N2→NH3， N2发生 反应
② 自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式 、 。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物M (写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥
① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是 (写化学方程式)。
② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式 。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：
① X可能是 、 。 Y是 。
② 尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为 。
18．回答下列问题
(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 (写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备粗硅的化学方程式为 。
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
(3)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是 (用化学方程式表示)。储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，则原因是 。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是 。
19．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，请按要求完成填空
(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多 (化学方程式)
(2)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出该反应的离子方程式 。
(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为 “腐蚀液”溶解铜。写出该反应的离子方程式： 根据(2) ，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为 。
(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是 。
II．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体：铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
(5)第二步反应的化学方程式为 。
(6)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 。
20．硫和硒在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含价硫元素的化合物有，和等。
①能使品红溶液褪色，说明具有的化学性质是 。
②已知属于钠盐。写出转化为的化学方程式： 。
③从下列试剂中任选一种试剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液，设计实验证明中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化，填写表格(写出一种方案即可)。
选择的试剂 转化后的含硫微粒 预期现象
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。
工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒
①下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．硒原子的最外层有6个电子
b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
c．属于酸性氧化物
d．过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为 (工业硒中杂质与的反应可忽略)。
21．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为 ，K2FeO4的电极反应式为 。
22．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的PH变化的原因是(结合离子方程式解释)： 。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将 (填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)： 。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______。
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
(3)酸雨可导致下列危害中的_______。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)则有关反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】
【详解】A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，A项正确；
B.Al2O3能与酸和强碱反应，是两性氧化物，B项正确；
C.Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应，C项正确；
D.FeO不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4，D项错误；
答案选D。
2．B
【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体；收集气体的集气瓶采用的是向上排空气法，说明该气体不与空气反应其密度大于空气，尾气处理采用了防止倒吸的装置，据此分析判断。
【详解】干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性和碱性气体，故NH3不能用浓H2SO4干燥；气体的收集方法采用的是向上排空气法，H2的密度小于空气、CO的密度略小于空气，均不能用向上排空气法收集，只有Cl2不与浓硫酸反应、且密度大于空气的密度，且用倒扣的漏斗进行尾气处理，可以防止倒吸，可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理，故选B。
3．B
【分析】实验时应先打开K1 以除去装置内的空气，加热草酸亚铁晶体，分解生成水、CO、 CO2，②用于检验二氧化碳的生成，③用于除去二氧化碳，经无水氯化钙检验，在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，⑥可检验是否生成二氧化碳，以确定一氧化碳的生成 ，以此来解析；
【详解】A．③除去CO2，应选能和CO2能发生反应的氢氧化钠或氢氧化钡，碳酸氢钠不和二氧化碳反应，A错误；
B．实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B正确；
C．由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；
D．草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；
故选B。
4．A
【详解】①硫(或硫化物)煅烧得到SO2，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应；
②SO2经催化氧化再得到SO3中硫元素化合价升高，属于氧化还原反应；
③用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O＝H2SO4，反应中元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应；
答案选A。
5．C
【详解】A．Na与O2在加热条件下生成Na2O2，不是Na2O，A项错误；
B．FeS2在氧气中煅烧生成SO2，而不是SO3，B项错误；
C．SiO2和NaOH发生反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3和HCl发生反应：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+ H2SiO3↓，故题中的转化在给定条件下可以实现，C项正确；
