课题：第七单元 第一节 酸及其性质（第二课时） 课型： 新授课
学习目标：
1、掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因；
2、了解盐酸、硫酸的主要用途；
3、知道什么是复分解反应，会判断一个反应是不是属于复分解反应；
4、记住盐的定义，会判断某种物质是不是盐。
知识点（重点、难点）：
1.重点：盐酸、稀硫酸的化学性质
2.难点：化学方程式的书写
教学准备：稀盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件
板书设计：
第一节 酸及其性质（二）
一、酸的化学性质
1.酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸与某些金属反应
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑21cnjy.com
3.酸与某些金属氧化物反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O21·cn·jy·com
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
二、复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
三、盐
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
学习过程：
师 生 互 动
活动意图
情境创设、导入新课：
【播放视频】盐酸泄漏的视频
盐酸泄露会造成极大的危害，说明盐酸具有很强的腐蚀性。盐酸具有哪些化学物质呢？这节课我们来学习——第七单元 第一节 酸及其性质
【板书课题】 第一节 酸及其性质（二）
【揭示目标】
投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
合作探究、展示交流：
【实验探究1】
1、请同学们利用实验桌上提供的稀盐酸、紫色石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。
小组进行探究实验后,推选小组代表汇报实验现象和结论:
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
【获得结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
【实验探究2】
2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
加入稀盐酸后的现象
小组进行探究实验后,推选小组代表汇报实验现象和结论。
小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
AgNO3 + HCl=AgCl↓+HNO3
除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
【实验探究3】
3、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
氯化钡溶液
加入稀硫酸后的现象
小组进行探究实验并选小组代表汇报实验现象和结论。
小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【学生总结】
通过实验可以看出酸具有相似的化学性质。
【过渡】
为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
【过渡】你能总结出酸的通性吗？
总结酸化学性质：
（1）能使紫色石蕊试液变红；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
【学生活动】复分解反应
交流展示，诠释疑难
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
AgNO3 + HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【归纳】观察上述反应，这些反应有什么特点？大家可以看生成物与反应物之间的关系，反应物是怎样变成生成物的、生成物有多少种？
【总结板书】
复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
【过渡】我们已经学过的反应类型都可以用字母表示出来，那么，如何用用字母表示复分解反应呢？
【总结板书】 AB + CD = AD + CB
【过渡】 观察上述化学方程式中生成物（字体红色）组成上有哪些特点？
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
【小试牛刀】
下列物质中，不属于盐的是( )
NaNO3 B. K2CO3 C. H2SO4 D. NH4Cl
【拓展应用】
1.日常生活中白醋通常放在哪种容器中？能不能用铁桶盛放？为什么？
2.通过以上探究，你认为酸有哪些用途？
【交流反思】
通过这节课的探究你获得了哪些知识，有什么新感受？
通过视频，选择与生活实际紧密联系的情景，能极大地激发兴趣，引发思考，更有利于突出本节课重点内容。
培养学生从观察和实验中获取信息的能力；增强科学探究能力及团队协作能力。
以培养学生的积极参与意识，发挥学生的主体作用。
训练学生从观察实验中获取信息的能力。
培养学生合作、讨论、总结知识的能力。
帮助学生掌握有关化学方程式的书写。
将所学知识迁移应用，激发学生的兴趣，提高自主参与热情，调动各层次学生的参与热情
激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。
根据稀盐酸、稀硫酸参与的反应，将化学方程式以两组呈现，目的是进行比较分析，归纳出酸的通性。强化重点知识，培养学生归纳总结能力。
让学生在比较分析的过程中归纳酸的通性，增强学生学习化学的热情，改进学生学习的方法，提升学生自主学习的能力。
培养学生由一般到个别的演绎推理的思维方法。
让学生在解决实际问题的同时体验成功。
通过对比、分析、归纳，培养学生处理和加工信息的能力。
培养学生进行自我总结、自我评价的能力，养成良好的学习习惯。
及时巩固所学知识，培养学生解决问题的能力。
培养学生发散思维能力，提高学生解决实际问题的能力。
“从生活走进化学，从化学走向社会。”体会化学的实用性，增强学生学习的兴趣。
堂堂清课时练
1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应 B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应
2.（2014?青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
3.下列物质能一性将H2O、Na2CO3溶液、稀H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.稀盐酸 D.硝酸钡
4.写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化铁和稀硫酸
（2）镁和盐酸
（3）稀硫酸和氯化钡溶液
5.(1)热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为 。
(2)厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ __ _。
参考答案：
1.C 2. C 3.A
4.（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O （2）Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
总结：
请同学们对照学习目标把所学的知识系统化、概括化并进行小结。
培养学生分析归纳问题的能力。
【布置作业】
配套中对应的内容。
教学反思：
1.该设计突出教学策略设计，针对重点及难点，设计能够激发学生积极参与的探究式学习活动，使其思维处于高度兴奋状态，能够实现在研究中探索、在探索中领悟、在领悟中理解，从而能够更好地突出重点、突破难点。21世纪教育网版权所有
