课件9张PPT。第九单元 溶液
课题2 溶解度（第1课时）
学习目标1.能够说出饱和溶液、不饱和溶液的含义。
2.会运用方法实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。学习重难点饱和溶液和不饱和溶液的转化关系和结晶方法。 吉吉同学早上喝牛奶要加糖,妈妈给他加了一勺糖,吉吉说淡了,不够甜。妈妈又加了一勺糖,他才高兴地喝起来。如果再加一勺糖,会不会更甜呢?我们知道食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?探究问题:饱和溶液与不饱和溶液
1.完成课本P33的实验9-5,注意观察实验现象,填写下表:加入5 g氯化钠,搅拌烧杯中形成无色溶液再加5 g氯化钠,搅拌氯化钠固体有剩余再加15 mL水,搅拌烧杯中形成无色溶液20 mL水能够完全溶解5 g氯化钠,却不能完全溶解10 g氯化钠,加水,可将未溶解的氯化钠溶解2.完成课本P33的实验9-6,注意观察实验现象,填写下表:烧杯中形成无色溶液烧杯中固体有剩余未溶解的固体全部溶解了烧杯中形成无色溶液固体从溶液中结晶出来20 mL水能完全溶解5克硝酸钾20 mL水不能完全溶解10克硝酸钾温度升高,硝酸钾溶解得多温度降低,硝酸钾溶解得少温度升高,硝酸钾溶解得多【交流讨论】
1.如果不指明“一定温度”“一定量的溶剂”两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的?2.一定温度下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,能否溶解?3.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?4.试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液?★学习小结一般情况下,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化:★误区警示
1.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。有些物质的溶解能力较弱,溶液虽饱和,但属于稀溶液;对溶解能力较强的物质,其不饱和溶液也可能是浓溶液。
2.饱和溶液升高温度后,不一定变为不饱和溶液。如氢氧化钙的溶解能力随温度的升高反而降低,其饱和溶液升高温度后,会析出溶质,所以升温后溶液仍饱和。
3.酒精的水溶液没有饱和溶液。有些液态物质相互能以任意比例互溶,因此不能形成饱和溶液。课件10张PPT。第九单元 溶液
课题2 溶液度（第2课时）
学习目标1.能够叙述固体物质、气体物质的溶解度的定义。
2.能绘制溶解度曲线和分析溶解度曲线。学习重难点固体物质、气体物质的溶解度中的要素。 2014年端午节前后,江西大部分地区普降大雨,给炎炎夏日带来不少凉意。给炎炎夏日带来不少凉意。下雨前安安同学经过水库边,看到有许多鱼儿在水面上跳跃。感觉很奇怪,心想:今天的鱼儿是怎么了?难道水库里的水有什么问题吗?你知道鱼儿为什么会在水面上跳跃吗?探究问题一:关于固态物质在水中的溶解性
在上一节课的探究活动中,我们比较了常温下用20 mL水最多能溶解的氯化钠、硝酸钾的质量;体会了随温度升高,硝酸钾溶解的质量增多。请分析讨论,固态物质的溶解性与什么有关?探究问题二:根据固体溶解度比较物质的溶解性
1.观察课本P36表9-1中“几种物质在不同温度时的溶解度”的数据表格,请分析不同的物质怎样比较溶解性?同一种物质怎样比较溶解性?2.绘制溶解度曲线(见课本P36“探究”)。
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度,根据NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度,在课本图9-11上绘制四种物质的溶解度曲线。3.溶解度曲线的应用
(1)从绘制好的溶解度曲线上查出上述四种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度,并填入下表。(2)观察上述四种物质的溶解度曲线, 的溶解度随温度升高明显增大; 的溶解度随温度升高变化不大。?KNO3NaCl (3)熟石灰的溶解性为 ,熟石灰的溶解度随温度升高而 减小 。(4)请说出NaCl和KNO3两条溶解度曲线的交点坐标的含义。微溶减小(5)KNO3固体中含有少量的NaCl固体,若要提纯KNO3固体可采取什么方法?探究问题三:影响气体溶解度的因素
讨论交流下面的问题,并归纳如何改变气体的溶解度。
1.打开汽水瓶,汽水会自动喷出来,这说明气体的溶解度与什么有关?2.喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度与什么有关?★学习小结★误区警示
1.搅拌可以加速溶解,但不能改变溶解度。溶解度只随温度的改变而改变。
2.物质的溶解度不随溶剂量的改变而改变。因为溶解度只是物质溶解在100 g的溶剂里,达到饱和状态时所溶解溶质的质量。
