第三章金属与盐 章节检测 华东师大版科学九年级上册（含答案）

华东师大版科学九年级上册 第三章金属与盐 章节检测
一、单选题
1．下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．不锈钢 B．纯铁 C．铝合金 D．生铁
2．实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③装入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。排列顺序正确的是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
3．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（　　）
A．可有效减少缺铁性贫血 B．熔点较高
C．价格便宜，不易生锈 D．传热慢，保温性能好
4．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，则下列有关说法正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银
5．向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（　　）
A．所得滤液中只有Ag+、Zn2+ B．所得滤渣中可能含有铜和锌
C．所得滤液为蓝色溶液 D．所得滤渣中一定含有银和铜
6．将一定质量的锌粒放入Cu（NO3）2与Fe（NO3）2的混合物中，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，气泡产生．则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Fe、Cu
B．滤渣中一定含有Zn、Fe、Cu
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
D．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
7．小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　）
A．活泼金属易与氧气反应
B．铁、铝有不同的物理性质
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
8．小明为了比较X，Y，Z，W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（　　）
　 X Y Z W
稀盐酸 √ ﹣ ﹣ √
Z的硝酸盐溶液 　 √ 　 　
W的硝酸盐溶液 √ 　 ﹣ 　
A．Y＞Z＞X＞W B．X＞Y＞W＞Z C．X＞W＞Y＞Z D．W＞X＞Y＞Z
9． 向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
10．图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
二、填空题
11．金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具 有良好的　 　性（填一物理性质）；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有　 　（填名称）的参与。除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的　 　除锈。为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有　 　（任写一种）。
12．某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了大量的硫酸铜溶液，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下方案：
当观察到　 　现象时，说明过滤 1 可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是　 　。
13．人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的　 　。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的　 　和水蒸气发生了化学反应。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的 来达到实验目的。(选填字母序号)
A．Al2(SO4)3溶液 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液
（4）可“用稀盐酸除去铁锈”，原理是　 　(用化学方程式表示)。
14．①铁锅作炊具主要是利用铁的　 　性．
②页岩气与天然气的主要成分都是甲烷．天然气与煤、　 　合称为三大化石燃料．
③请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法　 　．
④吸烟有害健康．香烟中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是　 　．
15．
（1）2.4克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气0.24克，则该金属可能为　 　 （从铝、铜、铁中选答案）
（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有　 　（填化学式)；滤液中所含溶质为　 　（填化学式)。
三、实验探究题
16．小红同学通过对化学九年级上册内容的学习，越来越觉得化学有意思。下面是她最近这段时间的学习经历，请同学们阅读之后完成下面的问题。
小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金” 元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）。
（1）假设：③　 　。
（2）【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如表，且得知镍能与酸反应。
　 OH NO3 SO42 Cl
Ni2＋ 不 溶 溶 溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
金属 Ni Zn Cu
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢，金属逐渐溶解 气体产生迅速，金属迅速溶解 　 　
（3）【得出结论】原假设中正确的是　 　（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程
式　 　。
（4）【结论应用】根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液　 　（填“能”或“不能”）反应。
17．实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置C中所装药品为　 　；
（2）装置D中发生反应的化学方程式为　 　；
（3）装置E的作用　 　；
（4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为　 　（用相关字母表示）。
18．人类的生产生活离不开金属。
（1）铁生锈的条件是铁与　 　直接接触。
（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的　 　。
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是_______。[填序号]
A．铁比铝活动性弱
B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜
C．常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应
（4）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是______[填序号]
