化学人教版（2019）必修第一册1.1物质的分类及转化（共22张ppt）

(共22张PPT)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
分类的重要性
提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。
1、根据物质的组成和性质分类
任何物质都是由元素组成的，每种元素都可以形成单质。
同素异形体：同种元素组成的性质不同的单质
碳单质
氧单质
磷单质
石墨、金刚石、C60
O2、O3（臭氧）
红磷（P）、白磷（P4）
例：
练1：Na2O与Na2O2是否为同素异形体？
？
1、根据物质的组成和性质分类
空气、NaCl、Fe(OH)3、泥水、H2SO4、Cu、He、SO2、H2
练2：
尝试对以上物质进行分类，说一说它们是属于哪个类别的物质。
除了单质外，大多数元素都能与其他元素形成化合物，一百多种元素组成了种类繁多的物质。
①树状分类法
酸的分类
酸
按强弱
按电离出的H+数
强酸：H2SO4、HCl、 HNO3
弱酸：CH3COOH、H2CO3
一元酸：HCl、 HNO3
二元酸：H2SO4
多元酸：H3PO4
按有无挥发性
难挥发性酸：H2SO4、H3PO4
有挥发性酸：HCl、HNO3
酸：电离时阳离子全部为H+的化合物
碱
按溶解性
按电离OH-数目
可溶解性碱：NaOH、Ba(OH)2
难溶解性碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2
一元碱：NaOH、KOH
二元碱:Ca(OH)2、Mg(OH)2
多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3
按强弱
强碱：NaOH、KOH
弱碱：Fe(OH)3、NH3·H2O
碱：电离时阴离子全部为OH-的化合物
碱的分类
盐
正盐：NaCl、CaCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
酸式盐：NaHCO3、NaHSO4
按电离出的离子种类和数目
按溶解性
可溶性盐： NaCl、K2SO4
难溶性盐：BaSO4、AgCl
盐的分类
盐：电离时产生金属阳离子（或NH4+）与酸根阴离子的化合物
氧化物
按组成元素的种类
金属氧化物：CO2、SO2
非金属氧化物：Na2O、CaO
是否能与酸或碱反应生成盐和水
成盐氧化物
不成盐氧化物：CO、NO、NO2
酸性氧化物： CO2、SO2、SO3
碱性氧化物：Na2O、K2O、MgO
氧化物：只含两种元素，且其中一种为氧元素的化合物
氧化物的分类
①酸性氧化物： CO2、SO2、SO3
②碱性氧化物：Na2O、K2O、MgO
酸性氧化物 + 碱 = 盐 + H2O
碱性氧化物 + 酸 = 盐 + H2O
例：CO 2 + Ca(OH) 2= CaCO3 + H2O
例：Na2 O + 2HCl = NaCl + H2O
大多数金属氧化物
大多数非金属氧化物
根据不同的分类标准对以下物质进行分类：
阳离子盐
阴离子盐
不同的分类标准，不同的分类结果。
②交叉分类法
D
学习物质的分类的优点
运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及其可能发生的变化。
例：
酸的通性
①电离出H+
②能使紫色石蕊变红
④与碱（或碱性氧化物）反应生成盐和水
③与活泼金属反应产生H2
由此可以推测一些不熟悉的物质可能具有的性质
利用通性推测CH3COOH的性质
2、分散系及其分类
分散质
分散剂
分散系
一种或多种物质
另一种或多种物质
混合物
分散于
得到
例：
泥沙
水
泥水
鸡蛋清溶液
鸡蛋清
水
FeCl3溶液
FeCl3固体
水
气态
液态
固态
固态
液态
气态
根据分散质和分散剂的状态，将它们分为 种组合方式：
分散质
分散剂
9
9种分散系
0
1nm
100nm
分散质粒子直径
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径的大小是胶体与溶液、浊液之间的本质区别！！！
根据分散质粒子的大小,可将
分散系分为：
胶体的制备
蒸馏水
加热至沸腾
沸水
5-6滴FeCl3饱和溶液
继续煮沸至溶液呈红褐色
反应：
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
溶液、胶体、浊液的特点有哪些？
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
0-1nm
1-100nm
＞100nm
特点
均一、透明
较均一、透明
分层
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
介稳性
区分
丁达尔效应
胶体的种类
依据分散剂不同（气、液、固）
液溶胶
气溶胶
固溶胶
豆浆、血液、 Fe(OH)3胶体
云、雾
有色玻璃
溶液、胶体、浊液的分离
0
1nm
100nm
分散质粒子直径
溶液
胶体
浊液
半透膜
滤纸
孔径1nm
孔径100nm
浊液
胶体
溶液
胶体
溶液
溶液
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
0-1nm
1-100nm
＞100nm
特点
均一、透明
较均一、透明
分层
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
（介稳性）
区分方法
丁达尔效应
能否透过滤纸
能否透过半透膜
能
不能
不能
不能
能
能
完成课时作业（一）