课件8张PPT。第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60（第1课时）
学习目标1.能说出金刚石和石墨的物理性质和用途。
2.能列举物质的结构、性质及用途之间的关系。学习重难点分辨同种元素组成的不同物质。 你一定见过璀璨夺目的钻石吧,它无色透明,深受大家喜爱!但是它的孪生兄弟石墨却是铅笔芯的主要成分,它们之间差异如此大,你知道这是怎么回事吗?探究问题一:碳单质的物理性质
1.观察金刚石样品,试描述它的物理性质。2.用镶有金刚石的玻璃刻刀刻划玻璃,你会发现什么?这体现了金刚石的什么性质?3.观察石墨样品(如碳棒)的外观,并用手触摸,试描述它的物理性质。深灰色固体,且有滑腻感。4.把一支6B铅笔和导线连接(如右图所示)接通电源后,灯泡是否发亮?这个实验说明了什么?思考: 如果有一把长期不用而生锈的铁锁,想一想,怎样轻易打开它呢?探究问题二:木炭和活性炭的吸附性
1.小组合作完成课本P107实验6-1,注意观察实验现象并完成下表。2.通过上述实验可知活性炭有什么性质?利用这一性质,活性炭有什么用途?红色逐渐消失吸附物理★学习小结1.金刚石、石墨的物理性质和用途的比较:2.物质的结构 物质的性质 物质的用途。★误区警示
1.由同种元素组成的物质不一定是单质。如由磷元素组成的单质有红磷和白磷;由氧元素组成的单质有氧气和臭氧;由碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60和碳纳米管等。
2.碳原子排列方式不同,决定碳单质的物理性质不同。
3.同种元素组成的物质可能是单质,也可能是混合物,但一定不是化合物。
4.吸附性是物质的物理性质,吸附过程是物理变化。吸附剂与物质的接触面积越大,吸附能力越强。
5.“碳”是元素名称,指元素;“炭”是指碳元素组成的部分物质,如木炭、活性炭等。课件10张PPT。第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60（第2课时）
学习目标1.能列举几种碳单质并说出它们的化学性质。
2.能判断含氧化合物里的氧被夺去的反应是还原反应。
学习重难点书写碳与金属氧化物的化学方程式。 有一天英国著名化学家戴维去托斯卡纳伯爵的别墅做客,饭后,伯爵就问戴维钻石是由什么元素组成的,能否做实验给他看。戴维最擅长做化学实验,他指着伯爵戒指上的钻石问:“您能贡献出这颗钻石让我来做实验给您看吗?”伯爵表示愿意,但要求实验必须令人心悦诚服,否则要戴维折价赔偿。如果你是戴维,你会怎么做这个实验呢?探究问题一:常温下,碳能否跟氧气或水反应?
1.观察课本P110图6-8的古画。小组讨论为什么年代久远的古画,画面基本不变色。2.利用上面得出的结论分析下面两个现象的原因:
①铁路上的枕木铺轨前,将其表面烧焦。
②钻石恒久远,一颗永流传。探究问题二:改变温度,碳与氧气反应
碳和氧气反应的生成物与反应物的质量比有关:
(1)碳和氧气的质量比为3∶8时,生成物是 ;?
(2)碳和氧气的质量比为 时,生成物是 ;?
(3)碳和氧气的质量比为3∶8~ 之间时,生成物
。二氧化碳3∶4一氧化碳3∶4既有二氧化碳又有一氧化碳探究问题三:改变温度,碳与某些氧化物反应
观察课本P110实验6-2,完成下列问题。
1.实验装置与加热法制氧气的装置比较,相同点是 ,
。不同点是 。
。?
2.实验注意事项:实验前应先 ,实验时应注意
,实验后要先 再 。? 反应物均为固体,且需要加热得到气体 加热时,碳与氧化铜反应
时加一网罩以集中火焰提高温度检查装置的气密性 先预热等将导管移出液面熄灭酒精灯3.通过得氧或失氧找出还原剂和氧化剂。
(1)写出碳在高温下能与氧化铜反应的化学方程式:
。?
(2)反应中碳使氧化铜被还原成铜,而碳本身 (填“得氧”或“失氧”),是 剂。?
(3)反应中氧化铜使碳被氧化成二氧化碳,而氧化铜本身 。
(填“得氧”或“失氧”),是 剂。?4.试写出碳还原氧化铁的化学方程式: ,
碳还原四氧化三铁的化学方程式: 。C+2CuO 2Cu+CO2↑得氧还原失氧氧化2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑5.各小组讨论应该怎样帮助戴维完成验证钻石组成成分的实验。整理出可行的实验方案,写在下面空白处。比较各小组的方法,看哪种方法最好。探究问题四:改变温度,碳与某些非金属氧化物的反应
1.在烧得很旺的炉子里(产生CO2)添上大量的新煤后,温度为什么会降低?而且还容易有煤气生成?(用化学方程式解释)2.在烧得很旺的锅炉里添加一些湿煤后,为什么炉火会越烧越旺?(用化学方程式解释)★学习小结碳与氢气的性质比较:
