化学人教版（2019）必修第一册1.2离子反应（共34张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2离子反应（共34张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-03 18:29:07 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第二节 离子反应
第一章 物质及其变化
【回顾】写出下列物质在水中的电离方程式：
①NaHCO3； ② NaHSO4
多元弱酸的酸式盐的酸根离子在电离中不能拆开写。
NaHCO3 = HCO3— + Na+
NaHSO4 = SO42— + Na+ + H+
注意：NaHSO4(熔融) = HSO4— + Na+
【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
产生白色沉淀
Na2SO4=2Na+ + SO42—BaCl2=Ba2+ + 2Cl—
Na+、SO42—
Ba2+、Cl—
Na+、Cl—
化学反应方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
从微观角度看，其实质是：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
一、离子反应和方程式的书写
1、离子反应
定义：凡在水溶液中进行的、有离子参加或生成的反应，都叫离子反应。
条件： 1、水溶液中进行 2、有离子参加或生成
2、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤
(1)、写：写出正确的化学方程式（基础）
(2)、拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等用化学式表示（关键）
一、离子反应和方程式的书写
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
(3)、删：删去方程式两边不参加反应的离子
(4)、查：① 原子个数是否守恒
②电荷是否守恒
一、离子反应和方程式的书写
离子方程式书写步骤：写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)
一、离子反应和方程式的书写
练习：CaCO3和盐酸反应的化学方程式和离子方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca 2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca 2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca 2+ + CO2 ↑ + H2O
“拆”是关键
可拆成离子的物质
强酸：
强碱：
可溶性盐：
不拆的物质
(写化学式)
单质
氧化物
气体
弱酸、弱碱：
难溶物：
HCl、H2SO4、HNO3 、HBr、HI、HClO4
KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2
钾盐, 钠盐, 氨盐, 硝酸盐等(溶解性表)
CH3COOH、NH3·H2O等
BaSO4、CaCO3等(溶解性表)
沉淀不拆
例子：写出AgNO3溶液和CuCl2溶液反应的离子方程式
【练习1】写出下列反应的离子方程式：
(1) Ba(OH)2溶液+H2SO4
(2) 醋酸钠与稀盐酸:
(3) 向氨水中加入盐酸:
(4) Na2CO3溶液与稀盐酸：
(5) NaHSO4溶液与NaHCO3溶液：
Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
CH3COO— + H+ = CH3COOH
NH3·H2O + H+ = NH4++H2O
CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O
HCO3— + H+ = CO2 ↑ + H2O
拆分注意事项
改写微溶物的要求
①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液
写化学式。如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，
而石灰乳则写化学式。
②作为生成物，一般是沉淀，写化学式。
(2) 易错点
HCO3—、HSO3—等多元弱酸的酸式酸根离子不拆，而HSO4—可拆写成H+和SO42—
复分解型离子反应发生的条件
(1) 生成难溶物： Ag+ + Cl- = AgCl↓
(2) 生成挥发性物质（如气体）： 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
(3) 生成难电离的物质： CH3COO— + H+ = CH3COOH
思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
结合练习1思考在什么条件下离子间能发生反应？
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH
【思考与讨论】(课本P17)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH =
K2SO4 + 2H2O
H+ + OH— = H2O
H+ + OH— = H2O
H+ + OH— = H2O
H+ + OH— = H2O
离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
4. 离子方程式意义
如：H+ + OH— = H2O
可表示强酸与强碱发生中和反应的离子方程式
素养提升
豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的
草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。
从医学的观点看：混合食用，生成草酸钙沉淀，是产生结石的诱因 ；
从营养学的观点看：混合食用会破坏它们的营养成分。
(2) 生活中还有很多类似的例子,请利用所学知识解释。
洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢
[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？
素养提升
解析： CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应，
生成可溶物，则水垢除去。
作业：写下列反应的离子方程式
课本P19，第8题
补充：NaHCO3+NaOH
少量CO2通入NaOH溶液
过量CO2通入NaOH溶液
5. 离子方程式正误判断
(1) 看是否符合反应的客观事实
(3) 看是否配平(原子守恒、电荷守恒)
(2) 看是否可拆写成离子形式
铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
醋酸跟氢氧化钾溶液反应： H++OH— = H2O
铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2++Ag
×
×
×
5. 离子方程式正误判断
(5) 看阴、阳离子配比是否正确
(4) 是否漏写部分离子反应。
CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应 ：
SO42—+Ba2+ = BaSO4↓
硫酸和氢氧化钡溶液反应：
H+ + SO42— + OH— + Ba2+ = BaSO4↓+H2O
×
×
【练习】
1. 课本P18，第3题
2. 练习册P13 【典例】
3. 练习册P112 , 3 P113 , 11
1、下列反应的离子方程式中正确的是（ ）。
A.稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C.碳酸钙溶于盐酸溶液中：CaCO3 + H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D.澄清石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B
【练习】
