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2023 年 8 月
绵阳南山中学 2023 年秋高 2022 级高二上入学考试试题
化学
命题人：石玉梅 宗靖浩 审题人： 李光梅
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共
6页；答题卡共 2页。满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B铅笔将考
号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其
它答案；非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．“杜甫草堂茅庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃
B．碳酸氢铵可作为食品加工中的膨松剂；碳酸钙可作为婴幼儿奶粉中的营养强化剂
C．维生素 C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D．我国酸雨的形成主要是由于汽车排出的大量尾气
2．下列化学用语表达正确的是
A．羟基的电子式为
B．葡萄糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO
C．CH4的空间填充模型：
D．含 174个中子的 117号元素 Ts的核素：
3．下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水；②NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③H2在 Cl2中燃烧 ；④浓硫酸溶于水；
⑤中和反应；⑥碳酸钙热分解；⑦碳酸氢钠与盐酸反应
A．①④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤⑦ D．②⑥⑦
试卷第 1页，共 6页
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有 NO2和 N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
5．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数为 4NA
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为 2NA
C．18g由 与 D2O组成的混合物中所含中子数为 10NA
D．一定条件下，2molSO2与 1molO2充分反应后生成 SO3分子总数为 2NA
6．吸热反应 H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达
到平衡状态的是
A. 容器内的压强不再改变
B. 容器内气体密度不再改变
C. 容器内 c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)＝1:1:1:1
D. 单位时间内，断开 H－S键的数目和生成 H－O键的数目相同
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X的某种同位素可用于测量文物年代，M
是由 X元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由W和 Y元素组成；乙由 Y和 Z元素组成，常温下为气
体，具有漂白性；戊为二元强酸。它们之间的转化关系如图。下列叙述正确的是
A．最简单气态氢化物的稳定性：X>Y
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．丁的水溶液适用于医用消毒及环境消毒
D．高温下，M能和丙发生化合反应
8．下列实验能达到目的是
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②装置收集 CO2气体
C．用图③装置制备 BaSO3沉淀 D．用图④装置除去 SO2中的 HCl
试卷第 2页，共 6页
9．下列离子方程式，书写正确的是
A．将 SO2通入 NaClO溶液中：
B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
C．等浓度 和 溶液按体积比 2 ：1混合：
D．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
10．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH 和 K，则相同温度
时反应 4NH3(g) 2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为( )
A．2ΔH 和 2K B．－2ΔH 和 K2
C．2ΔH 和－2K D．－2ΔH 和 1
K2
11. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是
选项 实验及现象 解释或结论
A 向硅酸钠稀溶液中滴加稀盐酸，产生白色硅酸沉淀 非金属性：
B 将 通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 具有漂白性
向 5 mL KI溶液中滴加 5-6滴相同浓度 溶液，充分反应后滴
C KI与 反应有一定限度
入 KSCN溶液，溶液变血红色
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制
D 淀粉未发生水解
悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
12. 向 2 L恒容密闭容器中通入 A、B气体各 10 mol，在一定温度下进行反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)，下列说法不正确的是
A．①体系气体密度不变；②B的体积分数不变；③2v 逆(A)＝3v 正(C)，三种现象均可以说明该反应达
到平衡状态
B．①增加 D的质量；②向体系中充入 He；③抽出 A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率
C．对于该反应，无论正反应还是逆反应，升高温度，反应速率均上升
D．某时刻四种物质的物质的量均为 6 mol时，则反应达到其限度
试卷第 3页，共 6页
13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．苦卤中通入 Cl2可以提取 Br2，说明氯的非金属性强于溴
C．工业生产中沉淀剂常选用 Ca(OH)2
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与 1.68 LO2(标
准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol·L－1NaOH
溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是( )
A．60mL B．45mL C．30mL D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
15．（12分）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1) I2的一种制备方法如图所示：
①加入 Fe粉进行转化反应的离子方程式为_____________________________________，生成的沉淀与
硝酸反应，生成____________后可循环使用。
②通入 Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为____________________；
n Cl
若反应物用量比 2 ＝1.5时，氧化产物为______________ n Cl2 ；当 ＞1.5后，单质碘的收率会降低，
n FeI2 n FeI2
原因是_______________________________________________。
(2)以 NaIO3为原料制备 I2的方法是：先向 NaIO3溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶
液中加入 NaIO3溶液，反应得到 I2。上述制备 I2的总反应的离子方程式为________。
16．（10分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用 NH3可将 NO2还原。某同学在
实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):
试卷第 4页，共 6页
回答下列问题:
（1）用装置 A制备 NH3 ,其中发生反应的化学方程式为 ;装置 B内的试剂是
（2）装置 D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。
（3）NH3和 NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式
为 ，M中可观察到的现象是 。
17．（10分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的
混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
(1)C和 D→E的反应类型：____________，C中含氧官能团的名称：____________。
(2)写出 B→C的化学方程式：__________________________________________。
(3)写出 E的其中一种结构简式：________________________________________。
(4)1 mol D与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________ L。
18．（15分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡
献。按要求回答下列问题。
(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达 4兆瓦，是历届世博会之最，其工作原
理如图 1所示。光伏电池能将_______(填“化学能”“太阳能”或“热能”)直接转变为电能，在外电路中
电流方向为________(填“从 a流向 b”或“从 b流向 a”)。
试卷第 5页，共 6页
(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图 2所示。
Pt (a)电极是电池的__________极， Pt (b)电极反应式为__________________________。如果该电池工作时
电路中通过 2 mol电子，则消耗的 CH3OH的物质的量为__________mol。
(3)某新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。如图 3
所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式：___________，当有 16 g甲醇发生
反应时，则理论上提供的电量为______(1个电子的电量为 1.6×10－19 C)。
(4)一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一
体的结合，其工作原理如图 4所示，写出放电过程中负极的电极反应式：__________________，若过程中
产生 2 mol HNO3，则消耗标准状况下 O2的体积为____L。
19．（11分）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，根据 v—t 图像，回答下列问题。
(1)下列时刻所改变的外界条件分别是：
t1________________；t3________________；t4________________。
(2)物质 A的体积分数最大的时间段是_______________________________________。
(3)上述图像中 C的体积分数相等的时间段是______________________________。
(4)反应速率最大的时间段是________。
(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数 K0、K3、K5的关系为________________________。
试卷第 6页，共 6页高二上化学入学考试答案
1.B 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A
15．（12分，每空 2分）
(1)① 2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3
② FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的 Cl2进一步氧化
(2)2IO－ － － ＋3 ＋5HSO3 ===I2＋5SO24 ＋3H ＋H2O
16.（10分，除标注外，每空 2分）
(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰（NaOH固体或 CaO固体） 1分
(2) Cu＋4H+＋2 =Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 便于控制反应的开始和停止 1分
(3) 8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴
17.（10分，每空 2分）
(1)酯化反应或取代反应 羧基
催化剂
(2)2CH2==CHCHO＋O2――→2CH2==CHCOOH△
(3) (或 )
(4)33.6
18．（15分，除标注外，每空 2分）
(1)太阳能 1分 从 b流向 a 1分 (2)负 1分 O ＋4H＋＋4e－2 ===2H O 12
3
(3)CH －3OH－6e ＋3O2－===CO2＋2H2O 2.89×105 C
(4)NO－3e－＋2H2O===NO－ ＋3 ＋4H 33.6
19．（11分，除标注外，每空 2分）
(1)升高温度 1分 使用催化剂 1分 减小压强 1分
(2)t5～t6 (3)t2～t3、t3～t4 (4)t3～t4
(5)K0>K3＝K5
