2.2氧气教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2　氧气
教学目标
1．认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
2．通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念，并能对已学的典型反应进行分类。
3．学会描述化学反应中的一些反应现象。
教学重难点
重点
氧气的物理性质和化学性质。
难点
依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。
教学过程
新课导入
哪些事例证明氧气是客观存在的？
(呼吸，燃烧……)
今天我们就来学习氧气。
合作探究
一、氧气的物理性质
教师展示：一瓶氧气，学生观察，并闻气味。
教师给出资料：在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，空气的密度是1.293 g/L。
教师展示：1 L的饮料瓶，30 mL的小药瓶，1 L水只能溶30 mL的氧气。
教师给出资料：压强为101 kPa时，氧气在－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状固体。
学生归纳：氧气的物理性质
氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，有三态变化。(固态氧、液态氧都是淡蓝色的)
二、氧气的检验方法
教师演示：
学生归纳：如果要检验一瓶无色无味的气体是不是氧气，可用带火星的木条来检验，若木条复燃，则证明该气体是氧气。
三、氧气的化学性质
教师演示实验，学生观察实验现象，并试着描述，填写下表。
硫与氧气反应
实验现象 空气中
氧气中
表达式
木炭与氧气反应
实验现象 空气中
氧气中
表达式
丝与氧气反应
实验现象 空气中
氧气中
表达式
课堂讨论：
(1)上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？
(2)硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？
(3)铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
结论：(1)说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。纯氧中氧气的含量比空气中高，所以木炭和硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
(2)不相同，硫燃烧放水是为了吸收有毒气体SO2，防止其污染空气；铁丝燃烧放水是防止生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶底炸裂；
(3)为了增大受热面积；引燃铁丝，以免火柴梗燃烧消耗氧气。
教师点拨
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下，能与多种物质发生化学反应。氧气具有氧化性和助燃性。氧气具有助燃性，但不能认为氧气可以燃烧。
四、化合反应和氧化反应
提出问题：上述几个反应中有什么共同的特征？
交流讨论：分析上述几个实验，讨论归纳。
归纳总结：
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A＋B＋…→C“多变一”
(2)氧化反应：物质跟氧气发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
(3)缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
知识拓展
(1)化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。
(2)化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应。
课堂小结
本节课我们重点学习了氧气的物理性质和化学性质，氧气的检验方法以及三个化学概念(化合反应、氧化反应和缓慢氧化)，并了解了三者之间的联系和区别。
板书设计
课题2　氧气
教学反思
教师通过演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质；通过对比四个化学变化，引导学生根据实验结果，分析概括归纳出化合反应与氧化反应的概念。
学生对燃烧现象的描述不够熟练；受知识的局限，对氧化反应定义的理解不够透彻