第七单元 常见的酸和碱 练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

常见的酸和碱
一、单选题
1．下列性质中属于物理性质的是
A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体
2．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。有人对pH的含义提出了下列猜测，其中正确的是（　　）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH大小与一定量溶液中所含或的数量多少有关
C．pH与酸的化学式有关，与溶液中水的含量无关
D．pH与溶液中所含的和没有任何关系
3．下列物质的用途中涉及化学变化的是
A．活性炭用于净水 B．液氮制造低温环境
C．铜用于制作导线 D．生石灰用作干燥剂
4．下列实验方案中，能达到预期目的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体
B．用点燃的方法除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳
C．用碳酸钠溶液除去氯化钠中含有少量氯化镁
D．用抽丝灼烧，闻气味的方法区别棉毛衫和羊毛衫
5．将20克氢氧化钾加入100克水中，配制成溶液。下列说法不正确的是
A．氢氧化钾溶液中含有K+和OH- B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数是20% D．该溶液显碱性
6．下列对化学知识的归纳与整理完全正确的一组是
A．化学中各种大小比较 B．物质与用途
①地壳中元素含量：O＞Si＞Al＞Fe ②空气中气体体积分数：CO2＞O2＞N2 ①石灰石可用于食品干燥剂 ②石墨可用于做电极
C．化学与安全 D．化学巨匠及贡献
①室内喷洒酒精消毒易引起爆炸 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ①张青莲﹣﹣测量相对原子质量 ②门捷列夫﹣﹣发现元素周期律
A．A B．B C．C D．D
7．根据如图所示实验分析得出的结论中，错误的是（　　）
A 浓硫酸在水中难溶，需要不断搅拌 B 铁能在氧气中燃烧 C 白磷的着火点比红磷的低 D 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
8．调查统计表明，伤亡事故多是由于缺乏科学常识造成的，下列预防措施中正确的是
A．电器着火时，先用水灭火，再切断电源
B．火灾现场烟雾较浓时，应该用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面撤离
C．做化学实验时，浓氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
9．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红
D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
10．下列实验操作不正确的是
A．量取液体 B．验满二氧化碳
C．稀释浓硫酸 D．收集氧气
11．常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：
物质 牙膏 鸡蛋清 酱油 食醋
pH 8﹣9 7﹣8 4﹣5 2﹣3
其中酸性最强的是（　　）
A．牙膏 B．鸡蛋清 C．酱油 D．食醋
12．下列实验操作正确的是
A．过滤 B．测溶液的pH
C．加固体药品 D．稀释浓硫酸
二、填空题
13．对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成____________色，原因是氢氧化钙溶液中含有________(填离子符号)。
(2)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是_______。
14．生石灰（氧化钙）可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。氧化钙和水发生反应只生成熟石灰（氢氧化钙），同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。
（1）写出氧化钙与水的反应的化学方程式_____。
（2）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生_____（填序号）。
A 物质变化 B 能量变化
15．合理利用化学可以造福人类。请回答下列问题。
（1）现有熟石灰、氮气、氧气、水四种物质，其中：（填写化学式）
①可供给生物呼吸的是______。
②用于改良酸性土壤______。
③可用于食品防腐的是______。
④可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是______。
（2）用化学方程式表示以下化学反应原理。
①若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理为______（胃液中含有盐酸）。
②市售“自热米饭”的自加热的过程是：饭盒夹层中的水与生石灰（主要成分是氧化钙）接触，反应放出大量热。其反应原理为______。
16．烧水的水壶使用一定时间后内壁会出现一层水垢(主要成份为碳酸钙或氢氧化镁)，可以用厨房中的___________(填写化学式)浸泡后除去水垢。烧水也可以用液化气炉。已知液化气的主要成分之一有丁烷(C4H10)，丁烷完全燃烧的化学方程式为___________。油锅起火可盖上锅盖灭火，其灭火原理为___________。
三、实验题
17．某兴趣小组的做如图所示的实验探究分子的运动。回答下列有关问题。
(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液______(填“变色”或“不变色”)，再向其中滴加浓氨水，观察到的实验现象是___________。
(2)实验Ⅱ(如图甲所示)烧杯B中的现象是________；产生这一现象的原因是________________。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要？________，理由是：________________________________。
18．根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题：
（1）仪器②的名称为______。
（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，相应反应的化学方程式为______，A装置存在的不足之处是______。
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水（呈碱性）；②实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，所选用的发生装置和收集装置是______（填字母编号）。小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是______、______。
四、推断题
19．初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），
请回答下列问题：
（1）A的化学式是_____。
（2）反应⑤的化学方程式为_____；
（3）在四种基本反应类型中，如图未涉及到的反应类型是_____。
