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第一章易错题与重难点
易错点一、一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后
当一种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀;若不会，则一开始就会出现气体或沉淀。
典例1：（2023·浙江绍兴·九年级期末）往含有硝酸钙和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在下图中画出混合溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的曲线，并说明理由。（已知硝酸钙和硝酸钠在溶液中显中性）
【答案】，理由：碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，随碳酸钠的加入，溶液pH由小于7增加，至等于7，是因为碳酸钠与硝酸反应后，硝酸减少溶液的pH增大，当硝酸完成反应时pH等于7，碳酸钠与硝酸钙反应时，因硝酸钙是中性，生成的硝酸钠溶液也是中性的，所以溶液的pH仍为7，保持不变，待硝酸钙完全反应后，继续加碳酸钠，因碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液pH又增大至大于7。
【解析】往含有硝酸钙和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，随碳酸钠的加入，溶液pH由小于7增加，至等于7，是因为碳酸钠与硝酸反应后，硝酸减少溶液的pH增大，当硝酸完成反应时pH等于7，碳酸钠与硝酸钙反应时，因硝酸钙是中性，生成的硝酸钠溶液也是中性的，所以溶液的pH仍为7，保持不变，待硝酸钙完全反应后，继续加碳酸钠，因碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液pH又增大至大于7，故图像为，理由：碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，随碳酸钠的加入，溶液pH由小于7增加，至等于7，是因为碳酸钠与硝酸反应后，硝酸减少溶液的pH增大，当硝酸完成反应时pH等于7，碳酸钠与硝酸钙反应时，因硝酸钙是中性，生成的硝酸钠溶液也是中性的，所以溶液的pH仍为7，保持不变，待硝酸钙完全反应后，继续加碳酸钠，因碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液pH又增大至大于7。
变式1：（2022九上·玉环期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是________；
（2）C点处溶液的pH________7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
【答案】（1）氯化钠和氯化铜 （2）＞
【解析】将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要在盐酸反应完全后才开始产生；
（1）A点溶液为盐酸刚好完全反应的图像，溶液中溶质为氯化铜和氯化钠；
（2）C点为氢氧化钠过量的反应，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，呈碱性，pH大于7；
变式2：（2022九上·衢州期中）往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为________；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是________。
【答案】（1）2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O
（2）依据图示信息，与稀硝酸反应的碳酸钠的质量=50g×21.2%=10.6g ，与硝酸钙反应的碳酸钠的质量=100g×21.2%=21.2g
解：设稀硝酸与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为 x，生成 CO2 的质量为 y
2HNO3+ Na2CO3= 2NaNO3+ CO2↑+ H2O
106 170 44
10.6 x y
解得x=17g，y=4.4g
设硝酸钙与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为 m，生成碳酸钙的质量为n。
Ca(NO3)2 + Na2CO3= 2NaNO3 + CaCO3↓
106 170 100
21.2g m n
解得m=34g，n=20g
c 点所得溶液的溶质质量分数为=
答：c 点所得溶液的溶质质量分数为 15.7%。
（3）c 点之后反应已经完成，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠不会参与反应，而碳酸钠溶液显碱性，所以 c 点后溶液呈碱性。pH 大于 7。
【解析】（1）往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，所以 a→b 段发生反应的化学方程式为 2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O ；
变式3：（2023九上·乐清期中）小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）碳酸钠属于 (选填“盐”或“碱”)。
（2）废液中含有的溶质是 (写化学式)。
（3）图象中的a点数值是 。
（4）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克
【答案】（1）盐
（2）HCl、CaCl2
（3）0.88
（4）解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x
CaCl2+ NaCO3=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
x 5克
x=5.3克
溶液质量是 =50克
B点质量应标20克+50克=70克
【解析】（1）根据碳酸钠属于盐类物质分析；
（2）根据实验室制二氧化碳反应后的废液中一定含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据反应的碳酸钠的质量利用方程式中物质间质量比计算产生二氧化碳质量分析；
（4）根据生成碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量，再由b为消耗总的碳酸钠溶液质量和计算b的值分析。
【解答】（1）碳酸钠属于盐类物质；
（2）废液逐滴加入碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀 ，说明碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳气体，然后与氯化钙反应生成碳酸钙，即废液中含有盐酸和氯化钙；
（3）图像中a点为碳酸钠与盐酸恰好完全反应，消耗碳酸钠质量为20g×10.6%＝2.12g，设生成二氧化碳质量为x
2HCl+ Na2CO3=2NaCl+H2O+ CO2
106 44
2.12g a
106:44=2.12g:a
a=0.88g
易错点二、复分解反应的条件在应用中常被忽略，误认为反应都能进行
复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成，且在酸碱盐的性质中，碱与盐反应时，碱和盐必须都可溶。
典例1：（2023九上·杭州期末）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
【答案】C
【解析】当有水、气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生，据此分析判断。
【解答】A.La2O3和HCl反应，生成 LaCl3 和H2O，故A正确不合题意；
B.La(OH)3和HCl反应，生成LaCl3 和H2O，故B正确不合题意；
C.NaCl和La(OH)3，二者没有沉淀、水或气体生成，不能反应，故C错误符合题意；
D.La和HCl，可生成 LaCl3 和H2，故D正确不合题意。
变式1：（2022·浙江·舟山市九年级阶段练习）硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（ ）
A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸
C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠
【答案】D
【解析】A、硫酸钾和硝酸钡两种溶液混合会反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误；
B、氢氧化钾和硝酸两种溶液混合会反应生成水和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误；
C、碳酸钾和硝酸钙两种溶液混合会反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误；
D、氯化钾和硝酸钠两种溶液混合不会发生反应，不能制取硝酸钾，故正确。
变式2：（2022·浙江嘉兴·九年级期末）下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（ ）
A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl
C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3
【答案】C
【解析】A. Ba(OH)2属于碱，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意；
B. Na2CO3是一种碳酸盐，能与酸反应，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意；
C. MgSO4；NaNO3；KCl在酸性无色溶液中大量共存，此选项符合题意；
D. Cu(NO3)2溶液是蓝色的，此选项不符合题意。故选C。
变式3：我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型,其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型,请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有( )个
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg(OH)2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH.
A.3 B.4 C.5 D.6
【答案】A
【解析】根据复分解反应条件分析，要发生复分解反应需在溶液中交换成分，生成物有水或气体或沉淀。
①K2CO3+CaCl2 生成物有碳酸钙沉淀，可以发生复分解反应；②H2SO4+KCl生成物没有水或气体或沉淀生成，不能发生反应；③CuO+HCl 生成物有水生成，可以发生复分解反应； ④Fe+CuSO4能发生反应但不属于复分解反应；⑤CO2+NaOH 不属于复分解反应；⑥K2SO4+BaCl2 生成物有沉淀生成，可以发生复分解反应； ⑦Mg(OH)2+CuSO4 氢氧化镁为沉淀，不能发生复分解反应； ⑧BaCO3+NaOH 碳酸钡为沉淀，不能发生复分解反应；
重难点三、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证
正确判断溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系:
pH>7,溶液呈碱性;
pH=7,溶液呈中性;
pH<7，溶液呈酸性。
再根据生成物和反应物哪种过量来判断，注意沉淀和气体、水均不算溶质
典例1：（2022九上·瑞安期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水 （2）稀硫酸 （3）Na2SO4、H2SO4
【解析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
变式1：（2022·浙江绍兴九年级期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【解析】A、由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；
B、当滴入液体5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；
C、当滴入液体9mL时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确；
D、当滴入液体7mL时，溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确。故选D
变式2：（2021九上·萧山期中）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）仪器 A 中溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）图乙中 d 点所示溶液中的溶质是
（3）下列说法正确的是
A．图乙中c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加
B．图丙中 e→f 变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物.
