第三节 原子的结构课件(共33张PPT)-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（鲁教版）

(共33张PPT)
第三节 原子的结构
第二章 探秘水世界
学习目标
CONTENTS
1
知道原子由原子核和核外电子构成，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系
3
知道什么是相对原子质量，能根据相对原子质量的概念进行简单计算
2
知道原子是构成物质的一种基本微粒，知道原子的性质
4
知道原子和离子之间可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用
课堂导入
从微观角度来看,化学反应的实质是分子分裂为原子,原子重新组合成新分子。化学变化中分子的种类一定变，而原子的种类。原子是化学变化中的最小粒子。
原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？
一、原子的结构
1.原子结构认识历程
（1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特是“原子论”的创始者。他认为万物都是由原子所构成的。
（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
一、原子的结构
1.原子结构认识历程
（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。
原子是可分的
一、原子的结构
1.原子结构认识历程
（4）α粒子散射实验（1909年）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验（α粒子轰击金箔）。根据实验，卢瑟
福在1911年提出
原子有核模型。
一、原子的结构
1.原子结构认识历程
（4）α粒子散射实验（1909年）
实验现象：
大多数α粒子穿过金箔未发生偏转；
少数α粒子穿过金箔方向发生偏转；
极少数α粒子被反弹回去。
绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。
一、原子的结构
2.原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子（每个质子带一个单位正电荷）
中子（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
（带正电）
（不显电性）
注：
（1）质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍；
（2）原子核体积只占原子体积的几千亿分之一,却集中了99.96%以上原子的质量。
一、原子的结构
2.原子的构成
名称 符号 原子核 核外电子数
质子数 中子数 氢 H 1 0 1
碳 C 6 6 6
氧 O 8 8 8
钠 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
碳-12 C-12 6 6 6
碳-13 C-13 6 7 6
碳-14 C-14 6 8 6
分析表中信息，看看能得出哪些结论？
【活动天地】
（1）在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）质子数不一定等于中子数；
（3）原子中不一定含有中子；
（4）不同的原子其核内质子数（核电荷数）不同。
一、原子的结构
3.原子的性质
原子是构成物质的一种基本粒子
原子的性质：
（1）原子体积和质量很小；
（2）原子总在不断运动；
（3）原子之间有间隔。
①金属（金、汞等）
②稀有气体（氦气、氖气、氩气等）
③固态非金属单质（金刚石、硅等）
原子直接构成的三类物质
1.核外电子的分层排布
二、原子中的电子
电子层数：1、2、3、4、5、6、7
电子能量：
离核远近：
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
低 高
近 远
2.原子结构示意图
二、原子中的电子
2
+8
6
原子核
质子数
第二层电子数
第一层
第二层（最外层）
3.核外电子与原子性质的关系
二、原子中的电子
电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现。
原子最外层电子数与结构、性质的关系
原 子 最外层 电子数 原 子 结 构 变 化 趋 势 化 学
性 质
稀 有 气 体
金 属
非 金属
8个（氦 为2个 ）
稳定结构
稳 定
稳 定
一般<4 个
不稳定结构
易失去电子
活 泼
一般≥4个
不稳定结构
易获得电子
活 泼
4.离子
二、原子中的电子
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。
（1）离子的形成
原子失去电子后变成带正电
荷的阳离子，原子得到电子
后变成带负电荷的阴离子。
4.离子
二、原子中的电子
离子是带电的原子或原子团
(2)离子符号的表示
Mg2+
Cl
Na+
O2-
镁离子
氯离子
钠离子
氧离子
离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。
-
4.离子
二、原子中的电子
氯化钠的形成
e-
Na
Cl
4.离子
二、原子中的电子
(3)离子符号的意义
Mg2+
每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子（镁离子的个数）
2
4.离子
二、原子中的电子
(5)分子、原子、离子之间的关系
原子的质量
三、原子质量的计量
原子的质量非常微小，无论书写、记忆还是使用都极不方便
1.674×10-27
1.993×10-26
2.657×10-26
9.288×10-26
氢
碳
氧
铁
1个原子的质量/kg
原子种类
1.相对原子质量
三、原子质量的计量
以一个碳12原子的实际质量（约1.993×10-26 kg）的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = -------------------
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
计算公式：
注意：
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位一般不写。
