华师大版 初中科学 七下科学《第1章 水》 尖子生训练（含解析）

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七下科学《第1章 水》 尖子生训练
一．选择题（共32小题）
1．联合国把每年的3月22日定为世界节水日，希望每一个人都“知水、护水、节水”。下列与水有关的说法正确的是（　　）
A．地球上水的总储量非常丰富，人均可用水资源十分充足
B．我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在北方
C．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法
D．浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水变成纯净物
2．2022年7月14日以来，浙江省水利厅、浙江省水文管理中心多次发布水利旱情预警，湖州市各地多次组织实施人工降雨，积极应对旱情。下列有关说法正确的是（　　）
A．空气中的水汽凝结成水珠后一定会降水
B．浙江今年夏秋季节盛行西北风，所以没下雨
C．人们可以用干冰进行人工降雨缓解局部干旱问题
D．我国水资源的空间分布特点是东多西少，北多南少
3．金华市饮用水的水质优异程度全国闻名。以下措施，你认为不利于爱护水资源的是（　　）
A．全民提高节约用水意识 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长 D．对污染的水体作处理使之符合排放标准
4．2021年受第6号台风“烟花”影响，福建东部、浙江东部出现大雨和暴雨，台风和台风雨直接影响水循环中（　　）
A．蒸发、水汽输送 B．蒸发、降水
C．水汽输送、蒸发 D．水汽输送、降水
5．如图为水循环的示意图，关于水循环和水资源，以下说法不正确的是（　　）
A．通过人工河引入江水，此举属于改变水循环的环节⑤
B．环节③使陆地淡水不断得到补充，在我国主要表现在冬季风带来的降水
C．我国水资源在时间与空间上分布都不均匀，南多北少、夏多冬少
D．节约用水、保护水资源是解决我国缺水问题的重要途径
6．水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水被污染，下面几项措施中，可以采用的是（　　）
①抑制水中所有动植物的生长②生活污水经过净化处理后再排放
③禁止使用农药和化肥④不任意排放工业废水
⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
7．下列关于水资源的叙述中，正确的是（　　）
A．我国水资源丰富，按人口平均居世界第六位
B．通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源
C．世界上水资源除沙漠地区以外，其分布是比较均匀的
D．河流水、湖泊淡水及浅层地下水占陆地上淡水资源储量的大部分
8．水是人类不可缺少的宝贵资源，尽管地球上拥有大量的水，但是“水荒”严重地威胁着人类。因此人人都要树立节约用水的意识。下列标志与节约用水有关的是（　　）
A． B． C． D．
9．严寒的冬天，为防止汽车水箱内的水结冰，以保证汽车正常运行，可以往汽车水箱里加入防冻液，这是因为加入防冻液后，水的（　　）
A．凝固点降低 B．沸点升高 C．凝固点升高 D．比热变大
10．如图所示，将装有碎冰的试管插入有冰粒的烧杯中间，然后用酒精灯给烧杯加热，当烧杯中的冰熔化一半时，试管中的冰（　　）
A．没有熔化 B．熔化一半
C．熔化小于一半 D．熔化超过一半
11．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”的《国学经典》课，深受同学们的青睐，下列对占诗文中涉及的物态变化现象解释正确的是（　　）
A．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”—一雾凇的形成是升华现象
B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”—一霜的形成是凝固现象
C．“北国风光，千里冰封，万里雪飘”一—冰的形成是凝华现象
D．“腾蛇乘雾，终为土灰”——雾的形成是液化现象
12．将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是（　　）
A．干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
B．干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气
C．干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
D．干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体
13．图中，水的三态之间转化过程所对应的物态变化名称，标注都正确的是（　　）
A． B．
C． D．
14．甲、乙两盆水里都有冰块，甲盆的冰块多一些，乙盆里的冰块少一些，甲放在阳光下照射，乙放在背阴处，过一段时间后，两盆里的冰块都未完全融化，则（　　）
A．甲盆温度高 B．乙盆温度高
C．甲乙温度一样高 D．无法判断
15．如图所示，常温下两个烧杯，分别盛有冰块和热水，上方均盖有一块玻璃分别为a、b，过一会儿可明显看到（　　）
A．a、b两块玻璃外侧均有小水珠 B．a、b两块玻璃内侧均有小水珠
C．a块玻璃内侧，b块玻璃外侧有小水珠 D．a块玻璃外侧，b块玻璃内侧有小水珠
16．根据以下几种物质的熔点（单位：℃），下列说法错误的是（　　）
钨 金 钢 铜 铝 水银 氢
3410 1064 1515 1083 660 ﹣39 ﹣259
A．电灯泡用钨制灯丝，是因为钨的熔点高不易熔断
B．铝可以在铜锅里熔化
C．在﹣250℃氢气是固态
D．在﹣40℃的环境里不能用水银温度计
17．为了实现“绿色冬奥”的目标，国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，实现了零污染制冰。原理如图所示，首先液体二氧化碳通过膨胀阀进入毛细管，在毛细管中迅速变成气体，此时在制冰管上方的平面上洒水即可完成制冰；之后气体二氧化碳在压缩机的推动下进入冷凝器，在这里变成液体，完成一个循环。下列有关说法正确的是（　　）
A．毛细管中发生的物态变化是液化 B．制冰时水在平面上凝固吸热形成冰面
C．二氧化碳气体在冷凝器中液化放热 D．制冰时场地周围有很多霜，是二氧化碳凝华而成的
18．如图所示，用水壶烧水，水烧开后能看到壶嘴周围有“白气”产生，其中a、b两位置有一处“白气”较浓。以下关于“白气”的描述正确的是（　　）
A．它是水蒸气，a处较浓 B．它是水蒸气，b处较浓
C．它是小水滴，a处较浓 D．它是小水滴，b处较浓
19．一种“55℃保温杯”，外层为隔热材料，内层为导热材料，夹层间有“神奇物质”。开水倒入杯中后，水温很快降为55℃且能较长时间保持不变。“神奇物质”在该过程中（　　）
A．一直吸热且状态不变 B．一直吸热且由固态变为液态
C．先吸热，后放热；先熔化后凝固 D．先放热，后吸热；先凝固后熔化
20．雾、露、霜是我们熟悉的天气现象，它们形成时发生的物态变化分别是（　　）
A．液化、汽化、汽化 B．汽化、液化、凝华
C．液化、液化、凝华 D．汽化、汽化、凝固
21．如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（　　）
A．硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体
C．氯化钠固体 D．蔗糖固体
22．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出
23．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体、液体或气体 B．冰水混合物是悬浊液
C．均一、稳定的液体都是溶液 D．所有饱和溶液都比不饱和溶液浓
24．室温为20℃时，将45g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表，下列分析正确的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．分析实验数据可知氯化钠的溶解度随着温度升高而增大
B．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
C．实验④所得的氯化钠溶液是否饱和无法确定
D．比较实验④⑤所得的溶液，实验⑤所得的溶液的溶质质量分数较大
25．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　）
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．固体的溶解度大小只跟溶剂和溶质的性质有关
C．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，即使溶液质量不变，溶液组成也会改变
D．恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同
26．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（　　）
A．a﹣溶解度，b﹣溶质质量 B．a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量
C．a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量 D．a﹣溶解度，b﹣溶剂质量
27．有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120克水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．12克 B．14.4克 C．24克 D．28.8克
28．如图是配制硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，此过程中不发生变化的是（　　）
A．乙到丙的溶解度 B．乙到丙的饱和情况
C．丙到丁的溶质的质量分数 D．丙到丁溶质的质量
29．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
30．60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
31．电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．水中可加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性
B．a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连
C．将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺
D．两玻璃管中产生的气体质量之比是2：1
32．下列有关电解水和海水淡化的说法，合理的是（　　）
A．电解水和海水淡化过程中，水分子均发生了变化
B．图中①②③所示气体，依次为氧气、氢气和水蒸气
C．从电解水实验可知，水是由氢气和氧气组成的
D．海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大
二．填空题（共15小题）
33．小明在“探究水的沸腾”。当水沸腾时，烧杯中产生大量气泡，沸腾时的情况如图　 　（选填“A”或“B”）所示，上升的气泡内主要是　 　（选填“空气”或“水蒸气”）。小明前后绘制了两次水沸腾时的温度﹣时间图象，得到了a、b两种不同图象，其原因是水的　 　不同。