【答案】（1）HCl （2）NaCl、HCl （3）B；C
【解析】由反应中溶液pH的变化确定原溶液为氢氧化钠溶液，滴加溶液为盐酸及反应过程中溶液pH确定溶质成分分析。
（1）由乙图可知，该实验是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，则仪器 A 中溶液的溶质是HCl 。
（2）图乙中 d 点溶液pH小于7，说明盐酸过量，则所示溶液中的溶质是 NaCl、HCl 。
（3）图乙中c→d时反应结束，所示溶液中NaCl 的质量不再增加，A不正确； 图丙中 e→f 温度升高，可说明该反应是放热反应 ，B正确； d点溶液溶质成分为氯化钠和氯化氢，因氯化氢为气体，则取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 ，C正确。
变式3：利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是______（填化学式）。a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是______。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）NaCl、c；
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（3）设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
解得：x=0.73g，y=1.17g
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为：×100%=2.92%；
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=1.95%。
【解析】（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是NaCl；a、b、c三溶液中，c溶液显酸性，能使石蕊试液变红色。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
重难点四、碳酸根和硫酸根离子的检验
氯化银、硫酸钡、碳酸钡均为白色沉淀，且碳酸根与氢氧根的沉淀可以与酸反应溶解，且酸要过量，若不过量不能根据沉淀溶解完来判断是否有硫酸根沉淀，
典例1：（2022·浙江台州·九年级期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式____________。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有__________。
【答案】Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2
【解析】（1）碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则说明生成的沉淀只有碳酸钡，生成碳酸钡的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则说明生成的沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。
变式1：（2022·浙江台州·九年级期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式____________。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有__________。
【答案】Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2
【解析】（1）碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则说明生成的沉淀只有碳酸钡，生成碳酸钡的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则说明生成的沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。
变式2：（2022九上·绍兴期末）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钠中的一或几种，现进行下列实验操作：
⑴将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液。
⑵向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上实验事实推断，该白色粉末中一定有________，可能有________，一定没有 ________
【答案】硫酸钠、碳酸钠；氯化钠；硫酸铜、氯化银
【解析】（1）硫酸铜溶液显蓝色，氯化银是不溶于水的白色沉淀；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。
【解答】（1）将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液。
（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
变式3：（2022九上·天台月考）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。
Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中：
（1）一定存在的物质是________；
（2）可能存在的物质是________；若步骤(Ⅱ)所添加试剂改用________，就可确定该物质。
【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
（2）NaCl；稀硝酸
【解析】根据硫酸铜溶液 呈蓝色，碳酸钡沉淀溶于酸，硫酸钡不溶于酸及氯离子的验证方法分析。
【解答】Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，说明一定没有溶液呈蓝色的硫酸铜；
Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生，说明沉淀含有碳酸钡和硫酸钡，则粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；
Ⅲ：Ⅱ过滤得到的滤液中有碳酸钡与盐酸反应生成的氯化钡，滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能证明原粉末中成分；
（1）一定存在的物质为 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 ；
（2）可能存在氯化钠，若要验证氯化钡则不能在验证其他物质过程中引入氯离子，所以 步骤(Ⅱ)所添加试剂改 用稀硝酸才不会影响物质的验证。
重难点五、氢氧化钠变质程度的检验
实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。
过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。
注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
典例1：（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为. 变质。
【答案】（1）碳酸钠 （2）部分(或不完全)
【解析】根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，加入氯化钡溶液证明碳酸钠同时除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠的碱性证明其存在分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；
（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
变式1：（2022九上·浙江期末）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：_______________________。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是_______________________。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由________________________________________________。
【答案】（1）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的PH值
（2）检验并除去溶液中的碳酸钠（或碳酸根离子）
（3）不正确，8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样。（无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样）（其他合理答案也给）
【解析】（1）测定滤液 pH方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的PH值 ；
（2）碳酸钠溶液能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因碳酸钠溶液也呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，所以加过量氯化钡是为了检验并除去溶液中的碳酸钠 ；
（3）8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样，所以通过计算不能证明氢氧化钠是否变质；
变式2：（2022九上·台州期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由： 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。（图在答题纸上）
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【解析】（1）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，也能使酚酞试液变红，则无论氢氧化钠是否变质，酚酞试液都会呈现红色。
（2）白色沉淀应该是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，上层清液滴入酚酞呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠。既然碳酸钠和氢氧化钠同时存在，那么肯定固体部分变质。
【解答】（1）我认为小柯观点不正确，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质。
（3）稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，气体的质量保持不变，如下图所示：
变式3：（2022九上·杭州期中）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)
【交流讨论】乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因： (写一点)。
（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数，“操作I”的名称是 ；
（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为 ；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收
（3）过滤
（4）47%；偏小
【解析】（1）根据 氢氧化钠在空气中变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据产生二氧化碳中含有水影响结果分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据产生碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数，若碳酸钙质量偏大，则氢氧化钠质量偏小分析。
