3.1.1.亚铁盐和铁盐 课件(共28张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1.1.亚铁盐和铁盐 课件(共28张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-04 22:38:50 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
化学必修一
第三章 物质的性质与转化
第1节铁的多样性
第1课时亚铁盐和铁盐
核心素养发展目标
1、宏观辨识与微观探析：基于元素的价态和物质的所属类别,完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。
2、科学探究与创新意识：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,掌握亚铁盐和铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。
3、证据推理与模型认知：知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用,知道Fe3+的检验方法,能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。
学业目标
1、结合应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质。
2、结合应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物在生产、生活中的应用。
3、能利用物质的性质和反应，设计亚铁盐和铁盐的提纯、检验、氢氧化亚铁的制备等简单任务的方案。
联想·质疑
自然界中的铁单质和含铁元素的矿物
黄铁矿
霍巴陨铁(约60t)
新疆陨铁(约28t)
约克角陨铁(约33t)
赤铁矿
（主要成分为Fe2O3）
磁铁矿
（主要成分为Fe3O4 ）
（主要成分为FeS2）
生活中的含有铁元素的物质
还原铁粉
FeSO4·7H2O和FeSO4溶液
FeCl3·6H2O和FeCl3溶液
铁锅
墙上的红色涂料Fe2O3
实验室里的含铁试剂
补铁保健品Fe2+
一、铁及铁元素的存在
(1)游离态：陨铁
1.铁元素在自然界中的含量
在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝元素。
2.铁元素的存在形态
Fe2O3
Fe3O4
Fe
亚铁盐（Fe2+）
Fe2O3
Fe3O4
(2)化合态
类型 亚铁盐 铁盐
组成
常见物质
物质类别
化合价(Fe)及变化趋势
预测性质
二、亚铁盐和铁盐
1、亚铁盐和铁盐的组成
含有Fe2＋的盐
含有Fe3＋的盐
FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2等
FeCl3·6H2O(黄色)、
Fe2(SO4)3(黄色)、
Fe(NO3)3等
＋2
＋3
升高或降低
降低
还原性、氧化性
氧化性
盐
课本第88页
活动·探究
亚铁盐和铁盐的性质
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验目的
实验用品
FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；
试管，胶头滴管，镊子。
性质预测
亚铁盐FeSO4
铁盐FeCl3
①从物质类别的角度
既具有还原性又具有氧化性
氧化性
②从化合价的角度
FeSO4
+2
FeCl3
+3
碱
氢氧化铁
氢氧化亚铁
碱
[实验1] 探究亚铁盐的性质
实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式
加入KSCN溶液，溶液________，滴加氯水后溶液呈_____色 Fe2＋具有_______，离子方程式：_____________________________________________________
溶液由_____色变为____色 Fe2＋具有_____，被MnO4－ ___成Fe3＋，离子方程式：____________________________
无现象
还原性
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
红
紫红
黄
还原性
氧化
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
溶液由_____色变为____色 Fe2＋具有______，离子方程式：_______________________
慢慢挤入NaOH溶液，生成____沉淀 Fe2＋和碱反应生成_________，离子方程式：__________________
浅绿
无
氧化性
白色
Zn＋Fe2＋＝Fe＋Zn2＋
Fe(OH)2
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
[实验2] 探究铁盐的性质
实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式
加入KSCN溶液，溶液变为______，再加入足量铁粉，振荡，溶液_________ Fe3＋具有较强的_______，离子方程式
：__________________
加入KSCN溶液，溶液变为_____，再加入足量铜片，振荡，溶液由____变为____ Fe3＋具有较强的________，离子方程式：__________
__________________
红色
红色褪去
氧化性
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
红色
红色
蓝色
氧化性
Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
加入KI溶液和淀粉溶液后，溶液变为_____ Fe3＋具有较强的_______，离子方程式：____________________
产生_______沉淀 Fe3＋和碱反应生成________，离子方程式：________________________
蓝色
氧化性
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
红褐色
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
⑴、铁盐和亚铁盐与碱反应：
2、亚铁盐和铁盐的性质
知识总结
②Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，
离子方程式：
现象为：
亚铁盐在空气中易被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为___________________________
①Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，
离子方程式：
现象为：
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
产生红褐色沉淀
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
2Fe3＋ ＋ Zn ＝ 2Fe2＋ ＋ Zn2＋
2Fe3＋ ＋ 2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
2Fe3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe2＋ ＋ Cu2＋
2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
(2)Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为Fe2+或Fe。
