化学苏教版(2019)必修第一册 3.1.2氯气的性质与应用 课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
3.1.2 氯气的性质与应用
合理地使用氯气，它会造福于人类的生活
收集满氯气的集气瓶
展示一瓶氯气，
总结其物理性质
闻气味正确操作
打开盛有氯气的集气瓶的盖玻片，用手掌在瓶口上方轻轻扇动，是少量氯气飘进鼻孔。
物理性质：一种黄绿色，
有刺激性气味的气体。
氯气易液化，在加压的条件下，氯气转化为液态，可储存在钢瓶。
氯气在水中的溶解度怎么样呢？如何证明？小组讨论，画出实验装置图。
现象：塑料瓶变瘪，说明氯气可溶于水。
现象：试管液面
上升
【演示实验】用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。
氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。
小结
一、氯气的物理性质
黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，氯气的密度比空气大，易液化-液氯---纯净物
氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。
画出氯原子的原子结构示意图
易得到一个电子，达到8e-稳定结构，
化学性质很活泼
1．与金属单质反应
演示实验（教材实验探究）
钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟
铁丝在氯气中燃烧，生成大量棕褐色烟
铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色烟
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3
点燃
Cu + Cl2 ===CuCl2
点燃
一般，金属与氯气反应，生成高价态氯化物。如与Fe反应，生成的是FeCl3
思考：金属与氯气的反应产物从价态角度看有什么特点？
2．与非金属单质反应
氯气与氢气反应
点燃条件下
光照条件下
点燃条件下：安静燃烧，发出苍白色火焰；产生白雾
光照条件下：发生爆炸，产生白雾
H2 + Cl2 ===2HCl
点燃
工业上利用电解饱和食盐水生成的氢气和氯气，在利用氢气与氯气在点燃条件下制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。
我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？
假设氯气能与水发生反应，那么产物可能是什么呢？
利用桌上的试剂和仪器装置完成学案上实验探究，并记录现象及结论。
探究氯气与水反应，氯水成分分析
黄绿色
氯水中有氯气
干燥布条不褪色，湿润布条褪色
氯气没有漂白性，可能氯气与水反应生成的物质具有漂白性
新制氯水滴在pH试纸上，先变红后褪色；
稀盐酸滴在pH试纸上，变红，不褪色
新制氯水呈酸性，具有漂白性；稀盐酸呈酸性，但不具有漂白性
有白色沉淀
新制氯水中存在氯离子
总结
氯水成分：Cl2、HClO、Cl-、H+
3．氯气与水反应
Cl2＋H2O HCl＋HClO
次氯酸的性质
①次氯酸是一种弱酸；
②强氧化性-----具有漂白性
③不稳定性-----见光易分解
2HClO O2↑+ 2HCl
①氯水如何保存？
②工业上为什么不用HClO作漂白剂
4．与碱反应
【演示实验】向一瓶氯气的集气瓶中，倒入适当的氢氧化钠溶液，观察现象。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
与氢氧化钙反应
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸钙
工业上就是利用这个反应用氯气和石灰乳来制取漂白粉。
漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
小结
二、氯气化学性质
1．氯气与金属单质反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2．氯气与非金属单质（氢气）反应
3．与水反应
Cl2＋H2O HCl＋HClO
次氯酸性质
2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3
点燃
Cu + Cl2 ===CuCl2
点燃
H2 + Cl2 ===2HCl
点燃
点燃条件下：安静燃烧，发出苍白色火焰；
光照条件下：发生爆炸
①次氯酸是一种弱酸；
②强氧化性-----具有漂白性
③不稳定性-----见光易分解
2HClO O2↑+ 2HCl
4．氯气与碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
工业上石灰乳与氯气反应制取漂白粉。
漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
三、氯气的用途
①人躲到较高的地方去 ---因为氯气密度比空气大；
②用沾有肥皂水的软布蒙面---因为氯气可以与碱反应
(1)自来水用氯气消毒原理
(2)假如我们碰上氯气泄漏，我们怎么自保？利用今天学习的知识，谈谈你的看法。