【解答】（1） 氢氧化钠在空气中变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）方案二D装置产生CO2带出的水蒸气也会被E装置的碱石灰吸收，影响实验结果；
（3）“操作I”为固体和溶液的分离操作，名称是过滤；
（4）由实验可知，加入氯化钙后产生碳酸钙质量为1克，设碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 1g
106：100=x：1g
x=1.06g
则氢氧化钠质量分数为；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，f会使沉淀附带溶液中成分而偏大，导致测得的样品中碳酸钠质量偏大，氢氧化钠的质量分数偏小。
1.（2022九上·西湖期末）下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
【答案】D
【解析】根据反应过程中溶液pH的变化情况判断实验是将氢氧化钠加入盐酸中，再通过反应过程中pH的数值判断反应进程分析。
A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；
B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意；
C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意；
D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意；
2．（2023九上·嘉兴期末）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（ ）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
【答案】B
【解析】根据验证氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的性质验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】 ①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化 不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行；
3.（2022·浙江宁波·一模）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【答案】C
【解析】A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；
C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确；
D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
4.（2021·余杭模拟）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“ ”表示________（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：________。
【答案】CO32-；取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。
【解析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水及碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，要证明碳酸钠中不含氢氧化钠，需先除去碳酸钠再证明氢氧化钠分析。
【解答】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，变质后为钠离子和碳酸根离子，根据反应前后粒子种类可知， “ ”表示 CO32- ；要检验试剂完全变质，即需证明不含氢氧化钠，要先加氯化钙或氯化钡溶液等将碳酸钠除去，然后利用氢氧化钠的碱性加以验证。
5.（2022·浙江杭州·一模）如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是___________。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是___________。
【答案】先有气泡产生，后有浑浊现象（或沉淀生成） 氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3）
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若盐酸过量，溶液中有氯化钙、盐酸；若两者恰好完全反应，溶液中只有氯化钙；若碳酸钙过量，溶液中只有氯化钙；加入碳酸钠后，由图乙可知，一开始pH逐渐变大，一段时间后pH一直为7，说明碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象为：先有气泡产生，后有浑浊现象（或沉淀生成）；
（2）由图乙可知，当加入a mL Na2CO3溶液时，溶液的pH大于7，说明含有氯化钠、碳酸钠。
6．（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【解析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
7.（2022九上·湖州期末）某科学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图，如下图，其中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个生成沉淀（沉淀为大理石的主要成分），则填入的两种离子是________，其中有气体生成的化学反应方程式可以为________。
【答案】NH4+和 Ca2+；NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑
【解析】根据铵根离子和氢氧根离子能产生氨气、碳酸根离子和钙离子可产生碳酸钙分析。
铵根离子和氢氧根离子反应能产生氨气，碳酸根离子和钙离子能生成碳酸钙；产生氨气的化学方程式可以是氯化铵与氢氧化钠的反应，方程式为NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑。
8．（2022·浙江衢州·九年级期末）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将_______；
A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的_______；
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为_______。
【答案】B 复分解反应 NaCl、NaOH
【解析】（1）由图可知，图像的起点位置pH<7，溶液显酸性，则实验操作过程是将氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中，故选B；
（2）该反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）当时间为60秒时，溶液的pH>7，溶液显碱性，即氢氧化钠溶液过量，则溶液中的溶质为NaCl、NaOH。
9.（2022九上·浙江期末）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：_______________________。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是_______________________。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由________________________________________________。
【答案】（1）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的PH值
（2）检验并除去溶液中的碳酸钠（或碳酸根离子）
（3）不正确，8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样。（无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样）（其他合理答案也给）
【解析】（1）测定滤液 pH方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的PH值 ；
（2）碳酸钠溶液能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因碳酸钠溶液也呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，所以加过量氯化钡是为了检验并除去溶液中的碳酸钠 ；
（3）8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样，所以通过计算不能证明氢氧化钠是否变质；
10．（2022九上·义乌期中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 (用化学方程式表示)
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 错误
B.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想 II 正确
c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用 途是 (填一种即可)。
【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O；I；酚酞变红；做钾肥等
【解析】根据氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氢氧化钾能使酚酞变红分析。
【解答】 【查阅资料】 氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，方程式为 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。
【进行实验】a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 ，有气泡产生，说明固体中一定含碳酸钾，即假设 I 错误。B.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，要证明 猜想 II 正确 ，还需验证氢氧化钾的存在， c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，溶液呈红色则可证明含氢氧化钾。
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3中含有植物所需钾元素，在农业上可作钾肥。
11．有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有______；
（2）该样品中一定存在的物质是______。
【答案】BaCO3、Mg(OH)2 Na2SO4
【解析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种物质组成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入过量稀硝酸，充分反应后沉淀全部溶解，生成气体，说明沉淀中含有碳酸盐，应为碳酸钙，沉淀中还可能含有氢氧化镁，说明原混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸镁；得到的无色滤液，说明原混合物中不含硝酸铜；无色滤液中加入过量的氢氧化钡溶液，得到白色沉淀B，加入过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，则原混合物中一定含有硫酸钠；还含有能与稀硝酸反应的沉淀，同时还应生成了溶于酸的氢氧化镁沉淀或碳酸钡沉淀。
由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物质有：BaCO3、Mg(OH)2；
（2）该样品中一定存在的物质是Na2SO4。