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
四、解答题
19．大理石是含杂质的碳酸钙，实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。实验过程中小科同学 想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用 分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的 气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。分液漏斗 中所加液体一般不选用硫酸，理由是　 　。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收 装置的总质量都为 m 克。实验后，根据实验数据绘 制了图乙，曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请分析曲线b ，计算大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（4）计算后，小科对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中的盐酸浓度　 　（填“偏大”或“偏 小”），会对实验结果造成较大影响。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】根据合金是金属与金属或与非金属混合而成的具有金属特性的物质分析。
【解答】不锈钢、铝合金、生铁都属于合金，纯铁属于纯净物，不属于合金；
故选B。
2．【答案】C
【解析】【分析】根据实验中制备和收集二氧化碳气体的实验过程判断。
【解答】实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：
②连接装置；
①检查装置的气密性；
③装入大理石；
④加入稀盐酸；
⑤收集气体；
⑥验满。
因此正确顺序为：②①③④⑤⑥。
故选C。
3．【答案】A
【解析】【分析】使用铁锅可以为人体补充铁元素，以满足人体对二价铁的需求．
【解答】解：A、使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以A正确．
B、熔点较高是铁的物理性质，从有益于人类健康方面来考虑，不是主要原因，所以B错误．
C、铁锅容易生锈、价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是主要原因，所以C错误．
D、铁有优良的导热性，所以D错误．
故选A．
4．【答案】B
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁．
【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜．滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银、铜．故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，铜，故B正确；
C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜，故C错误；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含含有硝酸银、硝酸铜，故D错误．
故选：B．
5．【答案】C
【解析】【分析】根据 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，硝酸银与盐酸反应会产生氯化银沉淀分析。
【解答】 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成， 说明溶液中含有硝酸银，则还一定含有硝酸铜和硝酸锌，固体中只有银；
A、所得滤液中有Ag+、Zn2+ 、Cu2+，不符合题意；
B、所得滤渣中一定不含有铜和锌，不符合题意；
C、所得滤液中因含有硝酸铜呈蓝色，符合题意；
D、所得滤渣中一定含有银，一定不含铜，不符合题意；
故选C。
6．【答案】A
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：
在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，锌粒与Cu（NO3）2与Fe（NO3）2反应，故滤渣中一定不含有铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，可能含有锌；Cu（NO3）2一定全反应，Fe（NO3）2可能可能没有全反应，观察各选项．
故选：A．
7．【答案】D
【解析】【分析】根据铝的活动性大于锌和铁分析。
【解答】图示中是利用铝能与氯化锌和氯化亚铁反应，而铁则不能与氯化锌和氯化亚铁反应，即利用金属能否与盐溶液反应的现象确定金属的成分；
故选D。
8．【答案】C
【解析】【分析】要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可．
【解答】解：首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；
然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明X＞W；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z．
故选C．
9．【答案】B
【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．
10．【答案】D
【解析】【分析】一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中时，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应。
【解答】甲：一开始与酸反应无沉淀生成，后与氯化铜反应产生蓝色沉淀；
乙：氯化铜与氢氧化钠反应时，此时ph始终为7；
丙：一开始与酸反应过程中有水生成，故一开始图像水的质量增加的最快；
丁：一开始先与酸反应，故一开始氯化铜质量不发生变化。
故答案为：D
11．【答案】（1）导电
（2）氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油
【解析】【分析】（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有氧气和水蒸气的参与，除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈；铁生锈的条件是有水和氧气，为了防止生锈可以从铁生锈的条件出发，控制生锈的条件，可以采取的措施有：涂上一层植物油；保持菜刀表面的干燥与洁净；
【解答】（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有氧气和水蒸气的参与，除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈；为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有：涂上一层植物油；保持菜刀表面的干燥与洁净；故答案为：（1）导电性；（2）氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油（或保持菜刀表面的干燥与洁净）
12．【答案】铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色；除去滤渣中的铁粉
【解析】【分析】根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜及所加铁过量，滤渣为铁和铜混合物分析。
【解答】过滤1前需用过量铁粉将硫酸铜完全反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以当铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色时，过滤1可以进行，因加入铁为过量，所以滤渣为铁和铜的混合物，该方案中，稀盐酸是为了除去滤渣中的铁粉。