20．A、B、C是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间有如图转化关系，“﹣”表示两种物质相互反应，“→”表示由反应物转化到生成物．A是人体胃液中含有的酸，B为现在年产量最多的金属．回答下列问题：
（1）写出A物质的名称__________
（2）B物质的化学式_______。
（3）写出C溶液跟NaOH溶液反应的化学方程式____。指出该反应的基本反应类型___。
五、计算题
21．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56。请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为　 　g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
22．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
（1）在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色另取10%的稀硫酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随稀硫酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；当溶液红色消失瞬间，停止实验，两溶液恰好反应。
（2）实验中酚酞试剂的作用是___________；
（3）计算出这时共用去稀硫酸的质量是多少？（精确到0.1）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、盐酸可以除铁锈，是因为HCl和Fe2O3发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合题意；
B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；
C、浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属于物理性质，符合题意；
D、盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意；
故选：C。
2．B
【详解】A、pH表示的是溶液酸碱性强弱的程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数，此选项错误；
B、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，此选项正确；
C、一定量的水溶液中H+越多，pH越小，H+越少，pH越大，此选项错误；
D、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，此选项错误。
故选B。
【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
3．D
【详解】A、活性炭用于净水利用活性炭吸附性，没有新物质生成，没有涉及化学变化；
B、液氮制造低温环境利用的是液氮气化吸热，没有新物质生成，没有涉及化学变化；
C、铜用于制作导线，只是铜形状的改变，没有新物质生成，没有涉及化学变化；
D、生石灰用作干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，涉及化学变化；
故选D。
4．D
【详解】A、氢氧化钠既能与氯化氢气体反应也能与二氧化碳气体反应，错误；B、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，可将混合气体通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，错误；C、碳酸钠与氯化镁不能反应，故不能除去氯化镁，错误；D、棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，正确。故选D。
5．C
【详解】A、氢氧化钾溶液中含有钾离子和氢氧根离子，此选项表述正确；
B、根据钾离子的符号K+可知，一个钾离子带一个单位的正电荷，此选项表述正确；
C、该溶液中溶质的质量是20g，溶液的质量是120g，故溶质的质量分数应为16.7%，此选项表述不正确；
D、氢氧化钾属于碱，水溶液呈碱性，此选项表述正确。
故选C。
6．D
【详解】A.①地壳中元素含量：O＞Si＞Al＞Fe，正确；②空气中气体体积分数：CO2＜O2＜N2，错误，不符合题意；
B.石灰石不能与水反应，也没有吸水性，不能做干燥剂，错误，石墨具有导电性，可作电极，正确，不符合题意；
C.酒精具有可燃性，室内喷洒酒精消毒，容易引起爆炸，正确；一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，错误，不符合题意；
D.①张青莲测量相对原子质量，正确；②门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，正确。符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、浓硫酸溶于水时放出大量的热，为了及时散热，需要利用玻璃棒不断搅拌，A选项说法错误，符合题意；
B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，生成四氧化三铁，B选项说法正确，不符合题意；
C、白磷能够燃烧，而红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，C选项说法正确，不符合题意；
D、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，D选项说法正确，不符合题意。故选A。
【点睛】本题通过化学实验方案设计与评价来考查浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，氧气的化学性质，二氧化碳的物理性质、化学性质，燃烧与燃烧的条件；合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提。
8．B
【详解】A. 电器着火时，先切断电源，再采取灭火措施，此选项错误；
B. 火灾现场烟雾较浓时，应该用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面撤离，以防烟尘引入人体，此选项正确；
C. 做化学实验时，浓氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，稀盐酸酸性较强，如果涂稀盐酸，会对皮肤造成二次伤害，此选项错误。故选B。
9．C
【详解】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故A正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故B正确；
C、氢氧化钠的水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C错误；
D、氢氧化钠能与油污反应，可以用于清除油污，故D正确。
故选：C。
10．B
【详解】A、用量筒量取液体读数时，视线要平视液面，且和凹液面最低处相切，此选项正确；
B、验满二氧化碳应将燃着的木条放在集气瓶口，而选项是将燃着木条伸入集气瓶内，此选项错误；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入，并用玻璃棒不断搅拌，此选项正确；
D、多用瓶排水法收集气体时，应短进长处，氧气不溶于水，可用排水法收集，此选项正确。
故选B。
11．D
【详解】A、牙膏的pH为8～9，显碱性；
B、鸡蛋清的pH为7～8，显碱性；
C、酱油的pH为4～5，小于7，显酸性；