34．在北京冬奥会上，中国选手高亭宇以34秒32的成绩打破奥运纪录获得男子速滑金牌。
（1）冰鞋上的冰刀的刃口很窄，一个质量为50kg的人穿上冰鞋，他对冰面的压强高达十个左右标准大气压。零度以下的冰在冰刀的作用下熔化成水。冰刀下面薄薄的一层水可以起到润滑作用，它减小了冰刀与冰面之间的摩擦。根据上述资料推测：冰面受到的压强增大时，冰的熔点将 　 　（“降低”、“不变”或“升高”）。
（2）滑冰比赛时，为了消除冰刀滑行造成的划痕，常需进行“补冰”。“补冰”时，工作人员在冰面上浇水，并向浇水处喷撒干冰（固态二氧化碳）。“补冰”时干冰的作用是 　 　。
35．如图所示装置，称为“碘锤”。碘锤的两头向内凹陷，锤内有一些碘粒，在下端微微加热，在碘锤中部可以看到有紫红色的碘蒸气出现，这时锤内发生的物态变化是 　 　；停止加热，让其冷却一会儿后，在上端内凹部分滴几滴冷水，可以发现，上端内凹部分的内表面上析出的碘比容器壁上的 　 　（填“多”或“少”），形成这一现象的物态变化是 　 　。
36．寒假期间，小金到大明山滑雪场滑雪，看到有造雪机在进行人工造雪（如图所示）：将水注入一个专用喷枪，喷枪中的高压空气将水流分割成微小的粒子井喷入空气中形成白雾，这些微小的粒子在落到地面以前 　 　（填物态变化名称）成小冰晶从而形成雪花，这个过程需要 　 　（选填“放热”或“吸热）。滑雪场地的气温虽然低于0℃，但即使没有人滑雪，场地积雪也会逐渐减少，其主要原因是雪发生了 　 　（填物态变化名称）。
37．将30克固体物质X（不含结晶水），投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中，溶质的质量分数较大的是 　 　。（填字母）
（2）t1℃时，固体物质X的溶解度为 　 　。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中可能属于不饱和溶液的是 　 　（填字母编号）。
38．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾（g） 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠（g） 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 　 　。
（2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 　 　的方法提纯。
（3）对（2）中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 　 　（填编号）。
A.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C.上述方法可以将两者完全分离
D.在析出的过程中，硝酸钾的溶质质量分数越来越小
（4）在一定温度下，将含55克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T（℃）的范围是 　 　（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
39．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/克 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为　 　克．
（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是　 　．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．　 　
（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的 硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．　 　
40．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是　 　。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是　 　（填序号）。
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）　 　。
41．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是　 　．
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是　 　．
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是　 　．变化过程中，溶质的质量分数　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量　 　（选序号）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．
42．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）判断甲溶液在A点时处于 　 　状态。
（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 　 　。
A．溶质的质量分数：甲＞乙 B．析出固体的质量：甲＞乙
C．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D．溶剂的质量：甲＝乙
43．下列物质：①冰水混合物，②干净的海水，③食用油滴入水中，搅拌，④白酒，⑤钡餐⑥木炭粉放入水中，搅拌，⑦铁粉放入水中，搅拌，⑧油脂放入汽油中，搅拌，⑨碘放入酒精中，搅拌。其中属于溶液的是　 　，（填序号，下同）属于悬浊液的是　 　，属于乳浊液的是　 　。
44．如图是小陆同学配制100克15%的食盐溶液操作示意图。请据如图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序填写：　 　 （填序号）；
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于15%的是 　 　。
A.称取的食盐不纯，有杂质 B.量筒量取蒸馏水时，仰视读数
C.步骤①中部分食盐洒出 D.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
45．实验操作考查中，李明同学抽到“配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”。李明按照步骤进行实验，请回答：
（1）李明在称量食盐质量时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向右倾斜，则他接下来应该进行的操作是 　 　。
（2）下列操作会导致他所配制的溶液溶质质量分数偏大的有 　 　。（填字母编号）
A.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
B.用托盘天平称量氯化钠时，使用的砝码生锈了
C.将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
46．某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　；
（2）计算所需KCl的质量为 　 　克；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 　 　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线；
（4）经检测，实验所得的溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是 　 　。
A．天平指针左偏时就直接称量 B．砝码已生锈
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）已知20℃时KCl的溶解度是34.0g，50℃时KCl的溶解度是42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在下列所得溶液中，溶质的质量分数相同的是 　 　（填序号）。
47．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 　 　（填字母）。
A．食盐 B．硫酸铜 C．面粉 D．食用油
（2）在盛有水的烧杯中加入下列某种物质，在形成溶液过程中，温度没有明显变化的是
（填字母）。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）将80克M物质加入50克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，则A点时，该溶液的溶质质量分数为 　 　。
三．实验探究题（共9小题）
48．图甲是“探究水沸腾时温度变化的特点”的实验装置
（1）图甲实验装置的组装顺序应为 　 　（选填“自上而下”或“自下而上”）。
（2）实验中某次温度计的示数如图乙，为 　 　℃．根据实验数据绘制的水的温度随加热时间变化的图象如图丙，由图可知本实验中水的沸点为 　 　℃。
（3）实验中发现温度计上部出现许多小水珠，这些小水珠是 　 　形成的。
（4）撤去酒精灯后，水仍能继续沸腾一小段时间，其原因是 　 　。
49．小雅在探究水沸腾时温度变化的特点，请分析实验回答下列问题。
（1）加热一定时间后，温度计的示数如图甲所示，此时水的温度为 　 　℃。
（2）实验过程中气泡出现图乙现象，该现象出现的时间可能是图丙中的 　 　。
A.“第2分钟” B.“第4分钟” C.“第6分钟”
（3）另一组的小华实验时在烧杯上加盖了硬纸片，这种做法的优点是 　 　。
（4）水在沸腾时温度不再升高，但移开酒精灯，沸腾马上停止，这一现象说明 　 　是沸腾的条件之一。
50．某科学兴趣小组对水在沸腾时温度变化的特点进行探究。
（1）如图甲所示实验操作存在错误，请指出操作的错误之处：　 　。
（2）纠正所有错误后，在水温到达88℃时开始每隔2分钟做一次记录，并描绘出如图乙所示图象，根据图象可知水的沸点为 　 　℃，当时的气压 　 　（填“高于”、“等于”或“低于”）大气压。
（3）小组成员想提高水的沸点，换用了火力更大的酒精灯加热，这种做法 　 　（选填“可行”或“不可行”）。
（4）他们发现其他同学在做这个实验时使水沸腾时间不相同。现在如果仅减少水的质量，请你在图乙中画出相应的图线（画出大致趋势）。
51．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠（用NaCl表示）溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） 　 　；
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　 　；
（3）小婧按图2的操作称氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，如果按照她这样她称取的氯化钠（图中用NaCl表示）实际质量为 　 　g；
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 　 　。
（5）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 　 　。
A．称量操作中用生锈的砝码 B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．量取水时，仰视读数 D．将量筒中水倒入烧杯时有少量水溅出
（6）若某同学配制好的10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是 　 　。
①加入5克氯化钠固体②把水蒸发掉25克③加入6.25克氯化钠固体④把溶液中的水蒸发掉一半
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
52．课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制500g0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（如图1）
（1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 　 　。
A.b操作中砝码和氯化钠放错盘 B.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数 D.e操作中有少量水溅出
（2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图2为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 　 　。
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
53．小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 　 　克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 　 　。
（2）量取水时，选用规格为 　 　（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 　 　。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 　 　。
A．砝码磨损 B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
54．如图所示，图1是教材中水电解实验装置，图2是某科学老师针对图1实验自创新装置。图2的创新实验操作步骤如下：
先将装置固定在铁架台上，向其中注入150g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至12V，约6分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。
请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题：
（1）配制150g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需固体氢氧化钠 　 　g。
（2）在电解水的实验中，水中要加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是 　 　。
（3）图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是 　 　（填名称），检验此气体的方法是 　 　。
（4）你认为图2的创新实验相对图1来说，所具备的优点组合是 　 　（填字母编号）。
①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液
②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快
③非常方便两极气体的检验
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
（5）过一段时间后，测得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解水的质量是 　 　g。
55．纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。小灵研究影响电解水速度的因素做了如下实验，实验记录结果如表：
实验编号 温度/℃ 溶液浓度 氢气体积/mL 时间/s
① 15 2% 20 54.0
② 15 5% 20 36.2
③ 30 2% 20 46.2
④ 30 5% 20 t
（水的电解信息：水在通直流电的条件下会生成氢气和氧气）
（1）本实验通过比较 　 　来反映电解水速度的快慢。
（2）根据对实验①②③数据的分析，实验④的时间t最有可能是 　 　。
A.55.7 B.51.5 C.38.8 D.34.4
（3）小灵在进行实验的过程中，发现每组实验的氢气的产生速度总是越来越快，请结合以上探究结果分析其中原因　 　 　。
56．小金分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸溶液（硫酸不参与反应），做了三次电解水实验，测出电解水时收集到20毫升氢气所需的时间，数据记录如表所示。
实验次数 1 2 3
蒸馏水体积/毫升 200 200 200
加入硫酸溶液的体积/毫升 10 5 2
收集20毫升氢气的时间/秒 396 578 1231
请回答下列问题：
（1）根据上述实验设计可知，小欢要探究的问题是 　 　。
（2）第1次实验中，开始时，玻璃管内约有210毫升的硫酸溶液，结束后装置中剩下的硫酸溶液中，发生改变的是 　 　（选填数字）。
①水的质量②硫酸溶质的质量③溶液的总质量④溶质的质量分数
四．解答题（共4小题）
57．水与人类的活动密切相关，如图为“水循环示意图”。请回答下列问题。
（1）地球上存在着不同形式的水体，如海洋水、冰川水、地下水、湖泊水、沼泽水、河流水等，其中总量最多的是 　 　。
（2）图中④代表环节的名称为 　 　。
（3）“天河工程”项目旨在科学分析大气中存在的水汽分布与输送格局，进而采取人工干预手法，实现不同地域间大气水资源再分配。“天河工程”计划是对水循环的 　 　（填序号）环节进行干预。
（4）下列四种情况中，水循环最活跃的是 　 　。
A.地表裸露的沙漠地区 B.森林覆盖良好的水库区
C.长江、黄河发源地 D.冰川广布的北极大陆
58．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 　 　乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）t2℃时，100g水中最多溶解甲物质 　 　g；
（3）图二某一步操作前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 　 　（填序号）。
A．b点→a点 B．c点→a点
C．c点→b点 D．c点→d点
59．海水是宝贵资源。
①“海水晒盐”所采用的方法是 　 　。
A．冷却结晶 B．蒸发结晶 C．过滤
②海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 　 　g。
③海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 3 5 9 15 23
Ⅰ．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 　 　（填“增大”或“减小”或“不变”）。
Ⅱ．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 　 　g（保留整数）。
Ⅲ．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 　 　 （用①②③和等号、不等号表示）。
b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是 　 　（从以下选项中选择）。
A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状
60．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m＝　 　；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 　 　；
（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？
参考答案与试题解析
一．选择题（共32小题）
1．联合国把每年的3月22日定为世界节水日，希望每一个人都“知水、护水、节水”。下列与水有关的说法正确的是（　　）
A．地球上水的总储量非常丰富，人均可用水资源十分充足
B．我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在北方
C．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法
D．浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水变成纯净物
【解答】解：A、地球上水的总储量很大，但淡水含量还不到总水量的1%，且分布不均匀，因此淡水资源并不充裕，故A错误；
B、我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在南方，故B错误；
C、水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法，故C正确；
D、浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水中仍含可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
故选：C。
2．2022年7月14日以来，浙江省水利厅、浙江省水文管理中心多次发布水利旱情预警，湖州市各地多次组织实施人工降雨，积极应对旱情。下列有关说法正确的是（　　）
A．空气中的水汽凝结成水珠后一定会降水
B．浙江今年夏秋季节盛行西北风，所以没下雨
C．人们可以用干冰进行人工降雨缓解局部干旱问题
D．我国水资源的空间分布特点是东多西少，北多南少
【解答】解：A、空气中的水汽凝结成水珠后，当水滴的重力大于受到的浮力时次年形成降水，不符合题意。
B、浙江夏秋季节盛行东南风，不符合题意。
C、在气象条件允许的情况下，人们可以用干冰进行人工降雨缓解局部干旱问题，故符合题意。
D、我国水资源的空间分布特点是东多西少，南多北少，不符合题意。
故选：C。
3．金华市饮用水的水质优异程度全国闻名。以下措施，你认为不利于爱护水资源的是（　　）
A．全民提高节约用水意识
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长
D．对污染的水体作处理使之符合排放标准
【解答】解：A、全民提高节约用水意识，可以保护水资源，故A正确，不合题意；
B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以保护水资源，故B正确，不合题意；
C、抑制水中所有动植物的生长是不现实的，且有些动植物可以净化水质，故C错误，符合题意；
D、对污染的水体作处理使之符合排放标准，可以保护水资源，故D正确，不合题意。
故选：C。
4．2021年受第6号台风“烟花”影响，福建东部、浙江东部出现大雨和暴雨，台风和台风雨直接影响水循环中（　　）
A．蒸发、水汽输送 B．蒸发、降水
C．水汽输送、蒸发 D．水汽输送、降水
【解答】解：发源于海洋的台风，携带大量水汽向陆地运行，把水汽由海洋输送至陆地，这属于水循环中的水汽输送，台风把大量水汽推上高空，然后成云致雨，形成大量降水，这属于循环中的降水。
故选：D。
5．如图为水循环的示意图，关于水循环和水资源，以下说法不正确的是（　　）
A．通过人工河引入江水，此举属于改变水循环的环节⑤
B．环节③使陆地淡水不断得到补充，在我国主要表现在冬季风带来的降水
