第九单元 金属 练习题（含解析）2023-2024 学年九年级化学鲁教版下册

金属
一、单选题
1．对实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体，放出热量
B．红磷燃烧有大量白色烟雾
C．硫在空气中燃烧有淡蓝色火焰和刺激性气味
D．铜丝加热生成氧化铜
2．实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法错误的是
A．A装置中产生的现象是红棕色粉末逐渐变黑
B．B装置中澄清石灰水的作用是检测有二氧化碳气体生成
C．该装置的缺陷是没有尾气处理装置
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
3．某化学反应的微观模型示意图如下。下列说法中正确的是

A．由此可知，物质B具有可燃性
B．该反应的基本反应类型是置换反应
C．反应后，原子的种类不变、数目增多
D．参加反应的A、B物质的分子个数比为2：3
4．把一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，下列说法正确的是
A．滤渣只含有银和铜 B．滤渣只含有铁和铜
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中可能含有Ag+、Cu2+
5．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量铁屑充分反应，过滤
B 检验一瓶O2是否收集满 将带火星的木条伸入瓶中
C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D 测定食醋的酸碱度 滴入紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
6．模型认知是化学学科的核心素养之一，下列建立的化学模型不正确的是
A．地壳中元素含量模型 B．金属活动性顺序
C．四个氮原子模型 D．氮元素的化合价
7．以下四个图像与对应操作相符的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
C．分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
D．碳和氧化铜在高温条件下恰好完全反应
8．为了比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行了如图所示的实验。下列实验结论正确的
A．X>Y>Z B．Y >X>Z C．Z>X>Y D．X>Z>Y
9．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y
10．镍是重要金属，钛-镍具有形状记忆功能。镍及其化合物还能发生如下反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
下列说法不正确的是
A．钛-镍形状记忆合金可用来制造人造卫星上的天线
B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应
C．反应①、③中镍的化合价都发生了改变
D．反应②、③都是复分解反应
11．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：，下列说法正确的是
A．X的化学式是Fe2O3 B．该反应属于置换反应
C．O2中氧元素的化合价为-2 D．SO2中硫、氧元素的质量比为1：2
12．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A． 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 用铜丝、银丝分别和FeSO4溶液进行实验
B． 除去KCl溶液中少量的K2SO4溶液 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C． 除去CO2中的CO杂质 通过足量的灼热的CuO
D． 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 取样，向样品中分别加入酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的_______性（填一条）．
14．井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。
(1)溶液变为红色的是_____（填序号，下同）号井穴，有气体生成的是____号井穴。
(2)④号井穴中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为____。
(3)鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是 （填字母）。
A．紫色石蕊溶液 B．铁片 C．氯化钡溶液
15．联系已学的化学知识,回答下列问题。
（1）空气中能供给呼吸的气体是________。
（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭,其灭火原理是________。
（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因________(用化学方程式表示)。
16．化学使世界变得绚丽多彩。
（1）2018年12月举世瞩目的港珠澳大桥正式通车。这个被誉为桥梁界“珠穆朗玛峰”的超级工程，桥梁主体首次大规模采用钢结构，它使用的42万吨钢铁足以建造60座埃菲尔铁塔、十座鸟巢是迄今为止世界上最长的钢结构梁。
①大桥预计寿命120年，桥梁要求能抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，撑起这座海上“钢铁巨龙”的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。双相不锈钢钢筋属于______（填序号）。
A 合成材料
B 复合材料
C 金属材料
②大桥上的这些钢结构露置在潮湿的环境中极易发生锈蚀。设计师们在这些钢结构的外表面涂上了四氟型氟碳面漆树脂，为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣。这种面漆防腐的原理是______________。
（2）大海中蕴藏着丰富的油气资源、煤和铁固体矿产、海底矿产资源、热液矿藏、可燃冰以及水产资源中国在各海域油气储藏量约40-50亿吨。以南海为例，油气资源中可采部分约占66%；南海海洋鱼类有1500多种，如海龟、海参、龙虾、螺、贝等都具有极高经济价值的海产品。
①目前，人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有______________、______________、天然气；