①Fe3+被C、CO、Al等还原为Fe
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3
②Fe3+被Fe、Cu、I－、S2－、SO32－、SO2等还原为Fe2+
⑶Fe2+既具有还原性又具有氧化性,可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe
①当Fe2+遇到强氧化剂时,被氧化为Fe3+;如：O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H＋)、浓硫酸等
2Fe2＋+Cl2 ＝ 2Fe3＋ +2Cl－
2Fe2＋+H2O2＋2H＋ ＝ 2Fe3＋ +2H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋ == Mn2＋＋5Fe3＋＋ 4H2O
②当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被还原为Fe,
Fe2+＋Zn＝Fe＋Zn2+
⑴含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题
主要成分 杂质 除杂方法(反应的方程式或离子方程式)
FeCl3(aq) FeCl2(aq)
FeCl2(aq) FeCl3(aq)
FeCl2(aq) CuCl2(aq)
3、亚铁盐和铁盐的性质的应用
2Fe2＋+Cl2 ＝ 2Fe3＋ +2Cl－
2Fe2＋+H2O2＋2H＋ ＝ 2Fe3＋ +2H2O
加入氯水
或H2O2
加过量铁粉后过滤
2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
加过量铁粉后过滤
Fe ＋ Cu2＋ ＝ Fe2＋ ＋ Cu
①Fe3＋与I－、S2－、 SO32-等还原性离子不能大量共存。
⑵离子的共存问题
②Fe2＋与Cl2、MnO4－(H＋)、ClO－、H2O2、 NO3－(H+)等氧化性微粒不能大量共存。
③Fe2＋、Fe3＋与OH-生成沉淀等离子不能大量共存。
铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律
(1)Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应，因而当溶液中有Fe粉剩余时，溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入铁粉，铁先与Fe3+反应：由于还原性Fe>Cu，所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物，Fe先反应。
(2)Cu能与Fe3+发生反应,因此当有Cu析出时，溶液中不可能大量存在Fe3+。
(3)Fe2+与Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存。
⑶生活中、工业中的应用：
2Fe3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe2＋ ＋ Cu2＋
④使用FeCl3溶液制造Cu电路板：
①制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
②铁盐净水：
Fe3+在水中能形成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物。
③ FeCl3凝血、止血：
FeCl3能使血液中的胶体聚成而凝聚止血。
高铁酸盐（K2FeO4）既可以杀菌消毒，还可以净水，为什么？
(1)Fe2＋的价态为中间价态，要证明其有氧化性应加入还原剂，如铜( )
(2)Fe3＋和KSCN溶液反应生成红色沉淀( )
(3)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为淡绿色，说明Fe3＋有氧化性( )
(4)向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液显示红色，则溶液中一定含Fe3＋，一定无Fe2＋( )
(5)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向溶液通入适量氯气( )
(6)要实现Fe2＋转化为Fe3＋，需加入氧化剂( )
×
×
√
×
√
√
随堂训练
1、判断正误
2.Fe2(SO4)3和FeSO4是实验室常用试剂，根据其性质，回答下列问题。
(1)实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，原因是_______________________________________________(用文字和离子方程式描述)。
(2)向Fe2(SO4)3和FeSO4的混合溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，可证明溶液中存在FeSO4，写出FeSO4和酸性KMnO4反应的离子方程式________________________________。
防止FeSO4溶液中的Fe2＋被氧化，Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
4. Fe2+、Fe3+的检验方法
(1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
灰绿
最后变成
迅速变成
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
红
紫红色褪去
随堂训练
3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（ ）
A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
B
4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）
A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3
B
5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气
C、加入铜粉 D、加入铁粉
D
6、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）。
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④溶液变成棕黄色
A．①② B．②③ C．①②④ D．③④
B
7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（ ）。
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
B
8.在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有发生明显变化的是
A.Mg2＋ B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.Cl－
A
9、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;
乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
B
11、证明某溶液中只含有Fe2＋不含有Fe3＋的实验方法是
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
C
12、《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色，故名绛矾矣……”。据此推测，“青矾”的主要成分为