C．我国水资源在时间与空间上分布都不均匀，南多北少、夏多冬少
D．节约用水、保护水资源是解决我国缺水问题的重要途径
【解答】解：通过人工河引入江水，此举属于改变水循环的环节⑤（地表径流），A观点正确，不符合题意。
环节③为水汽输送，使陆地淡水不断得到补充，在我国主要表现在夏季风带来的降水，B观点错误，符合题意。
我国水资源在时间与空间上分布都不均匀，南多北少、夏多冬少，C观点正确，不符合题意。
节约用水、保护水资源是解决我国缺水问题的重要途径，D观点正确，不符合题意。
故选：B。
6．水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水被污染，下面几项措施中，可以采用的是（　　）
①抑制水中所有动植物的生长
②生活污水经过净化处理后再排放
③禁止使用农药和化肥
④不任意排放工业废水
⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
【解答】解：①抑制水中所有动植物的生长是不现实的，而且是不可能的，因为水中生物都消失了，人类自身恐怕也难以生存，不合题意；
②生活污水经过净化处理后再排放可以防治水体污染，符合题意；
③禁止使用农药和化肥是不现实的，因为在农业生产中，农业和化肥还是不能少的，我们只能合理使用化肥和农药，不合题意；
④不任意排放工业废水可以防治水体污染，符合题意；
⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨可以防止水体污染，符合题意。
故选：C。
7．下列关于水资源的叙述中，正确的是（　　）
A．我国水资源丰富，按人口平均居世界第六位
B．通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源
C．世界上水资源除沙漠地区以外，其分布是比较均匀的
D．河流水、湖泊淡水及浅层地下水占陆地上淡水资源储量的大部分
【解答】解：我国水资源总量丰富，但是人均水资源却很少，不到世界人均水量的1/4，故A错误；我们通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源，故B正确；世界上水资源分布不均，不只是沙漠地区，我国水资源分布的特点是东多西少，南多北少，故C错误；近70%淡水资源在南极以及格陵兰的冰层中，而河流水、湖泊淡水及浅层地下水只是少量，故D错误。
故选：B。
8．水是人类不可缺少的宝贵资源，尽管地球上拥有大量的水，但是“水荒”严重地威胁着人类。因此人人都要树立节约用水的意识。下列标志与节约用水有关的是（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：读图可知，A表示禁止吸烟，B是回收标志，C表示节水，D表示禁止鸣笛。
故选：C。
9．严寒的冬天，为防止汽车水箱内的水结冰，以保证汽车正常运行，可以往汽车水箱里加入防冻液，这是因为加入防冻液后，水的（　　）
A．凝固点降低 B．沸点升高 C．凝固点升高 D．比热变大
【解答】解：往汽车水箱里加入防冻液，可以降低水的凝固点。
故选：A。
10．如图所示，将装有碎冰的试管插入有冰粒的烧杯中间，然后用酒精灯给烧杯加热，当烧杯中的冰熔化一半时，试管中的冰（　　）
A．没有熔化 B．熔化一半
C．熔化小于一半 D．熔化超过一半
【解答】解：由于晶体在熔化过程中温度保持不变，故当烧杯中的冰熔化一半时，烧杯内的冰水混合物温度为0℃；试管内的冰虽达到熔点0℃，与烧杯内混合物温度相同，由于不能吸热，故不会熔化。故A正确。
故选：A。
11．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”的《国学经典》课，深受同学们的青睐，下列对占诗文中涉及的物态变化现象解释正确的是（　　）
A．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”—一雾凇的形成是升华现象
B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”—一霜的形成是凝固现象
C．“北国风光，千里冰封，万里雪飘”一—冰的形成是凝华现象
D．“腾蛇乘雾，终为土灰”——雾的形成是液化现象
【解答】解：A、雾凇是空气中的水蒸气遇冷凝华形成的冰晶，故A不正确；
B、霜是空气中的水蒸气遇冷凝华形成的冰晶，故B不正确；
C、冰是液态水凝固形成的，故C不正确；
D、雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴，故D正确。
故选：D。
12．将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是（　　）
A．干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
B．干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气
C．干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
D．干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体
【解答】解：A、干冰升华吸热，使瓶口的水蒸气液化形成小水滴。符合题意；
B、干冰升华属于吸热过程；水蒸气是无色气体。不符合题意；
C、干冰直接变成二氧化碳气体属于升华，不是熔化。不符合题意；
D、二氧化碳气体无色。不符合题意。
故选：A。
13．图中，水的三态之间转化过程所对应的物态变化名称，标注都正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：
A、水由液态水变成水蒸气，叫汽化；冰变成水叫熔化；故A错；
BC、水蒸气直接变成冰，叫凝华；冰变成水叫熔化；水由液态水变成水蒸气，叫汽化，故B错、C正确；
D、水蒸气直接变成冰，叫凝华；冰变成水叫熔化；故D错。
故选：C。
14．甲、乙两盆水里都有冰块，甲盆的冰块多一些，乙盆里的冰块少一些，甲放在阳光下照射，乙放在背阴处，过一段时间后，两盆里的冰块都未完全融化，则（　　）
A．甲盆温度高 B．乙盆温度高
C．甲乙温度一样高 D．无法判断
【解答】解：甲盆里的冰块多些，乙盆里的冰块少些，甲放在阳光下照射，乙放在背阴处，两盆水里的冰块都未完全熔化，说明两盆水里都是冰水混合物，不论质量大小，冰水混合物的温度都是0℃，所以两盆水的温度相等。
故选：C。
15．如图所示，常温下两个烧杯，分别盛有冰块和热水，上方均盖有一块玻璃分别为a、b，过一会儿可明显看到（　　）
A．a、b两块玻璃外侧均有小水珠
B．a、b两块玻璃内侧均有小水珠
C．a块玻璃内侧，b块玻璃外侧有小水珠
D．a块玻璃外侧，b块玻璃内侧有小水珠
【解答】解：a杯中放的是冰块，杯外的水蒸气遇冷液化成小水珠附着在玻璃的外表面；
b杯中装的是热水，杯内温度高，杯内的水蒸气遇冷液化成小水珠附着在玻璃的内表面。
故选：D。
16．根据以下几种物质的熔点（单位：℃），下列说法错误的是（　　）
钨 金 钢 铜 铝 水银 氢
3410 1064 1515 1083 660 ﹣39 ﹣259
A．电灯泡用钨制灯丝，是因为钨的熔点高不易熔断
B．铝可以在铜锅里熔化
C．在﹣250℃氢气是固态
D．在﹣40℃的环境里不能用水银温度计
【解答】解：A、灯泡正常工作时的温度大约是2000℃，钨的熔点是3410℃，钨的熔点高于灯泡正常工作的温度，不易熔化；故A正确。
B、铝的熔点是660℃，低于铜的熔点，当铝在铜锅里时，达到铝的熔点，又能继续吸热，铝熔化；故B正确。
C、氢的熔点是﹣259℃，﹣250℃高于﹣259℃，氢处于液态；故C错误。
D、固态的水银的熔点是﹣39℃，﹣40℃低于﹣39℃，﹣40℃水银处于固态，不能根据液体热胀冷缩的性质测量物体；故D正确。
故选：C。
17．为了实现“绿色冬奥”的目标，国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，实现了零污染制冰。原理如图所示，首先液体二氧化碳通过膨胀阀进入毛细管，在毛细管中迅速变成气体，此时在制冰管上方的平面上洒水即可完成制冰；之后气体二氧化碳在压缩机的推动下进入冷凝器，在这里变成液体，完成一个循环。下列有关说法正确的是（　　）
A．毛细管中发生的物态变化是液化
B．制冰时水在平面上凝固吸热形成冰面
C．二氧化碳气体在冷凝器中液化放热
D．制冰时场地周围有很多霜，是二氧化碳凝华而成的
【解答】解：A、液体二氧化碳通过膨胀阀进入毛细管，在毛细管中迅速变成气体，所以毛细管中发生的物态变化是汽化，故A错误；
B、在制冰管上方的平面上洒水即可完成制冰，此过程中水凝固成冰，水凝固时会放出热量，故B错误；
C、气体二氧化碳在压缩机的推动下进入冷凝器，在这里变成液体，此过程二氧化碳气体在冷凝器中液化放热，故C正确；
D、制冰时场地周围的霜主要由空气中的水蒸气凝华而成，故D错误。
故选：C。
18．如图所示，用水壶烧水，水烧开后能看到壶嘴周围有“白气”产生，其中a、b两位置有一处“白气”较浓。以下关于“白气”的描述正确的是（　　）
A．它是水蒸气，a处较浓 B．它是水蒸气，b处较浓
C．它是小水滴，a处较浓 D．它是小水滴，b处较浓
【解答】解：水蒸气是看不到的，我们看到的“白气”已不是水蒸气，是水蒸气液化形成的小水珠。液化是温度较高的水蒸气遇冷形成的，壶嘴处温度较高，因此不会发生液化现象，也就不会出现“白气”，所以a处较浓。
故选：C。
19．一种“55℃保温杯”，外层为隔热材料，内层为导热材料，夹层间有“神奇物质”。开水倒入杯中后，水温很快降为55℃且能较长时间保持不变。“神奇物质”在该过程中（　　）
A．一直吸热且状态不变
B．一直吸热且由固态变为液态
C．先吸热，后放热；先熔化后凝固
D．先放热，后吸热；先凝固后熔化
【解答】解：根据题意得：这种“神奇物质”是一种晶体，晶体熔化吸热、凝固放热温度保持不变，这种晶体能使水温在55℃且能较长时间保持不变，这种晶体的熔点为55℃，
所以55℃的这种物质可能是固态（达到熔点尚未熔化），可能是液态（刚刚熔化结束），也可能是固液混合态（熔化过程中）。
综上所述，开水倒入杯中后，水温很快降为55℃且能较长时间保持不变，是因为这种物质先熔化吸热，后凝固放热的缘故，只有C选项说法是正确的。
故选：C。
20．雾、露、霜是我们熟悉的天气现象，它们形成时发生的物态变化分别是（　　）
A．液化、汽化、汽化 B．汽化、液化、凝华
C．液化、液化、凝华 D．汽化、汽化、凝固
【解答】解：雾是空气中的水蒸气遇冷液化为液态的小水滴。露是空气中的水蒸气遇冷液化为液态的小水滴。
霜是空气中的水蒸气遇冷凝华为固体的冰晶。
故ABD错误，C正确。
故选：C。
21．如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（　　）
A．硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体
C．氯化钠固体 D．蔗糖固体
【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，试管中没有固体析出，故选项错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，故选项正确。
C、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，试管中没有固体析出，故选项错误。
D、蔗糖固体溶于水温度几乎无变化，试管中没有固体析出，故选项错误。
故选：B。
22．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出
【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌不会完全溶解，最多溶解25g，得到75g甲溶液，故错误；
B、t2℃时三种物质的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的溶质最多，水最少，正确；