D．电解MgCl2溶液实际上是电解水，生成H2和O2，不能得到金属Mg。电解熔融的MgCl2可以得到金属Mg，D项错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应制取氨气，A不选；
B．氨气为碱性气体，能和H2SO4反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，B不选；
C．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，导气管应插入到试管底部，C不选；
D．氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗能防倒吸，D选；
故选D。
7．A
【详解】A．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则丙是NO2、乙是NO，甲可能为氨气或氮气，A错误；
B．若A为硝酸，X为Fe元素，甲是Fe、乙是硝酸亚铁、丙是硝酸铁，B正确；
C．若甲为NaOH溶液，A为，乙为亚硫酸钠，丙是亚硫酸氢钠，氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，C正确；
D．若乙为，A是盐酸，甲是Na2S，丙为H2S；若乙为，A是氢氧化钠溶液，则甲为H2S，丙为Na2S，D正确；
故选A。
8．A
【详解】A．在空气中灼烧可将转化为气体，A项符合题意；
B．饱和亚硫酸氢钠溶液也可吸收，B项不符合题意；
C．通过蒸馏水会将转化为，不能达到除去的目的，C项不符合题意；
D．能被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会引入新杂质，D项不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A．反应物有铜、盐酸和空气，氯化铁作为催化剂，产物有氯化铜，根据元素守恒和电子守恒可得总反应方程式为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，故A正确；
B．该过程中FeCl3先将Cu氧化成Cu2+，自身被还原成Fe2+，之后氧气又将Fe2+氧化成Fe3+，所以FeCl3除了作为氧化剂，还是总反应的催化剂，故B错误；
C．在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，溶液中存在大量Fe2+，所以滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，故C正确；
D．化合物中正负化合价的代数和等于0，可知2a=b+c，故D正确；
综上所述答案为B。
10．C
【详解】由于可吸入颗粒物的污染指数最大，所以答案选C。
11．A
【详解】A．常温下，铁或铝与稀盐酸会发生置换反应，盐酸不能利用铁质或铝质容器贮存，A错误；
B．臭氧和氧气是同种元素组成的不同单质，两者属于同素异形体，B正确；
C．氯气可与钠、钾等金属发生反应生成金属氯化物，C正确；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、Al2O3等，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．2Al — 3H2，1molAl与足量氢氧化钠溶液反应，则产生1.5mol氢气，故A错误；
B．3NO2 + H2O =2 HNO3 + NO，1mol二氧化氮参加反应将产生NO，故B错误；
C．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，1mol过氧化钠参加反应只产生0.5mol氧气，故C正确；
D．3Fe +4 H2O(g) Fe3O4 +4 H2，1molFe参加反应生成氢气，故D错误。
综上所述，答案为C。
13．B
【详解】A．由题给信息和图中的物质可以判断，反应物为NH3，NO和NO2，生成物为N2和H2O两种无毒物质，再结合质量守恒定律可知，X、Y代表氮气和水，故A正确；
B．反应③中，根据化合价的变化规律可知，+4价N降低到+3价，+2价降低到0价，-3价升高到0价，因此，生成1mol氢离子，则同时生成1mol氮气，转移3mol电子，故B错误；
C．根据元素化合价是否发生变化，可判断出只有反应③、④属于氧化还原反应， 故C正确；
D．液氨蒸发吸收能量，导致其周围温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故D正确；
答案选B。
14．B
【分析】M不带电，铁的化合价为+2价，则M可能为FeO；Q带2个单位正电荷，化合价为+2价，则Q为Fe2+；R不带电，铁的化合价为0价，即R为铁单质。
【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，所以常温下，可用R材质容器储运浓硫酸，故A合理；
B．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，M不是Fe2+，所以M不能用K3[Fe(CN)6]溶液检验，故B不合理；
C．Fe2O3与稀HI溶液发生氧化还原反应，Fe2O3中的+3价铁被I-还原为Fe2+，故C合理；
D．从图中可以看出，在碱性溶液中可以生成，中铁为+6价，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D合理；
故选B。
15． 隔绝空气，防止 FeSO4 被氧气氧化 KSCN溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ B MgCO3、Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【详解】（1）①亚铁离子具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，糖衣可以隔绝空气，防止亚铁离子被氧气氧化，
故答案为隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化；
②硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，
故答案为KSCN溶液；
③硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,方程式为SO42 +Ba2+=BaSO4↓，
故答案为Ba2++SO42 =BaSO4↓；
④亚铁离子在水溶液中易水解，加盐酸增大氢离子浓度可以抑制水解，
故答案为B；
（2）①该药片能缓解胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，MgCO3、Al(OH)3与盐酸反应是有效成分，
故答案为MgCO3、Al(OH)3；
②氢氧化铝与胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
16． 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【详解】氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气：；氨气具有还原性，在催化剂条件下和氧气发生反应生成一氧化氮和水：；一氧化氮在常温下和氧气化合生成二氧化氮2NO+O2=2NO2；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
17． 还原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O NH4＋ + OH－= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4
【分析】本题主要考查含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。
【详解】（1）①N2→NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应；
②NO→NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
（2）①NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
②该离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；
（3）①根据图可知，Y为H2SO4；在自然环境中，SO2变为H2SO4的途径有两种：、，故X为SO3或H2SO3；
②尿素CO(NH2)2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3，说明尿素中N呈-3价，由于O呈-2价，H呈+1价，故可算得C呈+4价。
18．(1) 光导纤维 SiO2＋2CSi＋2CO↑
(2) 大于 3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 常温时铁、铝遇浓硝酸钝化 NH4NO3
【详解】（1）二氧化硅广泛存在与自然界中，其用途也非常广泛，可以用于制造光导纤维；粗硅的制备是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：；