2.相对原子质量与原子的质量区别
三、原子质量的计量
（1）原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量；
（2）相对原子质量是以C原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量。原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1。原子的质量主要集中在原子核上；
（3）构成原子的三种粒子中，1个质子和1个中子的质量跟相对原子质量的标准(即一个碳12原子质量的1/12)相比，均约等于1，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上。
相对原子质量≈质子数+中子数。
典型例题
知识点一：原子的结构
【典例1】对“原子的构成”同学们有以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子核中质子数一定等于中子数
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
A
典型例题
知识点二：原子中的电子
【典例2】科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的结构示意图为 ，下列关于碳14原子说法中，不正确的是（ ）
A．核外电子数是6
B．核电荷数等于核外电子数
C．质子数是6
D．核外有两个电子层，第一层上有4个电子
D
典型例题
知识点三：原子质量的计量
【典例3】关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ）
A．原子的质量就是相对原子质量
B．化学上采用相对原子质量，更便于比较和运算
C．碳原子的相对原子质量是 12g
D．两种原子的相对原子质量之比不等于它们的质量之比
B
课堂达标
（二）药理作用
1.如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（ ）
A．绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电
B．绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子
C．绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的
D．绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”
B
课堂达标
（二）药理作用
2.下列叙述中，错误的是（ ）
①原子是化学变化中的最小微粒；
②原子是不能再分的微粒；
③一切物质都是由原子直接构成的；
④一切原子核都是由质子和中子构成的；
⑤ 原子不显电性；
⑥原子之间有空隙
A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③④⑥
B
课堂达标
（二）药理作用
3.如图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．③在化学反应中易失去电子
B．②是镁离子的结构示意图
C．当x=4时，①表示一种原子
D．③④属于同种元素
A
课堂达标
（二）药理作用
4.下列微粒结构示意图中，表示相对稳定的原子结构是（ ）
A． B． C． D．
5.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（ ）
A．质子数相同 B．质量不相等
C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同
A
A
课堂达标
（二）药理作用
6.已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种硅原子（符号Si）的实际质量ng，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为（ ）
A．12m/n g B．12n/m g C．12m/n D．12n/m
7.已知碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）
A．中子数是72 B．质子数是72
C．电子数是53 D．质子数和中子数之和是125
D
B
课堂达标
（二）药理作用
7.通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。
（1）物质的组成和构成关系如图所示，
图中①表示 ______，②表示 _______。
（2）电子的质量很小，可以忽略不计，
所以原子的质量主要集中在 ___ 上，相
对原子质量近似等于 ___ 与中子数之和。
（3）金属铜是由 ________（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
质子
离子
原子核
质子数
原子
课堂达标
（二）药理作用
8.如下图所示，分别是钾元素、氢元素、氧元素、钠元素的原子结构
示意图。
(1)A 中 X 的值为_________；
(2)A、D 化学性质相似的原因是____________；
(3)B 形成的离子符号为____________；
(4)根据上图信息分析，1 个氢氧根离子中含有的电子数是_______。
19
最外层电子数相同
H+
10
课堂小结
不良反应
1.原子
原子核
核外电子
质子
（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位负电荷）
2．在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数
（不带电）
中子
3．原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的。
4．原子得到或失去电子后转变为离子。离子也是构成物质的一种微粒。
相对原子质量 =
某种原子的质量
碳12原子质量×1／12
2.相对原子质量 （近似值）≈ 质子数 ＋ 中子数
5．相对原子质量：以碳12原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
谢谢观看
THANKS