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cu(OH)2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2O
D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
B
【练习】
【练习】
B
3
6. 离子共存
离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应,则不能大量共存。
(2) 离子不能的大量共存的两类情况
① 发生复分解反应：
生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。
② 发生置换反应
【练习】课本P19，第4题
附加隐含条件的判断规律
1. 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、
MnO4— (紫红色)等都有颜色。
【注意】透明溶液≠无色溶液!!“透明溶液”意味着
无难溶物和微溶物，不浑浊。
无色透明
有色透明
不透明
附加隐含条件的判断规律
2. 强酸性溶液、常温下pH小于7的溶液、使石蕊变红
的溶液，都含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子
不能大量存在。
弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子与H+不能大量共存
如：CO32—、SO32—、S2—、PO43—、CH3COO—、
ClO—、HCO3—
3. 强碱性溶液、常温下pH大于7的溶液、使酚酞变红的
溶液，都含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不
能大量存在。
附加隐含条件的判断规律
如：Fe3+、Cu2+、Al3+、NH4+、H+。
弱碱的金属离子、铵根离子与OH—不能大量共存
4. 多元弱酸的酸式酸根离子既不能与H+大量共存，
也不能与OH—大量共存。
如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
【练习】
1.练习册P14，【典例】P15，学以致用，1,2 P112 ，8
2. 在强酸性或强碱性溶液中 , 都能共存的离子组( )
A．K+，Na+，SO 42— ，CO 32—
B．NH4+ ，Cu2+，Cl—，NO3—
C．Ba2+，Na+，NO3—，SO 42—
D．Ba2+，K+，Cl—, NO3—
D
SO42—的检验
① 试剂：稀盐酸和BaCl2溶液
② 实验操作和现象
【拓展2】离子检验
取少量待测液于试管，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液。有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42—
(2) Cl—的检验
① 试剂：稀硝酸和AgNO3溶液
② 实验操作和现象
取少量待测液于试管，先加入过量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液。有白色沉淀产生，说明样品中含有Cl—
【拓展2】离子检验
离子检验答题模板：
取样→滴加试剂→观察现象→得出结论
【拓展】离子推断
【练习】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3—、 CO32—、SO42—，取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除
的存在。
②取出部分溶液逐滴加人NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生，则可证明 的存在。
CO32—
Mg2+
【练习】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3—、 CO32—、SO42—，取该溶液进行以下实验:
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，又可以排除 的存在。
④根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是
。
Ba2+
SO42—
NO3—
【练习】
1. 课本P30，第13题
第二节 离子反应
第一章 物质及其变化
【回顾】写出下列物质在水中的电离方程式：
①NaHCO3； ② NaHSO4
多元弱酸的酸式盐的酸根离子在电离中不能拆开写。
NaHCO3 = HCO3— + Na+
NaHSO4 = SO42— + Na+ + H+
注意：NaHSO4(熔融) = HSO4— + Na+
【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
产生白色沉淀
Na2SO4=2Na+ + SO42—BaCl2=Ba2+ + 2Cl—
Na+、SO42—
Ba2+、Cl—
Na+、Cl—
化学反应方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
从微观角度看，其实质是：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
一、离子反应和方程式的书写
1、离子反应
定义：凡在水溶液中进行的、有离子参加或生成的反应，都叫离子反应。
条件： 1、水溶液中进行 2、有离子参加或生成
2、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤
(1)、写：写出正确的化学方程式（基础）
(2)、拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等用化学式表示（关键）
一、离子反应和方程式的书写
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
(3)、删：删去方程式两边不参加反应的离子
(4)、查：① 原子个数是否守恒
②电荷是否守恒
一、离子反应和方程式的书写
离子方程式书写步骤：写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)
一、离子反应和方程式的书写
练习：CaCO3和盐酸反应的化学方程式和离子方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca 2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca 2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca 2+ + CO2 ↑ + H2O
“拆”是关键
可拆成离子的物质
强酸：
强碱：
可溶性盐：
不拆的物质
(写化学式)
单质
氧化物
气体
弱酸、弱碱：
难溶物：
HCl、H2SO4、HNO3 、HBr、HI、HClO4
KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2
钾盐, 钠盐, 氨盐, 硝酸盐等(溶解性表)
CH3COOH、NH3·H2O等
BaSO4、CaCO3等(溶解性表)
沉淀不拆
例子：写出AgNO3溶液和CuCl2溶液反应的离子方程式
【练习1】写出下列反应的离子方程式：
(1) Ba(OH)2溶液+H2SO4
(2) 醋酸钠与稀盐酸:
(3) 向氨水中加入盐酸:
(4) Na2CO3溶液与稀盐酸：
(5) NaHSO4溶液与NaHCO3溶液：
Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
CH3COO— + H+ = CH3COOH
NH3·H2O + H+ = NH4++H2O
CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O
HCO3— + H+ = CO2 ↑ + H2O
拆分注意事项
改写微溶物的要求
①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液
写化学式。如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，
而石灰乳则写化学式。