（2）根据,且该反应必须用浓硫酸，所以还原0.9mol的硫酸所需硫酸大于1.8mol，即所需体积大于100mL;铜片不和稀硫酸反应，加入硝酸盐后相当于组成了稀硝酸，离子方程式为；
（3）硝酸见光易分解，需避光保存，方程式为：；铁铝遇浓硝酸钝化，可用铁罐或铝罐盛装；硝酸蒸汽与氨气反应生成的白烟是硝酸铵；
19．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu
(3) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
(4)2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2++ H2O+ CO2↑
(5)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2
(6)Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
【详解】（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜，属于铁置换铜的反应，该反应的离子方程式为Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu。
（3）刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为腐蚀液溶解铜，生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据(2)，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
（4）用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2++ H2O+ CO2↑。
（5）第二步反应即铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；
（6）将该黑色固体溶于盐酸中生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子反应方程式为Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O。
20． 漂白性 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 酸性高锰酸钾溶液或者氯水或者硫化钠溶液 或或S 酸性高锰酸钾溶液褪色或氯水褪色或溶液变浑浊 acd 1：1
【详解】(1) ①能使品红溶液褪色，体现的化学性质是漂白性，故答案为：漂白性；
②已知属于钠盐，实验室用亚硫酸钠和硫酸来制备SO2，故转化为的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
③SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，转化为，SO2能与氯气和水发生反应SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，而使氯水褪色，SO2通入水中反应生成H2SO3，H2SO3能与Na2S反应生成H2S，H2S能与SO2反应生成S单质，使Na2S溶液变浑浊，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；；酸性高锰酸钾溶液褪色；或者氯水；；氯水褪色；或者硫化钠溶液，S；溶液变浑浊；
(2) ①a．硫和硒在元素周期表中位于同一主族，故硒原子的最外层有6个电子，a正确；
b．硫和硒在元素周期表中位于同一主族，且硒位于硫的下一周期，故硒元素的非金属性弱于硫元素的非金属性，b错误；
c．SO2属于酸性氧化物，故属于酸性氧化物，c正确；
d．过程ⅰ即Se变为SeO2，故硒被氧化，d正确；
故答案为：acd；
②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是，反应中1mol失去4mol电子，而过程ⅰ中1mol则得到4mol电子，根据电子守恒可知，理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1。
21． n(Cl) = 0.06L×1.0mol·L-1=0.06mol，m(Fe) = 3.25g – 0.06 mol×35.5g·mol-1= 1.12g 故 n(Fe) = 1.12g/56g·mol-1=0.02 mol，所以n(Fe)∶n(Cl) =0.02∶0.06 = 1∶3，即x = 3 0.80 SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO42-+ 5H2O + 3Cl-； 3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2 2FeO42-+ 6e-+ 8H2O = 2Fe(OH)3+10OH-
【详解】（1）n(Cl) = 0.06L×1.0mol·L-1= 0.06mol ，m(Fe) = 3.25g – 0.06 mol×35.5g·mol-1= 1.12g ，故 n(Fe) = 1.12g/56g·mol-1=0.02 mol 所以 n(Fe)∶n(Cl) = 0.02∶0.06 = 1∶3，即x = 3；
（2）氯化亚铁和氯化铁的混合物的样品中氯化亚铁物质的量为xmol，氯化铁的物质的量为ymol，则有(x+y)/(2x+3y)="1:2.8" ，解x：y=1:4，则氯化铁的物质的量分数为4/（1+4）=0.80；
（3）二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，铁离子被还原为亚铁离子。离子方程式为：SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（4）次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用氯化铁于次氯酸家在强碱条件下反应制取高铁酸钾，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO42-+ 5H2O + 3Cl-；锌在碱性条件下失去电子生成氢氧化锌，电极反应为：3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2；高铁酸钾做正极，得到电子，生成氢氧化铁，电极反应为：2FeO42-+ 6e-+ 8H2O = 2Fe(OH)3+10OH-。
22．(1) 雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4 ，2H2SO3 + O2 =4H++ ，所以pH随时间延长而c(H+) 增大，pH下降 变小 H2SO3 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl
(2)C
(3)ABD
(4)Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O、2CaSO3 + O2 + 4H2O = 2(CaSO4·2H2O)
【详解】（1）①表中数据可以看出，pH在降低，酸性增强，其原因为二氧化硫溶于水形成亚硫酸，雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4，，所以pH随时间延长而c(H+) 增大，pH下降，故填雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4，，所以pH随时间延长而c(H+) 增大，pH下降；
②二氧化硫溶于水形成亚硫酸，而自来水消毒时残留的Cl2或者O3氧化亚硫酸，生成了酸性更强的硫酸，所以pH会变小，酸性增强，其反应为，故填变小；；
（2）酸雨产生主要是因为二氧化硫或氮氧化物溶于雨水造成的，减少硫氧化物和氮氧化物的排放可以减少酸雨；
①少用煤作燃料，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放；②把工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫和氮氧化物的排放；③燃料脱硫的方式是在如燃煤中加入石灰石或石灰，发生反应，可以减少二氧化硫的排放；④在已酸化的土壤中加石灰只能改变土壤的酸性，不能减少二氧化硫的排放；⑤开发新能源，以替代化石燃料，可以减少二氧化硫的排放；综上所述，减少酸雨产生的途径可采用的措施是①③⑤，故填C；
（3）酸雨中含有和；
A．酸雨中的和能腐蚀建筑物，故A选；
B．酸雨导致土壤中酸性物质过多，使植物不能充分吸收养分，导致花草树木枯萎，故B选；
C．洪涝灾害与酸雨无关，故C错误；
D．因为大量二氧化硫和氮氧化物的排放形成酸雨，使人类的生存环境恶化，故D选；
故填ABD；
（4）火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，从二氧化硫到石膏，硫的化合价从+4价变为+6价，其反应为、，故填、。
答案第1页，共2页
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