②海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是______________________。
③天然气燃烧的化学方程式是__________________________。
三、实验题
17．目前、产量最大，应用最广的金属是铁。图1所示是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，图2是炼铁高炉内发生的连串化学反应：
（1）图1中如果没有石灰水，_____（填写“能”或“不能”）判断出一氧化碳已经和氧化铁反应，理由是_____。
（2）图2中第①步反应的产物是_____，写出步骤②的化学方程式_____。
（3）根据图1实验可知，除一氧化碳具有还原性外，还可以得出一氧化碳的化学性质有_____，请写出相应的化学方程式_____。
18．为了验证铝、铁、(H)、铜、银在金属活动性顺序中的位置关系，某同学进行下图所示的实验。
(1)试管D中反应的化学方程式为__________，一定能观察到的实验现象是________________，反应的基本类型为_______________。
(2)该同学能否达成实验目的？说明理由。
(3)实验结束后，将C、D试管中的剩余物倒入到同一个烧杯中，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液。设计实验方案探究滤渣成分，写出实验操作、现象与结论。
四、推断题
19．A、B 、C、D、E是初中常见的五种不同的物质。D是一种红色固体单质，C、D、E都含有同种金属元素，A是胃酸的主要成分，且与B反应生成白色沉淀。“一”表示两物质间相互能反应，“→”表示一种物质可直接生成另一种物质。回答下列问题：
（1）C的化学式为_____。
（2）A-B的反应实质是_____。
（3）E→D的化学反应方程式是_____。
（4）B-D能发生反应的原因：_____。
（5）A物质的一种用途_____。
20．已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)．其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱．
请回答下列问题：
（1）X的化学式是________；A的一种用途是_________；D的化学式是___________；
（2）发生反应①的过程中伴随着_________(填“放热”或“吸热”)现象；
（3）若②是复分解反应，则Z所属物质的类别可能是_________(a.酸b.碱c.盐d.氧化物)
（4）写出下列反应的化学方程式：A→C：_____(只要写一个)；A与B：_____. B与D：_______(只要写一个).
五、计算题
21．将13g的锌片投入足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，产出多少g的氢气？
22．某实验探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他们用铜锌合金和稀硫酸完成了如下图所示的实验。
请完成下列分析及计算：
(1)恰好反应时的实验现象是______；
(2)反应生成氢气的质量为______g；
(3)该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白色烟雾，故B错误；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出热量，故C正确；
D、铜丝加热生成氧化铜是实验结论而不是实验现象，故D错误。故选C。
【点睛】描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。
2．D
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A装置中产生的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B装置中澄清石灰水的作用是检测有二氧化碳气体生成，故选项说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，故选项说法正确，符合题意；
D、实验结束时，先停止加热，再停止通CO，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，同时还能防倒吸，故选项说法错误，不符合题意；
故选：D。
3．D
【详解】A、由图可知，B为O2，其具有助燃性，而不是可燃性，该选项说法不正确；
B、由图可知，反应的生成物均为化合物，而置换反应为一种单质和一种化合物反应生成一种单质和另一种化合物，则该反应不属于置换反应，该选项说法不正确；
C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确；
D、A为H2S、B为O2、C为SO2、D为H2O，则该反应的化学方程式为，则参加反应的A、B物质的分子个数比为2：3，该选项说法正确。
故选D。
4．C
【分析】由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu的结论。
【详解】A、滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu。A不正确；
B、滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu。B不正确；
C、滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。Fe（NO3）2能解离出Fe2+，即滤液中一定有Fe2+。C正确；
D、滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。即滤液中不能含有Ag+、Cu2+。D不正确。
综上所述：选择C。
5．A
【详解】A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量铁屑充分反应，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，然后过滤即可得到氯化亚铁溶液，能够除去杂质，且没有引入新的杂质，故A能达到实验目的；
B、氧气能使带火星的木条复燃，检验一瓶氧气是否收集满，应该把带火星的木条放在集气瓶口处，不能伸入瓶内，故B不能达到实验目的；
C、氢气和甲烷燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故C不能达到实验目的；
D、紫色石蕊溶液只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，测酸碱度可用pH试纸，故D不能达到实验目的；
故选A。
6．C
【详解】A、地壳中含量前四位的元素：氧>硅>铝>铁，图中化学模型正确，不符合题意；
B、金属活动顺序为，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁，图中金属活动顺序正确，不符合题意；