2.该教学设计紧密联系生活中的情景，一方面有助于下面探究活动的展开，另一方面也体现了化学与日常生活生产的紧密联系，体现了化学学科的广泛用途，强化了学习化学的重要性。21教育网
3.通过实验探究研究酸的化学性质，让学生更加深刻地知道酸的化学性质，既增强了学生的探究能力，也锻炼了学生的观察能力。同时也提高了学生的归纳总结能力。
课题：
7.1酸及其性质（第一课时） 课型：新授课
学习目标：
1.了解酸的概念。能根据化学式指出哪些物质是酸。
2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途。
3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
知识点（重点、难点）：
重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
实验准备：
多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
板书设计：
§7.1 酸及其性质
一、酸的定义及构成
酸═ H+ + 酸根离子
二、酸的物理性质
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2.浓硫酸的稀释
学习过程：
师生互动
活动意图
情景创设：
实物或图片展示：食醋、西红柿、柠檬。
提问：大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？
通过实物展示引起学生的兴趣，同时让学生觉的化学和生活是相关联的，引发学习热情。
生：看实物，回答都感觉到了酸；
并继续举例生活中有酸味的食物
导入新课：
化学家研究了这些物质，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物称之为酸。
增强学生对酸的印象
激活课堂气氛
——酸的定义
生：阅读教材，并找到酸的概念
师：引导分析
酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，则酸由氢离子和酸根离子构成。
酸根 化学式 名称
Cl- HCl 盐酸
NO3- HNO3 硝酸
SO42- H2SO4 硫酸
CO32- H2CO3 碳酸
结论：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的化合物。
判断：溶液中含有Na+、H+、SO4+是酸的溶液吗？醋酸：CH3COOH是酸么？
师：除了盐酸和硫酸，常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳酸等。
使学生理解酸的定义及构成，通过学习使学生认识记住常见的酸，为酸的化学性质的学习做好铺垫。
——常见酸的物理性质
【小组活动1】：
分组认识浓盐酸和浓硫酸
1、阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。
2、学生轻轻摇动，观察颜色、状态。
3、分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，观察现象。
4、请同学分别闻一闻他们是否有气味。
请同学们将分组认识浓盐酸和浓硫酸的结果填在下表中，并与同学交流。
物性
颜色
状态
气味
密度
质量分数
敞开现象
其他
浓盐酸
浓硫酸
师强调：1.打开瓶盖戴手套；
2.打开瓶盖，请同学们注意闻到刺激性气味的正确方法。
3.如果难以看到瓶口的白雾，可以对着瓶口吹气，则现象明显。
【小组活动2】：
小组成员讨论：
1、形成浓盐酸小液滴的缘故；
2、为什么工业用的浓盐酸略带黄色？
3、浓盐酸在保存时要注意什么？如果敞口放置会怎样呢？浓硫酸敞口放置又会出现怎样的情况呢？为什么？
通过自己的观察得出实验结论，有利于加深对知识的理解记忆。
培养学生观察、表述能力。通过对现象的分析，培养学生自学、分析问题的能力。
用浓盐酸和浓硫酸类比的方法学化学，有利于学生的记忆和对知识的总结
授之以鱼，不如授之以渔，引导学生自主合作探究问题，掌握化学知识的同时，掌握学习化学的方法。
——浓硫酸的稀释
学校买来的是98%的浓硫酸，而实际经常使用的是稀硫酸，因此常常需要将浓硫酸稀释，下面我们来观察并学习如何正确操作：
师：演示实验：浓硫酸的稀释
叙述实验过程，强调浓硫酸要缓缓的加入水中并不断搅拌。引导学生摸杯壁。
生：观察演示实验，总结要点，形成口诀
酸入水，沿器壁（或引流），要搅拌
设问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
生：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
通过观察实验，使学生掌握稀释浓硫酸的方法和原理。
亲身体验实验结论，感受实验带来的乐趣，增强学习的兴趣。
对学生进行安全教育，增强学生的实验安全意识
知识拓展：
用玻璃棒沾取少量浓硫酸在火柴梗、白纸及布片上，观察现象。
脱水作用（脱水性）：浓硫酸能将上述物品中的H、O元素按照水的比例吸收，而留下来的主要是碳元素，这种作用叫脱水作用。同时指出，如果将浓硫酸沾到皮肤上，也会发生相同的情况，对人体造成极大伤害，故浓硫酸具有极强的腐蚀性。
设问：1、如果浓硫酸不小心撒出来了怎么办？万一手上弄到了浓硫酸又要怎么处理呢？
2、有人说：浓硫酸我就怕，稀硫酸我就不怕？你认为呢？
生：讨论后形成共识
事故处理：在使用时若浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
- -----盐酸的化学性质
1：探究盐酸的化学性质，教师盐酸，学生观察，填写实验报告。
2：分析复分解反应和盐的定义和练习
3：课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？
下节课接着学习
趣味实验增强学生学习化学的兴趣，增强对浓酸的认识。
通过补充浓硫酸的脱水性实验，使学生认识浓硫酸强腐蚀性的原理。并通过此环节对学生进行安全教育和应急措施教育。
观察现象并会写出有关的化学方程式。
理解定义会应用。
为下节课准备。
课堂小结：本节课你有哪些收获？还想弄明白哪些相关问题？
小组交流，本节课的收获并表达总结
堂堂清课时练
1．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（ ）
A、HCl B、NaHSO4 C、H2SO4 D、HNO3
2. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（ ）
A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小
3. 市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（ ）
A、盐酸 B、硫酸 C、醋酸 D、碳酸
4. 浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。
5课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？
写出有关的化学方程式？
参考答案：1.B 2. D 3. D
4.水蒸气；吸水性；干燥；放出；浓硫酸；水；玻璃棒。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
【布置作业】
教学反思：
成功之处：1. 联系了生活，引导学生找出生活中的酸还有哪些？比如碳酸、醋酸、柠檬酸、胃液中的盐酸、电瓶中的硫酸等。2将演示实验与分组实验适当地结合。补充了浓硫酸的脱水实验，效果很不错，学生在惊讶中能深刻体会浓硫酸的强腐蚀性！
不足之处：1.由于考虑到浓硫酸、浓盐酸的强腐蚀性，所以多数实验采取演示的方式，并没有放手给学生去自主探究。
7.1酸及其性质（1）
姓名： 班级： 得分： 批改人：
1．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（ ）
A、HCl B、NaHSO4 C、H2SO4 D、HNO3
2. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（ ）
A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小