C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
D、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不知溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，故错误；
故选：B。
23．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体、液体或气体
B．冰水混合物是悬浊液
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．所有饱和溶液都比不饱和溶液浓
【解答】解：A、溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。
B、冰水混合物属于纯净物，不是悬浊液，故选项说法错误。
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，并不是所有饱和溶液都比不饱和溶液浓，故选项说法错误。
故选：A。
24．室温为20℃时，将45g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表，下列分析正确的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．分析实验数据可知氯化钠的溶解度随着温度升高而增大
B．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
C．实验④所得的氯化钠溶液是否饱和无法确定
D．比较实验④⑤所得的溶液，实验⑤所得的溶液的溶质质量分数较大
【解答】解：A、实验是在温度不变的情况下进行的，不能确定氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，故选项说法错误。
B、由表中数据分析可知，最终最多能形成136g溶液，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g，故选项说法正确。
C、实验④所得的氯化钠溶液是否饱和能确定，由表中数据分析可知，最终最多能形成136g溶液，则实验④所得溶液是氯化钠恰好的饱和溶液，故选项说法错误。
D、比较实验④⑤所得的溶液，均为该温度下的饱和溶液，实验④⑤所得的溶液的溶质质量分数相同，故选项说法错误。
故选：B。
25．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　）
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．固体的溶解度大小只跟溶剂和溶质的性质有关
C．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，即使溶液质量不变，溶液组成也会改变
D．恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同
【解答】解：A、一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液，故错误；
B、物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，而固体物质的溶解度受温度的影响，故错误；
C、溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化，也就是溶液的组成未发生变化，故错误；
D、恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶，各部分的浓度和性质相同，故正确；
故选：D。
26．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（　　）
A．a﹣溶解度，b﹣溶质质量
B．a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量
C．a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量
D．a﹣溶解度，b﹣溶剂质量
【解答】解：A、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故选项正确。
B、随着溶质的加入，溶液中溶质的质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数就不变了，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误。
C、t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b不能表示溶剂，图象与溶质、溶剂的变化不对应，故选项错误。
D、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，b不能表示溶剂，图象与溶质、溶剂的变化不对应，故选项错误。
故选：A。
27．有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120克水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．12克 B．14.4克 C．24克 D．28.8克
【解答】解：设12%的溶液的质量为x，则蒸发120g水后溶液质量为（x﹣120）g
x×12%＝（x﹣120）g×24%
x＝240g
240g溶质质量分数为12%的溶液中溶质的质量＝240g×12%＝28.8g
由以上计算可知，D正确，A、B、C错误。
故选：D。
28．如图是配制硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，此过程中不发生变化的是（　　）
A．乙到丙的溶解度
B．乙到丙的饱和情况
C．丙到丁的溶质的质量分数
D．丙到丁溶质的质量
【解答】解：A、乙到丙，有硝酸钾晶体析出，说明乙到丙的溶解度减小，溶解度发生了变化，故选项错误。
B、乙到丙，有硝酸钾晶体析出，溶液变为饱和溶液，饱和情况发生了变化，故选项错误。
C、丙、丁均为20℃时的饱和溶液，丙到丁的溶质的质量分数不变，故选项正确。
D、丙到丁，加水后硝酸钾继续溶解，丙到丁溶质的质量增加，溶质质量发生了变化，故选项错误。
故选：C。
29．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【解答】解：①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体质量是50g×14%＝7.0g，该选项正确。
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，该选项正确。
③需要水的体积是（50g﹣7g）÷1g/mL＝43mL，应该选用50mL量筒量取所需水的体积，该选项不正确。
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶，该选项正确。
⑤用量筒量取水时，俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致配得溶液的溶质质量分数偏大，该选项不正确。
故选：C。
30．60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。
故选：C。
31．电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．水中可加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性
B．a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连
C．将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺
D．两玻璃管中产生的气体质量之比是2：1
【解答】解：A、水中可加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性，该选项正确。
B、a玻璃管中（产生的气体是氢气）的电极与直流电源的负极相连，该选项正确。
C、将燃着的木条放在b玻璃管（产生的气体是氧气）尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺，该选项正确。
D、两玻璃管中（a管、b管）产生的气体质量之比是1：8，该选项不正确。
故选：D。
32．下列有关电解水和海水淡化的说法，合理的是（　　）
A．电解水和海水淡化过程中，水分子均发生了变化
B．图中①②③所示气体，依次为氧气、氢气和水蒸气
C．从电解水实验可知，水是由氢气和氧气组成的
D．海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大
【解答】解：A、海水淡化过程是物理变化，水分子不发生变化，故错误；
B、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，故图中①是氢气，②是氧气，③是水蒸气，故错误；
C、从电解水实验可知，水是由氢元素和氧元素组成，故错误；
D、海水暴晒一段时间后，溶剂变少，溶质不变，故剩余海水中食盐的质量分数会变大，故正确；
故选：D。
二．填空题（共15小题）
33．小明在“探究水的沸腾”。当水沸腾时，烧杯中产生大量气泡，沸腾时的情况如图　A　（选填“A”或“B”）所示，上升的气泡内主要是　水蒸气　（选填“空气”或“水蒸气”）。小明前后绘制了两次水沸腾时的温度﹣时间图象，得到了a、b两种不同图象，其原因是水的　质量　不同。
【解答】解：
（1）由图可以看出，A中有大量的气泡产生，并且小气泡在上升过程中越来越大，说明A是沸腾时的现象；气泡是由于水沸腾生成的水蒸气；
（2）由图象C知，a、b的沸点相同，加热时间不同，所以是因为水的质量不同造成的。
故答案为：A；水蒸气；质量。
34．在北京冬奥会上，中国选手高亭宇以34秒32的成绩打破奥运纪录获得男子速滑金牌。
（1）冰鞋上的冰刀的刃口很窄，一个质量为50kg的人穿上冰鞋，他对冰面的压强高达十个左右标准大气压。零度以下的冰在冰刀的作用下熔化成水。冰刀下面薄薄的一层水可以起到润滑作用，它减小了冰刀与冰面之间的摩擦。根据上述资料推测：冰面受到的压强增大时，冰的熔点将 　降低　（“降低”、“不变”或“升高”）。
（2）滑冰比赛时，为了消除冰刀滑行造成的划痕，常需进行“补冰”。“补冰”时，工作人员在冰面上浇水，并向浇水处喷撒干冰（固态二氧化碳）。“补冰”时干冰的作用是 　吸收热量　。
【解答】解：（1）“零度以下的冰在冰刀的作用下熔化成水”，由此可知，冰面受到的压强增大时，冰的熔点将降低；
（2）“补冰”时，工作人员在冰面上浇水，并向浇水处喷撒干冰（固态二氧化碳），固态二氧化碳会吸热迅速的升华变为二氧化碳气体，使水放热凝固成冰，所以“补冰”时干冰的作用是吸收热量。
故答案为：（1）降低；（2）吸收热量。
35．如图所示装置，称为“碘锤”。碘锤的两头向内凹陷，锤内有一些碘粒，在下端微微加热，在碘锤中部可以看到有紫红色的碘蒸气出现，这时锤内发生的物态变化是 　升华　；停止加热，让其冷却一会儿后，在上端内凹部分滴几滴冷水，可以发现，上端内凹部分的内表面上析出的碘比容器壁上的 　多　（填“多”或“少”），形成这一现象的物态变化是 　凝华　。
【解答】解：
当用酒精灯微微加热碘锤下部时，固态的碘颗粒升华为碘蒸气；停止加热，在上端内凹部分滴几滴冷水，碘蒸气遇冷放出热量，在上端内凹部分的内表面凝华为碘颗粒，可以发现，上端内凹部分的内表面上析出的碘比容器壁上的多。