C、分子是由原子构成的，图中表示2个氮分子，而不是4个氮原子，化学模型错误，符合题意；
D、化合物中各元素化合价之和为0。氨气中，氢元素为+1价，则氮为-3；氮气为单质，氮元素的化合价为0；硝酸中H为+1价，O 为-2价，则氮元素为+5价；化合价由低到高的顺序正确，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，固体的质量减小，但是固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，但是不是从零开始增加，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，由于生成了氧气，固体的质量减小，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，氯酸钾需加热到一定程度才开始分解，故一开始固体中二氧化锰的质量分数不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，铝和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，相等原子质量：Zn＞，最后铝生成氢气的质量大，不符合题意；
D、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，即，参加反应的氧化铜和生成铜的质量比为：（64+16）×2：（64×2）=80:64，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】金属X能与稀硫酸反应，产生氢气，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，金属Y与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，Y排在氢后，金属Y能与硝酸银反应，说明Y比银活泼，金属Z与硝酸银不反应，说明银比Z活泼，故三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z。
故选A。
9．A
【详解】X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性大于Y；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性大于银，Z的金属活动性小于银，所以Y的金属活动性大于Z，那么X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z，故选A。
10．D
【详解】A、钛-镍形状记忆合金可用来制造人造卫星上的天线，不符合题意；
B、由反应①可以看出Ni的金属活动性在H之前，而根据金属活动性顺序表银的金属活动性在H之后，即Ni金属活动性要比银强，故可以与硝酸银溶液发生置换反应，不符合题意；
C、反应①中金属Ni中元素Ni化合价为0，产物NiCl2中元素Ni的化合价为+2，发生了改变，在反应③中NiO2中Ni元素化合价为+4价，产物NiCl2中元素Ni的化合价为+2，发生了改变，不符合题意；
D、反应③中两种化合物并没有相互交换成分，生成单质和两种新的化合物，符合题意；
故选D.
11．A
【详解】A.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和个数不变可知，化学反应前有4Fe、8S、22O，反应后有8S、16O，缺少4Fe、6O，因此，2X拥有4Fe、6O，一个X占有2Fe、3O，X的化学式是Fe2O3，故选项说法正确，符合题意；
B.该反应生成物是Fe2O3和SO2，两者都是氧化物，没有生成单质，不符置换反应的“一换一”特征，该反应不属于置换反应，故选项说法错误，不符合题意；
C.O2是由同种元素组成的单质，根据单质的化合价永为零可知，O2中氧元素的化合价为0，故选项说法错误，不符合题意；
D.SO2中硫、氧元素的质量比为：，选项说法错误，不符合题意，故选A。
12．C
【详解】A、用铜丝、银丝分别和FeSO4溶液进行实验，铜丝和银丝均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，过滤，除去硫酸钡，氯化钡过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；
C、通过足量的灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试剂变红，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠和碳酸钠溶液，不符合题意。
故选C。
13．导电性或延展
【详解】铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性。
故填：导电性或延展。
14．(1) ① ③⑤
(2) 红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)C
【详解】（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液变为红。色的是①号井穴，有气体生成的是③⑤号井穴。
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以④号井穴中观察到的现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸，A、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊变红色，不能鉴别；B、稀盐酸和稀硫酸都会与铁片反应生成氢气，不能鉴别；C、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸不会与氯化钡反应，可以鉴别。故选C。
15． 氧气 隔绝氧气
【详解】（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气，化学式是：O2；
（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。
（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因是铁的活动性大于铜，能将其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）。
故答为：（1）O2；（2）隔绝氧气；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
16． C 隔绝空气和水 煤 石油 蛋白质
【详解】（1）①不锈钢钢筋是合金，合金属于金属材料，故选C；
②铁锈蚀的条件是空气和水分并存，面漆防腐的原理是隔绝空气和水，故填：隔绝空气和水；
（2）①人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有煤、石油、天然气，故填：煤、石油；