12．（2022·浙江宁波·中考真题）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为___________。
（2）白色固体M的成分是___________。
【答案】AgCl 、、
【解析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
13.（2021九上·金华月考）根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是________。
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为________ 。
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。
综合分析有关实验的现象回答：
①无色滤液b一定呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是________，请你设计实验证明该溶质是否存在。你的实验操作是________。
【答案】（1）C （2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
（3）中；硫酸钾；取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有
【解析】（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或气体，或水，硫酸钾与稀硫酸不能生成沉淀，或气体，或水，所以不发生反应；
（2）试管B中稀硫酸与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
（3）①根据图示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸钡和碳酸钡，说明硫酸不足，因此溶液不显酸性，又溶液中有酚酞，说明无色滤液b不显碱性，所以显中性；
②无色滤液b中加入过量稀硫酸无气体有无沉淀可知可能含有的溶质是硫酸钾，证明硝酸钾存在，可取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有．
14．（2022·浙江金华·九年级期末）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是___________。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是___________。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量__________。
【答案】有气泡生成 Na2CO3、NaCl 解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。
x=11.1g
答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g。
【解析】（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以充分振荡，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡生成。
（2）图中a点时，是加入的碳酸钠过量，此时烧杯溶液中的溶质是剩余的Na2CO3、生成的NaCl。
15．（2021九上·兰溪月考）取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是 （填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为 g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
【答案】（1）HCl NaCl
（2）0.8
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；
所得溶液的质量：20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数：。
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，据此分析此时的溶质种类；
（2）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量分别计算出参加反应的氢氧化钠和生成氯化钠的质量；
（3）用混合物的质量减去氢氧化钠的质量得到其中氯化钠的质量，再与生成氯化钠的质量相加得到溶质质量，将20g与加入稀盐酸的质量相加得到溶液质量，最后计算出溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为HCl和NaCl 。
（2）根据图像可知，当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为10g。
设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x
；
解得： x=1.17g，y=0.8g。
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；
所得溶液的质量：20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数：。
16.（2021九上·余姚月考）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是________。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
【答案】（1）5
（2）稀盐酸先与碳酸钠反应
（3）设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3＋ CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 5g
＝
x＝5.55g
原滤液中CaCl2的质量分数＝ ×100%＝11.1%
答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
【解析】（1）曲线的最高点所对的值就是生成沉淀的最大量；
（2）因为溶液中有剩余的稀盐酸，所以加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（3）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据生成沉淀碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化钙的质量，最后根据计算即可。
17．（2022·浙江温州·一模）小明用如图装置确定氢氧化钠固体的变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为215.3克。分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表。
实验序号 1 2 3
固体质量（克） 6 12 18
稀硫酸质量（克） 50 50 50
电子天平示数（克） 270.2 275.1 281.1
（1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是______。
（2）计算固体中碳酸钠的质量分数。
（3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，其原因是______。
【答案】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应；
（2）解：第一次实验中生成的二氧化碳气体为（6+50+215.3-270.2）g=1.1g，第二次加入固体质量为第一次的两倍，产生二氧化碳质量为（12+50+215.3-275.1）g=2.2g，说明6g固体中的碳酸钠完全反应生成二氧化碳质量为1.1g。
设6g固体中碳酸钠的质量为x
x=2.65g
固体中碳酸钠的质量分数为：
（3）反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大
【解析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质。
（2）解析见答案。
（3）因为反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大，所以会导致测出二氧化碳的质量偏小，计算出来的碳酸钠质量分数也偏小。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第一章易错题与重难点
易错点一、一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后
当一种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀;若不会，则一开始就会出现气体或沉淀。
典例1：（2023·浙江绍兴·九年级期末）往含有硝酸钙和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在下图中画出混合溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的曲线，并说明理由。（已知硝酸钙和硝酸钠在溶液中显中性）
变式1：（2022九上·玉环期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是________；
（2）C点处溶液的pH________7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
变式2：（2022九上·衢州期中）往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为________；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是________。
变式3：（2023九上·乐清期中）小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）碳酸钠属于 (选填“盐”或“碱”)。
（2）废液中含有的溶质是 (写化学式)。
（3）图象中的a点数值是 。
（4）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克
易错点二、复分解反应的条件在应用中常被忽略，误认为反应都能进行
复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成，且在酸碱盐的性质中，碱与盐反应时，碱和盐必须都可溶。
典例1：（2023九上·杭州期末）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
变式1：（2022·浙江·舟山市九年级阶段练习）硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（ ）
A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸
C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠
变式2：（2022·浙江嘉兴·九年级期末）下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（ ）
A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl
C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3
变式3：我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型,其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型,请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有( )个
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg(OH)2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH.