故答案为：升华；多；凝华。
36．寒假期间，小金到大明山滑雪场滑雪，看到有造雪机在进行人工造雪（如图所示）：将水注入一个专用喷枪，喷枪中的高压空气将水流分割成微小的粒子井喷入空气中形成白雾，这些微小的粒子在落到地面以前 　凝固　（填物态变化名称）成小冰晶从而形成雪花，这个过程需要 　放热　（选填“放热”或“吸热）。滑雪场地的气温虽然低于0℃，但即使没有人滑雪，场地积雪也会逐渐减少，其主要原因是雪发生了 　升华　（填物态变化名称）。
【解答】解：这些微小的粒子，即细小的水滴，在落到地面以前凝固成小冰晶从而形成雪花，这个过程需要放热。滑雪场地的气温虽然低于0℃，但即使没有人滑雪，场地积雪也会逐渐减少，其主要原因是雪发生了升华现象。
故答案为：凝固；放热；升华。
37．将30克固体物质X（不含结晶水），投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中，溶质的质量分数较大的是 　B　。（填字母）
（2）t1℃时，固体物质X的溶解度为 　60g　。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中可能属于不饱和溶液的是 　CD　（填字母编号）。
【解答】解：（1）分析曲线图中的数据可知，A点溶质质量分数为×100%≈16.7%，B点溶质质量分数为×100%＝37.5%，所以A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是B；
（2）加入的固体是30g，t1℃时，20g水中只溶解了12g的固体，所以固体物质X部分溶解，溶解度为×100g＝60g；
（3）物质X的溶解度随温度升高而升高，由曲线图可知，A、B两点都有剩余固体，属于饱和溶液，CD两点没有剩余固体，可能都属于不饱和溶液。
故答案为：（1）B；
（2）60g；
（3）CD。
38．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾（g） 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠（g） 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 　32g　。
（2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 　降温结晶　的方法提纯。
（3）对（2）中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 　ACD　（填编号）。
A.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C.上述方法可以将两者完全分离
D.在析出的过程中，硝酸钾的溶质质量分数越来越小
（4）在一定温度下，将含55克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T（℃）的范围是 　20°C≤T＜60°C　（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
【解答】解：（1）从表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g；故答案为：32g；
（2）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸银应采用降温结晶的方法；故答案为：降温结晶；
（3）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，所以采取降温结晶，会有大量的硝酸钾晶体析出，故剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液，正确；
B、剩余溶液不一定是氯化钠不饱和溶液，错误；
C、降温结晶个过程中，只有硝酸钾析出晶体，故可以将两者完全分离，正确
D、在析出的过程中，溶剂质量不变，溶质质量减少，所以硝酸钾的溶质质量分数越来越小，正确；
故选：ACD；
（4）在一定温度下，将含55克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20°C，55g硝酸钾溶解在50g水中使硝酸钾析出，温度应低于60°C，所以温度T（℃）的范围是20°C≤T＜60°C；故答案为：20°C≤T＜60°C。
39．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/克 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为　145.8　克．
（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是　升温或加水　．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．　硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大　
（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的 硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．　减小　
【解答】解：（1）30℃时，硝酸钾溶解度是45.8g，即30℃时，100 g水中最多溶解45.8g硝酸钾；因此30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为100g+45.8g＝145.8g，故填：145.8；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，此外加水也可以，故填：升温或加水．
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故填：硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（3）由题可知，小烧杯中溶液已经是饱和溶液，氢氧化钠溶于水放热，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，小烧杯中固体溶解．故填：减小．
40．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是　C　。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是　②③　（填序号）。
①降低温度
②增加溶质
③蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）　B＞A＝C　。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，溶解度最大的物质是C；故答案为：C；
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；故答案为：②③；
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A＝C，都升温到t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A＝C；故答案为：B＞A＝C；
41．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是　t1℃时甲和乙的溶解度相等　．
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是　蒸发结晶　．
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是　加入溶质　．变化过程中，溶质的质量分数　增大　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量　C　（选序号）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．
【解答】解：（1）据图可以看出，在t1℃时甲和乙的溶解度相等，故填：t1℃时甲和乙的溶解度相等；
（2）据图可以看出，乙的溶解度受温度影响变化不大，若乙中混有少量甲，可以使用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液可以使用加入溶质的方法．变化过程中，溶质的质量分数将增大，故填：加入溶质，增大；
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，由于不知道溶液是否饱和，故甲析出晶体的质量无法比较，故填：C．
42．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）判断甲溶液在A点时处于 　不饱和　状态。
（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 　BD　。
A．溶质的质量分数：甲＞乙
B．析出固体的质量：甲＞乙
C．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D．溶剂的质量：甲＝乙
【解答】解：（1）A点在甲物质溶解度曲线的下方，所以甲溶液在A点时处于不饱和状态；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度等于乙物质，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量等于乙物质，从t2℃降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度减小，且溶解度乙大于甲，
A、饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所以溶质的质量分数：甲＜乙，故A错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量：甲＞乙，故B正确；
C．甲是饱和溶液，乙是饱和溶液，故C错误；
D．降低温度，不会影响溶剂的质量，所以溶剂的质量：甲＝乙，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）不饱和；
（2）BD。
43．下列物质：①冰水混合物，②干净的海水，③食用油滴入水中，搅拌，④白酒，⑤钡餐⑥木炭粉放入水中，搅拌，⑦铁粉放入水中，搅拌，⑧油脂放入汽油中，搅拌，⑨碘放入酒精中，搅拌。其中属于溶液的是　②④⑧⑨　，（填序号，下同）属于悬浊液的是　⑤⑥⑦　，属于乳浊液的是　③　。
【解答】解：溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物。具有三个特点：均一、稳定、混合物，①属于纯净物不属于溶液，②④⑧⑨都属于溶液；
悬浊液是固体颗粒悬浮于液体中形成不均一、不稳定的混合物，⑤⑥⑦就属于悬浊液；
乳浊液是液体小液滴分散到另一种物质中形成不均一、不稳定的混合物，③就属于乳浊液。
故答案为：②④⑧⑨；⑤⑥⑦；③。
44．如图是小陆同学配制100克15%的食盐溶液操作示意图。请据如图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序填写：　②③①⑤④　 （填序号）；
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于15%的是 　ABC　。
A.称取的食盐不纯，有杂质
B.量筒量取蒸馏水时，仰视读数
C.步骤①中部分食盐洒出
D.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