②海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质；
③天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时是与空气中的氧气反应生成水和二氧化碳，故化学化学方程式是。
17． 能 玻璃管中的固体粉末由红色逐渐变成黑色 二氧化碳 可燃性
【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
【详解】（1）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故图1中如果没有石灰水，能判断出一氧化碳已经和氧化铁反应，理由是玻璃管中的固体粉末由红色逐渐变成黑色。
（2）图2中第①步反应是碳和氧气高温生成二氧化碳，故产物是二氧化碳，步骤②的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故反应的化学方程式为。
（3）根据图1实验可知，多余的一氧化碳用酒精灯点燃除去，故除一氧化碳具有还原性外，还可以得出一氧化碳的化学性质有可燃性，相应的反应是一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故反应的化学方程式为。
【点睛】氧化铁是红色粉末，铁是黑色粉末，一氧化碳有毒，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，一氧化碳用酒精灯点燃除去。
18．(1) 析出红色固体 置换反应
(2)不能，该实验只能验证铁、(H)、铜、银，铝、铜、银之间的关系，但不能验证铝和铁之间的关系
(3)取少量固体，加少量稀盐酸，若有气泡，固体为银、铜、铝：若无明显变化，固体为银、铜
【详解】（1）试管D中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；
一定能观察到的实验现象是：有红色固体析出；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡。说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；B、铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼；D、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，无法验证铝、铁的金属活动性顺序，故不能达到实验目的；
（3）C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，D、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验结束后，将C、D试管中的剩余物倒入到同一个烧杯中，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液。说明D中铝过量，反应后，硝酸铜完全反应，由于金属活动性：铝＞铜＞银，硝酸铜完全反应，则硝酸银也完全反应，故滤渣中的成分可能为银、铜，也可能为银、铜、铝，铝能与酸反应生成氢气，银、铜与酸不反应，故取少量固体，加少量稀盐酸，若有气泡，固体为银、铜、铝：若无明显变化，固体为银、铜。
19． 氯离子和银离子形成氯化银沉淀 铜的金属活动性比银的强 除铁锈
【分析】从题目已知，A是胃酸的主要成分，则A是盐酸，A与B反应生成白色沉淀，盐酸与硝酸银能生成氯化银白色沉淀，则B为硝酸银。D是一种红色固体单质，C、D、E都含有同种金属元素，则D是铜，A与C能反应，且C能生成铜，则C是氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜与还原性物质反应生成铜。氧化铜生成E，则E为铜盐，可以是硫酸铜或氯化铜等。
【详解】（1）C为氧化铜，化学式为。
（2）根据离子共存与不共存原则，A-B的反应实质是氯离子和银离子形成氯化银沉淀。
（3）E→D的化学反应方程式是。
（4）在金属活动性顺序中，活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以B-D能发生反应的原因是铜的金属活动性比银的强。
（5）A是盐酸，它可以用于除铁锈。
20． Fe 除铁锈 NaOH 放热 ac CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
【分析】X是应用最广泛的金属，故X是铁，D俗称烧碱，故D是氢氧化钠，C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，故C是硫酸铜溶液，A可以与铁反应，又可以生成硫酸铜，故A是稀硫酸，Y可用作食品干燥剂，且可以与硫酸反应，故Y是氧化钙，B、D所属物质类别相同，且B能生成D，故B是氢氧化钙，故X的化学式是Fe； 带入转化关系符合题意。
【详解】（1）由分析可知X为铁，A为稀硫酸可除铁锈，D为氢氧化钠，故填：Fe；除铁锈；NaOH。
（2）由分析可知，反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故填：放热。
（3）由分析可知，B为氢氧化钙D为氢氧化钠，Z可以和氢氧化钙和氢氧化钠反应，若②是复分解反应，根据碱的通性，碱和盐或酸反应属于复分解反应，则Z所属物质的类别可能是酸或盐，故填：ac。
（4）由分析可知，A为硫酸，B为氢氧化钙，C为硫酸铜，D为氢氧化钠，A→C，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，A与B，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，B与D，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
21．解：设产生氢气的质量为x，则有
x=0.4g
答：将13g的锌片投入足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，产出0.4g的氢气。
【详解】见答案。
22．(1)剩余固体不再减少，固体表面不再有气泡产生
(2)0.2
(3)9.8%
解：设稀硫酸中溶质的质量为x，则有
该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%；
答：该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【分析】（1）铜锌合金中只有锌能与硫酸反应生成氢气，铜不能与硫酸反应，故恰好反应时的实验现象是剩余固体不再减少，固体表面不再有气泡产生，故填：剩余固体不再减少，固体表面不再有气泡产生；
（2）根据质量守恒定律，反应后减少的质量就是生成的氢气质量，则生成的氢气质量为100g+13g-112.8g=0.2g，故填：0.2；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页