A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O
C.Na2CO3·10H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O
B
化学必修一
第三章 物质的性质与转化
第1节铁的多样性
第1课时亚铁盐和铁盐
核心素养发展目标
1、宏观辨识与微观探析：基于元素的价态和物质的所属类别,完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。
2、科学探究与创新意识：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,掌握亚铁盐和铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。
3、证据推理与模型认知：知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用,知道Fe3+的检验方法,能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。
学业目标
1、结合应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质。
2、结合应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物在生产、生活中的应用。
3、能利用物质的性质和反应，设计亚铁盐和铁盐的提纯、检验、氢氧化亚铁的制备等简单任务的方案。
联想·质疑
自然界中的铁单质和含铁元素的矿物
黄铁矿
霍巴陨铁(约60t)
新疆陨铁(约28t)
约克角陨铁(约33t)
赤铁矿
（主要成分为Fe2O3）
磁铁矿
（主要成分为Fe3O4 ）
（主要成分为FeS2）
生活中的含有铁元素的物质
还原铁粉
FeSO4·7H2O和FeSO4溶液
FeCl3·6H2O和FeCl3溶液
铁锅
墙上的红色涂料Fe2O3
实验室里的含铁试剂
补铁保健品Fe2+
一、铁及铁元素的存在
(1)游离态：陨铁
1.铁元素在自然界中的含量
在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝元素。
2.铁元素的存在形态
Fe2O3
Fe3O4
Fe
亚铁盐（Fe2+）
Fe2O3
Fe3O4
(2)化合态
类型 亚铁盐 铁盐
组成
常见物质
物质类别
化合价(Fe)及变化趋势
预测性质
二、亚铁盐和铁盐
1、亚铁盐和铁盐的组成
含有Fe2＋的盐
含有Fe3＋的盐
FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2等
FeCl3·6H2O(黄色)、
Fe2(SO4)3(黄色)、
Fe(NO3)3等
＋2
＋3
升高或降低
降低
还原性、氧化性
氧化性
盐
课本第88页
活动·探究
亚铁盐和铁盐的性质
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验目的
实验用品
FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；
试管，胶头滴管，镊子。
性质预测
亚铁盐FeSO4
铁盐FeCl3
①从物质类别的角度
既具有还原性又具有氧化性
氧化性
②从化合价的角度
FeSO4
+2
FeCl3
+3
碱
氢氧化铁
氢氧化亚铁
碱
[实验1] 探究亚铁盐的性质
实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式
加入KSCN溶液，溶液________，滴加氯水后溶液呈_____色 Fe2＋具有_______，离子方程式：_____________________________________________________
溶液由_____色变为____色 Fe2＋具有_____，被MnO4－ ___成Fe3＋，离子方程式：____________________________
无现象
还原性
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
红
紫红
黄
还原性
氧化
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
溶液由_____色变为____色 Fe2＋具有______，离子方程式：_______________________
慢慢挤入NaOH溶液，生成____沉淀 Fe2＋和碱反应生成_________，离子方程式：__________________
浅绿
无
氧化性
白色
Zn＋Fe2＋＝Fe＋Zn2＋
Fe(OH)2
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
[实验2] 探究铁盐的性质
实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式
加入KSCN溶液，溶液变为______，再加入足量铁粉，振荡，溶液_________ Fe3＋具有较强的_______，离子方程式
：__________________
加入KSCN溶液，溶液变为_____，再加入足量铜片，振荡，溶液由____变为____ Fe3＋具有较强的________，离子方程式：__________
__________________
红色
红色褪去
氧化性
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
红色
红色
蓝色
氧化性
Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
加入KI溶液和淀粉溶液后，溶液变为_____ Fe3＋具有较强的_______，离子方程式：____________________
产生_______沉淀 Fe3＋和碱反应生成________，离子方程式：________________________
蓝色
氧化性
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
红褐色
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
⑴、铁盐和亚铁盐与碱反应：
2、亚铁盐和铁盐的性质
知识总结
②Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，
离子方程式：
现象为：
亚铁盐在空气中易被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为___________________________
①Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，
离子方程式：
现象为：
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
产生红褐色沉淀
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
2Fe3＋ ＋ Zn ＝ 2Fe2＋ ＋ Zn2＋
2Fe3＋ ＋ 2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
2Fe3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe2＋ ＋ Cu2＋
2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
(2)Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为Fe2+或Fe。
①Fe3+被C、CO、Al等还原为Fe
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3
②Fe3+被Fe、Cu、I－、S2－、SO32－、SO2等还原为Fe2+