【解答】解：（1）配制溶液首先选择物品进行计算，然后称量，倒入烧杯，量取液体体积后进行溶解，所以顺序为②③①⑤④；
故答案为：②③①⑤④。
（2）A、食盐不纯造成称量溶质质量减小，导致溶质质量分数偏低，选项A符合题意；
B、使用量筒仰视读数，造成溶剂体积增大，溶剂质量增加，从而使溶质质量分数偏低，选项B符合题意；
C、步骤①食盐洒出，造成溶质质量减小，从而使溶质质量分数偏低，选项C符合题意；
D、配制好的溶液溅出，不影响溶质质量分数，选项D不符合题意；
故答案为：ABC。
45．实验操作考查中，李明同学抽到“配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”。李明按照步骤进行实验，请回答：
（1）李明在称量食盐质量时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向右倾斜，则他接下来应该进行的操作是 　继续向左盘加入食盐，直到天平平衡　。
（2）下列操作会导致他所配制的溶液溶质质量分数偏大的有 　BC　。（填字母编号）
A.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
B.用托盘天平称量氯化钠时，使用的砝码生锈了
C.将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
【解答】解：（1）在称量食盐质量时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向右倾斜，则他接下来应该进行的操作是继续向左盘加入食盐，直到天平平衡。
（2）A、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
B、用托盘天平称量氯化钠时，使用的砝码生锈了，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大。
C、将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为：
（1）继续向左盘加入食盐，直到天平平衡；
（2）BC。
46．某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　玻璃棒　；
（2）计算所需KCl的质量为 　2.5　克；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 　胶头滴管　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线；
（4）经检测，实验所得的溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是 　AC　。
A．天平指针左偏时就直接称量
B．砝码已生锈
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）已知20℃时KCl的溶解度是34.0g，50℃时KCl的溶解度是42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在下列所得溶液中，溶质的质量分数相同的是 　BE　（填序号）。
【解答】解：（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，用于溶解时搅拌，故答案为：玻璃棒；
（2）所需KCl的质量为50g×5%＝2.5g，故答案为：2.5；
（3）量取一定量的液体时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故答案为：胶头滴管；
（4）A．天平指针左偏时就直接称量，称取的氯化钠质量偏小，质量分数偏小，错误
B．砝码已生锈，称取的氯化钠质量偏大，质量分数偏大，错误；
C．量取水时，仰视读数，量取水的体积偏大，质量分数偏小，正确；
D．装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，错误；
故选：C；
（5）A中溶质质量分数为，B中溶质质量分数为，C中溶质质量分数为，D中溶质质量分数为，E中溶质质量分数为，则溶质质量分数相同的是BE，故答案为：BE。
47．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 　A　（填字母）。
A．食盐
B．硫酸铜
C．面粉
D．食用油
（2）在盛有水的烧杯中加入下列某种物质，在形成溶液过程中，温度没有明显变化的是
　C　（填字母）。
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
（3）将80克M物质加入50克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，则A点时，该溶液的溶质质量分数为 　50%　。
【解答】解：（1）A．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，且溶液是无色的，符合题意；
B．硫酸铜溶于水形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，但硫酸铜溶液是蓝色的，不合题意；
C．面粉不溶于水，与水混合后得到悬浊液，不合题意；
D．食用油不溶于水，与水混合后得到乳浊液，不合题意；
故答案为：A；
（2）A．氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，不合题意；
B．硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，不合题意；
C．氯化钠溶于水时，溶液的温度几乎不变，符合题意；
故答案为：C；
（3）将80克M物质加入50克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，A点时，50克水中的所溶解的M物质的质量为100克﹣50克＝50克，则该溶液的溶质质量分数为50%；
故答案为：50%。
三．实验探究题（共9小题）
48．图甲是“探究水沸腾时温度变化的特点”的实验装置
（1）图甲实验装置的组装顺序应为 　自下而上　（选填“自上而下”或“自下而上”）。
（2）实验中某次温度计的示数如图乙，为 　92　℃．根据实验数据绘制的水的温度随加热时间变化的图象如图丙，由图可知本实验中水的沸点为 　98　℃。
（3）实验中发现温度计上部出现许多小水珠，这些小水珠是 　水蒸气液化　形成的。
（4）撤去酒精灯后，水仍能继续沸腾一小段时间，其原因是 　石棉网的温度高于水的沸点，水还会继续吸热　。
【解答】解：
（1）酒精灯需用外焰加热，所以要放好酒精灯，再固定铁圈的高度；按照自下而上的顺序进行；
（2）图乙中温度计的分度值为1℃，则该次温度计的示数为92℃；由图象丙知，水在第2min开始沸腾，沸腾时，不断吸收热量，温度保持98℃不变；（3）水沸腾时，热的水蒸气遇到温度低的温度计液化形成小水珠；
（4）酒精灯加热时，铁圈和石棉网的温度升高，高于水的温度，当移开酒精灯时，水还会从铁圈和石棉网吸收热量，继续沸腾一小段时间。
故答案为：（1）自下而上；（2）92；98； （3）水蒸气液化；（4）石棉网的温度高于水的沸点，水还会继续吸热。
49．小雅在探究水沸腾时温度变化的特点，请分析实验回答下列问题。
（1）加热一定时间后，温度计的示数如图甲所示，此时水的温度为 　90　℃。
（2）实验过程中气泡出现图乙现象，该现象出现的时间可能是图丙中的 　C　。
A.“第2分钟”
B.“第4分钟”
C.“第6分钟”
（3）另一组的小华实验时在烧杯上加盖了硬纸片，这种做法的优点是 　加盖防止热量散失，缩短加热时间　。
（4）水在沸腾时温度不再升高，但移开酒精灯，沸腾马上停止，这一现象说明 　继续吸热　是沸腾的条件之一。
【解答】解：
（1）温度计的分度值为1℃，则此时水的温度为90℃；
（2）图乙中的气泡由小变大，水处于沸腾状态，根据水沸腾时吸收热量温度保持不变。可知该现象出现的时间可能是选项C第6分钟时，故选：C；
（3）小华实验时在烧杯上加盖纸片，如图乙所示，这种做法的优点是加盖防止热量散失，缩短加热时间；
（4）移开酒精灯时，水不再吸热，沸腾停止，故可知沸腾的条件是：达到沸点，但要继续吸热。
故答案为：（1）90；（2）C；（3）防止热量散失，缩短加热时间；（4）继续吸热。
50．某科学兴趣小组对水在沸腾时温度变化的特点进行探究。
（1）如图甲所示实验操作存在错误，请指出操作的错误之处：　温度计玻璃泡触底　。
（2）纠正所有错误后，在水温到达88℃时开始每隔2分钟做一次记录，并描绘出如图乙所示图象，根据图象可知水的沸点为 　98　℃，当时的气压 　低于　（填“高于”、“等于”或“低于”）大气压。
（3）小组成员想提高水的沸点，换用了火力更大的酒精灯加热，这种做法 　不可行　（选填“可行”或“不可行”）。
（4）他们发现其他同学在做这个实验时使水沸腾时间不相同。现在如果仅减少水的质量，请你在图乙中画出相应的图线（画出大致趋势）。
【解答】解：（1）由图知，温度计的玻璃泡碰到容器底了，这样受容器底温度的影响，测量结果不准确；
（2）由图象知，水在沸腾过程中温度保持98℃不变，所以水沸腾时的温度为98℃，小于标准大气压下的沸点100℃，所以当时气压低于标准大气压；
（3）想提高水的沸点，换用了火力更大的酒精灯加热，这种做法不可行；
（4）原来是10min开始沸腾，当减小水的质量后，水会提前进入沸腾状态，如图所示：
故答案为：（1）温度计玻璃泡触底；（2）98；低于；（3）不可行；（4）如见解答图。
51．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠（用NaCl表示）溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） 　④③①②　；
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量
④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　玻璃棒　；
（3）小婧按图2的操作称氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，如果按照她这样她称取的氯化钠（图中用NaCl表示）实际质量为 　12　g；
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 　18%　。
（5）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 　BC　。
A．称量操作中用生锈的砝码
B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．量取水时，仰视读数
D．将量筒中水倒入烧杯时有少量水溅出
（6）若某同学配制好的10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是 　B　。
①加入5克氯化钠固体
②把水蒸发掉25克
③加入6.25克氯化钠固体
④把溶液中的水蒸发掉一半
A、①②
B、②③
C、③④
D、①④
【解答】解：（1）完成此实验正确的操作顺序是计算、称量、溶解、把配好的溶液装入试剂瓶。
故答案为：④③①②。
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒（用来搅拌、加快溶解速率）。
故答案为：玻璃棒。
（3）小婧按图2的操作称氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，如果按照她这样她称取的氯化钠（图中用NaCl表示）实际质量为10g+5g﹣3g＝12g。
故答案为：12。