A.3 B.4 C.5 D.6
重难点三、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证
正确判断溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系:
pH>7,溶液呈碱性;
pH=7,溶液呈中性;
pH<7，溶液呈酸性。
再根据生成物和反应物哪种过量来判断，注意沉淀和气体、水均不算溶质
典例1：（2022九上·瑞安期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
变式1：（2022·浙江绍兴九年级期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
变式2：（2021九上·萧山期中）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）仪器 A 中溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）图乙中 d 点所示溶液中的溶质是
（3）下列说法正确的是
A．图乙中c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加
B．图丙中 e→f 变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物.
变式3：利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是______（填化学式）。a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是______。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
重难点四、碳酸根和硫酸根离子的检验
氯化银、硫酸钡、碳酸钡均为白色沉淀，且碳酸根与氢氧根的沉淀可以与酸反应溶解，且酸要过量，若不过量不能根据沉淀溶解完来判断是否有硫酸根沉淀，
典例1：（2022·浙江台州·九年级期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式____________。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有__________。
变式1：（2022·浙江台州·九年级期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式____________。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有__________。
变式2：（2022九上·绍兴期末）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钠中的一或几种，现进行下列实验操作：
⑴将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液。
⑵向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上实验事实推断，该白色粉末中一定有________，可能有________，一定没有 ________
变式3：（2022九上·天台月考）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。
Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中：
（1）一定存在的物质是________；
（2）可能存在的物质是________；若步骤(Ⅱ)所添加试剂改用________，就可确定该物质。
重难点五、氢氧化钠变质程度的检验
实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。
过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。
注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
典例1：（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为. 变质。
变式1：（2022九上·浙江期末）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：_______________________。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是_______________________。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由________________________________________________。
变式2：（2022九上·台州期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由： 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。（图在答题纸上）
变式3：（2022九上·杭州期中）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)
【交流讨论】乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因： (写一点)。
（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数，“操作I”的名称是 ；
（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为 ；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
1.（2022九上·西湖期末）下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
2．（2023九上·嘉兴期末）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（ ）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
3.（2022·浙江宁波·一模）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
4.（2021·余杭模拟）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“ ”表示________（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：________。
5.（2022·浙江杭州·一模）如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是___________。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是___________。
6．（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
7.（2022九上·湖州期末）某科学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图，如下图，其中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个生成沉淀（沉淀为大理石的主要成分），则填入的两种离子是________，其中有气体生成的化学反应方程式可以为________。
8．（2022·浙江衢州·九年级期末）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将_______；
A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的_______；
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为_______。
9.（2022九上·浙江期末）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：_______________________。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是_______________________。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由________________________________________________。
10．（2022九上·义乌期中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 (用化学方程式表示)
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 错误
B.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想 II 正确
c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用 途是 (填一种即可)。
11．有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有______；
（2）该样品中一定存在的物质是______。
12．（2022·浙江宁波·中考真题）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为___________。
（2）白色固体M的成分是___________。
13.（2021九上·金华月考）根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是________。
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为________ 。
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。
综合分析有关实验的现象回答：
①无色滤液b一定呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是________，请你设计实验证明该溶质是否存在。你的实验操作是________。
14．（2022·浙江金华·九年级期末）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是___________。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是___________。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量__________。
15．（2021九上·兰溪月考）取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是 （填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为 g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
16.（2021九上·余姚月考）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是________。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
17．（2022·浙江温州·一模）小明用如图装置确定氢氧化钠固体的变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为215.3克。分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表。
实验序号 1 2 3
固体质量（克） 6 12 18
稀硫酸质量（克） 50 50 50
电子天平示数（克） 270.2 275.1 281.1
（1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是______。
（2）计算固体中碳酸钠的质量分数。
（3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，其原因是______。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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