⑶Fe2+既具有还原性又具有氧化性,可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe
①当Fe2+遇到强氧化剂时,被氧化为Fe3+;如：O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H＋)、浓硫酸等
2Fe2＋+Cl2 ＝ 2Fe3＋ +2Cl－
2Fe2＋+H2O2＋2H＋ ＝ 2Fe3＋ +2H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋ == Mn2＋＋5Fe3＋＋ 4H2O
②当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被还原为Fe,
Fe2+＋Zn＝Fe＋Zn2+
⑴含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题
主要成分 杂质 除杂方法(反应的方程式或离子方程式)
FeCl3(aq) FeCl2(aq)
FeCl2(aq) FeCl3(aq)
FeCl2(aq) CuCl2(aq)
3、亚铁盐和铁盐的性质的应用
2Fe2＋+Cl2 ＝ 2Fe3＋ +2Cl－
2Fe2＋+H2O2＋2H＋ ＝ 2Fe3＋ +2H2O
加入氯水
或H2O2
加过量铁粉后过滤
2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
加过量铁粉后过滤
Fe ＋ Cu2＋ ＝ Fe2＋ ＋ Cu
①Fe3＋与I－、S2－、 SO32-等还原性离子不能大量共存。
⑵离子的共存问题
②Fe2＋与Cl2、MnO4－(H＋)、ClO－、H2O2、 NO3－(H+)等氧化性微粒不能大量共存。
③Fe2＋、Fe3＋与OH-生成沉淀等离子不能大量共存。
铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律
(1)Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应，因而当溶液中有Fe粉剩余时，溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入铁粉，铁先与Fe3+反应：由于还原性Fe>Cu，所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物，Fe先反应。
(2)Cu能与Fe3+发生反应,因此当有Cu析出时，溶液中不可能大量存在Fe3+。
(3)Fe2+与Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存。
⑶生活中、工业中的应用：
2Fe3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe2＋ ＋ Cu2＋
④使用FeCl3溶液制造Cu电路板：
①制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
②铁盐净水：
Fe3+在水中能形成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物。
③ FeCl3凝血、止血：
FeCl3能使血液中的胶体聚成而凝聚止血。
高铁酸盐（K2FeO4）既可以杀菌消毒，还可以净水，为什么？
(1)Fe2＋的价态为中间价态，要证明其有氧化性应加入还原剂，如铜( )
(2)Fe3＋和KSCN溶液反应生成红色沉淀( )
(3)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为淡绿色，说明Fe3＋有氧化性( )
(4)向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液显示红色，则溶液中一定含Fe3＋，一定无Fe2＋( )
(5)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向溶液通入适量氯气( )
(6)要实现Fe2＋转化为Fe3＋，需加入氧化剂( )
×
×
√
×
√
√
随堂训练
1、判断正误
2.Fe2(SO4)3和FeSO4是实验室常用试剂，根据其性质，回答下列问题。
(1)实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，原因是_______________________________________________(用文字和离子方程式描述)。
(2)向Fe2(SO4)3和FeSO4的混合溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，可证明溶液中存在FeSO4，写出FeSO4和酸性KMnO4反应的离子方程式________________________________。
防止FeSO4溶液中的Fe2＋被氧化，Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
4. Fe2+、Fe3+的检验方法
(1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
灰绿
最后变成
迅速变成
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
红
紫红色褪去
随堂训练
3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（ ）
A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
B
4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）
A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3
B
5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气
C、加入铜粉 D、加入铁粉
D
6、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）。
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④溶液变成棕黄色
A．①② B．②③ C．①②④ D．③④
B
7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（ ）。
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
B
8.在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有发生明显变化的是
A.Mg2＋ B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.Cl－
A
9、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;
乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
B
11、证明某溶液中只含有Fe2＋不含有Fe3＋的实验方法是
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
C
12、《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色，故名绛矾矣……”。据此推测，“青矾”的主要成分为
A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O
C.Na2CO3·10H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O
B