化学人教版（2019）必修第一册1.3.3氧化还原反应的应用 课件（共30张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.3.3氧化还原反应的应用 课件（共30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-04 13:48:17 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第三节 氧化还原反应
第三课时 氧化还原反应的应用
课程标准要求与核心素养发展目标
1. 知道氧化还原反应的规律；
2.能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”；
理解并熟练应用氧化还原反应的规律。
课程标准要求
核心素养发展目标
本节重、难点
本节重点
本节难点
物质氧化性、还原性强弱的判断
氧化还原反应的规律
一、物质氧化性、还原性强弱比较
氧化性、还原性强弱与物质本身得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。
核心元素化合价 实例 性质
最高价 只有__________
中间价 既有__________
又有__________
最低价 只有__________
氧化性
氧化性
还原性
还原性
物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
1
根据元素的活动性顺序比较
一、物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+
Ca+
Na+
Mg+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
单质的还原性逐渐减弱
阳离子的氧化性逐渐增强
金属
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
1
根据元素的活动性顺序比较
一、物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较方法：
F2 Cl2 Br2 I2 S
F-
Cl-
Br-
I-
S2-
单质的氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性逐渐增强
非金属
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
“易失不易得，易得不易失”
氧化性：氧化剂＞氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
一、物质氧化性、还原性强弱比较
2
根据氧化还原反应方程式比较
还原性：还原剂＞还原产物
随堂检测
1. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
A
3
根据产物中变价元素的价态高低比较
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化，氧化产物价态高的其氧化性强。
一、物质氧化性、还原性强弱比较
氧化性：Cl2＞S
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe＋S FeS
Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe
还原性：Zn>Cu
同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原，还原产物价态低的其还原性强。
4
根据反应条件比较
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，反应越剧烈，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。
一、物质氧化性、还原性强弱比较
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O
二、氧化还原反应的规律
1
守恒规律：
同一氧化还原反应中，
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数
元素化合价降低总数＝元素化合价升高总数
微观
宏观
应用：
① 有关氧化还原反应的计算
② 氧化还原反应方程式的配平
典例剖析
例1．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（ ）
A．+ 6 B．+ 1
C．+ 3 D．+ 4
A
例2．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为________。
2:3
2
价态规律：
(1) 高低规律：
二、氧化还原反应的规律
最低价
中间价
最高价
只有还原性
既有氧化性，又有还原性
只有氧化性
应用：
判断元素或物质的氧化性、还原性。
注意：元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性。
2
价态规律：
(2) 价态归中规律：
二、氧化还原反应的规律
中间价
应用：
标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价高价态＋低价态→中间价态， 即:“只靠拢，不交叉” 。
H2S＋ H2SO4 == S ↓＋SO2↑ ＋2H2O
失去2e-
得到 2e-
-2
0
+6
+4
-2
0
+6
+4
典例剖析
例3．用双线桥法表示下列反应中电子的转移的情况。
(1) KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
+5 -1 0 -1
失去5×e-
得到 5e-
(2) 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
-3 +5 +5 0
失去5×3e-
得到 3× 5e-
归中反应
2
价态规律：
(3) 歧化规律：
二、氧化还原反应的规律
中间价
物质所含元素能生成多种价态的产物时,“中间价 → 高价＋低价”。
失去 e-
得到 e-
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
歧化反应
2
价态规律：
(4) 邻位不反应规律：
二、氧化还原反应的规律
中间价
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
如：Fe3+和Fe2+之间不发生氧化还原反应
浓硫酸和SO2 之间不发生氧化还原反应
强氧化性
强还原性
强氧化性
强还原性
二、氧化还原反应的规律
3
强弱规律：
应用：
① 比较物质的氧化性或还原性强弱
② 判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
强氧化性
弱氧化性
强还原性
弱还原性
“强制弱”或“前强后弱”
典例剖析
例4．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
C
二、氧化还原反应的规律
4
先后规律：
同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化
“强者优先”
已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。
Fe2＋
I－
同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原
在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，故铁粉先与 反应，再依次与 反应。
Fe3＋
Cu2＋、H＋
应用：
判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序
三、离子共存
氧化性离子[如Fe3＋、NO3-(H+)、MnO4- 、ClO—等]与还原性离子[如S2- 、I-、Fe2+、SO32-等]不能大量共存。
例5．下列离子在pH=1溶液中能大量共存的是（ ）
A．K＋、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+
B．Fe3＋、 SO42－ 、I-、 K+
C．K+ 、 MnO4- 、OH-、 SO32
D．Ba2＋、NH4+、NO3－、Cl－
D
课堂小结
离子共存
氧化还原反应的应用
氧化性、还原性强弱比较
氧化还原反应的规律
下列说法正确的是( )
A．盐酸中HCl既有氧化性又有还原性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
A
下列说法正确的是( )
A．盐酸中HCl既有氧化性又有还原性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
A
A
2. 下列各组微粒中只有还原性的是( )
A．F－、CO、Na
B．Na、I－、Zn
C．Fe3＋、SO、NO
D．Fe3＋、O2、H2O2
B
3. Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+6
C．+4 D．0
4.根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的
正确顺序是( )
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2===S＋2HI
A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
B
5. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是( )
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
D