D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强，D选项食醋的酸性最强。故选D。
12．D
【分析】本题考查实验仪器的规范使用。
【详解】A、过滤操作需要“一贴二低三靠”，在倾倒时需要玻璃棒引流，故A不符合题意；
B、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，然后与比色卡对比，故B不符合题意；
C、固体药品加入试管中，首先将试管平放，用纸槽慢慢伸入，然后竖起，故C不符合题意
D、浓硫酸的稀释将浓硫酸沿内壁加入水中，边加边搅拌，故D符合题意；
故选D。
【点睛】熟记常见实验仪器的规范使用。
13． 红 OH-
【详解】（1）无色酚酞遇碱变红，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，原因是氢氧化钙溶液含有氢氧根离子，故填：红；OH-。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以在建筑业上砌砖抹墙，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
14． AB
【详解】（1）写出氧化钙与水的反应的化学方程式；
（2）氧化钙和水发生反应生成熟石灰说明化学变化中会发生物质变化；氧化钙和水发生反应放出大量的热说明化学变化中会发生能量变化；故选AB。
15． O2 Ca(OH)2 N2 H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ CaO+H2O═Ca(OH)2
【详解】（1）①可供给生物呼吸的是氧气，其化学式为O2；
②熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2；
③氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，其化学式为N2。
④水可作溶剂，对生命活动具有重要作用，其化学式为H2O。
（2）①铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2。
16． CH3COOH 隔绝氧气
【详解】水垢的主要成分为碳酸钙或氢氧化镁，能与酸反应，可以用厨房中的食醋浸泡后除去水垢，食醋中主要成分的化学式为CH3COOH。
丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O。
油锅起火可盖上锅盖灭火，其灭火原理为隔绝氧气。
17．(1) 不变色 溶液变红
(2) 溶液变红 分子不断运动
(3) 没有必要 因为实验Ⅰ、Ⅱ中已经证明了水不能使酚酞溶液变红色
【详解】（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液不变色，再向其中滴加浓氨水，由于氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，观察到的实验现象是溶液变红。
（2）实验Ⅱ(如图甲所示)由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，进入烧杯B中形成氨水，则烧杯B中的现象是溶液变红；产生这一现象的原因是分子不断运动。
（3）因为实验Ⅰ、Ⅱ中已经证明了水不能使酚酞溶液变红色，则实验Ⅲ(如图乙所示)没有必要作为对比实验。
18． 水槽 没有在试管口放一团棉花 AE 集气瓶内水面上升 溶液由无色变为红色
【详解】（1）仪器②的名称为水槽；
（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
A装置存在的不足之处是没有在试管口放一团棉花，否则高锰酸钾粉末会进入导管，故填没有在试管口放一团棉花；
（3）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，发生装置要选固体加热型，氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，可知收集方法是用向下排空气法，故选AE；
小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，氨气溶于水，瓶内气压减小，故瓶内水面会上升，氨水（呈碱性），能使无色酚酞变红，故填集气瓶内水面上升、溶液由无色变为红色。
19． Na2CO3 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 置换反应
【分析】根据沉淀D在高温的条件下生成固体E和气体F，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以D是碳酸钙，E是氧化钙，F是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B是氯化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A可以是碳酸钠，C是氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）A是碳酸钠，其化学式是Na2CO3；
（2）反应⑤是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以在四种基本反应类型中，如图未涉及到的反应类型是：置换反应。
故答案为（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）置换反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20． 盐酸 Fe CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 复分解反应
【详解】A、B、C是初中化学常见的不同类别的物质， A是人体胃液中含有的酸故A为盐酸，B为现在年产量最多的金属故B为铁，盐酸和氧化铜反应生成C，C可以和氢氧化钠反应，故C为氯化铜；
（1）A是人体胃液中含有的酸故A为盐酸 ，故填：盐酸。
（2）B为现在年产量最多的金属故B为铁，故填：Fe。
（3）由分析可知C为氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应特点，股属于复分解反应，化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，故填：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；复分解反应。
21．（1）2
（2）10.95%
解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.95%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。
【详解】（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中杂质的质量为2g，
故填：2；
（2）见答案。
22．（2）酚酞可以指示溶液的酸碱性，根据酚酞颜色的变化，可以判断酸碱中和反应的情况
（3）解：设用去稀硫酸的质量为x
答：共用去稀硫酸的质量是9.8g。
【详解】（2）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，需要通过指示剂帮助判断反应的进行情况。酚酞在碱性环境中显红色，中性、酸性环境中显无色。故填：酚酞可以指示溶液的酸碱性，根据酚酞颜色的变化，可以判断酸碱中和反应的情况。
（3）见答案。
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