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则量取水的体积是82mL，82mL水的质量是82g，原计划称量的氯化钠质量是10g+5g+3g＝18g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝18%。
故答案为：18%。
（5）A．称量操作中用生锈的砝码，导致称量氯化钠质量偏大，进一步导致实验结果偏大。
B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用，导致水的质量增大，进一步导致实验结果偏小。
C．量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致实验结果偏小。
D．将量筒中水倒入烧杯时有少量水溅出，导致量取水的体积偏小，进一步导致实验结果偏大。
故答案为：BC。
（6）10%的氯化钠溶液50克中氯化钠质量是50克×10%＝5克。
①加入5克氯化钠固体，溶质质量分数是×100%≈18.2%，该选项不正确。
②把水蒸发掉25克，溶质质量分数是×100%＝20%，该选项正确。
③加入6.25克氯化钠固体，溶质质量分数是×100%＝20%，该选项正确。
故答案为：B。
52．课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制500g0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（如图1）
（1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 　AB　。
A.b操作中砝码和氯化钠放错盘
B.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D.e操作中有少量水溅出
（2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图2为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 　A　。
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
【解答】解：（1）A.b操作中砝码和氯化钠放错盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B.c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数，操作正确，使溶质质量分数不变；
D.e操作中有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故选：AB。
（2）由图可知称取氯化钠质量为10g+5g﹣2.7g＝12.3g，量取水的体积为87mL，即87g，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数＝×100%≈12.4%。
故选：A。
故答案为：（1）AB；
（2）A。
53．小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 　4　克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 　左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡　。
（2）量取水时，选用规格为 　100　（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 　搅拌，加速氯化钠的溶解速率　。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 　ABC　。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量，溶质氯化钠的质量是80g×5%＝4g；天平称量正确的操作是左物右码，称量时出现右盘略低说明左盘所加氯化钠的质量偏小，应在左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；
（2）溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量，溶剂水的质量为80g﹣80g×5%＝76g，水的密度为1g/ml，所以水的体积为76ml，应选100ml量筒；
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）溶质质量分数＝×100%，溶质氯化钠的质量偏小会导致氯化钠溶液质量分数偏小，溶剂质量增加会导致氯化钠溶液质量分数偏小，A、砝码磨损会导致所取氯化钠的质量偏小，氯化钠溶液质量分数偏小，B、氯化钠固体不纯会导致所取氯化钠的质量偏小，氯化钠溶液质量分数偏小，C、仰视会导致所取水的质量增加，氯化钠溶液质量分数偏小，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，导致溶液质量偏小，氯化钠溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；
（2）100；
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）ABC。
54．如图所示，图1是教材中水电解实验装置，图2是某科学老师针对图1实验自创新装置。图2的创新实验操作步骤如下：
先将装置固定在铁架台上，向其中注入150g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至12V，约6分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。
请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题：
（1）配制150g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需固体氢氧化钠 　12　g。
（2）在电解水的实验中，水中要加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是 　纯水的导电性较弱，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性　。
（3）图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是 　氧气　（填名称），检验此气体的方法是 　将带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气　。
（4）你认为图2的创新实验相对图1来说，所具备的优点组合是 　B　（填字母编号）。
①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液
②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快
③非常方便两极气体的检验
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
（5）过一段时间后，测得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解水的质量是 　30　g。
【解答】解：（1）配制150g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需固体氢氧化钠的质量为：150g×8%＝12g；故填：12；
（2）纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量硫酸或氢氧化钠；故填：纯水的导电性较弱，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性；
（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验此气体的方法是：将带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气；故填：氧气；将带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气；
（4）使用图2装置实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液、方便两极气体的检验、所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成等优点。两极距离近，反应快无科学道理。所以B正确；故填：B；
（5）设被电解的水的质量为x，则：
150g×8%＝（150g﹣x）×10%
x＝30g
故填：30。
55．纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。小灵研究影响电解水速度的因素做了如下实验，实验记录结果如表：
实验编号 温度/℃ 溶液浓度 氢气体积/mL 时间/s
① 15 2% 20 54.0
② 15 5% 20 36.2
③ 30 2% 20 46.2
④ 30 5% 20 t
（水的电解信息：水在通直流电的条件下会生成氢气和氧气）
（1）本实验通过比较 　收集相同体积气体所需要的时间　来反映电解水速度的快慢。
（2）根据对实验①②③数据的分析，实验④的时间t最有可能是 　D　。
A.55.7
B.51.5
C.38.8
D.34.4
（3）小灵在进行实验的过程中，发现每组实验的氢气的产生速度总是越来越快，请结合以上探究结果分析其中原因　 　反应放热，温度升高，加快反应速率　。
【解答】解：（1）根据实验记录可以看出，通过记录收集相同体积气体所需要的时间来反映电解水速度的快慢；
故答案为：收集相同体积气体所需要的时间。
（2）①②说明溶液浓度越高，反应速率越快，①③说明温度越高反应速率越快，而②④正好是温度为变量，此时④的温度高，所以反应速率快，收集气体时间比②少，故选D；
故选：D。
（3）电解水属于放热反应，温度会升高，根据实验数据可知，温度升高会加快反应速率，所以看到氢气的产生速度越来越快；
故答案为：反应放热，温度升高，加快反应速率。
56．小金分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸溶液（硫酸不参与反应），做了三次电解水实验，测出电解水时收集到20毫升氢气所需的时间，数据记录如表所示。
实验次数 1 2 3
蒸馏水体积/毫升 200 200 200
加入硫酸溶液的体积/毫升 10 5 2
收集20毫升氢气的时间/秒 396 578 1231
请回答下列问题：
（1）根据上述实验设计可知，小欢要探究的问题是 　硫酸的浓度对电解水速率的影响　。
（2）第1次实验中，开始时，玻璃管内约有210毫升的硫酸溶液，结束后装置中剩下的硫酸溶液中，发生改变的是 　①③④　（选填数字）。
①水的质量
②硫酸溶质的质量
③溶液的总质量
④溶质的质量分数
【解答】解：（1）根据表格可知，其中的变量为加入硫酸溶液的体积，则小欢要探究的问题是：硫酸的浓度对电解水速率的影响。
故答案为：硫酸的浓度对电解水速率的影响。
（2）在水的电解过程中，部分水分解生成氢气和氧气，即水的质量发生改变；
其中的硫酸溶质不参加反应，因此溶质保持不变；
溶质的质量不变，溶剂水的质量变小，则溶液的质量变小；
溶质的质量不变，而溶液的质量变小，根据“溶质质量分数＝可知，溶质质量分数变大。
故选：①③④。
四．解答题（共4小题）
57．水与人类的活动密切相关，如图为“水循环示意图”。请回答下列问题。
（1）地球上存在着不同形式的水体，如海洋水、冰川水、地下水、湖泊水、沼泽水、河流水等，其中总量最多的是 　海洋水　。
（2）图中④代表环节的名称为 　地表径流　。
（3）“天河工程”项目旨在科学分析大气中存在的水汽分布与输送格局，进而采取人工干预手法，实现