故答案为：铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色；除去滤渣中的铁粉。
13．【答案】（1）导电性
（2）氧气
（3）B
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】【分析】（1）金属材料的性质：具有良好的延展性、导热和导电性，硬度大、熔点高，有金属光泽；
（2）铁生锈的过程，其实就是铁与氧气和水发生化学反应的过程；
（3）根据“三种金属的活动性顺序”进行选择；
（4）三氧化二铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1） 生活中常用铜作导线，主要是利用了铜导电性；
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应。
（3）Al、Cu为两种金属，只需要添加一种活动性在二者之间的金属的盐溶液，即可验证三种金属的活动性顺序，故选B。
（4） 可“用稀盐酸除去铁锈”，原理是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
14．【答案】导热；石油；保持铁锅表面洁净、干燥；一氧化碳
【解析】【分析】①铁具有良好的导电性、导热性、延展性；②天然气与煤、石油合称为三大化石燃料；③使铁制品与水和氧气隔绝，可以防止生锈；④一氧化碳易与血红蛋白结合使人体中毒．
【解答】解：①铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性．故填：导热．②天然气与煤、石油合称为三大化石燃料．故填：石油．③保持铁锅表面洁净、干燥，可以防止生锈．故填：保持铁锅表面洁净、干燥．④一氧化碳易与血红蛋白结合使人体中毒．故填：一氧化碳．
15．【答案】（1）铝
（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
【解析】【分析】（1）根据方程式中物质间质量关系先计算出2.4克镁产生氢气质量，再由混合物产生氢气质量判断金属杂质的成分分析；
（2）根据锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，铜和银不与酸反应，锌能与酸反应分析。
【解答】（1）设2.4克镁与酸反应产生氢气质量为x
Mg－－－H2
24 2
2.4g x
24：2=2.4g：x
x=0.2g，而混合物与酸反应产生0.24克，铜不与盐酸反应，2.5克铁与盐酸反应生成氢气质量小于0.24g，2.4克铝与盐酸反应产生氢气质量大于0.24g，所以镁中混有金属为铝；
（2） 在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌的活动性小于镁，不能与硝酸镁反应，大于铜和银，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，因银和铜都不与酸反应，说明滤渣中一定含有锌，锌过量，则硝酸银和硝酸铜全部反应，故滤渣成分为Zn、Ag、Cu；滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
故答案为：（1）铝；（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
16．【答案】（1）Ni＞Zn＞Cu
（2）无明显现象
（3）①；Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
（4）能
【解析】【分析】根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，可以从反应生成氢气的速度判断金属的活动性，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，设计实验证明金属的活动性强弱，可以依据金属活动性顺序的意义及金属的性质进行.
【解答】(1)对三种金属的活动性顺序还可以猜测为Ni>Zn>Cu，铜与酸不反应，镍能与盐酸反应生成氯化镍和氢气，说明镍在氢前，能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，要设计实验证明金属的活动性，还可以依据金属与盐溶液的反应进行，
(2)Cu 不与 盐酸反应 ，故为 明显现象 。
(3)原假设中正确的是①
镍与盐酸反应的化学方程Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
(4)根据探究结果，Ni 排在氢之前，所以 预测镍与硫酸铜溶液能反应。
17．【答案】（1）浓硫酸
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）防止外界空气中CO2对实验造成干扰
（4）
【解析】【分析】（1）样品碳酸氢钠受热分解后产生水和二氧化碳气体，D中的氢氧化钠是吸收二氧化碳气体的，而C中的肯定就是吸收产生的水蒸气的，据此解答；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）由于E端与空气相通，所以利用E中的碱石灰除去空气中的二氧化碳气体；
（4）装置D中质量之差就是产生的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后根据计算即可。
18．【答案】（1）氧气、水
（2）二氧化碳
（3）B
（4）D
【解析】【分析】（1）根据铁锈生成的条件解答；
（2）根据铜生锈的条件解答；
（3）从氧化铝和氧化铁的致密性大小进行分析即可；
（4）加入锌后由于锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，最后是锌生成的氢气较多，质量较小。
【解答】（1）钢铁生锈的条件是铁与水与氧气接触；
（2）铜锈Cu2（OH）2CO3是铜与氧气、水和二氧化碳反应生成的，因此铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的二氧化碳；
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的保护膜，故选B。
（4）加入锌与铁后锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，右盘重，因此开始时天平先向右偏；最后是铁生成的氢气较多，质量减少的多，而左盘重，这时指针向左偏，因此指针先向右偏后向左，故选D。
19．【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）解：反应后，吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量4.4g。
设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100：x=44：2.2g x=10g
73：y=44：2.2g y= 7.3g
（3）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，
∴ m+盐酸的质量=m+32.1g+4.4g，所加入盐酸的总质量为36.5g，实验中所用盐酸的溶质质量分数＝ ×100%=20%
（4）偏大
【解析】【分析】（1）根据 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水分析；
（2）根据反应后减少质量即为产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（3）根据反应后减少质量即为产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析；
（4）根据浓盐酸具有挥发性分析。
【解答】（1） 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止，所以实验室制取二氧化碳不选用硫酸与石灰石或大理石反应；
（4）盐酸具有挥发性，且浓度越大挥发性越强，会使所得二氧化碳质量偏大，从而使计算结果偏大。
故答案为：（1） 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止；（2）10g；（3）20%；（4）偏大。