②作为生成物，一般是沉淀，写化学式。
(2) 易错点
HCO3—、HSO3—等多元弱酸的酸式酸根离子不拆，而HSO4—可拆写成H+和SO42—
复分解型离子反应发生的条件
(1) 生成难溶物： Ag+ + Cl- = AgCl↓
(2) 生成挥发性物质（如气体）： 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
(3) 生成难电离的物质： CH3COO— + H+ = CH3COOH
思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
结合练习1思考在什么条件下离子间能发生反应？
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH
【思考与讨论】(课本P17)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH =
K2SO4 + 2H2O
H+ + OH— = H2O
H+ + OH— = H2O
H+ + OH— = H2O
H+ + OH— = H2O
离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
4. 离子方程式意义
如：H+ + OH— = H2O
可表示强酸与强碱发生中和反应的离子方程式
素养提升
豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的
草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。
从医学的观点看：混合食用，生成草酸钙沉淀，是产生结石的诱因 ；
从营养学的观点看：混合食用会破坏它们的营养成分。
(2) 生活中还有很多类似的例子,请利用所学知识解释。
洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢
[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？
素养提升
解析： CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应，
生成可溶物，则水垢除去。
作业：写下列反应的离子方程式
课本P19，第8题
补充：NaHCO3+NaOH
少量CO2通入NaOH溶液
过量CO2通入NaOH溶液
5. 离子方程式正误判断
(1) 看是否符合反应的客观事实
(3) 看是否配平(原子守恒、电荷守恒)
(2) 看是否可拆写成离子形式
铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
醋酸跟氢氧化钾溶液反应： H++OH— = H2O
铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2++Ag
×
×
×
5. 离子方程式正误判断
(5) 看阴、阳离子配比是否正确
(4) 是否漏写部分离子反应。
CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应 ：
SO42—+Ba2+ = BaSO4↓
硫酸和氢氧化钡溶液反应：
H+ + SO42— + OH— + Ba2+ = BaSO4↓+H2O
×
×
【练习】
1. 课本P18，第3题
2. 练习册P13 【典例】
3. 练习册P112 , 3 P113 , 11
1、下列反应的离子方程式中正确的是（ ）。
A.稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C.碳酸钙溶于盐酸溶液中：CaCO3 + H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D.澄清石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B
【练习】
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cu(OH)2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2O
D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
B
【练习】
【练习】
B
3
6. 离子共存
离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应,则不能大量共存。
(2) 离子不能的大量共存的两类情况
① 发生复分解反应：
生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。
② 发生置换反应
【练习】课本P19，第4题
附加隐含条件的判断规律
1. 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、
MnO4— (紫红色)等都有颜色。
【注意】透明溶液≠无色溶液!!“透明溶液”意味着
无难溶物和微溶物，不浑浊。
无色透明
有色透明
不透明
附加隐含条件的判断规律
2. 强酸性溶液、常温下pH小于7的溶液、使石蕊变红
的溶液，都含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子
不能大量存在。
弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子与H+不能大量共存
如：CO32—、SO32—、S2—、PO43—、CH3COO—、
ClO—、HCO3—
3. 强碱性溶液、常温下pH大于7的溶液、使酚酞变红的
溶液，都含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不
能大量存在。
附加隐含条件的判断规律
如：Fe3+、Cu2+、Al3+、NH4+、H+。
弱碱的金属离子、铵根离子与OH—不能大量共存
4. 多元弱酸的酸式酸根离子既不能与H+大量共存，
也不能与OH—大量共存。
如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
【练习】
1.练习册P14，【典例】P15，学以致用，1,2 P112 ，8
2. 在强酸性或强碱性溶液中 , 都能共存的离子组( )
A．K+，Na+，SO 42— ，CO 32—
B．NH4+ ，Cu2+，Cl—，NO3—
C．Ba2+，Na+，NO3—，SO 42—
D．Ba2+，K+，Cl—, NO3—
D
SO42—的检验
① 试剂：稀盐酸和BaCl2溶液
② 实验操作和现象
【拓展2】离子检验
取少量待测液于试管，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液。有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42—
(2) Cl—的检验
① 试剂：稀硝酸和AgNO3溶液
② 实验操作和现象
取少量待测液于试管，先加入过量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液。有白色沉淀产生，说明样品中含有Cl—
【拓展2】离子检验
离子检验答题模板：
取样→滴加试剂→观察现象→得出结论
【拓展】离子推断
【练习】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3—、 CO32—、SO42—，取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除
的存在。
②取出部分溶液逐滴加人NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生，则可证明 的存在。
CO32—
Mg2+
【练习】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3—、 CO32—、SO42—，取该溶液进行以下实验:
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，又可以排除 的存在。
④根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是
。
Ba2+
SO42—
NO3—
【练习】
1. 课本P30，第13题