6.现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
C
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谢谢观看
第三课时 氧化还原反应的应用
第三节 氧化还原反应
第三课时 氧化还原反应的应用
课程标准要求与核心素养发展目标
1. 知道氧化还原反应的规律；
2.能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”；
理解并熟练应用氧化还原反应的规律。
课程标准要求
核心素养发展目标
本节重、难点
本节重点
本节难点
物质氧化性、还原性强弱的判断
氧化还原反应的规律
一、物质氧化性、还原性强弱比较
氧化性、还原性强弱与物质本身得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。
核心元素化合价 实例 性质
最高价 只有__________
中间价 既有__________
又有__________
最低价 只有__________
氧化性
氧化性
还原性
还原性
物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
1
根据元素的活动性顺序比较
一、物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+
Ca+
Na+
Mg+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
单质的还原性逐渐减弱
阳离子的氧化性逐渐增强
金属
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
1
根据元素的活动性顺序比较
一、物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较方法：
F2 Cl2 Br2 I2 S
F-
Cl-
Br-
I-
S2-
单质的氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性逐渐增强
非金属
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
“易失不易得，易得不易失”
氧化性：氧化剂＞氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
一、物质氧化性、还原性强弱比较
2
根据氧化还原反应方程式比较
还原性：还原剂＞还原产物
随堂检测
1. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
A
3
根据产物中变价元素的价态高低比较
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化，氧化产物价态高的其氧化性强。
一、物质氧化性、还原性强弱比较
氧化性：Cl2＞S
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe＋S FeS
Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe
还原性：Zn>Cu
同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原，还原产物价态低的其还原性强。
4
根据反应条件比较
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，反应越剧烈，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。
一、物质氧化性、还原性强弱比较
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O
二、氧化还原反应的规律
1
守恒规律：
同一氧化还原反应中，
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数
元素化合价降低总数＝元素化合价升高总数
微观
宏观
应用：
① 有关氧化还原反应的计算
② 氧化还原反应方程式的配平
典例剖析
例1．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（ ）
A．+ 6 B．+ 1
C．+ 3 D．+ 4
A
例2．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为________。
2:3
2
价态规律：
(1) 高低规律：
二、氧化还原反应的规律
最低价
中间价
最高价
只有还原性
既有氧化性，又有还原性
只有氧化性
应用：
判断元素或物质的氧化性、还原性。
注意：元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性。
2
价态规律：
(2) 价态归中规律：
二、氧化还原反应的规律
中间价
应用：
标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价高价态＋低价态→中间价态， 即:“只靠拢，不交叉” 。
H2S＋ H2SO4 == S ↓＋SO2↑ ＋2H2O
失去2e-
得到 2e-
-2
0
+6
+4
-2
0
+6
+4
典例剖析
例3．用双线桥法表示下列反应中电子的转移的情况。
(1) KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
+5 -1 0 -1
失去5×e-
得到 5e-
(2) 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
-3 +5 +5 0
失去5×3e-
得到 3× 5e-
归中反应
2
价态规律：
(3) 歧化规律：
二、氧化还原反应的规律
中间价
物质所含元素能生成多种价态的产物时,“中间价 → 高价＋低价”。
失去 e-
得到 e-
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
歧化反应
2
价态规律：
(4) 邻位不反应规律：
二、氧化还原反应的规律
中间价
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
如：Fe3+和Fe2+之间不发生氧化还原反应
浓硫酸和SO2 之间不发生氧化还原反应
强氧化性
强还原性
强氧化性
强还原性
二、氧化还原反应的规律
3
强弱规律：
应用：
① 比较物质的氧化性或还原性强弱
② 判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
强氧化性
弱氧化性
强还原性
弱还原性
“强制弱”或“前强后弱”
典例剖析
例4．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
C
二、氧化还原反应的规律
4
先后规律：
同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化
“强者优先”
已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。
Fe2＋
I－
同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原
在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，故铁粉先与 反应，再依次与 反应。
Fe3＋
Cu2＋、H＋
应用：
判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序
三、离子共存
氧化性离子[如Fe3＋、NO3-(H+)、MnO4- 、ClO—等]与还原性离子[如S2- 、I-、Fe2+、SO32-等]不能大量共存。
例5．下列离子在pH=1溶液中能大量共存的是（ ）
A．K＋、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+
B．Fe3＋、 SO42－ 、I-、 K+
C．K+ 、 MnO4- 、OH-、 SO32
D．Ba2＋、NH4+、NO3－、Cl－
D
课堂小结
离子共存
氧化还原反应的应用
氧化性、还原性强弱比较
氧化还原反应的规律
下列说法正确的是( )
A．盐酸中HCl既有氧化性又有还原性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
A
下列说法正确的是( )
A．盐酸中HCl既有氧化性又有还原性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
A
A
2. 下列各组微粒中只有还原性的是( )
A．F－、CO、Na
B．Na、I－、Zn
C．Fe3＋、SO、NO
D．Fe3＋、O2、H2O2
B
3. Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+6
C．+4 D．0
4.根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的
正确顺序是( )
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2===S＋2HI
A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
B
5. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是( )
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
D
6.现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
C
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第三课时 氧化还原反应的应用