3. 市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（ ）
A、盐酸 B、硫酸 C、醋酸 D、碳酸
4. 浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。
5课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？
写出有关的化学方程式？
参考答案：1.B 2. D 3. D
4.水蒸气；吸水性；干燥；放出；浓硫酸；水；玻璃棒。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
7.1酸及其性质（2）
姓名： 班级： 得分： 批改人：
1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应 B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应
2.（2014?青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
3.下列物质能一性将H2O、Na2CO3溶液、稀H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.稀盐酸 D.硝酸钡
4.写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化铁和稀硫酸
（2）镁和盐酸
（3）稀硫酸和氯化钡溶液
5.(1)热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为 。
(2)厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ __ _。
参考答案：
1.C 2. C 3.A
4.（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O （2）Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
课件19张PPT。鲁教版九年级化学第七单元
第一节 酸及其性质（1）HCl=H+ + Cl-H2SO4=2H+ + SO42-HNO3=H+ + NO3-硫酸根硝酸根盐酸根H2CO3=2H+ + CO32-碳酸根酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，则酸由
氢离子和酸 根离子构成。H+HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸一、常见的酸1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.汽水里含有什么酸？ 你 知 道 吗 ？盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法浓硫酸和浓盐酸的物理性质粘稠
液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸溶质的
质量分数密度粘稠
液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂 浓硫酸其他浓硫酸浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。会穿洞,并变成黑色变黑由白色变成黑色注意：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液浓硫酸的稀释 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。减小不变不变增加减小增加减小减小紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量
气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为
黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢
变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3无明显现象实验探究7-1HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A + CAB+CDBD化合物化合物 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。考考你复分解反应下列化学反应是复分解反应吗？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2OH2CO3 盐的定义？
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。
像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。议一议 课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？
下节课接着学习议一议我学到了……
我的困惑还有……希望能与你共同度过一个幸福的时光，共同成长……课件17张PPT。鲁教版九年级化学第七单元
第一节 酸及其性质（2） 1、掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因；
2、了解盐酸、硫酸的主要用途；
3、知道什么是复分解反应，会判断一个反应是不是属于复分解反应；
4、记住盐的定义，会判断某种物质是不是盐。学习目标实验探究一石蕊试液由紫色变为红色酚酞试液不变色1.稀盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞
试液，观察并记录现象。实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液MgFe2O3FeNa2CO3AgNO3盐酸能与哪些物质发生化学反应？实验探究二盐酸能与哪些物质发生化学反应实验探究二产生气体放热铁锈消失溶液变黄色、过会有气泡有大量的气泡产生生成白色沉淀无明星现象2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。加入稀盐酸后的实验现象活动天地 请试着写出上述反应的化学方程式。氯化铁氯化亚铁如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑学生活动 请试着写出这些反应的化学方程式。思考：为什么酸具有相似的化学性质呢？ 因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子（H+），正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。酸的通性：
（1）能使紫色石蕊试液变红；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。我们已经学过的反应类型都可以用字母表示出来，那么，如何用用字母表示复分解反应呢？AB + CD = AD + CB书写原则：相互交换，化合价不变。像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。小试牛刀下列物质中，不属于盐的是( )
A. NaNO3 B. K2CO3 C. H2SO4 D. NH4ClC拓展应用1.日常生活中白醋通常放在哪种容器中？能不能
用铁桶盛放？为什么？
2.通过以上探究，你认为酸有哪些用途？ 生锈的铁器在用稀盐酸或
稀硫酸除锈时，能否长时间
浸泡？为什么？ 你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?不能；因为当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。 讨论：实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？ 1.用酸碱指示剂2.用镁条（或其它活泼金属）3.用生锈铁钉4.用碳酸钙我学到了……
我的困惑还有……希望能与你共同度过一个幸福的时光，共同成长……
